BÀI 1. SỰ ĐIỆN LI

CHƯƠNG I:

I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1. THÍ NGHIỆM
Nước cất Dd saccarozơ
Dd NaCl
Dd C
2
H
5
OH Dd C
3
H
5
(OH)
3
Dd NaOH

H
2
O,dd: C
2
H
5
OH, C
3
H

5
(OH)
2
, saccarozơ, NaCl rắn, NaOH rắn,… không dẫn điện

Dd: Muối, axit, bazơ đều dẫn điện
NaCl rắn NaOH rắn Dd HCl

2. NGUYÊN NHÂN TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA CÁC DUNG DỊCH
AXIT, BAZƠ, MUỐI TRONG NƯỚC
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
Dd C
2
H
5
OH
C
2
H

5
OH
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O H
2
O
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH
C
2
H
5

OH
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2

O
C
3
H
5
(OH)
3
C
3
H
5
(OH)
3
C
3
H
5
(OH)
3
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2

O
Dd C
12
H
22
O
11
Dd C
3
H
5
(OH)
3
Na
+
Na
+
Na
+
Na
+
OH
–
OH
–
OH
–
OH
–
H

+
H
+
H
+
H
+
Cl
–
Dd NaOH Dd HCl
Cl
–
Cl
–
Cl
–
Na
+
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
–
Cl
–
Cl
–

Cl
–
Cl
–
NaCl

NHẬN XÉT:

Nước nguyên chất, dung dịch C
2
H
5
OH, dd G
12
H
22
O
11
, dd C
3
H
5
(OH)
3
không
dẫn điện do trong dd chỉ toàn các phân tử trung hoà điện

Dung dịch NaCl, NaOH, HCl, … dẫn điện do khi tan trong nước chúng phân li
ra các tiểu phân mang điện chuyển động tự do gọi làiôn ( Na
+

, H
+
, Cl
-
, OH
-
)

NaOH rắn, NaCl rắn,… không dẫn điện do trong các tinh thể đó mặc dầu có các
iôn mang điện nhưng chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện nên chúng không
chuyển động tự do
KHÁI NIỆM

Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong
nước phân li ra ion gọi là chất điện li
Thí dụ:
NaCl
Na
+
+ Cl
–
HCl
H
+
+ Cl
–
NaOH
Na
+
+ OH

–
Na
2
SO
4
2Na
+
+ SO
4
2 –

II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
Dd CH
3
COOH 0,10M
Dd HCl 0,10M