BÀI 35: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG. MỘT SỐ
HIDROCACBON THƠM KHÁC (tiếp)
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Phản ứng thế
a) Thế nguyên tử H của vòng benzen
Phản ứng với halogen
Phương trình phản ứng
+
Br2
bot Fe
HBr
Mô hình phản ứng
H
C
H
C
C
H
+
H
C
C
C
H
H
Xt:Bột Fe,t
o
Br
Br
Khi cho ankylbenzen phản ứng với brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp sản
phẩm thế brom chủ yếu vào vị trí ortho và para.
CH3
Br
2-bromtoluen
o-bromtoluen
CH3
4-bromtoluen
p-bromtoluen
Br
Phản ứng với axit nitric
NO2
H2SO4
+ HNO3
đặc
+ H2O
đặc
nitrobenzen
Trong điều kiện trên, các ankylbenzen chủ yếu cho sản phẩm thế vào vị trí ortho và para so với nhóm ankyl
Thí dụ:
CH3
NO2
H2SO4
+ HNO3
đặc
đặc
CH3
NO2
Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia vào phản ứng thế nguyên tử H của vong benzen hơn benzen và sự thế ưu
tiên ở vị trí ortho và para so với nhóm ankyl.
b , Thế nguyên tử H ở mạch nhánh
CH3
CH2Br
+ Br2
toluen
t
o
+HBr
Benzyl bromua
2. Phản ứng cộng
a) Cộng hidro
o
t , Ni
+ 3H2
xiclohexan
b ) Cộng clo
Cl
+ 3 Cl2
Cl
Cl
Cl
Cl
ánh sáng
Cl
3. Phản ứng oxi hóa
a)
Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn
Tiến hành thí nghiệm:
-)
Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanagat, tạo kết tủa mangan đioxit
CH3
COOK
+ 2 KMnO4
o
t
+ 2MnO2 + KOH + H2O
b) Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn
Các hidrocacbon thơm khi đốt đều tỏa nhiều nhiệt
t
CnH2n-6 + (3n-3)/2 O2
o
nCO2 + (n-3) H2O