LÍ THUYẾT và bài tập BẢNG TUẦN HOÀN các NGUYÊN tố hóa học

HỆ THỐNG TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN HÓA HỌC
─
“Học Hóa bằng sự đam mê”

ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG
(Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương)

LT và BT

Bảng tuần hoàn
các NTHH

“Đầu tư vào tri thức đem lại lợi nhuận cao nhất”
Benjamin Franklin
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I.
Ngun tắc sắp xếp
Các nguyên tố được sắp xếp vào BTH theo nguyên tắc:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1
hàng(chu kỳ).
- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột(nhóm)
II.
Cấu tạo BTH
Chu kỳ
Ơ ngun tố

Nhóm

1. Ơ ngun tố
STT ơ bằng số hiệu ngun tử
2. Chu kỳ
Các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp vào 1 hàng,
gọi là chu kỳ.
STT chu kỳ = số lớp electron.
Chu kỳ nhỏ: 1, 2, 3
Chu kỳ lớn: 4, 5, 6, 7.
3. Nhóm nguyên tố
Các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó tính
chất hóa học gần giống nhau được xếp thành 1 cột, gọi là nhóm ngun tố.
a) Phân loại:
Phân nhóm chính: IA đến VIIIA.
STT nhóm = số electron lớp ngồi cùng.
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


Phân nhóm phụ: IB đến VIIIB
Số elớp ngồi cùng + số elớp kế trước chưa bão hòa = x:
x= 3
7: x = STT nhóm B
x = 8, 9, 10: nhóm VIIIB
x = 11, nhóm IB
x = 12: nhóm IIB
b) Khối nguyên tố:
Các nguyên tố mà
s: nguyên tố s

Nhóm A
nguyên tử có electron
p: nguyên tố p
cuối cùng điền vào phân
d: nguyên tố d
Nhóm B
lớp
f: nguyên tố f
Nguyên tố f phân bố vào 2 hàng cuối cùng của BTH.
III. Sự biến đổi tuần hồn tính chất các ngun tố
1. Cấu hình e
Chu kỳ Cấu hình electron

1
2
3
4
5
6
7

1

2

1s , 1s
2s1, 2s2, 2p1, 2p2…2p6
3s1, 3s2, 3p1, 3p2…3p6
4s1, 4s2, 3d1, 3d2…3d10, 4p1, 4p2…4p6
5s1, 5s2, 4d1, 4d2,…4d10, 5p1, 5p2,…5p6

6s1, 6s2, 4f1, 4f2,…4f14, 5d1, 5d2…5d10, 6p1, 6p2…6p6
7s1, 7s2, 5f1, 5f2,…5f14, 6d1, 6d2…6d10, 7p1, 7p2…7p6

Số nguyên tố
2(Z =…..)
8(Z=………)
8(Z=………)
18(Z=…..…)
18(Z=…..…)
32(Z=…..…)
32(Z=…..…)

Nhóm đầu IA (s1) đến nhóm cuối VIIIA (p6).
Lặp lại ở mỗi chu kỳ.
2. Hóa trị các nguyên tố
Trong một chu kỳ đi từ trái sang Oxi: tăng từ 1 đến 7
phải, hóa trị cao nhất của các nguyên Hidro: giảm từ 4 xuống 1(nhóm IVA
tố với
đến VIIA)
Loại chất
Oxit cao nhất
Hợp chất với H
Hidroxit

IA
R2O

IIA
RO

ROH

R(OH)2 R(OH)3

3. Tính chất các nguyên tố
Tính
Đặc Bán
kính
kim
tính nguyên loại

IIIA
R2O3

Tính bazo Năng
của oxit và lượng
hidroxit
ion

IVA
RO2
R H4
H2RO3

Độ
âm
điện

VA
R2O5

R H3
HRO3
H3RO4

Tính
phi
kim

VIA
RO3
H2R
H2RO4

Tính axit
của oxit và
hidroxit

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com

VIIA
R2O7
HR
HRO4


tương ứng

tử

Chu kỳ
Nhóm

giảm
tăng

giảm
tăng

giảm
tăng

hóa

tương ứng

tăng tăng tăng
giảm giảm giảm

tăng
giảm

- Năng lượng ion hóa thứ nhất(I1): năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất
ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
- Độ âm điện: đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử để tham gia liên kết
hóa học.
- Tính kim loại: khả năng nhường e để trở thành ion dương.
- Tinh phi kim: khả năng nhận e để trở thành ion âm.
IV. Định luật tuần hồn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các

hợp chất tạo nên từ từ các ngun tố đó biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích
hạt nhân.
V. Mối quan hệ giữa BTH và cấu tạo ngun tử
Vị trí trong BTH
STT ơ nguyên tố
STT chu kỳ
STT nhóm A

Cấu tạo nguyên tử
Số proton = số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng.

BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1. Hãy viết cấu hình đầy đủ cho các ngun tử có lớp electron ngồi cùng là:
A. ………………………… 2s1
B. ………………………… 2s22p3
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


C. ………………………… 2s22p6
D. ………………………… 3s23p1
E. ………………………… 3s23p3
F. ………………………… 3s23p5
G. ………………………… 3s23p6
Câu 2. Tìm cơng thức electron sai:
A. H (Z=1) 1s1
B. H+ (Z=2) 1s1
C. Na (Z=11) 1s22s22p63s1

D. Na+ (Z=11) 1s22s22p6
E. Ca (Z=20) 1s22s22p63s23p64s2
Câu 3. Hãy cho biết mối quan hệ giữa số electron lớp ngồi cùng và STT nhóm A. N
thuộc chu kỳ 2, nhóm VA. Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng.
Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p6. Xác định vị trí
của X trong BTH. Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì?
Câu 5. Một ngun tố có số hiệu nguyên tử là 11. Hãy viết cấu hình electron và xác
định vị trí trong BTH. Các ngun tố thuộc nhóm này có tên chung là gì?
Câu 6. Cho cấu hình của các nguyên tố như sau:
X: 1s22s22p5
Y: 1s22s22p63s2
Z: 1s22s22p63s23p63d54s1
a) Tìm vị trí của chúng trong BTH.
b) Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng
Câu 7. Nguyên tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2. Hỏi:
a) Số proton, số lớp electron và số electron lớp ngồi cùng.
b) Vị trí của ngun tố đó trong BTH.
Câu 8. Viết cấu hình electron của ngun tử 10Ne và 11Na. Tại sao Ne ở chu kỳ 2, còn
Na lại ở chu kỳ 3?
Câu 9. Viết cấu hình electron của ngun tử các ngun tố có Z bằng 20, 21, 24, 29,
30. CấuS hình electron của chúng có đặc điểm gì? Tại sao Cu ở nhóm IB, Zn ở nhóm
IIB?
Câu 10. Nguyên tử x có STT 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
a) Hãy cho biết số proton, electron trong một nguyên tử X?
b) Viết cấu hình electron của X
c) Nguyên tử X có mấy lớp electron và mấy electron lớp ngồi cùng?
Câu 11. Tìm phát biểu sai
A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
B. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
C. Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau

D. Cả 2 điều A, C
Câu 12. Tìm phát biểu sai
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần
B. Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện
tích hạt nhân
C. Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển
hình
D. Hai điều A, B
Câu 13. Mệnh đề nào sau đây không đúng:
A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau
B. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số electron ngồi cùng bằng
nhau
C. Nguyên tử của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có electron lớp ngồi cùng
bằng số thứ tự của nhóm
D. Số thứ tự của nhóm bằng hóa trị cao nhất đối với Oxi
Câu 14. Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn các ngun tố ta có thể :
A. Suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất hố học của ngun tố đó.
B. So sánh được tính chất hoá học của nguyên tố với các nguyên tố trong cùng chu kì
hay trong cùng một nhóm.
C. Biết được cấu hình electron của ngun tử ngun tố đó.
D. Tất cả các ý trên.
Câu 15. Mệnh đề nào sau đây đúng
A. Tính chất hóa học của các ngun tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau
B. Tính chất hóa học của các ngun tố trong cùng phân nhóm chính bao giờ cũng
tương tự nhau
C. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng giống nhau

D. Tính chất hóa học của các ngun tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc electron trong
nguyên tử không phụ thuộc số electron lớp ngoài cùng
Câu 16. Xét xem mệnh đề nào đúng:
A. Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh đã biến
thành nguyên tố khác
B. Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh đã biến thành
nguyên tố khác
C. Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn
không biến đổi thành nguyên tố khác
D. Khi nguyên tử lưu huỳnh mất bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không
biến đổi thành nguyên tố khác
E. Hai điều A, B
F. Hai điều C, D
Câu 17. Xét xem mệnh đề nào sau đây đúng:
A. Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm 1 proton nó vẫn là ngun tố cacbon
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


B. Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm một proton, nó đã biến thành ngun tố
khác
C. Bất kì hạt nhân nguyên tử của nguyên tố nào nhận thêm 1 proton nó vẫn là nguyên
tố đó
D. Sản phẩm của sự tự phân rã đó là những nguyên tử của các ngun tố có điện tích
hạt nhân lớn hơn
E. Một ngun tố phóng xạ khơng thể do một ngun tố phóng xạ khác sinh ra
Câu 18. Sự sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH dựa vào:
A. Hóa trị .............
B. Điện tích hạt nhân
C. Độ âm điện ......

D. Khối lượng nguyên tử
Câu 19. Trong bảng HTTH các nguyên tố được xếp lần lượt theo thứ tự nào?
A. Khối lượng nguyên tử tăng dần
C. Điện tích hạt nhân Z tăng dần
B. Số nơtron tăng dần
D. Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần
E. Số lớp electron tăng dần
Câu 20. Điều nào sau đây sai khi nói về bảng HTTH
A. Các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm I có 1 electron ở lớp ngồi cùng
B. Trong cùng một chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải
C. Nguyên tố nào ở chu kì 5 phải có 5 lớp electron
D. Trong cùng một phân nhóm chính bán kính ngun tử thường tăng từ trên xuống
dưới.
E. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất
Câu 21. Phát biểu nào sau đây khơng hồn tồn đúng?
A. Số chu kì của bảng HTTH liên quan với số lớp electron
B. Số nhóm liên quan đến số electron ở lớp ngồi cùng
C. Các khí trơ được xếp vào phân nhóm chính nhóm VIII
D. Các ngun tố xếp ngoài bảng thuộc vào hai họ: Lantan và Actini
E. Bảng HTTH hiện nay gồm 7 chu kì và 8 nhóm
Câu 22. Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kỳ 3. Số electron tối đa
lớp ngoài cùng là:
A. 3
B. 10
C. 8
D. 20
Câu 23. Hai nguyên tử Clo đồng vị Cl 35 và Cl 37 có vị trí như thế nào trong bảng
HTTH
A. Cùng một ô
B. Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì

C. Hai ơ cùng chu kì và cách nhau bởi một ơ khác
D. Hai ơ cùng nhóm và cách nhau bởi một ơ khác
Câu 24. Ngun tố X có STT 8.
a) Ngun tử của ngun tố X có cấu hình e là:
A. 1s22s22p3
B. 1s22s12p5
C. 1s12s22p5
D. 1s22s22p4.
b) Nguyên tố X thuộc chu kỳ:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


c) Nguyên tố thuộc nhóm:
A. IA
B. IIA
C. VIA
D. IVA
2 2
6 2
Câu 25. Ngun tố A có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s2, vị trí của nguyên tố
trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học
A. Ngun tố A ở ơ thứ 20, chu kì IV, nhóm IIA và là một phi kim.
B. Nguyên tố A ở ô thứ 20, chu kì II, nhóm IVA và là một kim loại.
C. Ngun tố A ở ơ thứ 20, chu kì IV, nhóm IIA và là một kim loại.
D. Nguyên tố A ở ơ thứ 20, chu kì II, nhóm IVA và là một phi kim.

Câu 26. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA. Nguyên tử X có cấu hình:
A. 1s22s22p63s1
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p53p4 D. 1s22s22p63s2.
Câu 27. Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3.
a) Số electron lớp ngoài cùng là:
A. 3
B. 2
C. 6
D. 5
b) X thuộc chu kỳ:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
c) X thuộc nhóm:
A. IA
B. VA
C. IIIA
D. IVA
Câu 28. Coban ở ô 27 trong BTH. Vậy Coban thuộc:
a) Chu kỳ:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
b) Nhóm:
A. IA
B. VIIB
C. IIA

D. VIIIB
Câu 29. Nguyên tử vàng có điện tích hạt nhân bằng 79. Vàng sẽ thuộc nhóm:
A. IA
B. VIIB
C. IIA
D. IB
Câu 30. Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) thuộc
A. Họ Lantan........
C. Họ halogen
B. Họ kim loại kiềm
D. Họ kim loại kiềm thổ
Câu 31. Ngun tố ở chu kì 3 phân nhóm chính nhóm VII có Z bằng bao nhiêu?
A. 7 .................. B. 12
C. 15 ...............
D. 17
E. 19
Câu 32. Đa số các nguyên tố thuộc họ actini là
A. Những kim loại
B. Những nguyên tố nhân tạo
C. Những nguyên tố bền
D. Cả 3 ý đều sai
Câu 33. Tất cả các khí hiếm (trừ He)
A. Đều có độ âm điện mạnh
B. Đều có độ âm điện yếu
C. Đều có 8 electron ở lớp ngồi cùng D. ĐA khác
Câu 34. Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất với
hidro và công thức oxit cao nhất là:
A. RH2, RO
B. RH3, R2O5
C. RH3, R2O3

D. RH5, R2O5
Câu 35. Nguyên tử X dễ thu electron hơn ngun tử Y thì:
A. Nhân của X có nhiều điện tích dương hơn nhân của Y
B. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


C. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
D. Hai câu A, C đúng
E. Ba câu A, B, C đúng
Câu 36. Tính chất nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn (đối với 20 ngun tố đầu
bảng)
A. Số electron lớp ngồi cùng
C. Số lớp electron
B. Hóa trị cao nhất đối với oxi

D. Thành phần của các oxit, hidroxit

E. Số electron trong nguyên tử
Câu 37. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng)
A. Khối lượng nguyên tử
C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử
B. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử

D. Số electron lớp ngoài cùng

Câu 38. Trong BTH, nhóm gồm các ngun tố kim loại điển hình là:
A. IIIA
B. VA

C. VIIA
D. IA
Câu 39. Trong BTH, nhóm gồm các nguyên tố phi kim điển hình là:
A. IIIA
B. VA
C. VIIA
D. IA
Câu 40. Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của chúng.
b) Xác định vị trí của chúng trong BTH
c) Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần.
Câu 41. Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn :
a) Magie hiđroxit và canxi hiđroxit.
b) Natri hiđroxit và magie hiđroxit.
c) Canxi hiđroxit và nhôm hiđroxit.
Câu 42. Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử: Cl,
Al, Na, P, F.
Câu 43. Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần độ âm điện : Cl, Al, Na, P, F.
Câu 44. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, các tính chất sau biến đổi tuần hồn :
A. Cấu hình electron, tính kim loại - phi kim, hoá trị cao nhất của nguyên tố trong các
oxit.
B. Bán kính ngun tử, năng lượng ion hố, độ âm điện.
C. Khối lượng nguyên tử, số lớp electron.
D. Cả ý A và B.
Câu 45. Trong cùng một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới thì:
A. Bán kính nguyên tử tăng dần
C. Tính kim loại tăng dần
B. Độ âm điện tăng dần
D. Hai điều A, B
E. Hai điều A, C

Câu 46. Trong cùng một chu kì của HTTH, khi đi từ trái sang phải thì:
A. Bán kính nguyên tử giảm dần
C. Tính phi kim giảm dần
B. Độ âm điện giảm dần
D. Hai điều A, C
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


E. Hai điều B, C
Câu 47. Cho 5 cấu hình electron của 5 nguyên tố lần lượt là:
1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2. 1s2 2s2 2p4
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4. 1s1
5. 1s2 2s2 2p6 3s1
a) Hãy xét xem cấu hình electron nào là cấu hình electron của nguyên tố kim loại?
phi kim
A. 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim
B. 1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim
C. 1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại
D. 1,3,4: kim loại 2,5: phi kim
b) Phân nhóm của các nguyên tố trên là
A. 4, 5 thuộc phân nhóm chính nhóm I
B. 1, 2 thuộc phân nhóm chính nhóm VI
B. 3 thuộc phân nhóm chính nhóm VII
D. Cả A, B, C đều đúng
c) Chu kì của các nguyên tố trên là
A. 1,3,5 ở chu kì 3; 4 ở chu kì 1; 2 ở chu kì 2
B. 1,3 ở chu kì 3; 4,5 ở chu kì 1

C. Cả A, B đều đúng
D. Cả A, B, C đều sai
Câu 48. Chọn phát biểu đúng:
A. Trong cùng một chu kì từ trái sang phải bán kính ngun tử tăng dần
B. Trong cùng một chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng dần
C. Nguyên tố ở phân nhóm phụ nhóm III có 3 electron ở lớp ngồi cùng
D. Ngun tố ở nhóm VIII có 8 electron ở lớp ngồi cùng
E. Hiđrơ là ngun tố kim loại vì ở phân nhóm chính nhóm I
Câu 49. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử:
A. Be, F, O, C, Mg
B. Mg, Be, C, O, F
C. F, O, C, Be, Mg
D. F, Be, C, Mg, O
Câu 50. Cho các nguyên tố sau:
A. Al
B. P
C. S
D. K
Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính nhỏ nhất.
Câu 51. Chọn ngun tử có bán kính lớn nhất
A. H (Z=1)............ B. C (Z=6)
C. N (Z=7)......
D. O (Z=8)
Câu 52. Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự giảm dần tính axit của oxit và hidroxit
tương ứng :
A. C, Na, N, F, Li
B. N, C, Na, Li, F
C. F, N, C, Li, Na
D. Na, C, Li, F, N
Câu 53. Xét xem bazơ nào mạnh nhất?

A. NaOH
B. Mg(OH)2
C. Be(OH)2
D. Al(OH)3
Câu 54. Xét xem axit nào mạnh nhất?
A. H2SiO3
B. H3PO4
C. H2SO4

D. HClO4

E. H2GeO3

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


Câu 55. Xét xem axit nào yếu nhất?
A. HIO4
B. HBrO4
C. HClO4

D. ĐA khác

Câu 56. Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất
A. O (Z=8)............ B. F (Z=9)
C. Cl (Z=19)...
D. Br (Z=35)
Câu 57. Trong các nguyên tố sau:
A. N

B. O
C. Mg
D. Ca
Nguyên tử của nguyên tố nào có độ âm điện cao nhất:
Câu 58. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là
sai.
1. Các kim loại là những chất nhận electron
Đ S
2. Các phi kim là những chất hấp dẫn electron
Đ S
3. Ngun tử hỉđơ có thể lấy 1 electron
Đ S
4. Canxi là một chất kiềm
Đ S
5. Các khí hiếm hầu như khơng tham gia vào phản ứng hóa học
Đ S
6. Một nguyên tử có thể mất tất cả các electron ngồi cùng để đạt tới cấu trúc
Đ S
của khí trơ gần nhất
7. Các khí trơ (trừ He) đều bền vững vì chúng đề có 8 electron ở lớp ngồi cùng Đ S
8. Khối lượng của 1 ion rất khác khối lượng của nguyên tử tương ứng trung hòa Đ S
về điện
9. Trong một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới bán kính Đ S
nguyên tử càng tăng và độ âm điện càng giảm
10. Trong một chu kì của HTTH, khi đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử
Đ S
càng tăng và độ âm điện càng tăng
11. Các ngun tố thuộc phân nhóm chính có số electron ở lớp ngoài cùng bằng Đ S
8 trừ đi số thứ tự của nhom
12. Biết được số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm, số thứ tự của nguyên tố ta viết Đ S

được cấu hình electron
Câu 59. Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố nhóm VIIIA là 28.
a) Tính ngun tử khối
b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố đó.
Câu 60. Một ngun tố R có tổng số các loại hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn
không mang điện 25. Xác định số khối, số hiệu và tên R.
Câu 61. Xác định ngun tố có tính kim loại, tính phi kim mạnh nhất?
Câu 62. Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của BTH có
tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25.
a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí trong BTH của 2 ngun tố.
b) So sánh tính chất hóa học của chúng
Câu 63. cho biết A, B , C là 3 nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp và thuộc cùng một
phân nhóm , trong đó ZA > ZB > ZC và ZA+ ZB=50 . Xác định số hiệu nguyên tử của A ,
B , C . Viết công thức phân tử và công thức e của các hợp chất của B với clo và hidro
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


Câu 64. nguyên tử nguyên tố A có tổng số e trong các phân lớp p là 11 . Nguyên tử
của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện của A là 12.
a) xác định A và B .
b) Gọi X là hợp chất tạo bởi A và B . Dung dịch nước của X có tính axit , bazo hay
trung tính .Tại sao?
Câu 65. Ba nguyên tố X, Y, Z trong cùng một chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 39.
Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên
tử của 3 nguyên tố này hầu như không phản ứng với H2O ở điều kiện thường.
a) Hãy xác định vị trí các ngun tố đó trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học.
Viết cấu hình e của ngun tử và gọi tên từng nguyên tố.
b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z.
c) So sánh tính bazơ của các hiđroxit của X, Y, Z.

Câu 66. X, Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm liên tiếp và thuộc hai chu kì liên tiếp .
Tổng số hạt mang điện trong hai nguyên tử X , Y bằng 50 . Hợp chất giữa X và Y phải
điều chế bằng cách gián tiếp . Hỏi X , Y có thể là ngững nguyên tố nào ?
Câu 67. trong hai nguyên tố X và Y ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần trong
bảng tn hồn có tổng điện tích hạt nhân của chúng là 16 .
a) xác định tên các nguyên tố X vàY trong bảng tn hồn .
b)vị trí của hai ngun tố đó trong bảng tuần hồn .
Câu 68. hai ngun tố A, B có tổng điện tích hạt nhân là 58. Biết A, B cùng một nhóm
A và ở hai chu kì liên tiếp .Xác định A và B.
Câu 69. hai nguyên tố A và B cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp . Tổng số
proton của hai nguyên tử thuộc hai nguyên tố đó là 32. Tìm vị trí của hai ngun tử
trong bảng tuần hoàn
Câu 70. Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng 1 chu kỳ nhỏ nhưng cách nhau 1 nhóm có
tổng số điện tích hạt nhân là 10. Nêu tên 2 nguyên tố?
Câu 71. phân tử XY2 có tổng diện tích hạt nhân là 26. Biết X và Y cùng một chu kì ở
hai nhóm liên tiếp . Xác định cơng thức phân tử.
Câu 72. Hai nguyên tử X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì thuộc bảng HTTH có
tổng số điện tích hạt nhân là 25.
a) Số điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là:
A. 5 và 6
B. 7 và 8
C. 12 và 13
D. 11 và 12
b) X và Y thuộc chu kì nào:
A. chu kỳ 1
B. chu kỳ 2
C. chu kỳ 3
D. chu kỳ 4
c) X, Y thuộc các phân nhóm nào?
A. X thuộc phân nhóm chính nhóm II, Y thuộc phân nhóm chính nhóm III

B. X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm chính nhóm III
C. X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm phụ nhóm III
D. X thuộc phân nhóm chính nhóm I, Y thuộc phân nhóm chính nhóm II
Câu 73. Một ngun tố có tổng số hạt bằng 42. Viết ký hiệu nguyên tử và xác định vị
trí trong BTH.
TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


Câu 74. Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc hóm 7A , có tỉ khối lượng các
nguyên tố mR : mO =7,1:11,2 .Xác định nguyên tố R.?
Câu 75. Một nguyên tố thuộc nhóm VA mà trong oxit của nó chứa 56,33% khối lượng
oxi. Gọi tên nguyên tố?
Câu 76. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3. Trong hợp chất của nó với Hidro, có
5,88% hidro về khối lượng. Xác định nguyên tố đó.
Câu 77. Một nguyên tố có oxit cao nhất là R2O7. Nguyên tố ấy taọ hợp chất khí với
hidro trong đó hidro chiếm 0,78% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó?
Câu 78. Nguyên tố R tạo hợp chất với hidro là RH3. Oxit cao nhất của R chứa 43,66%
khối lượng của R.
a) Xác định nguyên tử lượng và gọi tên R.
b) Cho oxit trên tác dụng với 20g xút. Tính khối lượng muối có thể tạo thành.
Câu 79. Hợp chất khí của một nguyên tố với hidro có cơng thức RH4. Oxit cao nhất
của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm ngun tố đó.
Câu 80. Oxit cao nhất của X có dạng: X2O5. Hợp chất của nó với hidro chứa 82,35%
khối lượng X. Hãy xác định X?
Câu 81. Một nguyên tố thuộc nhân nhóm chính nhóm VII. Trong oxit cao nhất của nó,
khối lượng oxi chiếm 61,2%. Xác định nguyên tố trên.
Câu 82. Cho biets hai nguyên tố A và B thuộc nhóm A và thuộc hai chu kì kế cận nhau
trong bảng tuần hồn .A ở lớp ngồi cùng có 6e .Hợp chất (X) của A với hidro trong đó
%H= 11,1% (về khối lượng ) .XÁc định tên A, B.

Câu 83. A, B là hai nguyên tố cùng thuộc nhóm A . A có 6e lớp ở ngồi cùng . Hợp
chất của A với H có phần trăm khối lượng hidro bằng 5,88% .Số khối của A lớn hơn B
a) xác định A và B và hợp chất của A với hidro..
b) B tạo halogen X một hợp chất X2B trong đó X chiếm 81,61% khói lượng .Tìm
halogen X
Câu 84. một ngun tố R mà oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi theo khối lượng .Hợp
chất khí của R với hidro có tỉ khối hơi so với khí hidro bằng 17 . Xác định R , công thức
oxit của R và cơng thức hợp chất khí của R với hidro
Câu 85. Cho 4,05g một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu
được 40,05 g muối .Xác định nguyên tố R và M
Câu 86. a) oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với cơng thức RO3 , với H nó tạo hợp
chất khí chứa 94,12%R về khối lượng .XÁc định nguyên tố R?
b) R’ là nguyên tố cùng nhóm A và thuộc chu kì kế cận R ; X,Y là hợp chất
với H của R và R’ , trong đó X là chất khí , Y là chất lỏng ở điều kiện thường .Giải
thích ?
Câu 87. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3 của BTH tạo được hợp chất khí với hidro. Y có
cơng thức oxit cao nhất là YO3. Y tạo với kim loại M cho hợp chất MY2, trong đó M
chiếm 46,67% về khối lượng. M là:
A. Mg
B. Zn
C. Fe
D. Cu

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


Câu 88. Cho 0,2 mol một oxit của nguyên tố nhóm III tác dụng với HCl dư thì thu
được 53,5g muối khan. Hãy xác định nguyên tố ấy?
Câu 89. Cho hidroxit một kim loại nhóm 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%

thu được một dung dịch muối có nong độ 21,9%. Tìm ngun tố đó?
Câu 90. Khi cho 0,6g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,336 lit khí
hidro ở đktc. Xác định kim loại đó.
Câu 91. Cho 8,8g mơt hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA
tác dụng với HCl du thu 6,72 lit khí hidro ở đktc. Cho biết tên 2 kim loại đó?
Câu 92. hịa tan 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau
trong nhóm 2A bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,896 lít khí CO2 ( đo ở
54,60C và 0,9atm) và dung dịch X.
a) tìm nguyên tử khối A , B và khối lượng muối trong dung dịch X.
b) tính thành phần phần trăm mỗi muối trong hỗn hợp đầu .
Câu 93. 0,3g một kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng với nước tạo 168ml khí hidro
(đktc). Xác định kim loại trên?
Câu 94. Khi cho 2,12g cacbonat của một kim loại hóa trị I tác dụng với axit dư thấy
thốt ra 448ml khí(đktc). Đó là cacbonat của kim loại:
A. Liti
B. Natri
C. Kali
D. Rubidi.

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com