Bài 10. Một số muối quan trọng

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI LỘC.

TRƯỜNGTRUNG HỌC CƠ SỞ LÝ TỰ TRỌNG
TỔ HOÁ SINH - TD - CN

MÔN:HOÁ HỌC
Lớp: 9
GV thực hiện: Trương Thị Nguyệt Thu


KIỂM TRA BÀI CŨ:
Em hãy hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:
1/.BaCl2 +

Na2SO4

---->

....... + ..........

2/.CuSO4 + NaOH ---->

....... + ..........

3/.Na2CO3+ H2SO4 ---->

...... +

..........+ ........

ĐÁP ÁN:

1/ BaCl2 + Na2SO4
2/ CuSO4

+ 2NaOH

3/ Na2CO3

+ H2SO4

Ba SO4

+ 2NaCl

Cu(OH)2 + Na2SO4
Na2SO4

+ CO2 + H2O


Các phản ứng hóa học của muối.

1/ BaCl2 + Na2SO4 (dd)
(dd)

2/ Cu SO4 (dd) + 2NaOH(dd)

Ba SO4 + 2NaCl
Cu(OH)2 + Na2SO4

3/ Na2CO3 (dd)+ H2SO4 (dd)

Na2SO4 + CO2 + H2O
Câu hỏi thảo luận:
1/ Nhận xét về tính tan trong nước của các chất tham gia trong
mỗi phản ứng ?
2/ Trong mỗi phản ứng có mấy chất tham gia ?
3/ Em có nhận xét gì về mối quan hệ giữa thành phần của chất
tham gia và thành phần của các sản phẩm trong mỗi phản ứng ?
Đáp án:
1/ Các chất tham gia đều tan trong nước.
2/ Trong mỗi phản ứng có hai chất tham gia.
3/ Thành phần của hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với
nhau để tạo nên thành phần của các sản phẩm.


+

+


1/ BaCl2 + Na2SO4 (dd)
(dd)

2/ Cu SO4

(dd)

+ 2NaOH(dd)

3/ Na2CO3 (dd)+ H2SO4 (dd)

Ba SO4 (r) + 2NaCl (dd)
Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd)
(r)

Na2SO4 (dd)+ CO2 (k)+ H2O

(l)


BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
Nhóm hiđroxit
và gốc axit

Hóa
trị

H
I

K
I

Na
I

Ag
I

Mg

II

Ca
II

Ba
II

Zn
II

Hg
II

Pb
II

Cu
II

Fe
II

Fe
III

Al
III

T

T

–

K

I

T

K

–

K

K

K

K

K

OH

I

Cl

I

T/B

T

T

K

T

T

T

T

T

I

T

T

T

T

NO3

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

CH3COO

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

–

I

S

II

T/B

T

T

K

–

T

T

K

K

K

K

K

K

–

SO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

–

–

SO4

II

T/KB

T

T

I

T

I

T

–

K

T

T

T

T

CO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

–

K

K

K

–

–

SiO3

II

K/KB

T

T

–

K

K

K

K

–

K

–

K

K

K

PO4
III
T/KB T
T
K
K
K
: hợp chất tan được trong nước
: hợp chất không tan
: hợp chất ít tan
: hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên
: hợp chất không bay hơi
: hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước .

K

K

K

K

K

K

K

K

T
K
I
B
KB
“–”


BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
Nhóm hiđroxit
và gốc axit

Hóa
trị
I

Cl

I

NO3

K Na
I
I

Ag
I

Mg
II

Ca
II

Ba
II

Zn
II

Hg
II

Pb
II

Cu
II

F
e
II

Fe
III

Al
III

T

T

–

K

I

T

K

–

K

K

K

K

K

T/B

T

T

K

T

T

T

T

T

I

T

T

T

T

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

CH3COO

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

–

I

S

II

T/B

T

T

K

–

T

T

K

K

K

K

K

K

–

SO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

–

–

SO4

II

T/KB

T

T

I

T

I

K

T

–

K

T

T

T

T

CO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

–

K

K

K

–

–

SiO3

II

K/KB

T

T

–

K

K

K

K

–

K

–

K

K

K

PO4 3–

III

T/KB

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

K

K

T
K
I
B
KB
“–”

OH

H
I

:
:
:
:
:
:

hợp chất tan được trong nước
hợp chất không tan
hợp chất ít tan
hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên
hợp chất không bay hơi
hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước .


BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
Nhóm hiđroxit
và gốc axit

Hóa
trị
I

Cl

I

NO3

K Na
I I

Ag
I

Mg
II

Ca
II

Ba
II

Zn
II

Hg
II

Pb
II

Cu
II

K

Fe
II

Fe
III

Al
III

K

K

K

T

T

–

K

I

T

K

–

K

T/B

T

T

K

T

T

T

T

T

I

T

T

T

T

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

CH3COO

I

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

–

I

S

II

T/B

T

T

K

–

T

T

K

K

K

K

K

K

–

SO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

–

–

SO4

II

T/K
B

T

T

I

T

I

K

T

–

K

T

T

T

T

CO3

II

T/B

T

T

K

K

K

K

K

–

K

K

K

–

–

SiO3

II

K/K
B

T

T

–

K

K

K

K

–

K

–

K

K

K

T/K
III
T
: hợp chất tan được trong B
nước

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

K

K

T
K
I
B
KB
“–”

OH

H
I

PO4

:
:
:
:
:

hợp chất không tan
hợp chất ít tan
hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên
hợp chất không bay hơi
hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước .


Cho phản ứng: 2NaOH + H2SO4

Na2SO4 + H2O.

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ?


Bài tập 3/SGK trang 33.
Có những dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2.Hãy cho biết
muối nào có thể tác dụng với:
a/ Dung dịch NaOH.

b/ Dung dịch HCl.

c/ Dung dịch AgNO3

Nếu có phản ứng, hãy viết phương trình hóa học.
Đáp án:
a/ Tác dụng với Dung dịch NaOH là: dd Mg(NO3)2, dd CuCl2
PTHH: Mg(NO3)2 + 2NaOH
CuCl2 + 2 NaOH

Mg(OH)2
Cu(OH)2

+
+

2NaNO3
2 NaCl

b/ Không có muối nào tác dụng với HCl.
c/ Tác dụng với dung dịch AgNO3 là: CuCl2.
PTHH: CuCl2 + 2AgNO3

Cu(NO3)2 + 2AgCl


Trạng thái tự nhiên của muối Natriclorua. ( NaCl)

Nước biển

Mỏ muối

- Tác dụng tốt của muối ăn :
Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn
hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm
nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, ...

- Ảnh hưởng xấu của muối ăn :
Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây
trồng bị chết. Con người không thể sử dụng
nước mặn trong sinh họat.......


Bài tập: Trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M cần vừa đủ 100ml
dung dịch CaCl2.
a/ Viết PTHH của phản ứng ?
b/ Tính khối lượng các muối tạo thành ?
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch CaCl2 cần dùng ?
Đáp án:
a/ PTHH: Na2CO3 + CaCl2

CaCO3 + 2 NaCl

1mol

1mol

1 mol

2 mol

0,01mol

0,01mol

0,01mol

0,02 mol

b/ nNa2CO3 = v.CM = 0,05 . 0,2 = 0,01(mol)
mCaCO3 = n.M = 0,01.100= 1 (g)
mNaCl = n.M = 0,02. 58,5 = 1,17 (g)
c/ CMd dCaCl2 = n / V= 0,01/ 0,1 = 0,1M


DẶN DÒ
• Học bài và làm bài tập : 1,2,4,5 trang 36 SGK .
• Đọc phần : “Em có biết ?” trang 36 SGK
• Chuẩn bị bài “Phân bón hóa học”
Mỗi nhóm chuẩn bị một số mẫu phân hóa học.