Bài 42. Nồng độ dung dịch
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (257.56 KB, 12 trang )
BÀI 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
1.
2.
3.
Định nghĩa:
Công thức:
Áp dụng:
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
1.
Định nghĩa: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất
tan có trong 100g dung dịch.
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
2. Công thức:
Trong đó:
C%: nồng độ phần trăm của dung dịch (%)
mchất tan: khối lượng của chất tan. (g)
mdung dịch: khối lượng của dung dịch. (g)
mdung dịch = mdung môi+ mchất tan
3. Áp dụng
•
VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước.
Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
•
•
VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dd NaOH 15%.
VD3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10%.
a.Tính khối lượng dd nước muối thu được
b. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha trộn.
3. Áp dụng
•
VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước.
Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
Giải
•
→
mdd = mct + mdd = 10 + 40 = 50g
= 20%
3. Áp dụng
•
•
VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dd NaOH 15%.
Giải:
Ta có:
.
mNaOH = 30 g
3. Áp dụng
•
VD3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10%.
a.Khối lượng dd nước muối thu được là:
Ta có:
mdung dịch = 200g
b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha trộn
mnước = mdung dịch- mmuối = 200 - 20= 180g
.
II. Nồng độ mol của dung dịch
1.
2.
3.
Định nghĩa:
Công thức:
Áp dụng:
II. Nồng độ mol của dung dịch
1.
Định nghĩa: Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan
có trong 1lít dung dịch.
*Chú ý: 1 lít = 1 dm3 = 1000ml
1 ml = 1 cm3
II. Nồng độ mol của dung dịch
2. Công thức:
•
Trong đó:
CM:nồng độ mol của dung dịch (M)hay(mol/lít)
n: số mol chất tan ( mol)
V: thể tích dung dịch (lít)
3. Áp dụng
•
•
•
Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH . Tính nồng độ mol của dd
Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dd H2SO4 2M.
Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M. Tính nồng độ mol
của dd sau khi trộn.
