Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.28 MB, 19 trang )

TRƯỜNG THCS ĐỨC BÌNH

Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Ngọc

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm:
PHIẾU HỌC TẬP
Cách tiến hành

Hiện tượng

1/ Cho khoảng 4 -5 ml dung dịch 1/ ………(1)……. xuất hiện trên bề mặt
axit clohiđric (HCl) vào ống mảnh kẽm (Zn) rồi thoát ra khỏi chất
nghiệm đựng 4 – 5 viên kẽm (Zn). lỏng, mảnh kẽm …(2)……………
2/ Đậy ống nghiệm có nút cao su có 2/ Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống
ống dẫn khí xuyên qua. Chờ dẫn khí, khí thoát ra ……..(3)………. làm
khoảng một phút đưa que đóm còn than hồng bùng cháy.
tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
3/ Đưa que đóm đang cháy vào đầu 3/ Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống
ống dẫn khí.
dẫn khí, khí thoát ra sẽ …(4)…….. được
trong không khí với ngọn lửa màu
…………(5)….., đó là khí ……..(6)……….
4/ Cô cạn một giọt dung dịch trong 4/ Cô cạn một giọt dung dịch, thu được
ống nghiệm.
chất ……..(7)………, màu ………..(8)……
Đó là kẽm clorua (ZnCl2).

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm:
Cách tiến hành

Hiện tượng

1/ Cho khoảng 4 -5 ml dung dịch 1/ ……………..….
xuất hiện trên bề mặt
(1)
axit clohiđric (HCl) vào ống mảnh kẽm (Zn) rồi thoát ra khỏi chất
nghiệm đựng 4 – 5 viên kẽm (Zn). lỏng, mảnh kẽm …………………

(2)

2/ Đậy ống nghiệm có nút cao su có 2/ Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống
ống dẫn khí xuyên qua. Chờ dẫn khí, khí thoát ra ……….……….
làm
(3)
khoảng một phút đưa que đóm còn cho than hồng bùng cháy.
tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
3/ Đưa que đóm đang cháy vào đầu 3/ Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống
ống dẫn khí.
dẫn khí, khí thoát ra sẽ ……..........được
(4)
trong không khí với ngọn lửa màu
…………..…..,
đó là khí ……………….
(5)
(6)
4/ Cô cạn một giọt dung dịch trong 4/ Cô cạn một giọt dung dịch, thu được
ống nghiệm.

chất ……..………,
màu ………….…… Đó
(7)
(8)
là kẽm clorua (ZnCl2).

Điền đúng mỗi ý được 1,25 điểm.

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm:
II. Phản ứng thế là gì?

Zn + 2
2 HCl  ZnCl2+ H2
H

Cl

Zn
H

Cl

? Hãy cho biết nguyên tử của đơn chất kẽm đã thay thế nguyên
tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit.

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm:

II. Phản ứng thế là gì?

( H2SO4)

Zn + 2HCl

Ví dụ: Fe + H2SO4( l)

ZnCl2 + H2

FeSO4 + H2

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

TRÒ CHƠI CHỌN Ô SỐ
TRẢ LỜI CÂU HỎI

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

1

5

2

4

3

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 1: Những phản ứng hóa học nào
dưới đây có thể được dùng để điều chế
khí hiđrô trong phòng thí nghiệm?
1/
2/
3/
4/

Zn + H2SO4
đp
2H2O →
2Al + 6HCl
Fe + 2HCl
A. 1,2,3

ZnSO4
+
H2
2H2 + O2
2AlCl3
+
3H2
FeCl2
+
H2
B. 1,3,4

C. 2,3,4

D. 1,2,4

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 2 .Phản ứng nào sau đây thuộc loại
phản ứng thế?
1/
2/
3/
4/

t0
S + O2 →
SO2
Zn + 2HCl
ZnCl2 +
SO2 + H2O
H2SO3
t0
CaCO3
CaO + CO2
→

H2

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 3. Ô may mắn

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 3. Bạn đã nhận được một phần quà.

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng
chất nào sau đây để điều chế khí hiđrô (H2)?
A. Zn và H2SO4
B. KMnO4 và KClO3
C. Zn và Fe
D. HCl và H2SO4

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 5. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí
hiđrô (H2), ta cho dung dịch axit clohiđric
(HCl) tác dụng với kim loại sắt (Fe).
Đúng hay sai
A. Đúng
B. Sai

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Bài tập: Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm (Zn) trong
dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng. Sau
phản ứng thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4)
và khí hiđrô (H2).
a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc.
(Biết Zn = 65, H = 1, S =32, O=16)

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 1. B. 1,3,4

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 2.
2/

Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

Câu 4.

A. Zn và H2SO4

Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm:
II. Phản ứng thế là gì?

( H2SO4)

Zn + 2HCl

Ví dụ: Fe + H2SO4( l)

ZnCl2 + H
2

FeSO4 + H2

Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về