Bài 8. Amoniac và muối amoni

Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC


III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

+4

+1

−3

N

0

N

N

+2

N

Tính bazơ yếu

amoniac
Tính khử

+3

N

N

+5

N


1. Tính bazơ yếu



a) Tác dụng với nước

NH3 + H2O

NH4+ + OH -

-Thành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+ , OH -Dd NH3
là một dd bazơ yếu làm quỳ tím hóa xanh

là


1. Tính bazơ yếu


b) Tác dụng với dung dịch muối

Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của
kim loại đó.

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O

Al3+ + 3NH3 + 3H2O

2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Al(OH)3 + 3NH4+


1. Tính bazơ yếu


c) Tác dụng với axit

Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni

NH3 + HCl

NH4Cl
amoni clorua

NH3 + HNO3

NH4NO3
amoni nitrat

−3

N

0

N

+1

N

+2

N

Trong phân tử amoniac , Nitơ có số oxi hóa

⇒

N

N

N

thấp nhất là -3

Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa ,số oxi hóa của Nitơ
trong amoniac chỉ có thể tăng lên

⇒

+3

+4

+5

Amoniac có tính khử


2. Tính khử


a) Tác dụng với oxi

Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước

-3

4NH3 + 3O2

to

0

2N2 + 6H2O

NH3

Dd NH3 đặc

+ O2  ?

NH3
O2

KClO3+ MnO2

Back




b) Tác dụng với clo

Clo oxi hóa mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua.
Đồng thời NH3 kết hợp ngay với HCl tạo thành khói trắng NH4 Cl

2NH3 + 3Cl2

N2 + 6HCl