FILE WORD ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT PHẦN 1 HÓA VÔ CƠ (41 trang)

ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT
THI THPT QUỐC GIA
MÔN HÓA HỌC
TẬP 1
B. CHIẾN LƯỢC “TIÊU DIỆT GỌN” CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC TRONG ĐỀ
THI THPT QUỐC GIA
PHẦN 1
KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÂU HỎI LÝ THUYẾT HĨA HỌC
Các kĩ thuật này được cụ thể hóa bằng hệ thống câu hỏi sau. Quý thầy cô và các em học sinh
nghiên cứu kĩ để tìm ra bản chất của kĩ thuật . Chúng ta cùng bắt đầu tìm hiểu!
Bài 1 : Thực hiện các thí nghiệm sau :
(I). Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3.
(II). Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4.
(III). Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.
(IV). Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 trong mơi trường H2SO4 lỗng.
Số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là :
A.

3

B.

1

C.

2

D.

4

Phân tích.
Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết:
1. Muối cacbonat của nhôm, crom (III) và sắt (III) không bền trong dung dịch và bị thủy phân
hồn tồn .Thí dụ:
Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2
2. Dung dịch NH3 có thể hòa tan được một số oxit, hiđroxit, muối của một số kim loại như
bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi. Hay gặp các phản ứng:
Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH
AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl
Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2 [Cu(NH3 )4 ](OH )2
Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2
3. Muối axit + bazơ → Muối trung hòa. Chẳng hạn:
HCO3- + OH- → CO32-

+ H2O

S0 ↓
 +4

2−
2(S
→
4. S ( trong H2S hoặc muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh
 S O 2 ) khi gặp các
 +6
 H 2 S O 4
chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4...

5. KMnO4 là chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) rất mạnh ( tác nhân là Mn +7) và sản
phẩm của tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực hiện phản ứng :
+6
 
OH −
→
K
Mn
O4
2

+
4
 H2 O
KMnO 4 →  
→ Mn O 2 + KOH
 H+
2+
+
 → Mn + K + H 2 O


Hướng dẫn giải chi tiết
(I) . Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3
Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2
Kết quả : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2
(II). CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4.
Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2
Kết quả : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4
(III). 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

(IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vậy số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là 3.
Bài 2: Cho 4 chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều
giảm tính axit (từ trái sang phải) của các chất trên là
A. (2),(4),(1),(3).

B. (1),(2),(3),(4).

C. (2),(1),(4),(3).

D. (2),(1),(3),(4).

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết :
1.Về kiến thức
-Nguyên tắc để xét độ mạnh của axit hữu cơ là xét độ phân cực của liên kết O –H (liên kết OH
càng phân cực thì khả năng sinh H+ càng lớn và tính axit càng mạnh).
- Trên cơ sở độ phân cực của liên kết OH,độ mạnh của axit được sắp xếp một cách tương đối như
sau :


Axit vô cơ
mạnh
( HCl,HNO3
…)
Axit

hữu

cơ

chứa halogen
HCOOH
Axit

hữu

co

không no
Axit hữu

cơ

no
Axit vô cơ yếu
( H2CO3…)
Phenol
Ancol

2. Về kĩ năng.
2.1.Cần nhớ được tên gọi của các chất hữu cơ quan trọng.
2.2. Đây lại tiếp tục là một câu hỏi thuộc thể loại sắp xếp.
Khi gặp thể loại câu hỏi sắp xếp tăng hoặc giảm thì để tìm được nhanh đáp án đúng và nhất là
khơng bị nhầm lẫn thì bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :
- Với những câu hỏi sắp xếp giảm thì dùng mủi tên ] ,điều này có nghĩa là chất nào có tính
chất đang xét lớn nhất thì đứng đầu,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng cuối.
- Với những câu hỏi sắp xếp tăng thì dùng mủi tên Z , điều này có nghĩa là chất nào có tính
chất đang xét lớn nhất thì đứng cuối,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng đầu.
Với kĩ năng đó, bạn đọc chỉ cần :

+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ nhất.
+ Nhìn vào vị tri của hai chất này trong các đáp án là bạn đọc nhanh chóng tìm ra đáp án
phù hợp.
( Ghi chú : trong một số bài , đôi khi bạn phải xét thêm chất kế tiếp mới đưa ra được lựa chọn
cuối cùng).
Hướng dẫn giải chi tiết
- Theo phân tích trên thì

2

tức axit acrylic CH 2= CH-COOH là axit mạnh nhất, 3 tức phenol

C6H5OH là chất có tính axit nhỏ nhất, 1 có tính axit mạnh hơn 4.
- Vì đề yêu cầu sắp xếp giảm ( ] )nên chất lớn nhất (2) phải đứng đầu và chất nhỏ nhất (3)
phải đứng cuối, (1) phải đứng trước (4)→đáp án được chọn là : (2),(1),(4),(3).
Hi vọng rằng bạn đã rõ được quy trình làm.Tuy nhiên bạn cần sưu tầm thêm các thể loại bài
tập này để luyện thêm nhé. Chúc bạn thành cơng và tìm được nhiều điều thú vị từ thể loại bài
tập này.
Bài 3: Chất X không tác dụng với Na,tham gia phản ứng tráng bạc và cộng hợp với brom
theo tỉ lệ mol 1 :1 .Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. HO- CH2-CH = CH – CHO.

B. HCOOCH = CH2


C. HCOO-CH2-CHO.

D. CH2=CH-O-CH3.
Phân tích

Để làm tốt câu hỏi này trong khoảng thời gian ngắn nhất bạn đọc nên biết :
1.Kiến thức.
1.1. Hợp chất hữu cơ tác dụng được với kim loại mạnh gồm :
+ Hợp chất có nhóm –OH.
+ Hợp chất có nhóm –COOH.
1.2.Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc là những hợp chất có nhóm chức anđehit.Cụ thể
gồm :
+ Anđehit thuần túy. R(CHO)n.
+ Axit fomic : HCOOH
+Este của axit fomic : HCOOR/.
+ Glucozơ : C5H11O5-CHO.
+Mantozơ : C11H21O10-CHO.
1.3.Hợp chất cộng hợp với brom gồm :
+ Hợp chất có vịng 3 cạnh.
+ Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C.
+ Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý đây là phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng
cộng hợp).
2. Kĩ năng.
2.1.Kĩ năng viết phản ứng tráng gương.
+ Chỉ cần thay Hthuộc CHO = ONH4.
+ Bộ số cân bằng của phản ứng : 1,2,3,1 →1,2,2
(Bộ số cân bằng này áp dụng với 1 chức anđehit, nếu có nhiều chức anđehit thì chỉ cần
nhân hệ số = số nhóm CHO vào phản ứng là được).
2.2.Trong phản ứng cộng Br2( hoặc H2) thì quy luật phản ứng là : cứ 1 liên kết pi cần 1 Br 2
( hoặc H2).
Với những kĩ năng vừa phân tích như trên,hi vọng bạn đọc đã tìm được đáp án đúng của câu
hỏi này rồi. Còn đây là lời giải của tác giả:
Hướng dẫn giải chi tiết
- Vì X khơng tác dụng với Na nên X khơng có nhóm – OH , khơng có nhóm –COOH →loại
HO- CH2-CH = CH – CHO.

- X tham gia phản ứng tráng gương →X phải có nhóm –CHO hoặc HCOO- →loại CH 2=CHO-CH3.
- X tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 →X phải có vịng 3 cạnh hoặc liên kết bội C
= C, C≡C →loại HCOO-CH2-CHO.
Vậy đáp án được chọn là HCOOCH = CH2.


Nhận xét.Theo quan điểm của tác giả, đây là câu hỏi “khơng phải dạng vừa đâu” mà khó vừa
“hiểm” . Khó vì chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp( phản ứng của hợp chất hữu cơ với kim
loại , phản ứng tráng gương, phản ứng cộng brom).Hiểm vì :
- Chức andehit được ngụy trang trong những “anđehit khơng chính tắc” :HCOO-CH 2-CHO,
HCOOCH = CH2.
- Ngôn từ dùng trong bài “cộng hợp với brom” làm cho nhiều bạn đọc đề không kĩ sẽ hiểu là
«phản ứng với brom » và như vậy là hồn tồn sai vì một chất hữu cơ tác dụng với brom thì
có hai hướng :
+ Phản ứng cộng hợp brom
+Phản ứng oxi hóa bằng brom.
Phản ứng của chất hữu cơ có nhóm –CHO hoặc HCOO- là phản ứng oxi hóa chất hữu cơ
bằng brom,khơng phải là phản ứng cộng hợp brom →nếu khơng cẩn thận thì “you đi xa quá”
đáp án luôn. Cẩn thận nhé bạn đọc.
Bài 4: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và làm mất màu
nước brom là
A. Axetilen,glucozơ,etilen,but-2-in.

B. Axetilen,glucozơ,etilen,anđehit axetic.

C. glucozơ,etilen,anđehit axetic,fructozơ.

D. Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen.

Phân tích

Để làm tốt câu này bạn đọc cần biết :
Về kiến thức
1. Các chất hữu cơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là những chất có :
1.1 Nhóm chức anđehit : - CHO và nhóm chức : HCOO- .
Cụ thể gồm :
+ Anđehit thuần túy. R(CHO)n.
+ Axit fomic : HCOOH
+ Este của axit fomic : HCOOR/.
+ Glucozơ : C5H11O5-CHO.
+ Mantozơ : C11H21O10-CHO.
+ fructozơ : C6H12O6
(Fructozơ mặc dù khơng có nhóm –CHO hay nhóm HCOO- nhưng do phản ứng tráng gương
thực hiện trong môi trường bazơ – môi trường NH3,mà trong môi trường này fructozơ sẽ
chuyển thành glucozơ nên phản ứng vẫn diễn ra).
1.2. Liên kết ba ở đầu mạch( thường gọi là ank-1-in) : ( C ≡ CH ) n
2. Chất hữu cơ tác dụng với brom trong nước gồm :
- Hợp chất có vịng 3 cạnh.
- Hợp chất có liên kết bội C = C, C≡C.


- Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý đây là phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng
cộng hợp).Cụ thể:
+ Anđehit thuần túy. R(CHO)n.
+ Axit fomic : HCOOH
+ Este của axit fomic : HCOOR/.
+ Glucozơ : C5H11O5-CHO.
+ Mantozơ : C11H21O10-CHO.
( Chú ý. Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C cũng có thể tác dụng với dung dịch brom
trong CCl4 nhưng các hợp chất có chức anđehit thì khơng tác dụng với dung dịch Brom trong
CCl4).

Về kĩ năng
1. Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất, để tìm ra đáp án đúng trong thời gian ngắn nhất
bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm ra chất (chỉ cần tìm được một hoặc hai ) không phù
hợp với yêu cầu của đề bài là bạn đọc có thể loại được khá nhiều đáp án.
2.Vì nền tảng của hóa học là phương trình phản ứng →trong q trình ơn luyện bạn nên có
thói quen viết các phản ứng .Việc làm này sẽ làm bạn mất khá nhiều thời gian trong q trình
ơn luyện nhưng bù lại bạn sẽ nhận được nhiều niềm vui từ những việc làm này trong phòng
thi.
3. Trong đề thi, rất nhiều câu hỏi các chất hữu cơ được đề thi cho ở dạng tên gọi và nhiều bạn
đã phải “dừng cuộc chơi ngay từ vịng sơ tuyển”vì chẳng nhớ tên gọi đó ứng với cơng thức
cấu tạo nào (mà chỉ cơng thức cấu tạo cho biết tính chất) → trong quá trình ơn luyện bạn đọc
nên có thói qn nhớ tên gọi (và công thức cấu tạo tương ứng ) của các chất.
4. Cần phân biệt rõ hai kiểu câu hỏi về AgNO3/NH3.
- Kiểu 1: Phản ứng tráng gương →Chỉ xét những chất có nhóm –CHO hoặc nhóm HCOO-.
- Kiểu 2 : phản ứng với AgNO3/NH3 →phải xét cả phản ứng tráng gương, cả phản ứng của
ank-1-in.
Kinh nghiệm cho thấy ,do thiếu kinh nghiệm mà nhiều bạn đã phải “ôm hận” vì thể loại câu
hỏi này.Bạn đọc chú ý nhé.
Với những phân tích trên ,tin rằng bạn đọc đã tìm ra được đáp án của câu này rồi .Còn dưới
đây là lời giải chi tiết giúp bạn hiểu rõ hơn những ý tưởng mà ad vừa trình bày ở trên.
Hướng dẫn giải chi tiết
- Etilen là chất chỉ tác dụng với nước brom nhưng không phản ứng được với AgNO3/NH3
→loại các đáp án có etilen →đáp án đúng là : Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen.
Các phản ứng :
- Phản ứng với dung dịch brom :
CH ≡ C − CH 3 + 2Br2 → CHBr2 − CBr − CH 3 (kĩ năng viết: thay liên kết bội bằng liên kết
đơn, gắn halogen vào C tại liên kết bội sao cho C đủ hóa trị IV).


C5H11O5 – CHO + Br2 + H2O →C5H11O5-COOH + 2HBr

( Kĩ năng viết : thay -CHO bằng - COOH)
C11H21O10-CHO + Br2 + H2O →C11H21O10-COOH + 2HBr
CH 2 = CH − C ≡ CH + 3Br2 → CH 2 Br − CHBr − CBr2 − CHBr2
- Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3:
CH ≡ C − CH + AgNO3 + NH 3 → CAg ≡ C − CH 3 ↓ + NH 4 NO3
(kĩ năng viết : thay H tại liên kết ba bằng Ag)
C5H11O5 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C5H11O5-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓
( Kĩ năng viết : thay -CHO

bằng – COONH 4. Kĩ năng cân bằng : thuộc bộ hệ số

1,2,3,1→1,2,2 ).
C11H21O10 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C11H21O11-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓
Bài 5: Hợp chất hữu cơ X mạch hở ,có CTPT C 4H8O2.Cho X tác dụng với H2 ( Ni,t0 sinh ra
ancol Y có khả năng hịa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường .Số chất bền phù hợp với Y là
A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Phân tích
Để giải đúng và nhanh câu hỏi này cũng như những câu hỏi tương tự bạn đọc cần biết :
1. Về kiến thức .
1.1.Chất hữu cơ tác dụng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường gồm :
- Ancol đa chức có ≥2OH kề nhau.
- Hợp chất có nhóm chức axit ( -COOH).
1.2. Chất hữu cơ tác dụng được với H2 gồm :

- Hợp chất có liên kết bội C = C hoặc C ≡ C.
- Hợp chất có nhóm chức anđehit (-CHO) hoặc nhóm chức xeton(-CO-).
- Hợp chất vịng 3 cạnh hoặc 4 cạnh.
2. Về kĩ năng.
Căn cứ vào số oxi , số liên kết pi có trong phân tử và các nhóm chức được xét trong SGK bạn
đọc sẽ biện luận được hợp chất mạch hở kiểu CnH2nO2 ( có 1 pi và 2 oxi) gồm các loại sau:
2.1. Ancol không no( 1 liên kết đôi C =C),mạch hở, 2 chức : CnH2n-2(OH)2.
2.2. Axit cacboxylic no,đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOH.
2.3.Este no, đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOCxH2x+1.
2.4. Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO.
2.5.Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – R(no) – CO- R/(no).
Quá trình biện luận để tìm ra các trường hợp trên rất đơn giản,rất tiếc là tác giả khơng thể
trình bày trực tiếp cho các bạn đọc nên bạn đọc chịu khó tư duy thêm một chút nhé.Nếu
không tư duy được bạn đọc cũng đừng lo lắng vì bạn đang cịn một phương pháp hiệu quả và


đơn giản nữa : học thuộc lịng những gì tác giả đã trình bày và vận dụng là ok.Cố gắng lên
bạn.Tôi tin bạn sẽ làm được!
Hướng dẫn giải chi tiết.
Theo phân tích trên, vì X là C 4H8O2 tức là chất có kiểu C nH2nO2 tác dụng được với H 2 nên X
chỉ có thể là :
- Ancol khơng no( 1 liên kết đôi C =C),mạch hở, 2 chức :
CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH.
- Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO.
HO-CH2-CH2-CH2-CHO; CH3-CH(OH)-CH2-CHO; CH3-CH2-CH(OH)-CHO
(CH3)2CH(OH)-CHO; HO- CH2CH(CH3)-CHO.
- .Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – CH2-CO-CH2-CH3; HO – CH2- CH2- CO – CH3
HO – CH(CH3)-CO-CH3.
Vì các chất X ( C4H8O2) + H2 → C4H8(OH)2 tác dụng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường
nên sản phẩm này phải có 2OH kề nhau.→chỉ có các CTCT sau của X là thỏa mãn:

CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH.
CH3-CH2-CH(OH)-CHO, (CH3)2CH(OH)-CHO,
HO – CH2-CO-CH2-CH3 ,HO – CH(CH3)-CO-CH3.
Như vậy có 5 CTCT của X thỏa mãn đề bài.
Nhận xét. Đây là một câu hỏi hay và khá là khó vì chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp (tác
dụng với H2, tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, kĩ năng viết đồng phân…) nên tác
giả tin rằng sẽ có nhiều bạn đọc chưa hiểu hết được ý tưởng của tác giả. Tuy nhiên, bạn đọc
cũng đừng quá lo lắng vì :
- Nếu không hiểu được hết lời giải chi tiết của bài này thì qua phần phân tích bạn đọc cũng
đã thu được rất nhiều kiến thức bổ ích.
Bài 6: Cặp dung dịch khơng xảy ra phản ứng hóa học là
A. K2CrO2O7 + HCl(đặc)

B. Ba(OH)2 + K2CrO4

C. H2S + Pb(NO3)2

D. NaOH + K2CrO4
Phân tích

Để giải tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết :
- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi sản phẩm có hoặc chất kết tủa, hoặc chất
bay hơi hoặc chất điện li yếu.
- Các muối sunfua của kim loại từ Pb trở về sau khơng tan và khơng phản ứng với axit
lỗng( và kể cả HCl đặc).
- Muối cromat ( muối chứa CrO 42-) là muối màu vàng và chỉ có muối cromat của kim loại
kiềm mới tan.
- Nguyên tắc để điều chế Cl2 trong phịng thí nghiệm là thực hiện q trình oxi hóa ion Cl-:
2Cl− → Cl02 + 2e

Chất oxi hoa (lấy e) được chọn để thực qua trinh này : MnO2,
KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,KClO3,KNO3…
Hướng dẫn giải chi tiết
- H2S + Pb(NO3)2 →PbS↓ + 2HNO3
- Ba(OH)2 + K2CrO4 →BaCrO4↓ +2KOH
- K2Cr2O7 + 14HCl →3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Vậy: cặp dung dịch không xảy ra phản ứng là NaOH + K2CrO4
Nhận xét. Đây là một câu hỏi khó vì trong câu hỏi tập hợp nhiều kiến thức thuộc nhiều lớp
khác nhau ( có cả 3 lớp : 10,11,12) và có những kiến thức thuộc phần khó của SGK và học
sinh thường “bỏ qua” đó là tính chất của muối sunfua ( chương VI, lớp 10),muối cromat
( chương 7-lớp 12). Giải pháp hiệu quả để khắc phục hạn chế này là trong q trình ơn luyện,
bạn đọc cần làm thật nhiều đề thi,và mỗi khi gặp vấn đề vướng mắc thì ngay lập tức bạn đọc
dùng SGK xem lại ngay các đơn vị kiến thức đó.Chúc bạn thành cơng !
Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X ,thu được CO 2 và H2O có tỉ lệ mol 1 :1.Biết X
tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng.X là
A. CH3COCH3

B. (CHO)2

C. CH3CHO.

D. CH2=CH-CH2OH

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết :
1. Về kiến thức.
- Chất tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng thì phải có chức CHO
hoặc HCOO-.
- Đốt cháy hợp chất hữu cơ mà n CO2 = n H2O thì chất hữu cơ ban đầu ln có dạng CnH2nABC

( A,B,C là nguyên tố bất kì)
2. Về kĩ năng.
Với hình thức trắc nghiệm,các đáp án cũng là một thơng tin cực quan trọng →trong quá trình
tìm ra kết quả bạn đọc nên khai thác tối đa đáp án.
- Để hệ thống và nắm vững kiến thức bạn đọc nên viết phản ứng nêu trong bài( đây là một
thao tác cực quan trọng,cịn vì sao thì tự bạn tìm câu trả lời nhé).
Hướng dẫn giải chi tiết
- Đốt cháy hợp chất hữu cơ mà n CO2 = n H2O thì chất hữu cơ ban đầu ln có dạng CnH2nABC
( A,B,C là nguyên tố bất kì) → Từ các đáp án ,loại đáp án: (CHO)2 .
- Chất tác dụng với Cu(OH)2 trong mơi trường kiềm khi đun nóng thì phải có chức CHO
hoặc HCOO-→Từ 3 đáp án cịn lại thì chất được chọn là CH3CHO.
Phương trình hóa học :
CH3CHO + 2O2 →2CO2 + 2H2O
0

t
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH 
→ CH3COONa + Cu2O (đỏ gạch) + H2O


Bài 8: Cho các chất CuCO3, dung dịch HCl,dung dịch NaOH,CO. Các hóa chất tối thiểu cần
dùng điều chế Cu bằng phương pháp nhiệt luyện là
A. CuCO3,HCl,NaOH và CO.

B. CuCO3 và dung dịch HCl.

C. CuCO3.

D. CuCO3 và CO.
Phân tích

Đây là một câu hỏi khá đơn giản,để làm tốt câu hỏi này bạn đọc chỉ cần biết :
1.Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng các chất khử như Al,H 2CO,C,NH3( trong
công nghiệp thường dùng C) để khử oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao :
Al2 O3
Al
H2O
H
0
 2
t
M x Oy + 

→ M + CO 2
CO

N2
 NH 3C
CO 2
(Đk : M là kim loại sau Al thì phản ứng mới xảy ra)
2. Muối cacbonat không tan kém bền với nhiệt,dễ bị nhiệt phân:
t
M 2 ( CO3 ) n 
→ M 2 On + CO 2
0

Từ các hóa chất đề cho chỉ cần dùng CuCO3 và CO là điều chế được Cu vì :
0

t

CuCO3 
→ CuO + CO2
0

t
CuO +CO 
→ Cu+ CO2

Bài 9: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở thu được 1 mol glyxin(Gly), 2 mol
Alanin, 2 mol valin(val).Mặt khác nếu thủy phân khơng hồn tồn X có thu được sản phẩm
chứa Al- Gly, Gly - Van.Số CTCT phù hợp của X là .
A. 6

B. 8

C. 4

D. 2

Phân tích
Để làm tốt thể loại câu hỏi này bạn đọc cần biết:
1- Peptit tạo thành do các α -amino axit " kết nối" lại.
2-Để tìm nhanh số cơng thức cấu tạo của peptit nên kí hiệu các α -amino tạo ra peptit bằng
những con số, khi đó bạn đọc chuyển bài hóa đã cho thành bài tốn tìm số biết những con số
thành phần thỏa mãn tính chất nào đó.Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng của tác giả,cịn nếu chưa
hiểu thì lời giải chi tiết dưới đây sẽ giúp bạn "Quẳng ghánh lo đi để vui sống" nhé.
Hướng dẫn giải chi tiết
- Kí hiệu Gly là số 1, Ala là số 2, Val là số 3. Câu hỏi đã cho trở thành tìm con số X có 5 chữ
số (pentapeptit) được tạo ra từ 1 số 1(1 Gly), 2 số 2(2 Ala) và 2 số 3 ( 2 Val) biết trong con số
có 5 chữ số đó có số 21(Al - Gly) và con số 13( Gly - Van).Đơn giản quá phải không bạn, các

con số đó là :
213 23

22133

23213

213 32

32132

32213


Ghi chú. Nguyên tắc tạo số cần tìm là :
- Đứng đầu, chui vào giữa, chạy xuống cuối.
- "San to" các số cuối và rồi lại thực hiện quy tắc :Đứng đầu, chui vào giữa, chạy xuống
cuối.
Vậy đáp án được chọn là 6 pentapeptit. Hi vọng bạn đọc đã hiểu tồn bộ ý tưởng của tác giả.
Chúc bạn tìm ra nhiều "phép màu " trong học tập và có nhiều niềm vui từ những "phép màu"
đó.
Bài 10: Trường hợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng hóa học ?
A. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.

B. Sục khí O2 vào dung dịch KI.

C. Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.

D. Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH.

Phân tích
Để làm tốt câu này trong một khoảng thời gian ngắn,bạn đọc cần biết :
1.Tính chất hóa học của SO2 .Cụ thể :
SO2 có 3 tính chất hóa học :
1.1. SO2 là oxit axit : tác dụng với bazơ tan →muối + H2O.
SO2 +2 NaOH →Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH →NaHSO3.
Loại phản ứng và loại muối nào được tạo ra là phụ thuộc vào tỉ lệ mol NaOH và SO2
1.2. SO2 là chất khử.
+4

+6

S O 2 + H 2O + Br2 → H 2 S O 4 + 2HBr

+4

+6

S O 2 + H 2O + KMnO 4 → H 2 S O 4 + K 2SO 4 + MnSO 4

(hai phản ứng này có dấu hiệu rõ ràng nên được dùng để nhận ra SO 2, nhất là dung dịch Br2 vì
nó rất nhạy).
1.3.SO2 là một chất oxi hóa.
+4

S O 2 + H 2S → S0 ↓ + H 2 O

2. NO2 là một oxit axit kép tức là một hỗn hợp oxit axit ( NO 2 ⇔ N 2O3 .N 2 O5 vì
N 2O3 .N 2 O5 = N 4O8 = NO 2 ) nên khi tác dụng với dung dịch bazơ ln cho hai muối.Thí dụ:

NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO3 + H 2 O
3. O2 là một chất oxi hóa mạnh nhưng khơng thể oxi hóa được I- và Ag:
O 2 + KI + H 2 O →
O 2 + Ag →
Ghi chú: Muốn oxi hóa được I- và Ag phải dùng chất có tính oxi hóa cực mạnh đó là “anh
em sinh đơi” của oxi – Ozon:
O3 + KI + H 2 O → O 2 + KOH + I 2


( phản ứng này dùng để nhận ra O3 hoặc KI: I2 sinh ra được nhận ra bằng thuốc thử hồ tinh
bột – tạo màu xanh tím).
O3 + Ag → O 2 + Ag 2O
Đây là hai phản ứng chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
3. Al ( OH ) 3 ⇔ HAlO 2 .H 2 O là một axit cực yếu (axit aluminic) nên nó khơng chỉ bị axit
mạnh như HCl,H2SO4 … mà còn bị ngay cả axit yếu như H2CO3 đẩy ra khỏi muối:
+ H2O
NaAlO 2 + H 2O + CO 2 → NaHCO 3 + HAlO 2 
→ Al ( OH ) 3
1 42 43
H 2 CO 3

Với những kiến thức tổng hợp vừa hệ thống hóa ở trên, ad hi vọng rằng câu hỏi này khơng
cịn là vấn đề với bạn đọc nữa.
Hướng dẫn giải chi tiết
+4

+6

- Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO: S O 2 + H 2O + KMnO 4 → H 2 S O 4 + K 2SO 4 + MnSO 4
- Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH: NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO3 + H 2 O

- Sục khí O2 vào dung dịch KI : O 2 + KI + H 2 O →
- Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2:

NaAlO 2 + H 2O + CO 2 → NaHCO 3 + Al ( OH ) 3
1 42 43
H 2 CO3

Nhận xét. Đây là một câu hỏi chứa đựng kiến thức tổng hợp (từ nhiều phần,của nhiều lớp)
nên khơng đơn giản tìm ra đáp án.Vì vậy,trong q trình giảng dạy và ơn luyện bạn đọc nên :
- Tổng hợp các kiến thức có liên quan trước khi giải.
- Đơn vị kiến thức nào bạn chưa biết hoặc khơng nhớ thì nhất thiết phải dùng SGK xem (và
ghi lại).
Bài 11: Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl, FeCl 3,AgNO3,CuSO4.Nhúng vào dung dịch một
thanh sắt ngun chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mịn hóa học là
A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Phân tích
Để làm tốt câu này bạn đọc cần biết :
1. Ăn mịn hóa học là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim ( biến kim loại ion dương) .
2. Thủ phạm gây ra hiện tượng ăn mịn hóa học là các chất oxi hóa có mặt trong mơi trường
xung quanh kim loại.
3. Cách thức gây án của chất oxi hóa là gặp trực tiếp kim loại và trực tiếp cướp e của kim
loại,chuyển e từ kim loại sang mình và biến kim loại thành ion.
4. HCl chỉ phản ứng được với kim loại trước H →muối (min) + H2.

5. Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối:
- Quy luật này chỉ áp dụng cho các kim loại từ Mg trở về sau.
- Phản ứng đặc biệt : các kim loại từ Mg đến Cu có khả năng phản ứng với muối Fe3+ →
Muối Fe2+.


M
{

( Mg →Cu )

+ Muối Fe3+ →Muối Fe2+ + Muối Mn+
Hướng dẫn giải chi tiết

- Cả 4 dung dịch trên đều tiếp xúc trực tiếp với thanh Fe.
- Cả 4 dung dịch trên đều phản ứng với Fe , biến Fe thành ion Fe2+ hoặc Fe3+:
2+

Fe0 + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2
+2

Fe0 + 2FeCl3 → 3Fe Cl2
+2

Fe0 + AgNO3 → Fe ( NO3 ) 2 + 2Ag
+2

( Nếu AgNO3 cịn thì có tiếp phản ứng : Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag )
2
3

2+

Fe0 + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
Như vậy là xảy ra 4 trường hợp ăn mòn hóa học.
Bài 12: Cho các thí nhiệm :
(1).Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư.
(2).Cho dung dịch CH3-NH2 vào dung dịch FeCl3.
(3).Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3.
(4).Cho dung dịch NiCl2 vào dung dich NH3 dư.
(5) Cho dung dịchCrCl3 vào dung dịch NaOH dư.
(6).Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2CO3
Những thí nghiệm mà cuối cùng thu được hiđroxit kết tủa là.
A. (2),(3),(4),(6).

B. (2),(3),(4).

C. (1),(3),(6).

D. (2),(3),(6).

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc nên biết :
Về kiến thức.
1.Muối aluminat ( muối có chứa AlO 2-) là muối của axit cực yếu ( axit aluminic HAlO 2) nên
nó khơng chỉ phản ứng với axit mạnh( HCl,H2SO4…) mà cịn phản ứng với ngay cả axit yếu (
H2CO3….).Thí dụ :
+ H 2O
NaAlO 2 + H 2 O + CO 2 → NaHCO 3 + HAlO 2 
→ Al ( OH ) 3 ↓
1 42 43

H 2 CO3

2.Dung dịch ammoniac và các dung dịch amin có tính chất bazơ .Thí dụ:
+


→ NH +4 + OH −
NH 3 + H OH − ¬


(ion OH- gây nên tính bazơ của dung dịch amoniac và amin)
Vì vậy dung dịch ammoniac và amin dễ dàng tác dụng với các dung dịch muối ( nếu tạo ra
kết tủa).Thí dụ:
3CH3-NH2 + 3HOH + FeCl3 →3CH3-NH3 +Cl- +Fe(OH)3 ↓


3.Muối cacbonat của nhôm, crom (III) và sắt (III) không bền trong dung dịch và bị thủy phân
hồn tồn .Thí dụ:
Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2
4.Dung dịch NH3 có thể hịa tan được một số oxit, hiđroxit, muối của một số kim loại như
bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi. Hay gặp các phản ứng:
Ni ( OH ) 2 ↓ +4NH 3 + H 2O → 2  Ni ( NH 3 ) 4  ( OH ) 2
AgCl ↓ +2NH 3 →  Ag ( NH ) 3  Cl
Cu ( OH ) 2 ↓ +4NH 3 → 2 Cu ( NH 3 ) 4  ( OH ) 2
Zn ( OH ) 2 ↓ +4NH 3 → 2  Zn ( NH 3 ) 4  ( OH ) 2
5. Các hiđroxit Zn(OH)2, Al(OH)3,Cr(OH)3 có tính lưỡng tính : vừa tác dụng với axit, vừa tác
dụng với bazơ.Thí dụ:
Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O
Về kĩ năng.
Khi gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề hoặc nhiều phản ứng hoặc nhiều chất, để tìm ra đáp án

đúng trong thời gian ngắn nhất bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :
- Tìm ra mệnh đề hoặc phản ứng, hoặc chất (chỉ cần tìm được một hoặc hai ) khơng phù hợp
với u cầu của đề bài là bạn đọc có thể loại được khá nhiều đáp án.
- Mệnh đề hoặc chất hoặc phản ứng nào mà có tần suất xuất hiện trong nhiều đáp án nhất thì
thường cũng sẽ có mặt trong đáp án đúng.
Bài 13: Thực hiện các thí nghiệm sau :
(1).Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH.
(2).Sục khí CO2 vào nước Gia – ven.
(3).Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng.
(4).Sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3.
(5).Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 đặc.
Số thí nghiệm xaỷ phản ứng ox hóa – khử là
A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Phân tích.
Để làm tốt câu hỏi này và những câu hỏi tương tự có liên quan ,bạn đọc nên biết :
1. Về kiến thức.
- Phản ứng của Cl2 với dung dịch bazơ :
+ Ở đều kiện thường : Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO+ H2O
( Phản ứng điều chế nước Gia – ven)
0

t
+ Khi đụn nóng : Cl2 + NaOH 

→ NaCl + NaClO3 + H2O


- Chất NaClO là muối của axit cực yếu ( Axit HClO : axit hipo clorơ) nên không chỉ bị axit
mạnh và bị ngay cả axit yếu(điển hình là H 2CO3) đẩy ra khỏi muối : Để làm tốt câu hỏi này và
những câu hỏi tương tự có liên quan ,bạn đọc nên biết :
1. Về kiến thức.
- Phản ứng của Cl2 với dung dịch bazơ :
+ Ở đều kiện thường : Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO+ H2O
( Phản ứng điều chế nước Gia – ven)
0

t
+ Khi đụn nóng : Cl2 + NaOH 
→ NaCl + NaClO3 + H2O

- Chất NaClO là muối của axit cực yếu ( Axit HClO : axit hipo clorơ) nên không chỉ bị axit
mạnh và bị ngay cả axit yếu(điển hình là H2CO3) đẩy ra khỏi muối :
NaClO + H 2 O + CO 2 → NaHCO 3 + HClO
1 42 43
H 2 CO3

- Mọi hợp chất sắt (III) khi tác dụng với A.loại 2 ( HNO 3, H2SO4 đặc) đều chỉ là phản ứng trao
đổi ( khơng tạo ra sản phẩm khử NO,SO2…).Ví dụ :
Fe 2 O3 + HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO + H 2O
( Do thói quen, nhiều bạn đọc cứ mỗi khi gặp phản ứng giữa hợp chất của sắt với HNO 3 là
luôn mặc định trong đầu là có sinh ra sản phẩm khử.Bạn nên thay đổi lối tư duy này ).
- Sắt và mọi hợp chất của sắt chưa đạt hóa trị 3 khi tác dụng với A.loại 2( HNO 3,H2SO4 đặc)
đều là phản ứng oxi hóa – khử và xảy ra theo sơ đồ:
+ a ≠3

Fe, hợp chất Fe + A.loại 2 →Muối Fe3+ + Spk ( NO,SO2…) + H2O.
Ví dụ: FeSO4 + H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- H2SO3 mặc dù là axit yếu nhưng vẫn mạnh hơn H 2CO3 nên H2SO3 vãn đủ khả năng đẩy
H2CO3 ra khỏi muối cacbonat.Thí dụ :
H 2SO3 + Na 2 CO3 → Na 2SO3 + H 2 CO3
123
123
H 2 O +SO 2

H 2O +CO 2

2. Về kĩ năng.
- Dấu hiệu (điều kiện) của một phản ứng oxi hóa – khử là trên phản ứng đó phải có sự thay
đổi ( tăng và giảm) số oxi hóa của một hoặc vài nguyên tố.
- Mọi phản ứng có sự tham gia của đơn chất ln là phản ứng oxi hóa khử ( trừ phản ứng
chuyển hóa giữa các dạng thù hình.Thí dụ : O2 →O3).
Hi vọng rằng ,với những phân tích trên thì bạn đọc sẽ thấy câu hỏi trên và những câu hỏi
tương tự sẽ khơng cịn là vấn đề .
Hướng dẫn giải chi tiết
- Các phản ứng đã xay ra trong các thí nghiệm :
+1

Cl2 + 2NaOH → NaCl −1 + Na Cl O + H 2O

(1)

NaClO + CO 2 + H 2O → NaHCO3 + HClO

(2)

Fe 2 O3 + HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + H 2 O

(3)

SO 2 + Na 2 CO3 → Na 2SO3 + CO 2

(4)

+2

+6

3+

+4

2 FeSO 4 + 2H 2 S O 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + S O 2 + 2H 2O

(5)

Như vậy có 2 phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử : phản ứng (1) và phản ứng (5).
Nhận xét. Theo quan điểm của cá nhân tác giả thì đây là một câu hỏi khơng khó nếu khơng
muốn nói là dễ.Tuy nhiên,do khơng nhớ được tính chất của các chất đề cho (vì phân tán quá
rộng do ở nhiều chương và nhiều lớp) nên vơ tình đây lại là câu hỏi khó đối với nhiều bạn
đọc. Và cách hiệu quả để bạn đọc khắc phục vấn đề này là bạn phải thường xuyên làm các
câu hỏi lí thuyết trong đề thi ( của BGD và các đề thi thử của các trường có tiếng) và trong
q trình làm nếu gặp mảng kiến thức nào khơng có trong bộ nhớ của mình thì bạn đọc hãy
dùng SGK để tra cứu, truy cập ngay tức thì.Chúc bạn thành cơng và lấy được tối đa điểm từ

các câu hỏi lí thuyết trong các bài thi của mình.
Bài 14: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Nhôm tan được trong dung dịch NaOH là do nhôm phản ứng trực tiếp với NaOH.
B. Cho nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 và NaOH,đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa
nâu trong khơng khí thốt ra.
C. Crom là kim loại cứng nhất trong các kim loại.
D. Nhơm bị thụ động có thể hịa tan trong dung dịch H2SO4 loãng.
Hướng dẫn giải chi tiết
- Khi cho Al ( hoặc Fe,Cr) vào dung dịch HNO 3 đặc,nguội hay H2SO4 đặc,nguội thì các kim loại
này bị thụ động ( không phản ứng, không tan trong HNO 3 đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội) và nếu
vớt các kim loại này ra rồi cho vào các dung dịch khác thì các kim loại này cũng khơng cịn khả
năng phản ứng và tan trong các dung dịch nữa →loại mệnh đề :Nhôm bị thụ động có thể hịa tan
trong dung dịch H2SO4 lỗng.
- Trên bền mặt của các vật bằng nhơm tồn tại một lớp oxit Al 2O3 dù rất mỏng nhưng lại rất
bền,không cho nước thấm qua.Khi cho các vật bằng nhơm vào dung dịch kiềm thì các vật bằng
nhơm sẽ tan dần bởi các quá trình :
+ Lớp oxit Al2O3 trên bề mặt ( Al2O3 có tính lưỡng tính) bị hòa tan bởi NaOH:
Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 + H2O (1)
→Al lộ ra.
+ Trên bề mặt của Al khơng cịn lớp Al2O3 nên H2O từ dung dịch tiếp xúc được với Al và xảy
ra phản ứng :
2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2 (2)
+ Al(OH)3 có tính lưỡng tính nên ngay lập tức bị NaOH hòa tan:
Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (3)


Các phản ứng (2) và (3) xảy ra liên tục,đan xen nhau và sau một thời gian nhất định các vật bằng
Al sẽ tan ra.
Từ phân tích trên,bạn đọc có thể nhận thấy Al tan là do phản ứng với H 2O,còn vai trò của NaOH
là hòa tan lớp Al2O3 trên bề mặt và Al(OH)3 sinh ra trong quá trình phản ứng →loại mệnh đề:

Nhôm tan được trong dung dịch NaOH là do nhôm phản ứng trực tiếp với NaOH.
- Việc ion nitrat (NO3-) có tính oxi hóa trong mơi trường axit là kiến thức quá quen thuộc với
nhiều bạn đọc.Thí dụ :
3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2 + + 2NO + 4H 2O
Tuy nhiên bạn đọc cũng cần biết, trong mơi trường bazơ (OH -) thì ion nitrat (NO3-) cũng có tính
oxi hóa khi tác dụng với các kim loại Al và Zn.
Al + OH − + NO3− → AlO 2− + NH 3 ↑ + H 2 O
→khí thốt ra là khí NH3 ( khơng màu, mùi khai)→loại mệnh đề :Cho nhôm vào dung dịch chứa
NaNO3 và NaOH,đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí thốt ra.
Vậy mệnh đề đúng là: Crom là kim loại cứng nhất trong các kim loại.
( Lưu ý : Cr chỉ là kim loại cứng nhất, còn chất cứng nhất phải là kim cương.Đừng nhầm lẫn
bạn đọc nhé.).
Nhận xét. Dây là một câu hỏi không khó nhưng khá là hay vì nó chứa đựng nhiều kiến thức khá
mới lạ với bạn đọc,đồng thời câu hỏi cũng đòi hỏi người đọc thực sự hiểu bản chất mới tìm ra
được đáp án đúng.
Bài 15: Cho các cơng thức cấu tạo : CH 3-CH=CH2, CH3 –CH=CH-Cl, CH3-CH-=C(CH3)2,
C6H5CH=CH-CH3.Số CTCT có đồng phân hình học là
A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết :
1. Về kiến thức.
Đối với chương trình THPT thì một chất muốn có đồng phân hình học ( cis – trans) thì phân tử
chất đó phải có hình dạng :

( Trong đó A,B,X,Y là nguyên tử hay nhóm nguyên tử bất kì và : A ≠ B; X ≠ Y )
→ chỉ chất nào có liên kết đơi C =C mới đưa vào diện xét đồng phân hình học.
2.Về kĩ năng.
Quy trình để bạn đọc xét đồng phân hình học:
- Chỉ xét những cơng thức có liên kết đơi C =C.


- Chỉ xét khi đề yêu cầu xét hoặc những bài yêu cầu viết đồng phân mà trên đề không có cụm từ
“cấu tạo”
- Cách xét:
+ Bóc,tách tất cả các nguyên tử , nhóm nguyên tử liên kết với hai C tại liên kết đôi ra, đưa
CTCT đề cho về dạng

+ Xét các cặp (A, B) và (X, Y) để đưa ra kết luận có hai khơng có đồng phân hình học (
A ≠ B; X ≠ Y là có).
Hướng dẫn giải chi tiết
Từ sự phân tích trên bạn đọc dễ thấy có 2 CTCT sau là có đồng phân hình học :
CH3 –CH=CH-Cl, C6H5CH=CH-CH3
Hi vọng bạn đọc hiểu được quy trình làm. Chúc bạn thành cơng và có nhiều niềm vui từ thể loại
bài tập này.
Bài 16: Các chất vừa tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH là
A. Al,HCl,NaHSO4,AgNO3

B. CO2,NaHCO3,Mg,Ca

C. Al,HCl,Na2S,Cu(NO3)2

D. Al2O3,H2SO4,NH4Cl,Na2CO3
Phân tích

Để giải tìm ra đáp án của câu này trong một thời gian ngắn bạn đọc nên biết:
1.Gặp những câu hỏi gồm nhiều mệnh đề hoặc nhiều phản ứng thì để nhanh chóng tìm ra đáp
án bạn đọc nên :
- Nên dùng phương pháp loại trừ để xử lí : tìm ra một mệnh đề hoặc một phản ứng không
phù hợp với yêu cầu của đề bài là bạn đọc có thể loại được nhiều đáp án.
- Dùng kinh nghiệm ; mệnh đề,phản ứng ,chất nào có tần suất có mặt ở nhiều đáp án thì
cũng sẽ có mặt trong đáp án đúng.
2.Để nhớ được nhiều phản ứng ( nhất là các phản ứng lạ) cũng như điều kiện phản ứng và kĩ
năng cân bằng phản ứng thì trong quá trình luyện thi ,sau mỗi câu hỏi bạn đọc nên viết,cân
bằng và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) tất cả các phản ứng của bài đó.Việc làm này có vẻ
mất nhiều thời gian và không dễ thực hiện với nhiều bạn nhưng bạn hãy nghe tác giả đi và
bạn sẽ nhận được nhiều thành quả của việc làm này của mình .
Hướng dẫn giải chi tiết
- Bạn đọc dễ biết Mg không tác dụng với NaOH ( hoặc CO2 không tác dụng với Fe(NO3)2 )
→ loại đáp án CO2,NaHCO3,Mg,Ca.
- Na 2S không tác dụng với dung dịch NaOH→loại đáp án Al,HCl,Na2S,Cu(NO3)2.
- Al2O3 không tác dụng với Fe(NO3)2 →loại đáp án Al2O3,H2SO4,NH4Cl,Na2CO3.


Vậy đáp án đúng là : Al,HCl,NaHSO4,AgNO3.
Các phản ứng :
Tác dụng với dd Fe(NO3)2
2Al + 3Fe(NO3)2 →2Al(NO3)3 + 3Fe.

Tác dụng với dd NaOH
2Al + 2NaOH + 2H2O →2NaAlO2 +3 H2

Fe(NO3)2 + HCl →bản chất là :

HCl + NaOH →NaCl + H2O

3Fe 2+ + 10H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 5H 2O

NaOH + NaHSO4 →Na2SO4 + H2O

Fe(NO3)2 + NaHSO4 →bản chất là :

NaOH + AgNO3 →NaNO3 + AgOH

3Fe 2+ + 10H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 5H 2O
Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + Ag
Bài 17: Có các phát biểu sau :
(1).AgCl,AgBr,AgI đều tan trong dung dịch NH3 do tạo ion phức  Ag ( NH 3 ) 2 

+

(2).Nhúng là nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc,nguội thì là nhơm tan dần.
(3).Thạch cao sống có cơng thức hóa học là CaSO4.2H2O.
(4).Các kim loại kiềm thổ đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Số phát biểu đúng là ?
A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Phân tích

Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết :
1. Dung dịch NH3 có thể hịa tan được một số oxit, hiđroxit, muối của một số kim loại như
bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi. Hay gặp các phản ứng:
Ag 2 O ↓ +4NH 3 + H 2O → 2  Ag ( NH ) 3  OH
AgCl ↓ +2NH 3 →  Ag ( NH ) 3  Cl
( AgBr và AgI khơng có khả năng này,có lẻ do ion Br − và I − có bán kính lớn nên muối phức tạo
ra khơng bền)
Cu ( OH ) 2 ↓ +4NH 3 → 2 Cu ( NH 3 ) 4  ( OH ) 2
Zn ( OH ) 2 ↓ +4NH 3 → 2  Zn ( NH 3 ) 4  ( OH ) 2
2. Ba kim loại Al,Fe,Cr bị thụ động( không phản ứng,không tan) trong dung dịch HNO 3 và
H2SO4 đặc,nguội.
3.Có 3 loại thạch cao :
Thạch cao sống
CaSO4 .2H2O

Thạch cao nung
CaSO4.H2O

Thạch cao khan
CaSO4

4. Khác với các kim loại kiềm có cùng một kiểu mạng tinh thể ,các kim loại kiềm thổ có cấu trúc
mạng tinh thể không giống nhau:
Be
Mg
Lục phương

Ca
Sr
Lập phương tâm diện

Ba
Lập phương tâm khối


Với những phân tích trên thì tin rằng bạn đọc đã thấy rất rõ đáp án rồi.
Hướng dẫn giải chi tiết.
Các mệnh đề đúng là :
(3).Thạch cao sống có cơng thức hóa học là CaSO4.2H2O.
Nhận xét. Theo quan điểm của ad, câu này q khó với bạn đọc.Khó vì:
- Kiến thức mới lạ : vấn đề tạo phức của AgBr và AgI.
- Kiến thức quá hiểm: bạn có nhớ được các kiến thức “vụn vặt” này?
+ Có 3 loại thạch cao :
Thạch cao sống
CaSO4 .2H2O

Thạch cao nung
CaSO4.H2O

Thạch cao khan
CaSO4

+ Khác với các kim loại kiềm có cùng một kiểu mạng tinh thể ,các kim loại kiềm thổ có cấu
trúc mạng tinh thể không giống nhau:
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Lục phương

Lập phương tâm diện
Lập phương tâm khối
Và từ đây bạn đã biết phải làm gì trong q trình ơn tập chưa? Ad tin là bạn đọc đã biết câu
trả lời rồi.Vấn đề còn lại là hành động ngay đi bạn!
Bài 18: Cho một số tính chất :
(1) có vị ngọt.
(2) tan trong nước.
(3) tham gia phản ứng tráng bạc.
(4) hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
(5) làm mất màu dung dịch của nước brom.
(6) bị thủy phân trong dung dịch axit đun nóng.
Các tính chất của fructozơ là
A. (1),(2),(3),(4).

B. (1),(2),(4),(6)

C. (2),(3),(5)

D. (1),(3),(5),(6)

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết:
1. Về kiến thức.
Cần nắm vững tính chất của fructozơ.Cụ thể, fructozơ là chất:
1.1. Có vị ngọt hơn đường mía, có nhiều trong mật ong 40%).
1.2.Có 5 nhóm OH trong đó có 4 nhóm OH kề nhau nên dễ hòa tan Cu(OH) 2 ở điều kiện
thường tạo dung dịch xanh lam.
1.3.Có chức xeton - CO- nên dễ tham gia phản ứng cộng với H2.
1.4.Không có chức -CHO nên fructozơ khơng làm mất màu nước brom, khơng làm mất màu
dung dịch thuốc tím.

1.5.Trong mơi trường kiềm fructozơ bị chuyển thành glucozơ nên khi tiến hành phản ứng
tráng gương với fructozơ thì phan rứng vẫn diễn ra vì phản ứng tráng gương được thực hiện
trong mơi trường bazơ ( dd NH3).


1.6.Fructozơ là mono saccarit nên không bị thủy phân.
2. Về kĩ năng.
2.1. Trong quá trình luyện thi, nếu gặp những kiến thức nào mà bạn đọc khơng nhớ thì ngay
lập tức dùng SGK xem lại ngay những nội dung chính của phần đó.Sau nhiều lần làm như
vậy kiến thức của bạn được bồi đắp rất nhanh.
2.2.Gặp những câu hỏi gồm nhiều mệnh đề hoặc nhiều phản ứng thì để nhanh chóng tìm ra
đáp án bạn đọc nên :
- Nên dùng phương pháp loại trừ để xử lí : tìm ra một mệnh đề không phù hợp với yêu cầu
của đề bài là bạn đọc có thể loại được nhiều đáp án.
- Dùng kinh nghiệm ; mệnh đề nào có tần suất có mặt ở nhiều đáp án thì cũng sẽ có mặt
trong đáp án đúng.
Hướng dẫn giải chi tiết
Cách 1. sử dụng kiến thức thuần túy.
Dựa vào kiến thức của fructozơ đã phân tích ở trên dễ thấy đáp án là (1),(2),(3),(4).
Cách 2. Sử dụng kinh nghiệm.
(6) và (5) không phải là tính chất của fructozơ →loại được ba đáp án.
Nhận xét : chỉ cần chỉ ra được một vài mệnh đề sai là bạn đọc tìm ngay được đáp án.
Cách 3. Suy luận sác xuất.
Mệnh đề (1) ,(2) và (3) có tần suất xuất hiện trong 3/4 đáp án →(1),(2) và (3) cũng sẽ mặt
trong đáp án đúng →đáp án (1),(2),(3),(4).
p/s: tác giả hiểu được trạng thái của bạn như thế nào khi đọc đến đây. Kinh nghiệm quan
trọng như vậy đấy bạn.Cố gắng học hỏi kinh nghiệm của người khác là con đường ngắn nhất
và nhẹ nhàng nhất đưa bạn đến thành công.
Bài 19: Cho hỗn hợp X gồm K2O,NH4Cl,KHCO3 và CaCl2( số mol mỗi chất đều bằng nhau)
vào nước dư,đun nóng,thu được dung dịch chứa

A. KHCO3,KOH,CaCl2,NH4Cl.

B. KCl.

C. KCl,K2CO3,NH4Cl

D. KCl,KOH.
Hướng dẫn giải chi tiết

- Để đơn giản ta chọn mỗi chất là 1 mol.
- Khi cho vào nước,đun nóng xảy ra các phản ứng :
K2O + H2O →2KOH

1

Sau đó 1mol KOH vừa sinh tham gia phản ứng :
KOH + KHCO3 →K2CO3 + H2O

2

Và 1 mol KOH còn lại tham gia phản ứng vừa đủ với 1 mol NH4Cl :
0

t
KOH + NH4Cl 
→ NH3 ↑ + H2O + KCl

1 mol K2CO3 sinh ra ở 2 cũng phản ứng vừa đủ với 1 mol CaCl2:
CaCl2 + K2CO3(vừa sinh) → CaCO3 + 2KCl

(3)


Như vậy,dung dịch cuối cùng chỉ chứa KCl.
Nhận xét. Ở bài này , điểm hay nằm ở cụm từ “đun nóng”.Cụm từ này làm cho nhiều bạn nghĩ
ngay tới phản ứng :
0

t
2KHCO3 
→ K2CO3 + CO2 + H2O

Thực ra,cụm từ này dùng để làm cho phản ứng 3 xảy ra nhanh hơn( vì NH3 là chất than trong
nước tốt nên phải đun nóng đề NH3 thát ra nhanh hơn).
Cũng có thể tư duy theo hướng: trong sự cạnh tranh của hai xu hướng :
- Phản ứng axit – bazơ: KOH + KHCO3 →K2CO3 + H2O
0

t
- Phản ứng nhiệt phân :2KHCO3 
→ K2CO3 + CO2 + H2O

Thì xu hướng axit – bazơ chiếm ưu thế và thực tế được diễn ra.
Bài 20: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2SO4 đặc,đun nóng thu được HI.
B. Công thức oxit cao nhất của flo là F2O7.
C. Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng,nóng thu được nước Gia- ven.
Hướng dẫn giải chi tiết
- Phương pháp sunfat là phương pháp điều chế hiđrohalogenua ( HX ↑ ) hoặc HNO3 bằng

cách cho tinh thể NaX tác dụng với H2SO4 đặc:
0

t
NaX(tinh thể) + H2SO4(đặc) 
→ HX + Na2SO4( hoặc NaHSO4).

Tuy nhiên ,phương pháp sunfat này chỉ dùng điều chế HF,HCl(và HNO 3) ,không thể điều chế
được HBr và HI vì H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh mà HBr và HI lại là chất khử mạnh ( tác
nhân là Br- và I- nên HBr và HI không tồn tại được mà phản ứng tiếp theo các phản ứng :
0

t
H2SO4(đặc) + 2HBr 
→ SO2 + Br2 + H2O
0

t
H2SO4(đặc) + 2HI 
→ H2S + I2 + H2O

→không thu được HBr và HI.
→loại mệnh đề:Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2SO4 đặc,đun nóng thu được HI.
- Khi cho halogen(Cl2,Br2) tác dụng với dung dịch bazơ (thường gặp là NaOH) thì sản phẩm
sinh ra phụ thuộc vào nhiệt độ.Cụ thể :
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O
1 4 4 42 4 4 43
Gia − ven

0

t
Cl2 + NaOH 
→ NaCl + NaClO3 + H 2O

Chỉ khi cho Cl2 tác dụng với NaOH ở điều kiện thường mới thu được nước Gia – ven →loại
mệnh đề:Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng,nóng thu được nước Gia- ven.
- Oxit cao nhất là oxit trong đó nguyên tố liên kết với oxi đạt hóa trị (khả năng liên kết) cao
nhất.Cơng thức của oxit cao nhất là R2On(max) với nmax = số e độc thân tối đa lớp ngoài cùng( số
e độc thân tối đa ở trạng thái kích thích).


Flo là ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2s 22p5 →lớp ngồi cùng khơng có
phân lớp d( lớp d chỉ có từ lớp thứ 3) →số e độc thân lơp ngoài cùng của flo chỉ là 1 ( bạn
viết sơ đồ obitan lớp ngoài cùng của 2s22p5 là thấy ngay nhé) →Công thức oxit cao nhất của
flo là F2O →loại mệnh đề : Công thức oxit cao nhất của flo là F2O7.
→đáp án được chọn là : Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.
Nhận xét. Đây là một câu hỏi thuộc lớp 10,như vậy nếu bạn học đang ngồi trong phịng thi thì
kiến thức này đã học cách đây ít nhất hai năm và nếu trong q trình ơn luyện nếu bạn khơng
ơn tập theo phương pháp ,ý tưởng mà tác giả đang giới thiệu thì liệu bạn có cịn nhớ?Tự bạn
tìm cho mình câu trả lời và hành động ngay sau khi có câu trả lời nhé.
Bài 21: Ba chất hữu cơ mạch hở X,Y,Z có cùng CTPT C3H6O và có tính chất sau :
- X,Y đều tác dụng được với dung dịch brom trong nước.
- Z chỉ tác dụng với dung dịch brom khi có mặt CH3COOH.
- X có nhiệt độ sôi cao hơn Z.
X,Y,Z lần lượt là
A. CH3-CH2-CH2-OH, CH2=CH- O-CH3, CH3-CH2-CHO.
B. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3.
C. CH2=CH- O-CH3, CH3-CO-CH3,CH3-CH2-CHO.
D. CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi (làm đúng,thời gian ngắn nhất) đòi hỏi bạn đọc biết rất nhiều kiến thức và
kĩ năng.Điển hình là :
Về kiến thức
1. Chất hữu cơ tác dụng với brom trong nước gồm :
- Hợp chất có vịng 3 cạnh.
- Hợp chất có liên kết bội C = C, C≡C.
- Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý đây là phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng
cộng hợp).Cụ thể:
+ Anđehit thuần túy. R(CHO)n.
+ Axit fomic : HCOOH
+Este của axit fomic : HCOOR/.
+ Glucozơ : C5H11O5-CHO.
+Mantozơ : C11H21O10-CHO.
( Chú ý. Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡C cũng có thể tác dụng với dung dịch brom trong
CCl4 nhưng các hợp chất có chức anđehit thì khơng tác dụng với dung dịch Brom trong CCl 4).
2. Hợp chất hữu cơ tác dụng với brom có mặt CH 3COOH thì trong chương trình SGK có đề
cập các loại chất:
- Napphtalen: phản ứng thế ở vị trí anpha (số 1).


- Hợp chất có nhóm cacbonyl -CO- ( Anđehit, xeton): phản ứng thế H ở C kề nhóm CO.
( Chú ý: với hợp chất chứa chức axit phản ứng thế halgen cũng tương tự như an đehit,xeton
nhưng xúc tác lại là photpho).
3. Trình tự nhiệt độ sơi trong hóa học hữu cơ :
Axit cacboxylic > Ancol > Anđehit,xeton>hiđrocacbon.
Bạn đọc nên dùng SGK để xem lại các phản ứng chi tiết và hệ thống lại ra tài liệu học tập
của mình.
Về kĩ năng
Khi gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề hoặc nhiều phản ứng hoặc nhiều chất, để tìm ra đáp án

đúng trong thời gian ngắn nhất bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ : Tìm ra mệnh đề hoặc
phản ứng, hoặc chất (chỉ cần tìm được một hoặc hai ) không phù hợp với yêu cầu của đề bài
là bạn đọc có thể loại được khá nhiều đáp án.
Khi sở hữu được những phân tích này trong tay thì tin rằng câu hỏi này khơng cịn là vấn đề
với bạn đọc nữa.
Hi vọng bạn đọc đã hiểu được các ý tưởng mà tác giả muốn chia sẽ cùng bạn.Và lời giải chi
tiết dưới đây giúp bạn đọc sáng tỏ vấn đề hơn nữa.
Hướng dẫn giải chi tiết
- X tác dụng với nước brom →loại hai đáp án :
CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO.
CH3-CH2-CH2-OH, CH2=CH- O-CH3, CH3-CH2-CHO.
- Y cũng tác dụng với nước brom →trong hai đáp án còn lại bạn đọc loại đáp án CH 2=CH- OCH3, CH3-CO-CH3,CH3-CH2-CHO.→Đáp án đúng là :CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO,
CH3-CO-CH3.
Các phản ứng:
- X,Y tác dụng với nước brom:
CH2 = CH-CH2-OH + Br2 →CH2Br-CHBr – CH2-OH.
CH3-CH2-CHO + Br2 + H2O →CH3-CH2-COOH + 2HBr.
- Phản ứng của Z với brom khi có mặt của CH3COOH:
CH3COOH
CH3-CO-CH3 + Br2 
→ CH2Br-CO-CH3 + 2HBr

Bài 22: Các nguyên tố X,Y,Z,T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14,15,16,17.Dãy gồm các
phi kim xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải là
A. T,Y,X,Z.

B. T,Z,Y,X.

C. Z,T,Y,X.

D. X,Y,Z,T.

Phân tích
Để làm tốt câu hỏi thể loại này bạn đọc cân biết :
1.Về kiến thức.
1.1.Các quy luật biến đổi trong một chu kì được điều khiển ,chi phối bởi điện tích hạt nhân
Z. Cụ thể :


Trong một chu kì,khi đi từ trái sang phải mặc dù các nguyên tử của các nguyên tố có cùng số
lớp e nhưng điện tích hạt nhân tăng dần nên làm cho lực hút giữa hạt nhân với electron lớp
ngoài cùng tăng lên.
1.2. Tính phi kim là tính chất của ngun tố ( với con người đó là tính cách)biểu thị xu hướng
nhận electron khi tham gia các phản ứng.
Trong một chu kì ,khi đi từ trái sang phải mặc dù các nguyên tử của các nguyên tố có cùng số
lớp e nhưng điện tích hạt nhân tăng dần nên làm cho lực hút giữa hạt nhân với electron lớp
ngoài cùng tăng lên →khả năng nhận electron cũng tăng →tính phi kim tăng.
2.Về kĩ năng.
Thì đây lại tiếp tục là một câu hỏi thuộc thể loại sắp xếp và kĩ năng xử lí câu hỏi này đã được
admin FC – HĨA HỌC VÙNG CAO 2.0 trình bày rất chi tiết và gửi tới bạn đọc ở các bài
trước.Ở đây ad tiếp tục nhắc lại một lần nữa để bạn đọc tiên nhớ lại :
Khi gặp thể loại câu hỏi sắp xếp tăng hoặc giảm thì để tìm được nhanh đáp án đúng và nhất
là khơng bị nhầm lẫn thì bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :
- Với những câu hỏi sắp xếp giảm thì dùng mủi tên ] ,điều này có nghĩa là chất nào có tính
chất đang xét lớn nhất thì đứng đầu,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng cuối.
- Với những câu hỏi sắp xếp tăng thì dùng mủi tên Z ,điều này có nghĩa là chất nào có tính
chất đang xét lớn nhất thì đứng cuối,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng đầu.
Với kĩ năng đó, bạn đọc chỉ cần :
+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ nhất.
+ Nhìn vào vị tri của hai chất này trong các đáp án là bạn đọc nhanh chóng tìm ra đáp án

phù hợp.
( Ghi chú : trong một số bài , đôi khi bạn phải xét thêm chất kế tiếp mới đưa ra được lựa
chon cuối cùng).
Hướng dẫn giải chi tiết
- T có điện tích hạt nhân lớn nhất (17), X có điện tích hạt nhân bé nhất(14) nên theo phân tích
trên T sẽ có tính phi kim lớn nhất,X sẽ có tính phi kim nhỏ nhất.
- Vì đề yếu cầu sắp xếp giảm nên chất lớn nhất (T) đứng đầu,chất nhỏ nhất (X) đứng cuối.Từ
các đáp án →đáp án đúng là T,Z,Y,X.
Nhận xét. Hi vọng rằng bạn đọc đã thấy được tầm quan trọng của kinh nghiệm trong việc tìm
ra nhanh đáp án và rút ngắn thời gian làm bài → trong quá trình giảng dạy và ôn luyện bạn
đọc nên tìm ,sưu tầm thật nhiều kinh nghiệm để tạo nên lợi thế cho mình .Chúc bạn thành
cơng!
Bài 23: Ngun tử của ngun tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11.Điện tích hạt
nhân của nguyên tử nguyên tố Y là +14,418.10-19C. Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị có cực B. cho- nhận

C. kim loại

Hướng dẫn giải chi tiết

D. ion