giao an hoa hoc 11 bai 3 su dien li cua nuoc ph chat chi thi axit bazo

Giáo án Hóa học 11
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH.
- Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị.
- Ý nghĩa tích số ion của nước.
2. Kỹ năng
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li.
- Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.
II. Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức.
2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


- Viết phương trình điện li của các muối sau: NaCl, CH3COONa, K2SO4,
NaHCO3.
- Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M.
3. Bài mới
Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học sinh

Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1

I. Nước là chất điện li

GV cung cấp thông tin Sự điện li của nước

rất yếu

cho HS biết nước là chất H O  H+ + OH2
điện li rất yếu.

1. Sự điện li của nước
H2O  H+ + OH-

Hoạt động 2
Nhận xét gì về nồng độ
của các ion trong nước
nguyên chất?
Vậy môi trường trung tính
là gì ?

tích

số

của

H  OH  = 10-14 là một


bằng nhau.

- Môi trường trung tính là

Vậy môi trường trung tính môi trường có

-

=

OH = 1,0.10-14

Tích số K H O = H   OH - 

-

2

được gọi là tích số ion của
Tích số K H O = H   OH - 
2

nước. Tích số này là hằng

Tích số ion của nước phụ số ở nhiệt độ xác định, ở
o
thuộc vào những yếu tố 25 C tích số này bằng

nào?



OH = 1,0.10-14

số không đổi. Số này gọi được gọi là tích số ion của
là tích số ion của nước.

H 

là môi trường có H   =
-

Từ thực nghiệm người ta
thấy

Nồng độ ion H+ và OH- 2. Tích số ion của nước

1,0.10-14. Một cách gần

nước. Tích số này là hằng
số ở nhiệt độ xác định, ở
25oC tích số này bằng
1,0.10-14. Một cách gần
đúng, có thể coi giá trị
tích số ion của nước là
hằng số trong cả dung

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


đúng, có thể coi giá trị dịch loãng của các chất
tích số ion của nước là khác nhau.
hằng số trong cả dung Tích số ion của nước phụ
dịch loãng của các chất thuộc vào nhiệt độ của
khác nhau.
dung dịch.
Tích số ion của nước phụ
thuộc vào nhiệt độ dung
dịch.
3. Ý nghĩa tích số ion của

Hoạt động 3: Ý nghĩa

nước

tích số ion của nước
* Môi trường axit

Dựa vào phương trình
điện li:

HCl → H+ + Cl-

H  OH  = 1,0.10-14
-



1,0.10 14
 OH  
H  
-

Tính nồng độ OH -  của
dung dịch HCl 1,0.10-3M.

+
Tính nồng độ OH -  của HCl → H + Cl

dung dịch HCl 1,0.10-3M.

a. Môi trường axit

H  OH  = 1,0.10-14


=

-

 OH-  

1,0.10 14
H  

=

1,0.10 14
= 1,0.10-11M.
Kết luận gì về môi trường
3
1,0.10 14
1,0.10
= 1,0.10-11M.
3
1,0.10
axit ?
Môi trường axit là môi
Môi trường axit là môi
trường trong đó
trường trong đó


H  > OH  hay H  > 
H  > OH-  hay H   >
-7
1,0.10 M
1,0.10-7M

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


b. Môi trường kiềm
Dựa vào phương trình Tính nồng độ H   của
điện li

dung dịch NaOH 1,0.10-5

NaOH → Na+ + OH-

M

Tính nồng độ H   của

H  OH  = 1,0.10-14

NaOH → Na+ + OH-

dung dịch NaOH 1,0.10-5

1,0.10 14
 H   
OH 

* Môi trường kiềm.

M



-

H  OH  = 1,0.10-14
-



=

1,0.10 14
 H  
OH 

=



1,0.10 14
= 1,0.10-9M
5
1,0.10

1,0.10 14
= 1,0.10-9M
5
Môi trường kiềm là môi 1,0.10

trường trong đó

Môi trường kiềm là môi

H  < OH  hay H  <

trường trong đó

1,0.10-7 M

H  < OH  hay H  <

-







-



1,0.10-7 M
IV. Khái niệm về pH
1. Chất chỉ thị axit - bazơ

H  = 1,0.10-pHM. Nếu
H  = 1,0.10-aM thì pH =




a


Môi trường axit pH < 7



Môi trường kiềm pH > 7

H  = 1,0.10-pHM. Nếu
H  = 1,0.10-aM thì pH =
Hoạt động 4 Khái niệm a

Môi trường trung tính pH
=7

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


về pH

Môi trường axit pH < 7

Để đánh giá độ axit, bazơ Môi trường kiềm pH > 7

2. Chất chỉ thị axit - bazơ

của môi trường người ta Môi trường trung tính pH - Chất chỉ thị axit - bazơ
đưa ra khái niệm pH.
=7
là chất có màu sắc biến
Chất chỉ thị axit - bazơ là đổi phụ thuộc vào pH của
pH trong các môi trường chất có màu sắc biến đổi dung dịch.
như thế nào ?

phụ thuộc vào pH của

dung dịch.

Chất chỉ thị axit - bazơ là Chất chỉ thị axit - bazơ
chỉ cho biết giá trị gần
gì ?
đúng giá trị pH.

Đặc điểm của chỉ thị ?
Những chỉ thị nào hay
dùng

trong

phòng

thí

nghiệm ?

Quỳ

tím

và

phenolphtalein.
Để xác định chính xác giá
trị pH của dung dịch
người ta dùng máy đo pH.

Để xác định chính xác giá
trị pH của dung dịch
người ta làm cách nào ?

4. Củng cố
- Làm bài tập 4 và 6 trang 14 SGK.
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


5. Dặn dò
- Làm bài tập SGK và bài tập SBT.
- Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo.

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí