Dêd HSG Hóa 11
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (542.54 KB, 8 trang )
KY
̀
THI OLYMPIC TRU
̀
N THƠ
́
NG 30/4
LÂ
̀
N THƯ
́
XIII TA
̣
I THA
̀
NH PHƠ
́
H
́
ĐÊ
̀
THI MƠN HĨA 11
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Chu
́
y
́
:
!
I.3(1đ)"#$%&'()*+,-./0,12#3456
7
896
7
:
Câu II (4đ)
II.1(1,5đ) ;</=&>$%?#*@%ABC2DEF+G
H
"I
J
K
$B5
7
LI
J
K
H
/ME4 HK
NK
H
NK
II.2(0,5đ)'G2OO@G
7
LI
J
8
II.3(1đ)KA$%OO@G
7
LI
J
85IG*P*/EOO@Q
GRJ8SH:
K4G
H
"I
J
4T
H
RHUG
7
LI
J
4T
RH8H78T
H
RS8H8T
7
RH87H
II.4(1đ)K<V/B2&>?QWFX4
H6.6
7
YHZ
W
H6.
HY
YZ
H
Y[6
W
9<4\
6.
7Y
]6.
HY
R8SS;\
Z
H
]HZ
W
R8^J;
_#=46.
Y7
Y76
W
6.6
7
βR
H8[
-9`aa#=C>*?26.
7Y
86.
HY
1
Câu III (4đ)
III.1(2đ) Tb"I
H
$%/BQ#c4
"I
H
YG
H
IG
H
"I
7
-1
G
H
"I
7
G
Y
YG"I
7
W
-H1
G"I
7
W
G
Y
Y"I
7
HW
-71
Gd <e*+c2"I
H
*f<%gD/ME-Q&'1:
1.1 hQOO@
1.2 OO@GK
1.3 OO@5IG
1.4OO@TI
J
Câu I (4 đ)
I.1(1,5đ) hi$B&>4j
F
FH
→
¬
9
K#cii*+F
R7
W
UF
H
R
W
:kM*PRlQ3j$%FQ39:
G`=+X/E*A3j<%39m
I.2(1,5đ) Cho 2 cặp oxi hoá khử : Cu
2+
/ Cu
+
8^E V=
I
2
/ 2I
-
H
8[HE V=
2.1. Viết các ph/=phản ứng oxi hoá khử và phương trình Nernst tương ứng. k*V
Fn chuẩn có thP xảy ra sự oxi hoá I
-
bằng ion Cu
2+
?
2.2. Khi đổ dung dòch KI vào dung dòch Cu
2+
thấy có phản ứng
Cu
2+
+ 2I
-
CuI↓ +
H
I
2
Hãy xác đònh hằng số cân bằng của phản ứng trên . Biết tích số tan T của CuI là 10
-12
III.2(2đ)K
DEe8j$%
H
OO@G5I
7
HJo:"F#FC
<Q8p['-g*F1DEF'qe5I85
H
I85
H
-g*F1$%OO@j:+
/E$r*2I
H
$%q8&>*/EDEF's:tusrraOO@5IGO/Q
J8J'DEF'v*-g*F1:wFi2v*i$BG
H
cH:5<OO@5IG$%j
*P*/E/EF<2B3*/E[H8HF<2:
'
8
H
:9</EG5I
7
3 O/Ho$B/EA<:
KRHJUjRHSU5RJU5RH7UIR[UGR:
Câu IV (4đ)
IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C
4
H
7
Cl và có cấu
hình E. Cho X tác dụng với dung dòch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền
có cùng công thức C
4
H
8
O . Xác đònh cấu trúc có thể Q của X.
IV.2 (1đ) Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C
2
H
5
OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ
gì ? Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên .
IV.3(1,5đ)L'..jQOA*/EF<a&4K<8H7^o$V
Fi/E8Fi/EX2j%7[-*$K1
jQF&x%3%OO9
H
8#Oy$B9
H
.ln4H8F#Oy$B
j5I
7
]5G
7
:Iz%%jCH&{|4*.}$%7W?. W[W.:
q#*@>3C2j:q#*@i*e~P-<Q1:
KKRHUGR:
Câu V (4đ)
V.1(2đ) r#3*AQi X•78$<#/=&>-€*V
Fn<Q1*V<4j??? $%q.:
V.2(2đ)
rOu?3.QP*V<*/E?? .*e4
•q
→
+
1:- khaneteMg
•q
→
+
1:-
H
khaneteCO
•WKIIq
H
MgX
HX
−
+
•WKIIG
t,.*er.d $</=&>*V<:j?.
...............................Hết................................
h‚L‚5
Câu 1(4 đ)4
I.1. j
F
FH
→
¬
9
R
H
H
‚Oy>*d4
.
H
.
?
F F
? ?
+ =
−
k* e*+c?
.
*/E?#*@acicT4
[ ]
[ ]
.
.
9
?
T
j W?
= =
"F<*f*/E4
T
T
?
.
+
=
$%
.
TW?-YT1
? ?
T
− =
+
Kiƒ
T?W?WT
T
778H
FF
H
=+
;=
H
?
=
5
H
TW
H
WT
T
778H
FF
H
=+
TWWHT
HT
778H
=
WT
HT
778H
=
;=TRF
]F
H
5
H
H
FWF
HF
FF
778H
+
=
:S8H
W7
7:H
7
778H
7
−
=
+
=
I.2
2.1. Xét 2 cặp oxi hoá khử :
Cu
2+
+ e Cu
+
H
8^p
Cu
E E
Cu
+
+
= +
I
2
+ 2e 2I
-
[ ]
H
H H
H
8^p
H
I
E E
I
−
= +
H
E E
〈
: Không thể có phản ứng giữa Cu
2+
và I
-
được.
2.2. Giả sử đổ dung dòch KI vào dung dòch chứa Cu
2+
và một ít Cu
+
. Vì CuI rất
ít tan nên [Cu
+
] rất nhỏ, do đó E
1
có thể lớn hơn E
2
.
Như vậy ta có : Cu
2+
+ e Cu
+
I
-
+ Cu
+
CuI
↓
H
I
2
+ e I
-
Phản ứng oxi hoá khử tổng quát là :
Cu
2+
+ 2I
-
CuI
↓
+
H
I
2
(1)
Lúc cân bằng ta có:
H
8^ 8^p
„ …
Cu
E
T
I
+
−
= +
=
[ ]
H
H
H
8^p
8[H
H
I
E
I
−
= +
⇔
0,62 – 0,15
[ ]
H
H
H
H
8^p 8^p
:
Cu I
T K
T I
+ −
= =
⇒
8[H 8^
J
8^p
:
− +
= =
K
T
8H^
8H^
8H^
8^
8H^
8^*
B
F
F
F
Ph©n tư d¹ng tam gi¸c ®Ịu
C¸c vect¬ momen lìng cùc
cđa c¸c liªn kÕt triƯt tiªu lÉn
nhau(tỉng b»ng kh«ng) ph©n
tư kh«ng ph©n cùc.
N
F
F
F
C¸c vect¬ momen lìng cùc
cđa c¸c liªn kÕt vµ cỈp
electron kh«ng liªn kÕt ngỵc
chiỊu nªn momen lìng cùc
cđa ph©n tưbÐ h¬n NH
3
.
Câu 2 (4 đ):
II.1
HK
NK
H
NK
H
+
+ PO
4
3-
HPO
4
2-
7H8H
7
T
=
−
K
K
H
]K
H
†K
K
0,25đ
J
G"I
−
Y
−
7
J
LI
−
H
J
"I
Y
H
J
GLI
−
T
R
87H
K
K
H
†K
K
HK
†K
H
]K
H
†K
K
H
0,25đ
−
J
G"I
Y
H
J
GLI
−
−
H
J
"I
Y
H J
G LI
−
T
H
R
^8H[
HK
†K
H
K
H
K
H
WK
]H-K
H
†K
1
K
HK
†K
H
0,5đ
;~ L‡G4
−
H
J
GLI
4
H-K
H
†K
1U
−
JH
LIG
4HK
†K
H
U
−
H
J
"I
4
K
U5
Y
47K
0,5đ
II.2: G
7
LI
J
G
Y
YG
H
LI
J
W
-1T
R
WH8H7
G
H
LI
J
W
G
Y
YGLI
J
HW
-H1T
H
R
WS8H
GLI
J
HW
G
Y
YLI
J
7W
-71T
7
R
WH87H
G
H
I G
Y
YIG
W
-J1T
ˆ
T
7
‰‰T
H
‰‰T
⇒2 <?& c-1
G
7
LI
J
G
Y
YG
H
LI
J
W
T
R
WH8H7
K-18
„…-18†???
R
WH8H7
⇒?
H
Y
WH8H7
?†
W78H7
R
⇒ ?R8H^-1
⇒ GR8[[0,5đ
II.3: 5IGYG
7
LI
J
R5G
H
LI
J
YG
H
I
5IGY5G
H
LI
J
R5
H
GLI
J
YG
H
I
5IGY5
H
GLI
J
R5
7
LI
J
YG
H
I
b34
G
RRRJ8SH0,5đ
⇒ OO@*/EQGRJ8SHl>5G
H
LI
J
:
G7LIJ
R8?8R8-1
⇒
5IG
R8-1
5IG
R8?JR8J-10,5đ
II.4:Q#a#=4
6.6
7
6.
7Y
Y76
W
β
W
R
WH8[
6.
7Y
Y.6.
7Y
T
R
\]8^p
6.6
7
Y.6.
HY
Y76
W
-1
T
H
R
WH8[Y8SS]8^p
R
8pp
0,25đ
ŠF#4Z
H
YH.HZ
W
-H1 T
7
R
-8^J]8^p1H
R
87^
0,25đ
fE-1$%-H14H6.6
7
YHZ
W
H6.
HY
YZ
H
Y[6
W
;BTRT
H
H
:T
7
W
R
WS87H^
0,25đ
‹T<~4Ta#Œ&>FP?& .V~8%l?& .V@:
0,25đ
:
Câu 3( 4 đ)
III.1. "I
H
YG
H
IG
H
"I
7
-1
G
H
"I
7
G
Y
YG"I
7
W
-H1
G"I
7
W
G
Y
Y"I
7
HW
-71
1.1.T*QF'"I
H
#e*+"I
H
& 0,25
1.2. OO@GK4T<Ec-1$%-H13 e*+
c"I
H
x
0,25
1.3.OO@5IGQ&>
5IGY"I
H
→
5G"I
7
G H5IGY"I
H
→
5
H
"I
7
YG
H
I
0,25
;~ e*+c"I
H
& 0,5
1.4.OO@TI
J
4Q&>?QFX4
^"I
H
YHTI
J
YHG
H
I
→
T
H
"I
J
YH"I
J
YHG
H
"I
J
5e*+c"I
H
&
0,25
0,5
III.2.
"i2DEq4
q
R8p[]HH8JR8J
TI
H
$%DEqQ4H5IYI
H
RH5I
H
⇒
q
R
H5I
H
YH5IGR55I
7
Y55I
H
YG
H
I
•
z
R
5
H
I
Y
5
H
RJJ8]HH8JR8H•
5I
R8H
v
RH:HRJR
8H
H:JJ:
HH
I5 N
n
+
•
5
H
I
R8^U
5
H
R8^0,5đ
TFC&>Qa#=/M.4
†H.R
H
?
.-31
R-H?Y7 10,25đ
j†7.Rj
7Y
TG5I
7
&>Qa#=~.4
5
Y^
Y7.R5
YH
-5I1
8H8H
H5
Y^
Y.RH5
Y
-5
H
I1
.-~1
R8H:7Y8^:Y8^:RH870,25đ
878^
H5
Y^
Y.R5
H
88^
