Slide tiểu luận Hóa học: PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HỢP ĐỒNG

TIẾP CẬN MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP
DẠY HỌC HIỆN ĐẠI

Phương pháp dạy học theo
hợp đồng
GVHD: Nguyễn Thị Kim Ánh

NHÓM


BẢN CHẤT
Phương
pháp dạy
học hợp
đồng

QUY TRÌNH THỰC HIỆN
ƯU ĐIỂM & NHƯỢC ĐIỂM


BẢN CHẤT
Hợp đồng là
gì ???

Hợp đồng là một biên bản thống nhất và khả thi giữa
giáo viên và học sinh, theo đó học sinh cam kết sẽ
hoàn thành nhiệm vụ đã chọn sau khoảng thời gian
đã định.

Học theo hợp đồng là cách tổ chức học tập, trong đó
người học làm việc theo một gói các nhiệm vụ trong

một khoảng thời gian nhất định.
GV
là người nghiên cứu thiết kế
nhiệm vụ, bài tập, tổ chức
hướng dẫn HS thực hiện
nhiệm vụ.

HS
là người nghiên cứu hợp đồng, kí kết, thực hiện
hợp đồng và hoàn toàn có thể chủ động sắp xếp
thời gian và lựa chọn cách thức thực hiện nhiệm
vụ nhằm đạt mục tiêu dạy học.


QUY TRÌNH THỰC HIỆN
Bước 1

Chọn nội dung và quy định về thời gian

Bước 2

Thiết kế kế hoạch bài học

Bước 3

Tổ chức dạy học theo hợp đồng


Bước 1
1

Chọn nội dung và quy định về thời gian

Chọn nội dung
Nhiệm vụ trong hợp đồng có thể chọn là một bài ôn tập hoặc luyện
tập. Hoặc cũng có thể là bài học mới mà các nhiệm vụ cần thực hiện
không cần theo thứ tự bắt buộc.

2

Quy định thời gian
Cần quyết định thời gian của việc học theo hợp đồng, xác định theo
số tiết học trên lớp là tốt nhất


Bước 2
1

2

3

4

Thiết kế kế hoạch bài học
5

6

Thiết

kế văn
Thiết
kế bản
các
kếhợp
dạng
các
đồng
hoạt
bài
tập,
động
dạy học
vụ
Xác định
Xác định
Chuẩn
mục Thiết
phương
tiêu
bị của
của
pháp
bài
giáo
viên
dạy
học
và học
chủsinh

yếunhiệm
Trong
kếpháp
hoạch
học
cầnbài
thiết
kếcăn
cáccứ
hoạt
động
của kiến
giáo
viên kĩ năng”
Cần
chuẩn
bị
Phương
Việc
xác
định
mục
cơbài
bản
tiêu
làcủa
dạy
và
cần
học

theo
hợp
vàođồng
“ Chuẩn
nhưng
thường
thức

vàtài
học
sinh
trong
khi
hiện,phương
như: pháp, kĩ thuật khác.
liệu,
đã
phải
quy
sử
định
dụngtrong
phốichương
hợpthực
với trình
các
gồm:
 Kí
đồng,
phiếu

bài
tập,
Víhợp
dụthức
như
:
 Kiến

Thực
hiện
hợp
sách
tham
khảo,đồng,

sử
dụng
phương
tiện dạy học của bộ môn,
 Kĩ năng

Thanh
lí hợp
dụng
cụ,
thiếtđồng
bị cần
thiết

sử

dụng
phương
tiện
 Thái độ của bài học dạy học hiện đại,
để quyết
cho hoạt
 giải
vấnđộng
đề, của giáo viên và học sinh đạt hiệu quả.
Đặc
biệt
giáotác
viên
phải
chuẩn bị được một hợp đồng đủ chi tiết
 học
tậplàhợp
theo
nhóm,…
để học sinh có thể tìm hiểu dễ dàng, kí hợp đồng và thực hiện các
nhiệm vụ một cách độc lập hoặc có sự hỗ trợ của giáo viên và
học sinh khác.


Bước 3

Tổ chức dạy học theo hợp đồng

Giáo viên cần giới thiệu phương pháp học theo hợp đồng, ban đầu cần tập trung vào
hình thức làm việc độc lập.

 Bố trí không gian lớp học
 Tổ chức kí hợp đồng nhiệm vụ học tập
 Tổ chức, hướng dẫn học sinh thực hiện hợp đồng
 Tổ chức nghiệm thu hợp đồng
 Giáo viên có thể tổ chức cho học sinh đánh giá đồng đẳng
 Giáo viên đánh giá và nghiệm thu hợp đồng trên cơ sở học sinh tự đánh giá,
đánh giá đồng đẳng


ƯU ĐIỂM & NHƯỢC ĐIỂM
* Cho phép phân hóa nhịp độ và trình độ của người
học.
* Rèn
khảpháp
năng làm việc độc lập của người học.
* Cần thời gian để làm quen
với luyện
phương
* Tuỳ vào nội dung bài học để tổ chức học theo hợp
* Tạo điều kiện cho người học được hỗ trợ cá nhân mà
đồng
không
hỗ công
trợ đồng
loạt.
* Thiết ƯU
kế hợp
đồng
học
tập

đòi
hỏi
phu
và khó
ĐIỂM
NHƯỢC ĐIỂM
khăn với giáo viên
* Hoạt động của người học đa dạng, phong phú hơn.
* Khó thực hiện thường xuyên
* Tạo điều
kiện cho người học được lựa chọn phù hợp
* Tuỳ thuộc vào từng đối tượng
học sinh
với năng lực.
* Học sinh được giao và nhận nhiệm vụ có trách
nhiệm.
* Tăng cường sự tương tác giữa học sinh và giáo viên.


Nhóm 3
CẢM ƠN CÁC BẠN VÀ CÔ ĐÃ LẮNG NGHE VÀ THEO DÕI


Bài 33: Luyện tập về
clo và hợp chất chứa
oxi của clo
Lớp 10A
Ngày 30/10/2017

Hợp
đồng
dạy
học
Hợp đồng dạy học


Nhiệm vụ tự
chọn

Nhiệm vụ bắt
buộc

Nhiệm vụ


BÀI 1 Thiết kế sơ đồ tư duy phần kiến thức cần nhớ “Bài 33: Luyện tập clo và hợp chất của clo”
Clo

HCl

1. Khái quát tính chất
vật lí của clo.
2. Tính chất hóa học cơ
bản của clo (có
phương trình hóa
học chứng minh, xác
định số oxi hóa của
clo trước và sau
phản ứng).

3. Viết phương trình
hóa học điều chế clo
trong phòng thí
nghiệm?

1. Tính chất vật
lí của HCl?
2. Nêu những
tính chất hóa
học đặc trưng
của HCl?
3. Viết phương
trình hóa học
điều chế HCl
trong phòng
thí nghiệm?

Clorua
vôi
1. Nêu tính chất
đặc trưng?
2. Viết phương
trình hóa học
điều chế?
(xác định vai
trò của clo
trong PTHH
đó)

Kaliclorat

1. Nêu tính
chất đặc
trưng?
2. Viết
phương
trình hóa
học điều
chế?

Nước Giaven
1. Nêu tính chất
đặc trưng?
2. Viết phương
trình chứng
tỏ NaClO là
muối của axit
yếu.


BÀI 2 Viết các PTHH theo sơ đồ sau:

+ NaOH (4)

+ H2SO4 (3)

Đáp án


t0

Đáp án

(1)Cl 2  2Na ��
� 2NaCl
ñpnc
(2) 2NaCl ���
� 2Na  Cl 2

 3  NaCl

 250o C

(r)

 H2SO4(ñ) ���� HCl(khí )  NaHSO4
�400o C

2NaCl(r)  H2SO4(ñ) ���� 2HCl(khí )  Na2SO4

 4  HCl  NaOH � NaCl  H O
 5  Cl  H  ��� 2HCl
 6 1 6HCl  2KMnO � 2MnCl 
2

to

2

2

(ñ)

4

2

2KCl  5Cl 2  8H2O

(7)Cl 2  2NaOH � NaClO  NaCl  H2O

 8  NaClO  2HCl � NaCl  Cl  H O
(9)Cl  Ca OH  � CaOCl  H O
 10  CaOCl  2HCl � CaCl  Cl  H O
 11  2Cl  4KOH ��� KClO  3KCl  H O
2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

to

2

3

(12) KClO3  6HCl � KCl  3Cl 2  3H2O

2


BÀI 3 Cho bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ:

a) Hãy viết PTHH xảy ra.
b) Khi mở khóa K sẽ có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích và viết PTHH của phản ứng.
t0
a) H  Cl ��
� 2HCl
2
2
Đáp án

HCl  NaOH � NaCl  H2O
b) Khi mở khóa K thì màu hồng của dung dịch NaOH + phenolphtalein nhạt dần.

Vì khi H2 cháy trong bình chứa Cl2 sẽ tạo ra khí HCl. Mở khóa K khí HCl sẽ được

sục vào dung dịch NaOH, gặp nước sẽ tạo thành axit clohidric tác dụng với NaOH.
Do đó dung dịch mất màu dần.


BÀI 4

Đáp án

Tại sao nước clo có tính tẩy màu, sát trùng và khi để lâu lại mất đi tính chất này?

Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng vì khi tan trong nước, một phần clo tác
dụng với nước theo phản ứng:
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
HClO là chất oxi hóa mạnh, có thể tẩy màu và sát trùng.
Tuy nhiên, nếu để lâu trong không khí, chất này sẽ bị phân hủy theo phương
trình hóa học sau nên sẽ không còn khả năng tẩy màu và sát trùng:
2HClO → 2HCl + O2↑


BÀI 5

Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: NaCl, HCl, AgNO 3, Na2CO3 bằng phương pháp
hóa học.

Đáp án

Không đổi màu
Không kết tủa

NaCl

HCl
AgNO3
Na2CO3

NaCl HCl

NaCl

Quỳ tím
Đổi sang màu đỏ

HCl

BaCl2
Có kết tủa trắng

Có kết tủa trắng

AgNO3
Na2CO3

AgNO3

HCl
Có sủi bọt khí

Na2CO3


BÀI 6

Đáp án

X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Hỗn
hợp A có chứa 2 muối của X, Y với natri.
a) Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO 3 0,2M.
Tính khối lượng kết tủa thu được?
b) Xác định hai nguyên tố X, Y.
NaX
�
KÕttñahoµntoµn
�����������
� m(g)kÕttña
150mlddAgNO
0,2M
NaY
�
3

Cho 2,2 g hhA �
Tính m = ?

a) Vì Na và Ag đều hóa trị I
 nNa (trong hh A) = nAg = 0,03 mol
m hh A = mNa + mX + mY
 mX + mY = m hh A - mNa = 2,2 – (0,03.23) = 1,51 (g)
Khối lượng kết tủa là:
m = mAg + mX + mY = 108.0,03 + 1,51 = 4,75 (g)
b) nX + nY = 0,03 mol
M

Gọi là nguyên tử khối trung bình của X và Y
m  mY 1,51
M X

 50,3(g)
n X  nY
0,03


BÀI 7

Đáp án

Cho lượng axit clohiđric thu được khi chế hóa 200 gam muối ăn công nghiệp (còn
chứa một lượng đáng kể tạp chất), tác dụng với MnO 2 dư để có một lượng khí clo đủ
phản ứng với 22,4 gam sắt kim loại. Xác định hàm lượng % của NaCl trong muối ăn
công nghiệp.

2Fe         3Cl 2    �   2FeCl 3
0,4 �  0,6 (mol)
o

t
MnO2  4HCl ��
� MnCl 2  2H2O  Cl 2                              

2,4                     

�        0,6 (mol)

Khi chế hóa HCl từ NaCl: Bảo toàn nguyên tố Clo
nHCl = nNaCl = 2,4 mol
mNaCl = 2,4.58,5 = 140,4 (g)

� %NaCl 

mNaCl
140,4
.100% 
.100%  70,2%
mmuoái
200


Cảm ơn cô và các
bạn đã theo dõi