De thi hoc ki 2 (3)

GIỚI HẠN KIỂM TRA HKII MÔN HÓA, KHỐI 12, NĂM HỌC 2017-2018

THỜI GIAN: 50 phút
I. Giới hạn: từ Bài 21: Điều chế kim loại đến hết Bài 34: Crom và hợp chất của crom
II. Hình thức: Gồm 02 phần
- Phần 1: trắc nghiệm khách quan 24 câu, thời gian làm bài 30 phút
- Phần 2: tự luận, thời gian làm bài 20 phút
Phần 1: nội dụng cụ thể cho 24 câu trắc nghiệm:
Chương
Chương 5:
Điều chế kim
loại

Nhận biết

Số câu:
Số điểm:
Chương 6:
Kiềm và hợp
chất của kiềm

0
0,0
Tính chất vật lý,
quy luật biến đổi
tính chất vật lý
theo phân nhóm
chính, cấu hình,
ứng dụng và điều
chế của kim loại
kiềm

1
0,25

Số câu:
Số điểm:
Chương 6:
Kiềm thổ và
hợp chất của
kiềm thổ
Số câu:
Số điểm:
Chương 6:
Nhôm và hợp
chất của
nhôm
Số câu:
Số điểm:
Chương 7: sắt
và hợp chất
của sắt
Số câu:
Số điểm:

Thông hiểu

Vận dụng thấp
Toán về phương
pháp nhiệt luyện,
thủy luyện hoặc
điện phân

0
1 (1 toán)
0,0
0,25
Tính chất hóa học Bài tập kim loại
kim loại kiềm và kiềm tác dụng với
hợp chất kiềm
nước, CO2 tác dụng
với dung dịch kiềm

1
0,25
Tính chất hóa học
kim loại kiềm thổ
và hợp chất kiềm
thổ
0
2
0,0
0,50
Tính chất vật lý Tính chất hóa học
nhôm, cấu hình, của nhôm và hợp
quặng nhôm, điều chất nhôm
chế nhôm, ứng
dụng của nhôm và
hợp chất
2
3
0,50
0,75

Tính chất vật lý Tính chất hóa học
sắt, cấu hình, của sắt và hợp chất
quặng sắt, tính sắc
chất vật lý của hợp
chất sắt
1
3
0,25
0,75

Vận dụng cao

Tổng

1
0,25

1 (1 toán)
0
0,25
0,0
Bài tập kim loại Bài tập hợp chất
kiềm thổ và hợp kiềm thổ
chất kiềm thổ

3
0,75

1 (1 toán)
1 (1 toán)

0,50
0,25
Bài tập nhôm và Bài tập nhôm và
hợp chất nhôm
hợp chất nhôm

4
1,00

2 (2 toán)
0,50
Bài tập sắt và hợp
chất sắt

1 (1 toán)
0,25
Bài tập sắt và hợp
chất sắt

8
2,00

2 (2 toán)
0,50

1 (1 toán)
0,25

7
1,75

Trang 1


Chương 7:
Kim loại
crom
Số câu:
Số điểm:

Tính chất hóa học
của kim loại crom
0
0,00

1
0,25

0
0,00

0
0,00

1
0,25

Lưu ý: Mỗi đề kiểm tra phần trắc nghiệm khách quan được xáo trộn thành 4 đến 6 mã đề khác nhau
để các HS ngồi cạnh nhau có mã đề khác nhau (xáo trộn riêng từng phần: phần cơ bản thuộc 60% đầu và
phần phân hoá thuộc 40% sau của đề bài kiểm tra).

Phần 2: Nội dụng cụ thể cho phần tự luận : gồm các câu hỏi ngắn độc lập với nhau
Nhận biết –
thông hiểu- vận
dụng thấp

Dạng bài
Viết phương trình chứng minh tính lưỡng tính, tính oxy hóa, tính khử, …(tối đa 2 phản
ứng)
Nêu và giải thích hiện tượng :
- CO2 với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 và muối aluminat
- Dung dịch NaOH hoặc KOH tác dụng với muối Al3+
- Dung dịch NH3 với muối Al3+
- Dung dịch axit HCl với muối aluminat
Nhận biết (chỉ cho 3 chất cùng loại của một trong các trường hợp sau):
- Các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại nhôm và kim loại sắt
- Các oxit kiềm, oxit kiềm thổ, oxit nhôm và oxit sắt
- Các muối clorua của kiềm, muối clorua của kiềm thổ, muối clorua của nhôm và
muối clorua của sắt
Bài tập:
- Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với axit HCl hoặc H2SO4 loãng
- CO2 với dung dịch kiềm (cho biết trước lượng CO2 và lượng kiềm tính muối
hoặc kết tủa)
- Dùng dịch kiềm với muối Al3+ (cho biết trước lượng muối nhôm Al3+ và lượng
kiềm tính muối hoặc kết tủa)
- Dung dịch HCl với muối aluminat (cho biết trước lượng muối aluminat và lượng
axit tính muối hoặc kết tủa)
- Cho FeO hoặc Fe(OH)2 dụng với HNO3 dư , H2SO4 đặc nóng dư tạo một sản
phẩm khử duy nhất (cho biết trước lượng rắn tính muối và sản phẩm khử hoặc
ngược lại)
- Kim loại sắt hoặc kim loại nhôm tác dụng với HNO3 dư , H2SO4 đặc nóng dư tạo

một sản phẩm khử duy nhất (cho biết trước lượng kim loại tính muối và sản
phẩm khử hoặc ngược lại)

Ghi chú:
• Đề thi theo đúng chương trình SGK không có phần giảm tải

Trang 2

1

1

1

1