De thi thu DH yen thanh 2-hoang thanh binh

Trêng ptth yªn thµnh 2 Hoµng thanh B×nh
®Ị thi thư ®¹i häc
1). HÊp thơ V lÝt CO
2
(®ktc) vµo dd Ca(OH)
2
thÊy xt hiƯn 2 gam kÕt tđa vµ dd X, ®un nãng dd X ®Õn ph¶n øng hoµn toµn l¹i
thÊy xt hiƯn 1 gam kÕt tđa n÷a. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A). 0,672 lÝt. B). 0,448 lÝt. C). 0,896 lÝt. D). 0,224 lÝt.
2). D·y gåm c¸c chÊt vµ ion nµo sau ®©y ®Ịu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh theo thut proton cđa Brosted:
A). Al(OH)
3
, HCO
3
-
, HSO
3
-
, Zn(OH)
2
, HS
-
, Be(OH)
2
, HPO
4
2-
, H
2
PO
4

-
, Pb(OH)
2
, Cr(OH)
3
.
B). Al(OH)
3
, HNO
3
, Fe(OH)
3
, HSO
3
-
, Zn(OH)
2
, Be(OH)
2
, HPO
3
2-
, Mg(OH)
2
, HCO
3
-
, HS
-
.

C). Al(OH)
3
, HCO
3
-
, Fe(OH)
3
, HSO
3
-
, Zn(OH)
2
, AlCl
3
, HS
-
, Be(OH)
2
, HPO
3
2-
, Mg(OH)
2
.
D). Be(OH)
2
, HPO
3
2-
, Mg(OH)

2
, Al(OH)
3
, HCO
3
-
, HSO
3
-
, Zn(OH)
2
, HS
-
, HSO
4
-
, HPO
4
2-
.
3). Dãy đồng đẵng nào sau đây có CTTQ không đúng:
A). Ankan: C
n
H
2n+2
. B). Anken, Xicloankan: C
n
H
2n
.

C). Đồng đẳng benzen: C
n
H
2n-4
. D). Ankien, Ankin: C
n
H
2n-2
.
4). Chất X có công thức đơn giản nhất là C
2
H
5
O. CTPT của X là:
A). C
4
H
10
O
2
. B). C
6
H
15
O
4
. C). C
2
H
6

O
2
. D). C
8
H
20
O
6
.
5). Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dd: NaCl, NH
4
HSO
4
, HCl, Ba(OH)
2
,BaCl
2
, AlCl
3
, FeCl
3
:
A). Dd NaCl. B). Dd AgNO
3
. C). Quỳ tím. D). Dd HCl.
6). Thủ ph©n hoµn toµn 0,1 mol mét este ®¬n chøc X cÇn võa ®đ 100 ml dd NaOH 1M thu ®ỵc 8,2 gam mét mi vµ 4,6 gam
mét rỵu. Tªn cđa X lµ: A). etyl fomiat. B). etyl axetat C). n- propyl fomiat. D). metyl axetat.
7). Toluen phản ứng thế với Br
2
(1:1) về số mol, bột Fe xúc tác, đun nóng thu được số dẩn xuất hiđrocacbon của brom là:

A). 2. B). 1. C). 4. D). 3.
8). Trong c¸c cỈp chÊt díi ®©y, cỈp nµo tån cïng tån t¹i ®ỵc trong mét dd:
A). NaHSO
4
vµ NaHCO
3
. B). AlCl
3
vµ CuSO
4
. C). Na
2
CO
3
vµ HCl. D). NaCl vµ AgNO
3
.
9). Sơc khÝ CO
2
d vµo dd natri aluminat thÊy cã hiƯn tỵng lµ:
A). kh«ng cã hiƯn tỵng. B). xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng.
C). xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng sau ®ã tan dÇn. D). t¹o kÕt tđa tr¾ng Na
2
CO
3
.
10). Cho khÝ NH
3
qua èng ®ùng CuO nung nãng, sau ph¶n øng thÊy khèi lỵng chÊt r¾n trong èng gi¶m 4,8 gam. ThĨ tÝch khÝ
NH

3
tham gia ph¶n øng ë ®ktc lµ: A). 4,48 lÝt. B). 0,224 lÝt. C). 6,72 lÝt. D). 2,24 lÝt.
11). Tổng số hạt mang điện trong ion XY
3
2-
bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X nhiều hơn số hạt
mang điện trong hạt nhân của nguyên tử Y là 8. Công thức của ion XY
3
2-
là:
A). SiO
3
2-
. B). SO
3
2-
. C). CO
3
2-
. D). SeO
3
2-
.
12). Dung dÞch HCl cã PH= 3. CÇn pha lo·ng dd nµy b»ng níc bao nhiªu lÇn ®Ĩ thu ®ỵc dd cã PH= 4:
A). 1 lÇn. B). 100 lÇn. C). 10 lÇn. D). 1000 lÇn.
13). Trén ba dd H
2
SO
4
0,1M; HNO

3
0,2M; HCl 0,3M víi nh÷ng thĨ tÝch b»ng nhau ®ỵc dd X. LÊy 300 ml dd X cho t¸c dơng
víi dd Y gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,29M. ThĨ tÝch dd Y cÇn dïng ®Ĩ sau khi t¸c dơng víi 300 ml dd X ®c dd cã PH=2 lµ:
A). 413 ml. B). 314 ml. C). 134 ml. D). 143 ml.
14). Cho dãy các ion: HSO
4
-
, HSO
3
-
, HS
-
, HCO
3
-
, NH
4
+
, Al
3+
, HPO
4
2-
. Số ion có tính chất lưỡng tính là:
A). 4. B). 3. C). 6. D). 5.
15). Sè ®ång ph©n ®¬n chøc cđa C
4
H
8
O

2
lµ:
A). 7. B). 5. C). 4. D). 6.
16). Cho 0,672 lÝt khÝ CO
2
t¸c dơng víi 200 ml dd Ba(OH)
2
nång ®é C mol/lÝt thÊy xt hiƯn 3,94 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa C lµ:
A). 0,1M. B). 0,2M. C). 0,125M. D). 0,25M.
17). So s¸nh PH cđa c¸c dd NaOH, dd Ba(OH)
2
, dd NH
3
cã cïng nång ®é mol/lÝt?
A). Ba(OH)
2
> NaOH> NH
3
. B). NaOH> Ba(OH)
2
> NH
3
.
C). NH
3
> NaOH> Ba(OH)
2
. D). NH
3
> NaOH> Ba(OH)

2
.
18). ChØ dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd mÊt nh¶n kh«ng mµu: (NH
4
)
2
SO
4
, NH
4
NO
3
, NaCl, Mg(NO
3
)
2
, FeCl
2
, AlCl
3
:
A). NaOH. B). Ba(OH)
2
. C). AgNO
3
. D). BaCl
2
.
19). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol HCHC X có công thức C
x

H
y
O cần dùng vừa đủ 10,08 lít khí O
2
(đktc). CTPT của X là:
A). C
5
H
12
O. B). C
4
H
10
O. C). C
3
H
8
O. D). C
2
H
6
O.
20). HÊp thơ hoµn toµn 3,36 lÝt khÝ SO
2
vµo V ml dd NaOH 0,5M th× thu ®ỵc 16,7 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A). 400ml. B). 300 ml. C). 500 ml. D). 200 ml.
21). Chän c©u sai:
A). NaHCO
3
lµ chÊt lìng tÝnh. B). dd Na

2
CO
3
cã m«i trêng baz¬.
C). hoµ tan NaCl vµo H
2
O t¹o dd lµm q tÝm thµnh ®á. D). dd Cu(NO
3
)
2
cã PH< 7.
22). Chän c©u sai: A). Dung dÞch mi trung hoµ lu«n cã m«i trêng trung tÝnh (PH=7).
B). Mi axit ngoµi tÝnh chÊt cđa mi, cßn thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa axit.
C). Hoµ tan CH
3
COONa vµo H
2
O t¹o dd cã m«i trêng baz¬ (PH> 7).
D). Dung dÞch mi Cu
2+
cã mµu xanh lam.
23). Hoµ tan hoµn toµn 2,84 gam hỉn hỵp 2 mi cacbonat cđa hai kim lo¹i X vµ Y kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd HCl
d thu ®ỵc 0,896 lit CO
2
ë 54,6
o
C vµ 0,9 atm. Xvµ Y lÇn lỵt lµ:
A). Mg vµ Ca. B). Be vµ Mg. C). Ca vµ Zn. D). Ca vµ Ba.
24). Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá ®ỵc ion NH
4

+
vµ SO
4
2-
ra khái dd gåm c¸c ion NH
4
+
, K
+
, Cl
-
, SO
4
2-
, ®iỊu kiƯn cã ®đ:
A). Dd NaOH. B). Dd Ba(OH)
2
. C). Dd BaCl
2
. D). Dd HCl.
25). §èt ch¸y hoµn toµn 3 gam mét este X thu ®ỵc 4,4 gam CO
2
vµ 1,8 gam H
2
O. CTPT cđa X lµ:
A). C
2
H
4
O

2
. B). C
5
H
8
O
4
. C). C
4
H
6
O
2
. D). C
3
H
6
O
2
.
26). Nitrobenzen phản ứng với HNO
3
tỉ lệ 1:1 về số mol có xúc tác H
2
SO
4
đặc. Thu được:
A). đinitrobenzen. B). p-đinitrobenzen. C). m-đinitrobenzen. D). o-đinitrobenzen.
27). Buten-2 phản ứng với dd HCl thu được số sản phẩm là:A). 3. B). 2. C). 4. D). 1.
28). Hoà tan hoàn toàn m(g) hh gồm ba kim loại bằng dd HCl vừa đủ thu được a(mol) H

2
. Khối lượng muối trong dd sau:
A). m+ 71a(g). B). 2m+ 35,5a(g). C). m+ 35,5a(g). D). 2m+ 71a(g).
29). Tổng hệ số( nguyên) của các chất trong phản ứng: Al+ Fe
3
O
4
→ Al
2
O
3
+ Fe là:
A). 22. B). 11. C). 24. D). 12.
30). Cho phản ứng: 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
+ Q. Giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất hoặc thu bớt lượng SO
3
. Cân bằng sẽ chuyển
dòch về chiều:
A). Không chuyển dòch. B). Nghòch. C). Thuận. D). Cả thuận và nghòch.
31). Hoà tan hoàn toàn 28,1 gam hh gồm MgCO
3
và BaCO
3
bằng dd HCl dư được sản phẩm khí X. Cho X hấp thụ hết vào
dd Ca(OH)

2
dư thu được m gam kết tủa. Giá trò của m là:
A). 20(g). B). 40(g). C). 35(g). D). 40(g).
32). Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ion thu gän nµo sau ®©y t¬ng øng víi pt ph©n tư lµ ®óng:
A). NaHSO
4
+ NaOH→ Na
2
SO
4
+ H
2
O: H
+
+ OH
-
→ H
2
O.
B). FeS+ 2HCl→ FeCl
2
+ H
2
S
↑
: S
2-
+ 2H
+
→ H

2
S
↑
.
C). FeCl
3
+ 3NaOH→ Fe(OH)
3
↓
+ 3NaCl: FeCl
3
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
↓
+ 3Cl
-
.
D). NaHCO
3
+ NaOH→ Na
2
CO
3
+ H
2
O: H
+
+ OH

-
→ H
2
O.
33). Dung dÞch X chøa: 0,01 mol Fe
3+
, 0,02 mol NH
4
+
, x mol SO
4
2-
, 0,01 mol Cl
-
. Gi¸ trÞ cđa x lµ:
A). 0,01 mol. B). 0,02 mol. C). 0,04 mol. D). 0,03 mol.
34). Cho chÊt X t¸c dơng víi dd NaOH ®ỵc dd Y. C« c¹n dd Y ®ỵc chÊt r¾n Z vµ hỉn hỵp Q. Tõ Q chng cÊt thu ®ỵc chÊt A.
Cho A ph¶n øng tr¸ng g¬ng thu ®ỵc s¶n phÈm B. Cho B t¸c dơng víi dd NaOH l¹i thu ®ỵc chÊt Z. C«ng thøc cÊu t¹o cđa X lµ:
A). CH
3
COOCH=CH
2
. B). HCOOCH=CH-CH
2
.
C). HCOOC(CH
3
)=CH
2
. D). HCOOCH

2
CH=CH
2
.
35). ThĨ tÝch dd X gåm NaOH vµ KOH cã PH=13 tèi thiĨu cÇn dïng ®Ĩ hÊp thơ hÕt 0,448 lÝt hỉn hỵp khÝ gåm CO
2
vµ SO
2
lµ:
A). 300 ml. B). 100 ml. C). 200 ml. D). 400 ml.
36). Dãy chất nào sau đây thuộc chất điện li mạnh:
A). Axit mạnh, bazơ tan, muối tan(trừ CuCl
2
, HgCl
2
) B). Axit yếu, bazơ không tan, muối không tan.
C). Axit mạnh, bazơ ít tan, muối tan. D). Axit yếu, bazơ tan, muối ít tan.
37). Cho dd X gåm HCl, HNO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
t¸c dơng víi Y gåm NaOH vµ BaCl
2
. HiƯn tỵng x·y ra lµ:
A). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng vµ khÝ mïi khai. B). Xt hiƯn khÝ mïi khai, kh«ng cã kÕt tđa. C). Kh«ng cã hiƯn t-
ỵng g×.D). ChØ xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng vµ khÝ mïi trøng thèi.

38). Cho c¸c dd NH
4
HSO
4
, Ba(OH)
2
, BaCl
2
, HCl, NaCl, H
2
SO
4
. thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c dd trªn:
A). BaCl
2
. B). Q tÝm. C). HCl. D). NaOH.
39). §èt ch¸y hoµn toµn 8,96 lÝt khÝ Hi®rosunfua (®ktc). Cho toµn bé khÝ sinh ra vµo 640 ml dd NaOH 1M. Khèi lỵng chÊt tan
trong dd sau ph¶n øng lµ:A). 30,24 gam. B). 46,88 gam. C). 48,68 gam. D). 16,64 gam.
40). PH cđa dd gåm HCl 0,05M vµ H
2
SO
4
0,025M lµ:A). 1. B). 0,5. C). 2. D). 1,5.
41). Hoµ tan hoµn toµn 7,2 gam mét hỉn hỵp gåm hai mi sunfat cđa mét kim lo¹i ho¸ tri I vµ mét kim lo¹i ho¸ tri II vµo H
2
O
®ỵc dd X. Thªm vµo dd X mét lỵng võa ®đ dd BaCl
2
th× thu ®ỵc 11,65 g BaSO
4

vµ dd Y. khèi lỵng mi clorua trong dd Y lµ:
A). 5,95 gam. B). 7,00 gam. C). 8,20 gam. D). 6,50 gam.
42). C«ng thøc cđa este ®¬n chøc lµ:
A). C
x
H
y
O
z
. B). R-COO-R
'
. C). C
n
H
2n
O
2
. D). R-(COO-R
'
)
x
.
43). ChØ dïng dd chÊt nµo díi ®©y ®Ĩ ph©n biƯt ba dd kh«ng mµu: (NH
4
)
2
SO
4
, NH
4

Cl, Na
2
SO
4
:
A). BaCl
2
. B). NaOH. C). Ba(OH)
2
. D). AgNO
3
.
44). Nh÷ng ion nµo díi ®©y cã thĨ tån t¹i trong mét dd?
A). HSO
4
-
, Na
+
, Ca
2+
, CO
3
2-
. B). OH
-
, Na
+
, Ba
2+
, Cl

-
. C). Ag
+
, H
+
, Cl
-
, SO
4
2-
. D). Na
+
, Mg
2+
, OH
-
, NO
3
-
.
45). ThĨ tÝch dd Ba(OH)
2
0,025M cÇn cho vµo 100 ml dd gåm HNO
3
vµ HCl cã PH=1 ®Ĩ thu ®ỵc dd cã PH=2 lµ:
A). 200 ml. B). 150 ml. C). 100 ml. D). 250 ml.
46). Khí nào sau đây không làm quỳ ẩm đổi màu: A). HCl. B). CO. C). CO
2
. D). NH
3

.
47). Cho dãy gồm các chất O
2
, Cl
2
, dd HCl, dd AlCl
3
, dd NaOH, N
2
, dd NH
4
Cl, CuO, dd AgNO
3
, dd HNO
3
. Số chất tác dụng đ-
ợc với NH
3
là:A). 7. B). 8. C). 6. D). 9.
48). Cho 100 ml dd ZnSO
4
1M vào 300 ml dd KOH 1M thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A). 4,95 gam. B). 19,8 gam. C). 2,475 gam. D). 9,9 gam.
49). Thể tích khí N
2
thu đợc(đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam muối Amoni nitrit là:
A). 0,56 lít. B). 1,12 lít. C). 5,6 lít. D). 11,2 lít.
50). Cho 120 ml dd AlCl
3
1M tác dụng với 200 ml dd NaOH nồng độ C mol/lít thu đợc

7,8 gam kết tủa. Giá trị của C là:A). 1,5M. B). 1,5M hoặc 2M. C). 1,5M hoặc 1,9M. D). 1,9M.
51). Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dd chứa đồng thời KNO
3
0,16M và H
2
SO
4
0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với
H
2
là 15. Thể tích khí sinh ra ở đktc là:A). 0,4538 lít. B). 0,8534 lít. C). 0,5384 lít. D). 0,3584 lít.
.