de thi thu dai hoc lop chon(Cuc hay)-hoang binh

§Ị lun thi 2
1). Thªm NaOH vµo dd gåm 0,01 mol HCl vµ 0,01 mol AlCl
3
. KÕt tđa thu ®ỵc lµ lín nhÊt vµ nhá nhÊt øng víi sè mol NaOH lÇn lỵt b»ng:
A). 0,01 mol vµ ≥ 0,02 mol B). 0,04 mol vµ ≥ 0,05 mol. C). 0,03 mol vµ ≥ 0,04 mol.D). 0,02 mol vµ ≥ 0,03 mol.
2). Chän c©u sai:A). Al
2
S
3
, Fe
2
(

CO
3
)
3
kh«ng tån t¹i ®ù¬c trong dd.
B). Ph¶n øng axit- baz¬ lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã cã sù cho vµ nhËn proton (H
+
).
C). Dung dÞch K
2
SO
4
t¹o kÕt tđa víi dd BaCO
3
.
D). §iỊu kiƯn ®Ĩ ph¶n øng ion x·y ra lµ: s¶m phÈm sinh ra cã Ýt nhÊt chÊt kÕt tđa hc dĨ bay h¬i hc ®iƯn li u.
3). Cho c¸c dd lo·ng sau: Na
2

SO
4
, Na
2
CO
3
, NaCl, H
2
SO
4
, BaCl
2
, NaOH. ChØ ®ỵc dïng thªm mét thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd
trªn:A). BaCl
2
. B). Q tÝm. C). Dd NaCl. D). Dd NaOH.
4). Sơc tõ tõ khÝ CO
2
vµo dd níc v«i trong cho ®Õn d. HiƯn tỵng x·y ra lµ:
A). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng sau ®ã kÕt tđa tan dÇn.B). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng.C). Kh«ng cã hiƯn tỵng. D). T¹o dd mµu xanh.
5). ThĨ tÝch dd HCl 0,3M cÇn ®Ĩ trung hoµ 100 ml dd hỉn hỵp NaOH 0,1M vµ Ba(OH)
2
0,1M lµ:
A). 100 ml. B). 150 ml. C). 200 ml. D). 250 ml.
6). Dung dÞch chøa c¸c ion Na
+
, Ca
2+
, Mg
2+

, H
+
, Ba
2+
, Cl
-
. Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá hÕt c¸c ion Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
ra khái dd ban ®Çu?
A). NaOH. B). AgNO
3
. C). Na
2
SO
4
. D). K
2
CO
3
.
7). Cho7,68 gam Cu vµo 120 ml dd hỉn hỵp gåm HNO
3
1M vµ H
2

SO
4
1M. Sau khi ph¶n øng x·y ra hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt (®ktc) khÝ NO lµ
s¶n phÈm khư duy nhÊt, gi¸ trÞ cđa V lµ:
A). 1,297 lÝt. B). 1,927 lÝt. C). 1,792 lÝt. D). 1,729 lÝt.
8). Cã 4 lä ®ùng c¸c dd riªng biƯt mÊt nh¶n: AlCl
3
, NaNO
3
, K
2
CO
3
, NH
4
NO
3
. NÕu chØ ®ỵc dïng mét dd lµm thc thư th× cã thĨ chän dd nµo
díi ®©y?A). Ba(OH)
2
. B). AgNO
3
. C). H
2
SO
4
. D). NaOH.
9). Cho dd Na
2
CO

3
vào dd FeCl
3
thấy xuất hiện:
A). Kết tủa nâu đỏ tan dần. B). Kết tủa trắng C). Kết tủa nâu đỏ. D). Dd vẩn trong suốt.
10). Dung dÞch nµo sau ®©y kh«ng ®óng:
A). Dd: Ba
2+
, NH
4
+
, SO
4
2-
, NO
3
-
. B). Dd: Na
+
, NH
4
+
, SO
4
2-
, Cl
-
.
C). Dd: Na
+

, Al
3+
, SO
4
2-
, Cl
-
.
-
. D). Dd: Ba
2+
, K
+
, OH
-
, NO
3
11). Cho dãy các chất: Al
2
O
3
,Fe(OH)
3
, NaHCO
3
, Cu, NaHSO
4
, AgNO
3
, FeS, CuS, KMnO

4
, C
2
H
6
, C
2
H
4
, C
2
H
2
, Ag
2
C
2
, NH
4
NO
3
, Fe(NO
3
)
2
.
Số chất phản ứng được với dung dòch HCl là:A). 14. B). 15. C). 13. D). 17.
12). Cho phản ứng: NaHCO
3
+ Ca(OH)

2(dư)
→ X+ Y+ H
2
O. X, Y lần lượt là:
A). CaCO
3
, Na
2
CO
3
. B). Ca(HCO
3
)
2
, NaOH. C). CaCO
3
, NaOH. D). CaCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
13). Mét este ®¬n chøc m¹ch hë cã khèi lỵng 12,9 gam t¸c dơng võa ®đ víi 150 ml dd KOH 1M. Sau ph¶n øng thu ®ỵc mét mi vµ mét
an®ehit. X¸c ®Þnh CTCT cđa este nµy?
A). CH
3
CH
2
COOCH=CHCH

3
. B). CH
3
COOCH=CH
2
.
C). CH
3
CH
2
COOCH=CH
2
. . D). CH
3
COOCH=CH-CH
3
14). Đốt cháy hoàn toàn hh hai hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 28 đvc thu được 6,72 lít CO
2
(đktc) và 7.2(g) H
2
O. CTPT của
hai hiđrocacbon là:A). CH
4
và C
3
H
8
. B). C
2
H

4
và C
4
H
8
. C). C
2
H
6
và C
4
H
10
. D). C
3
H
6
và C
5
H
10
.
15). Dùng dung dòch nào sau đây để nhận biết được các ion trong dd gồm ba ion: Fe
2+
, NH
4
+
, SO
4
2-

:
A). Dd HCl. B). Dd NaOH. C). Dd NaCl. D). Dd Ba(OH)
2
.
16). PH của dd nào sau đây không đúng:
A). Dd Na
2
CO
3
(PH>7). B). Dd NH
4
HSO
4
(PH<7). C). Dd KCl(PH=7). D). Dd CuSO
4
(PH>7).
17). HÊp thơ hoµn toµn 15, 68 lÝt khÝ CO
2
( ®ktc) vµo 500 ml dd NaOH cã nång ®é C mol/lÝt. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 65,4 gam mi. Gi¸ trÞ cđa
C lµ:A). 2M. B). 1M. C). 3M. D). 4M.
18). Cho dd FeCl
3
vµo dd Na
2
CO
3
, hiƯn tỵng x·y ra lµ:
A). Dung dÞch vÉn trong st. B). Xt hiƯn kÕt tđa ®á n©u vµ sđi bät khÝ. C). Xt hiƯn kÕt tđa ®á
n©u, sau ®ã tan dÇn. D). Xt hiƯn kÕt tđa ®á n©u.
19). Cho c¸c dd NaHSO

4
, CH
3
COONa, FeCl
3
, CuCl
2
, K
2
CO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, Ba(NO
3
)
2
. Sè dd cã m«i trêng axit (PH< 7) lµ:
A). 6. B). 3. C). 5. D). 4.
20). DÉn V lÝt (®ktc) khÝ CO
2
qua 100ml dd Ca(OH)
2
1M thu ®ỵc 6 gam kÕt tđa. Läc bá kÕt tđa, lÊy níc läc ®un nãng l¹i thu ®ỵc kÕt tđa n÷a.
V b»ng:A). 3,360 lÝt hc 1,120 lÝt. B). 1,344 lÝt. C). 3,136 lÝt. D). 1,344 lÝt hc 3,136 lÝt.
21). Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X là đồng đẵng của benzen thu được 1,792 lít khí CO

2
(đktc) và 0.9(g) H
2
O. X có số đồng
phân là:A). 3. B). 5. C). 6. D). 4.
22). Dung dÞch X chøa: 0,02 mol Fe
3+
, 0,04 mol NH
4
+
, 0,04 mol SO
4
2-
, 0,02 mol Cl
-
. C« c¹n
dd X thu ®ỵc khèi lỵng mi khan lµ:
A). 6,93 gam. B). 9,63 gam. C). 6,39 gam. D). 3,69 gam.
23). Cho 0,001 mol NH
4
Cl vµo 100 ml dd NaOH cã PH= 12 vµ ®un s«i, sau ®ã lµm ngi , thªm vµo mét Ýt phenol phtalein, dd thu ®ỵc cã
mµu:A). Kh«ng mµu. B). Xanh. C). Hång. D). Tr¾ng.
24). Số đồng phân của C
3
H
8
O là:A). 5. B). 3. C). 2. D). 4.
25). Chän c©u sai:
A). Dd NaAlO
2

cã m«i trêng baz¬ ( PH> 7, lµm q tÝm ho¸ xanh). B). (NH
4
)
2
CO
3
võa ph¶n øng ®ỵc víi dd HCl
võa ph¶n øng ®ỵc víi dd NaOH, vËy (NH
4
)
2
CO
3
lµ lìng tÝnh. C). Mi Al
3+
lµ chÊt lìng tÝnh. D). Theo thut proton cđa Brosted th× chÊt
cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho hc cã kh¶ n¨ng nhËn proton (H
+
).
26). Số đồng phân mạch hở (kể cả đồng phân hình học) của C
5
H
10
là:
A). 6. B). 5. C). 4. D). 3.
27). Cho ph¶n øng: FeCl
3
+ Na
2
CO

3
+ H
2
O→ X+ NaCl+ CO
2
. X lµ:
A). FeCl
2
. B). FeCO
3
. C). Fe(OH)
3
. D). Fe
2
(CO
3
)
3
.
28). Dïng thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt axit fomic, etyl fomiat, axit axetic,metyl axetat:
A). Cu(OH)
2
. B). q tÝm vµ Cu(OH)
2
. C). Ag
2
O/ddNH
3
. D). q tÝm vµ dd NaOH.
29). Theo thut Bronsted, ph©n tư nµo sau ®©y kh«ng cã tÝnh chÊt lìng tÝnh:

A). Al(OH)
3
. B). NaHSO
4
. C). H
2
O. D). NaHCO
3
.
30). ChÊt nµo sau ®©y trong ®ã N chØ thĨ hiƯn tÝnh khư:
A). NH
3
. B). NO
2
. C). HNO
3
. D). N
2
.
31). Cho hh gåm H
2
vµ NH
3
®i qua dd H
2
SO
4
®Ỉc d th× thĨ tÝch khÝ cßn l¹i mét nưa. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thĨ tÝch cđa NH
3
trong hh lµ:

A). 50,00%. B). 33,33%. C). 75,00%. D). 25,00%.
32). PH cđa dd gåm NaOH 0,05M vµ Ba(OH)
2
0,025M lµ:
A). 13. B). 12. C). 11. D). 10.
33). Cho dd X gåm c¸c ion: Mg
2+
, H
+
, SO
4
2-
, NO
3
-
. Dd Y gåm c¸c ion: Ba
2+
, OH
-
. Cho dd X t¸c dơng víi dd Y, sè ph¶n øng ion cã thĨ x·y ra
lµ:A). 2. B). 4. C). 5. D). 3.
34). §èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng este no ®¬n chøc, m¹ch hë th× thĨ khÝ CO
2
sinh ra lu«n b»ng thĨ tÝch khÝ O
2
cÇn cho ph¶n øng ë cïng ®iỊu
kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st. Tªn gäi cđa este ®em ®èt lµ:
A). n- propyl fomiat. B). metyl fomiat. C). metyl axetat. D). etyl axetat.
35). Theo thut Bronsted th× d·y ion nµo sau ®©y lµ baz¬:
A). Na

+
, Cl
-
, Ba
2+
, NO
3
-
, SO
4
2-
. B). HS
-
, HSO
3
-
, HCO
3
-
, H
2
PO
4
-
, HPO
4
2-
.
C). Fe
3+

, Zn
2+
, NH
4
+
, HSO
4
-
, Cu
2+
. D). CO
3
2-
, S
2-
, CH
3
COO
-
, SO
3
2-
.
36). Thªm HCl vµo dd chøa 0,1 mol NaOH vµ 0,1 mol NaAlO
2
. Khi kÕt tđa thu ®ỵc lµ
0,08 mol th× sè mol HCl ®· dïng lµ:
A). 0,08 mol hc 0,16 mol. B). 0,18 mol hc 0,26 mol.
C). 0,16 mol. D). 0,26 mol.
37). Mét phßng thÝ nghiƯm bÞ nhiƠm ®éc khÝ Cl

2
. Dïng khÝ nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá khÝ Cl
2
ra khái phßng thÝ nghiƯm?
A). SO
2
. B). N
2
. C). NH
3
. D). H
2
S.
38). Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H
2
SO
4
0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)
2
có nồng độ a mol/l. Thu được m(g) kết tủa và dd có
PH=13(coi thể tích không đổi). Giá trò của a và m lần lượt là:
A). 0,1M và 6,99(g). B). 1,5M và 23,3(g). C). 0,2M và 4,66(g). D). 0,15M và 2,33(g).
39). Dung dòch X gồm các ion: Na
+
, NH
4
+
, Cl
-
, SO

4
2-
được pha chế từ hai muối trung hoà. Cho V lít dd X tác dụng với dd Ba(OH)
2
dư,đun
nóng, đến phản ứng kết thúc thu được 6,99(g) kết tủa trắng và 448 ml khí (đktc). Khối lượng muối được dùng để pha chế V lít dd X ở
trên là:A). 5,33(g). B). 10,66(g). C). 2,86(g). D). Kết quả khác.
40). Nhá tõ tõ dd HCl vµo dd X thÊy dd bÞ vÉn ®ơc, nhá tiÕp dd HCl vµo thÊy dd trong trë l¹i. Sau ®ã tiÕp tơc cho dd NaOH tõ tõ vµo l¹i thÊy
dd vÉn ®ơc, nhá tiÕp dd NaOH vµo l¹i thÊy dd trë nªn trong st. X lµ dd nµo sau ®©y?
A). dd NaHCO
3
. B). dd NaAlO
2
. C). dd Al
2
(SO
4
)
3
. D). dd Fe
2
(SO
4
)
3
.
41). Dùng dung dòch nào sau đây để phân biệt các chất rắn: Fe
3
O
4

, Fe
2
O
3
, CuO:
A). Dd NaOH. B). Dd NH
3
. C). Dd HNO
3
. D). Dd HCl.
42). Hoµ tan hoµn toµn 11,2 gam CaO vµo H
2
O ta thu ®ỵc dd X. NÕu cho khÝ CO
2
sơc qua dd X vµ sau khi kÕt thóc thÝ nghiƯm thÊy cã 2,5
gam kÕt tđa. ThĨ tÝch khÝ CO
2
®· tham gia ph¶n øng ë ®ktc lµ:
A). 0,56 lit. B). 8,5 lÝt vµ 0,336 lÝt. C). 0,56 lÝt vµ 8,4 lÝt. D). 8,4 lÝt.
43). Trén 200 ml dd HCl 0,1M vµ H
2
SO
4
0,05M víi 300 ml dd Ba(OH)
2
cã nång ®é C mol/l thu ®ỵc m gam kÕt tđa vµ 500 ml dd cã PH= 13.
Gi¸ trÞ cđa C vµ m lÇn lỵt lµ:
A). 0,3 mol/l vµ 2,33 gam. B). 0,15 mol/l vµ 2,33 gam.
C). 0,3 mol/l vµ 4,66 gam. D). 0,15 mol/l vµ 4,66 gam.
44). Điện phân dung dòch NaCl không có màng ngăn thu được:

A). Dd NaOH. B). Nước Gia-Ven(dd NaCl và NaClO).
C). Clorua vôi( CaOCl
2
). D). Dd KClO
3
.
45). DÉn V lÝt khÝ CO
2
(®ktc) qua 2 lÝt dd Ca(OH)
2
0,02M thu ®ỵc 1 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A). 5,68 lÝt. B). 2,24 lÝt vµ 1,568 lÝt. C). 0,224 lÝt. D). 0,224 lÝt vµ 1,568 lÝt.
46). Cho dd X gåm FeCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
t¸c dơng víi dd gåm NaOH, KOH, Ba(OH)
2
. B¶n chÊt lµ:
A). Ba
2+
+ 2NO

3
-
→ Ba(NO
3
)
2
. B). Ba
2+
+ 2NO
3
-
→ Ba(NO
3
)
2
vµ Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
.
C). Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
vµ Ba
2+

+ SO
4
2-
→ BaSO
4
. D). Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
.
47). Mét este cã CTPT lµ C
3
H
6
O
2
, cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng víi Ag
2
O trong dd NH
3
, c«ng thøc cÊu t¹o cđa este ®ã lµ:
A). HCOOC
2
H
5
. B). C
2
H

5
COOCH
3
. C). HCOOCH
2
CH
2
CH
3
. D). CH
3
COOCH
3
.
48). Hoà tan hoàn toàn 1,38(g) hh X gồm Fe và kim loại M (hoá trò không đổi) bằng dd HNO
3
và H
2
SO
4
ở nhiệt độ thích hợp thì thu
được 1,8816 lít (đktc) hh gồm NO
2
và khí Y, biết tỉ khối của hh khí so với H
2
là 25,25. Kim loai M là:
A). Ag. B). Fe. C). Cu. D). Al.
49). Mi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ mi axit:
A). NaHCO
3

. B). Na
2
HPO
4
. C). Na
2
HPO
3
. D). NaHSO
4
.
50). Cho ph¶n øng: NaHCO
3
+ Ca(OH)
2 (d)
→ X+ Y+ H
2
O. X, Y lÇn lỵt lµ:
A). CaCO
3
, NaOH. B). Ca(HCO
3
)
2
, NaOH. C). Ca(HCO
3
)
2
, Na
2

CO
3
. D). CaCO
3
, Na
2
CO
3
.