De thi thu THPT chuyen dai hoc vinh lan 2 file word co loi giai chi tiet

Đề thi thử THPT QG THPT Chuyên Đại học Vinh - lần 2
Câu 1: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy xuất hiện
A. kết tủa vàng nhạt.

B. kết tủa màu trắng.

C. kết tủa đỏ nâu.

D. dung dịch màu xanh.

Câu 2: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?
A. Poli(hexanmetylen-ađipamit).

B. Amilozo.

C. Polisitren.

D. Poli(etylen-terephtalat).

Câu 3: Dung dịch nào sau đây với nồng độ khác nhau đều không màu?
A. Dung dịch FeCl3.

B. Dung dịch K2Cr2O7.

C. Dung dịch CuSO4.

D. Dung dịch AgNO3.

Câu 4: Kim loại Al tan được trong dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch MgSO4.

B. Dung dịch HNO3 đặc, nguội.

C. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

D. Dung dịch HCl đặc, nguội.

Câu 5: Cho dãy các kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu. Số kim loại trong dãy có khả năng tác
dụng với nước ở điều kiện thường là
A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 6: Số oxi hóa cao nhất của crom thể hiện trong hợp chất nào sau đây?
A. NaCrO2.

B. Na2CrO4.

C. Cr2O3.

D. CrO.

Câu 7: Chất nào sau đây là chất khí ở điều kiện thường?
A. CH3COOH.

B. HCHO.

C. CH3COCH3.

D. CH3OH

Câu 8: Tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây không phải của KNO3?
A. Bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

B. Chế tạo thuốc nổ.

C. Dùng làm phân bón.

D. Không tan trong nước.

Câu 9: Khẳng định nào sau đây không đúng?
A. SiO2 tan được trong dung dịch HF.
B. Si không có khả năng tác dụng với kim loại.
C. Thành phần hóa học chính của thạch cao nung là CaSO4.H2O.
D. Si tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro.
Câu 10: Thành phần chính của quặng hematit đỏ là
A. FeCO3.

B. Fe2O3.nH2O.

C. Fe3O4.

D. Fe2O3.

Câu 11: Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch nào sau đây không có hiện tượng hóa học
xảy ra?
A. Dung dịch Na2CrO4.

B. Dung dịch AlCl3.

C. Dung dịch NaAlO2.
D. Dung dịch NaHCO3.
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn este nào sau đây thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O?
A. CH3COOCH2CH3. B. HCOOCH3.

C. CH3COOCH3.

D. CH2=CHCOOCH3.

Câu 13: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng
thu được 6,84 gam muối sunfat trung hòa. Kim loại M là
A. Zn.

B. Mg.

C. Fe.

D. Al.

Câu 14: Tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Điện phân dung dịch muối ăn với điện cực trơ có màng ngăn xốp.
b) Thổi khí CO qua ống đựng FeO nung nóng ở nhiệt độ cao.
c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
d) Dẫn khí NH3 vào bình khí Cl2.

e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3.
Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là
A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng
chảy.
B. Kim loại Li được dùng làm tế bào quang điện.
C. Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng.
D. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.
Câu 16: Hỗn hợp X gồm etylamin và đimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng O 2,
thu được V lít N2 (đktc). Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng
thu được 16,3 gam muối. Giá trị của V là
A. 1,12.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 2,24.

Câu 17: Khẳng định nào sau đây không đúng?
A. Natri cacbonat khan (còn gọi là sođa khan) được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ
gốm, bột giặt.

B. Khi tác dụng với kim loại, cacbon luôn tạo ra số oxi hóa -4 trong hợp chất.
C. Khí CO rất độc, được sử dụng làm nhiện liệu khí.
D. CO2 là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.
Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu được 500 ml dung dịch có pH là
A. 13,5.

B. 13,0.

C. 14,0.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Trimetyl là chất khí ở điều kiện thường.
B. Ở trạng thái kết tinh aminoaxit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực.
–truy cập Website để xem thêm chi tiết

D. 12,0.


C. Triolein là este no, mạch hở.
D. Nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian.
Câu 20: Điện phân 11,4 gam muối clorua nóng chảy của một kim loại, sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được 2,688 lít (đktc) một chất khí ở anot. Muối điện phân là
A. KCl.

B. MgCl2.

C. NaCl.

D. BaCl2.

Câu 21: Để mô tả một số phương pháp thu khí thường tiến hành trong phòng thí nghiệm
người ta có các hình vẽ (1), (2), (3) như sau:

Phát biểu đúng liên quan đến các hình vẽ này là
A. phương pháp thu khí theo hình (1) có thể áp dụng thu các khí: H2, SO2, Cl2, NH3.
B. phương pháp thu khí theo hình (1), (3) có thể áp dụng thu các khí: NH3, H2, N2.
C. phương pháp thu khí theo hình (2) có thể áp dụng thu các khí: CO2, N2, SO2, Cl2.
D. phương pháp thu khí theo hình (3) có thể áp dụng thu các khí: O2, H2, N2.
Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau:
a) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH3COOH.
b) Cho phân đạm ure vào dung dịch Ba(OH)2 nóng.
c) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng.
d) Cho P vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
e) Cho Al4C3 vào nước.
Số thí nghiệm có khí thoát ra là
A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có cùng số mol vào 125 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M
và CuSO4 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam kết tủa và
3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là
A. 25,75.

B. 16,55.

C. 23,42.

D. 28,20.

Câu 24: Cho dãy các chất: isoamyl axetat, anilin, saccarozo, valin, phenylamoni clorua, GlyAla-Val. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch NaOH loãng, đun
nóng là
A. 2
B. 5
C. 4
–truy cập Website để xem thêm chi tiết

D. 3


Câu 25: Từ chất X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
H 2 O ,t o

X + 2 NaOH → 2Y + Z + H 2 O
Y + HCl → T + NaCl
Z + 2 Br2 + H 2 O → CO2 + 4 HBr
H 2O

T + Br2 → CO2 + 2 HBr
Công thức phân tử của X là
A. C3H4O4.

B. C8H8O2.

C. C4H6O4.

D. C4H4O4.

Câu 26: Cho dãy các chất sau: metan, axetilen, isopren, benzen, axit axetic, stiren, axeton,
metyl acrylat. Số chất trong dãy tác dụng được với H2 nung nóng, xúc tác Ni là
A. 5

B. 4

C. 7

D. 6

Câu 27: Cho muối X có công thức phân tử C3H12N2O3. Cho X tác dụng hết với dung dịch
NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Z (làm hóa xanh quỳ tím tẩm nước cất)
và muối của axit vô cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện?
A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau:
Mẫu thử
Thuốc thử
X
Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng
Y
Quỳ tím

X,Z
Nước Brom
X,T
Cu(OH)2
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

Hiện tượng
Tạo kết tủa Ag
Quỳ tím chuyển sang màu xanh
Mất màu
Tạo dung dịch xanh lam

A. glucozo, benzylamin, xiclohexan, glixerol. B. benzylamin, glucozo, glixerol, xiclohexan.
C. glucozo, glixerol, benzylamin, xiclohexan. D. glucozo, benzylamin, glixerol, xiclohexan.
Câu 29: Cho các phát biểu sau:
(1) Axit axetic có nhiệt độ sôi cao hơn ancol etylic.
(2) Vinyl axetat có khả năng làm mất màu nước brom.
(3) Tinh bột khi thủy phân trong môi trường kiềm chỉ tạo ra glucozo.
(4) Dung dịch abumin trong nước của lòng trắng trứng khi đun sôi bị đông tụ.
(5) Phenol dung để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol).
Số phát biểu đúng là
A. 4

B. 3

C. 2

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục etilen vào dung dịch KMnO4.
(2) Cho dung dịch natri stearat vào dung dịch Ca(OH)2.

–truy cập Website để xem thêm chi tiết

D. 1


(3) Sục etylamin vào dung dịch axit axetic.
(4) Cho fructozo tác dụng với Cu(OH)2.
(5) Cho ancol etylic tác dụng với CuO nung nóng.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm không thu được chất rắn?
A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 31: Cho các phát biểu sau:
(a)

Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), tại anot H2O bị khử tạo ra khí O2.

(b) Để lâu hợp kim Fe-Cu trong không khí ẩm thì Fe bị ăn mòn điện hóa học.
(c) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.
(d) Các kim loại có độ dẫn điện khác nhau do mật độ electron tự do của chúng không giống
nhau.
(e) Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm diện, cấu trúc tương đối rỗng.
Số phát biểu đúng là
A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 29,12 gam hỗn hợp gồm 0,08 mol Fe(NO 3)2, Fe, Fe3O4, Mg,
MgO, Cu và CuO vào 640 ml dung dịch H 2SO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được dung dịch X chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và hỗn hợp hai khí là 0,14 mol NO
và 0,22 mol H2. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, tạo ra kết tủa Y. Lấy Y
nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng giảm 10,42
gam so với khối lượng của Y. Nếu làm khô cẩn thận dung dịch X thì thu được hỗn hợp muối
khan Z (giả sử quá trình làm khô không xảy ra phản ứng hóa học). Phần trăm khối lượng
FeSO4 trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 18

B. 20

C. 24

D. 22

Câu 33: Hòa tan hết một lượng bột Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít (đktc)
khí H2 và dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần không bằng nhau. Phần 1 đem tác
dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,6 gam kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch
AgNO3 dư, thu được 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5) và 68,2 gam kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
A. 4,48.

B. 3,36.

C. 5,60.

D. 2,24.

Câu 34: Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu
được dung dịch chứa (m+18,2) gam hỗn hợp Z chứa muối natri của glyxin, valin và alanin.
Đốt cháy hoàn toàn Z thu được N2, CO2, H2O và 26,5 gam Na2CO3. Cho a gam X phản ứng
với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu được dung dịch T. Cho toàn bộ lượng T phản ứng tối
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


đa với 520 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 125,04 gam hỗn hợp muối. Kết
luận nào sau đây sai?
A. Khối lượng muối của gly trong 27,05 gam Z là 29,1 gam.
B. Giá trị của a là 71,8.
C. Trong phân tử X có chứa 1 gốc Ala.
D. Phần trăm khối lượng oxi trong X là 26,74%.
Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat và este Y đơn chức, có hai liên kết π
trong phân tử, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O 2 thu được 1,3
mol CO2 và 1,1 mol H2O. Mặt khác, cho 0,3 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu
được dung dịch Z (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phòng hóa). Cho toàn bộ Z tác dụng với
lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,
khối lượng Ag tối đa thu được là
A. 43,2 gam.

B. 81,0 gam.

C. 64,8 gam.

D. 108,0 gam.

Câu 36: Thủy phân không hoàn toàn một lượng hexapeptit mạch hở X chỉ thu được hỗn hợp
Y gồm Ala-Gly; 2,925 gam Val; 8,6 gam Val-Ala-Val-Gly; 18,375 gam Ala-Val-Gly; 12,25
gam Ala-Gly-Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần dùng a mol O2. Giá trị của a là
A. 2,550.

B. 1,425.

C. 3,136.

D. 2,245.

Câu 37: Nung nóng hỗn hợp X gồm kim loại M và Cu(NO 3)2 trong bình chân không. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và 0,25 mol hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so
với H2 là 22,72. Đem hòa tan hết Y vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch
chứa 29,7 gam muối. Phần trăm về số mol kim loại M trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị
nào sau đây?
A. 28.

B. 22.

C. 45.

D. 54.

Câu 38: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, Fe 2O3, Cr2O3 sau một thời gian thu
được hỗn hợp chất rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần 1 trong
dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít khí
SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa tan hết phần 2 trong 400 ml dung dịch HNO 3 2M,

thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5). Cho từ từ dung dịch
NaOH 1M đến dư vào Y thu được kết quả như hình vẽ sau:

–truy cập Website để xem thêm chi tiết


Khối lượng Cr2O3 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 7,29 gam.

B. 30,40 gam.

C. 6,08 gam.

D. 18,24 gam.

Câu 39: Một bình kín chỉ chứa một ít bột niken và hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen
(HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hiđro. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ
khối hơi so với H2 bằng 22,5. Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO 3 trong dung dịch
NH3, sau phản ứng thu được 5,84 gam kết tủa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z. Khí Z phản
ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,01.

D. 0,04.

Câu 40: Cho các chất hữu cơ mạch hở: X là axit no, hai chức; Y và Z là hai ancol không no,
đơn chức (MY>MZ); T là este của X, Y, Z (chỉ chứa chức este). Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn

hợp M gồm Z và T, thu được 0,27 mol CO 2 và 0,18 mol H2O. Cho 0,06 mol M phản ứng vừa
đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan E và hỗn hợp
ancol G. Đốt cháy hoàn toàn E, thu được CO 2, H2O và 0,04 mol Na2CO3. Đốt cháy hoàn toàn
G, thu được 0,3 mol CO 2. Phần trăm khối lượng của T trong M có giá trị gần nhất với Giá trị
nào sau đây?
A. 86,40.

B. 64,80.

C. 88,89.

D. 38,80.

Đáp án
1-A
11-D
21-D
31-B

2-C
12-D
22-B
32-D

3-D
13-C
23-A
33-A

4-D

14-B
24-C
34-A

5-C
15-B
25-A
35-D

6-B
16-D
26-A
36-A

7-B
17-B
27-C
37-C

8-D
18-B
28-A
38-C

9-A
19-D
29-A
39-A

10-D

20-B
30-A
40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án A
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag2C2↓ vàng nhạt + 2NH4NO3
Câu 2: Đáp án C
A,B, D đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng, chỉ có C là được điều chế bằng phản
ứng trùng hợp
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


Câu 3: Đáp án D
A. FeCl3 có màu vàng
B. dd K2Cr2O7 có màu da cam
C. dd CuSO4 có màu xanh lam
D. dd AgNO3 không màu
Câu 4: Đáp án D
Kim loại Al thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội
Al là kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với MgSO4
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Câu 5: Đáp án C
Các kim loại: K, Ca, Ba tác dụng với H2O ở đk thường => có 3 kim loại
Câu 6: Đáp án B
Crom có các số oxi hóa là: 0, +2, +3; +6
=> số oxi hóa cao nhất là +6 có trong Na2CrO4
Câu 7: Đáp án B
CH3COOH, CH3OCH3 và CH3OH ở điều kiện thường là chất lỏng
HCHO ở điều kiện thường là chất khí

Câu 8: Đáp án D
A,B,C đúng
D sai vì KNO3 tan rất tốt trong nước
Câu 9: Đáp án A
A. đúng SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phương trình này ứng dụng dùng để khắc thủy tinh)
t°
B. Sai: Si + 2Mg 
→

Mg2Si

C.Đúng.
D. Đúng Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Câu 10: Đáp án D
A. FeCO3 là thành phần chính của quặng xiđerit
B. Fe2O3.nH2O là thành phần chính của hemantit nâu
C. Fe3O4 là thành phần chính của quặng manhetit
D. Fe2O3 là thành phần chính của quặng hemantit đỏ
Câu 11: Đáp án D
A. Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
B. 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
=> hiện tương: xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần
C. không có hiện tượng
D. Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => hiện tượng: xuất hiện kết tủa
trắng
Câu 12: Đáp án D

Thu được nCO2 > nH2O => este phải có từ 2 liên kết pi trở lên
=> CH2=CHCOOCH3 trong phân tử có 2 liên kết pi => đốt cháy cho nCO2 > nH2O
Câu 13: Đáp án C
Gọi hóa trị của kim loại là n
2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↓
Theo PT: 2M

→ (2M + 96n)

(gam)

Theo ĐB: 2,52

→ 6,84

(gam)

=> 2M. 6,84 = 2,52 (2M + 96n)
=> M = 28n
Chạy giá trị n = 1,2,3 thì thấy n = 3 => M =56 thỏa mãn
Vậy kim loại M là Fe
Câu 14: Đáp án B
DPMN
a) 2NaCl + 2H2O 
→ 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑
t°
b) CO + FeO 
→ Fe + CO2↑

–truy cập Website để xem thêm chi tiết

Câu 15: Đáp án B
B. Sai Xe mới là kim loại được dùng làm tế bào quang điện
Câu 16: Đáp án D
Etylamin và đimetylamin là đồng phân của nhau => có cùng CTPT là: C2H7N
C2H7N + HCl → C2H8NCl
=> nC2H8Cl = 16,3/81,5 = 0,2 (mol)
BTNT: N => nN2 = 1/2. nC2H8Cl = 0,1 (mol)
=> VN2 (ĐKTC) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Câu 17: Đáp án B
C là phi kim có tính khử nên không tác dụng được với kim loại
Câu 18: Đáp án B
nKOH = nK = 1,95/39 = 0,05 (mol)
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


=> [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M)
=> pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13
Câu 19: Đáp án D
A. đúng
B. Đúng
C. đúng
D. Sai
Câu 20: Đáp án B
nCl2 = 2,688/22,4 = 0,12 (mol)
2MCln

DPNC

→ 2M + nCl2↑

0,24/n

← 0,12

(mol)

Ta có: 0,24/n . ( M + 35,5n) = 11,4
–truy cập Website để xem thêm chi tiết
Câu 21: Đáp án D
A. A sai vì phương pháp 1 để thu khí có tỉ khối nhỏ hơn so với không khí => không thể thu
SO2, Cl2
B. Sai vì NH3 tan trong nước nên không thể thu NH3 bằng hình (3)
C. Sai vì N2 nhẹ hơn không khí
D. Đúng
Câu 22: Đáp án B
(a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
(b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓
c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
=> Có 4 thí nghiệm thu được khí
Câu 23: Đáp án A
Gọi nNa = nBa = x (mol)
nH2SO4 = 0,125 (mol); nCuSO4 = 0,125 (mol) ; nH2 = 0,15 (mol)
Ta thấy: nH2 = 0,15 (mol) > nH2SO4 => Na, Ba phản ứng hết với axit sau đó tiếp tục phản ứng
với H2O
Ta có: ∑ ne (KL nhường) = ∑ n e( H2 nhận)
=> x + 2x = 0,15.2
–truy cập Website để xem thêm chi tiết

=> x = 0,1 (mol)
–truy cập Website để xem thêm chi tiết
Câu 24: Đáp án C
Các chất có khả năng phản ứng với dd NaOH loãng, đun nóng là: isoamyl axetat
( CH3COOCH2-CH-CH(CH3)-CH3) ; Valin ( CH3-CH(CH3) -CH(NH2)-COOH) , phenylamoni
clorua ( C6H5NH3Cl ) ; Gly – Ala – Val. => có 4 chất
Câu 25: Đáp án A
H2O
HCOOH (T) + Br2 
→ CO2 + 2HBr

=> Y là HCOONa
HCOONa (Y) + HCl → HCOOH + NaCl
=> Z là HCHO
–truy cập Website để xem thêm chi tiết
+ H2O
=> CTPT của X là: C3H4O4
Câu 26: Đáp án A
Các chất tác dụng được với H2 xúc tác Ni nung nóng là: axetilen (CH≡CH), isopren
( CH2=C(CH3)-CH=CH3), stiren( C6H5CH=CH2), metyl acrylat ( CH2=CH-COOCH3) => có
4 chất
Câu 27: Đáp án C
X: C3H12N2O3 + NaOH → hỗn hợp khí Z + Muối axit vô cơ
=> X là muối của CO32Các CTCT thỏa mãn: (C2H5NH3)OCOONH4 ; (CH3)2NH2OCOONH4 => có 2 công thức thỏa mãn
Câu 28: Đáp án A
X là glucozo
Y là benzylamin ( C6H5CH2NH2)
Z là xiclohexen
T là gixerol

Câu 29: Đáp án A
1) đúng vì CH3COOH có phân tử khối lớn hơn và có liên kết H mạnh hơn C 2H5OH => có
nhiệt độ sôi cao hơn.
2) đúng CH3COOCH=CH2 + Br2→ CH3COOCHBr-CH2
3) sai vì tinh bột chỉ bị thủy phân trong môi trường axit chứ không bị thủy phân trong môi
trường kiềm.
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


4) đúng
5) đúng
=> có 4 phát biểu đúng
Câu 30: Đáp án A
1) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2↓ + 2KOH
2) C17H35COONa + Ca(OH)2 → (C17H35COO)2Ca ↓+ NaOH
3) C2H5NH2 + CH3COOH → CH3COONH3C2H5
4) C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu (dd xanh lam) + H2O
5) C2H5OH + CuO t0→→t0

CH3CHO + Cu↓+ H2O

=> có 2 phản ứng KHÔNG thu được chất rắn
Câu 31: Đáp án B
(a) S. Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), tại anot H2O bị oxi hóa tạo ra khí O2.
(b) Đ
(c) Đ
(d) Đ
(e) S. Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 32: Đáp án D


Fe 2+ : x
Fe ( OH ) 2 : x

 3+

Fe( NO3 ) 2 : 0, 08

 Fe 2O3
Fe
Fe ( OH ) 3


 MgO
2+



Ba ( OH ) 2 du
t°
Fe
ddX Mg

→
↓
Y
Mg
OH

→
(

)


2
2+
Fe O

Cu

CuO
 3 4

Cu ( OH ) 2
H 2SO4 :0,64
BT:N
+


BaSO 4
29,12 Mg
→ 

→ NH 4 : 0, 02
14
2 43

BaSO
MgO

4

mgiam =10,42g
2−


SO
:
0,
64
 4


Cu
 NO : 0,14
CuO


H 2 : 0, 22
 BT:H
→ H 2 O : 0,38
 
BTKL

→ m X = 80,36g → m KL = m X − mSO2− − m NH + = 18,56 g
4

4

n OH − ( X ) = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ + 2n Cu 2+ = 2n SO2− − n NH + = 1, 26 ( mol )
4

Y + OH − Fe( OH )
n OH −

Fe( OH ) 2 →Fe( OH ) 3

2

→ Fe ( OH ) 3

4

t°

→ Chat ran + H 2 O

= n Fe( OH ) = x → n H2O =
2

m chat ran giam = n H2 O − m OH −

Fe( OH ) 2 →Fe( OH ) 3

x + 1, 26
2

 x + 1, 26 
→ 10, 42 = 18 
÷− 17x → x = 0,115
2 


–truy cập Website để xem thêm chi tiết


%m FeSO4 ( X ) =

0,115.152
.100% = 21, 75%
80,36

Câu 33: Đáp án A
P1: nFe(OH)2 = 3,6/90 = 0,04 mol => nFe2+ = 0,04 mol
P2:
Fe2+: x mol
H+: y mol
Cl-: 2x + y
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,06 ← 0,08

←

0,02

=> y = 0,08
–truy cập Website để xem thêm chi tiết
Câu 34: Đáp án A
TN1:
nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,5 mol
Giả sử số mol peptit là x mol => nH2O sau phản ứng = x mol
BTKL: mpeptit + mNaOH = m muối + mH2O => m+0,5.40 = m + 18,2 + 18x => x = 0,1 mol

=> X là pentapeptit
TN2: nX = (nHCl – nNaOH)/5 = (1,04 – 0,04)/5 = 0,2 mol
Giả sử X là GlyaAlabValc (a+b+c = 5)
Muối gồm:
NaCl: 0,04 mol
Gly-HCl: 0,2a
Ala-HCl: 0,2b
Val-HCl: 0,2c
=> 111,5.0,2a + 125,5.0,2b + 153,5.0,2c + 0,04.58,5 = 125,04
=> 223a + 151b + 307c = 1227
Khảo sát nhận thấy chỉ có c = 1; a = 3; b = 1 thỏa mãn
Vậy X là Gly3AlaVal
Xét đáp án A:
0,1 mol X tác dụng với NaOH vừa đủ thu được 54,1 gam muối Z (Gly-Na (0,3 mol), Ala-Na
(0,1 mol), Val-Na (0,1 mol)) chứa 29,1 gam Gly-Na
=> 27,05 gam Z chứa 14,55 gam Gly-Na => Sai
Xét đáp án B: a = 0,2.(75.3+89+117-18.4) = 71,8 gam => Đúng
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


Xét đáp án C: X có chứa 1 phân tử Ala => Đúng
Xét đáp án D: X có CTPT: C14H25O6N5
%mO = 16.6/359 = 26,74% => Đúng
Câu 35: Đáp án D
C 2 H 4 O 2 : x
CO :1,3

+ O2 :1,25
0,5mol X C4 H 6O 4 : y 
→ 2

H 2 O :1,1
C H O : z
 n 2n − 2 2
BT:O

→ n O( X ) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 1, 2 mol

2x + 4y + 2z = 1, 2
→
→ y = 0,1
 x + y + z = 0,5
n CO2 − n H2O = n C4 H6 O4 + n Cn H 2 n −2O2
1,3 − 1,1 = 0,1 + n Cn H2 n−2O2
→ n Cn H2 n−2 O2 = 0,1mol
–truy cập Website để xem thêm chi tiết
Câu 36: Đáp án A
nVal-Ala-Val-Gly = 0,025 mol
nAla-Val-Gly = 0,075 mol
nAla-Gly-Val = 0,05 mol
X là Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly
(1) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + H2O → Ala-Gly + Val-Ala-Val-Gly
x

x

x

x

(2) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + 2H2O → Val + Ala-Gly + Ala-Val-Gly

y

2y

y

y

y

(3) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + H2O → Ala-Gly-Val + Ala-Val-Gly
z

z

z

z

nVal = y = 0,025
nVal-Ala-Val-Gly = x = 0,025
nAla-Val-Gly = y + z = 0,075
nAla-Gly-Val = z = 0,05
=> x = 0,025; y = 0,025; z = 0,05 mol
=> nX = x+y+z = 0,1 mol
Đốt Y tương đương đốt X
–truy cập Website để xem thêm chi tiết


C20H36O7N6 + 25,5 O2 → 20CO2 + 18H2O

0,1

→

2,55 mol

Câu 37: Đáp án C
 NO 2 : x  x + y = 0, 25
 x = 0, 24
→
→

46x + 32y = 0, 25.22, 72.2 = 11,36  y = 0, 01
O 2 : y
t°
Cu ( NO3 ) 2 
→ CuO + 2NO 2 + 0,5O 2

¬ 0,12 ¬ 0, 24 → 0, 06 ( mol )

0,12

t°
2M + 0,5nO 2 
→ M 2On

0, 2
¬ 0, 06 − 0, 01
n
CuCl2 : 0,12


Chaá
t raé
n Y 
→
0, 2
MCl n : n
+ HCl

→ 0,12.135 +
→ n Cu =

0, 2
( M + 35,5n ) = 29, 7 → M = 32n → n = 2, M = 64 ( Cu )
n

0, 2
0,1
= 0,1mol → %n Cu =
= 45, 45%
n
0,1 + 0,12

Câu 38: Đáp án C
Quan sát đồ thị ta thấy:
mFe(OH)3 = 5,236 gam => nFe(OH)3 = 0,048 mol
nHNO3 dư = 0,296 mol => nHNO3 pư = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol
Phần 1: Cho X tác dụng với H2SO4 đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng
BT e: 3nAl = 2nSO2 => nAl = 2.0,09/3 = 0,06 mol
Phần 2: Cho X tác dụng với HNO3 cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
0,06→0,24
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
0,024←0,144←0,048
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12
mCr2O3 (1 phần) = 0,02.152 = 3,04 gam
=> mCr2O3 = 6,08 gam
Câu 39: Đáp án A
BTKL

→ m X = m Y → 0, 05.50 + 0,1.2 = n Y .45 → n Y = 0, 06

–truy cập Website để xem thêm chi tiết


n H2 Pu = n X − n Y = 0, 09 → n X( Y ) = 0, 05.4 − 0, 09 = 0,11
C4 H 2 ( HC ≡ C − C − C ≡ H ) : a
C4 Ag 2 : a


+ AgNO3 :0,04
→ 5,84 ↓ C 4 H 3Ag : b
C4 H 4 ( HC ≡ C − C − C = H ) : b 

C H Ag : c
 4 5
C4 H 6 ( HC ≡ C − C − C − H ) : c
a + b + c = n Y − n Z = 0, 03


→ 2a + b + c = n AgNO3 = 0, 04
→ a = b = c = 0, 01

264a + 159b + 161c = m ↓ = 5,84
→ n π( pu AgNO3 ) = 4n C4 H 2du + 3n C4H 4 + 2n C4 H6 = 0, 09
→ a = n π( L ) = 0,11 − 0, 09 = 0, 02
Câu 40: Đáp án C
c
T : este 2 chöù
M
c
 Z: ancol ñôn chöù
TN 2 : n T =

n NaOH
= n Na 2CO3 = 0, 04 mol
2

→ n Z = n M − n T = 0, 02 mol → n T = 2n Z
→ n G = 2n T + n Z = 0,1mol
–truy cập Website để xem thêm chi tiết

–truy cập Website để xem thêm chi tiết