Giáo án Hóa học 9 bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Giáo án Hóa học 9

Bài 25. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1. Kiến thức: Biết được:
- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.
2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim.
- Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học.
3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu
được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành
hoá học.
4. Trọng tâm:
 Tính chất hóa học chung của phi kim.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy – học:
a. Giáo viên:
- Hình 3.1 SGK/75.
- Hệ thống các bài tập vận dụng.
b. Học sinh: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp.
2. Phương pháp: Vấn đáp – Trực quan – Kết hợp thảo luận nhóm.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
1. Ổn định lớp(1’): 9A5 ....................................................................................................
2. Bài mới:
a. Giới thiệu bài: Kim loại có những tính chất chung nào ?So với kim loại, phi kim có những tính
chất nào khác để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài tính chất của phi kim .
b. Các hoạt động chính:
Hoạt động của GV

Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tính chất vật lí của phi kim (8’).
-GV: Yêu cầu HS cho biết tên , -HS: : Thảo luận nhóm và trả I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
KHHH, tính chất vật lí, của lời :Than C, S, rắn , không dẫn - Ở điều kiện thường, phi kim tồn
một số phi kim.
điện, không dẫn nhiệt.
tại ở 3 trạng thái: rắn(C,S,P);
-GV: Bổ sung và thông báo
-HS: Ghi các thông tin vào vở. lỏng(Br2);khí(O2, Cl2, N2 ).
tính chất vật lí của phi kim
- Một số phi kim độc: Cl2,Br2.
- Phần lớn không dẫn điện, dẫn
nhiệt.
Hoạt động 2. Tính chất hoá học của phi kim(20’).
-GV:Yêu cầu HS cho VD về -HS: Dựa vào bài kim loại đã II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
phản ứng giữa kim loại với phi học để cho VD .
1. Tác dụng với kim loại:
t
kim?
2Na + Cl2 ��
� 2NaCl
- GV: Hướng dẫn để HS nhận -HS: Nhận xét (kim loại + phi
t
2Zn + O2 ��
� 2ZnO
xét về tính chất này.
kim muối(oxít)
2. Tác dụng với hidro:
- GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH.

a. Oxi tác dung với hidro
giữa oxi và hiđro, giữa hiđro
t
2H2 + O2 ��
� 2H2O
với clo.
- GV: Yêu cầu HS dựa vào thí -HS: Quan sát và nhận xét b. Clo tác dụng với hidro
0

0

0


Giáo án Hóa học 9
t
nghiệm trong SGK để mô tả (hiđro cháy trong khí clo tạo
H2 + Cl2 ��
� 2HCl
hiện tượng và rút ra nhận xét . thành khí không màu,làm giấy => Phi kim phản ứng với H2 tạo
qùy tím hoá đỏ).
thành hợp chất khí
- GV: Thông báo ngoài H2 ,
3. Tác dụng với oxi:
một số phi kim khác phản ứng
t
S + O2 ��
� SO2
với hiđro tạo thành hợp chất
t

C + O2 ��
� CO2
khí.
- GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH và nhận xét . 4. Mức độ hoạt động của phi
kim:
giữa S, P với oxi và yêu cầu
- Phi kim hoạt động mạnh như:
HS nhận xét
F2, O2, Cl2
- GV: Bổ sung và đánh giá.
- HS: Ghi bài.
- GV: Cho VD
- HS: Viết PTHH ,nhận xét và - Phi kim hoạt động yếu hơn : C,
Fe+Cl2 và Fe + S 
nêu mức độ hoạt động của clo S, P.
Yêu cầu HS viết PTHH và và S (Cl> S).
nhận xét hoá trị của Fe trong
VD trên. Từ đó suy ra mức độ
hoạt động của Cl và S.
- GV: Cho các VD:H2+Cl2
H2+S;H2+ F2;Ghi điều - HS: Viết các PTHH và nhận
kiện phản ứng.Yêu cầu HS xét phản ứng dễ xảy ra nhất
viết PTHH, nhận xét phản ứng là:
nào dể xảy ra nhất Độ mạnh H2+ F2H2+Cl2H2+S
yếu của 3 nguyên tố Cl, F, S
-GV: Yêu cầu HS nêu mức độ -HS: Nhận xét mức độ
hoạt động của phi kim .
- HS: Ghi bài.
-GV: Bổ sung và kết luận.
3. Củng cố - Dặn dò (16’):

a. Củng cố(15’):
- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất của phi kim.
- GV hướng dẫn HS làm bài tập 3, 5 SGK/76.
b. Dặn dò(1’):
- Về nhà học bài.
- Bài tập về nhà 3, 4, 5SGK/76.
- Xem trước bài: “Clo”.
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
0

0

0