Giáo án Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I.

II.

III.

MỤC TIÊU
1) Kiến thức
HS biết
 Vị trí nhóm holagen trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí
của các nguyên tố trong nhóm.
 Cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau. Tính chất hóa học
cơ bản cua halogen là tính oxi hoá.
 Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen.
2) Kĩ năng
Rèn luyện kĩ năng :
 Dự đoán tính chất cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh.
 Viết được phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh xủa
các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các các
nguyên tố trong nhóm halogen.
 Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc sản
phẩm tạo thành sau phản ứng.
CHUẨN BỊ
1) Giáo viên
Giáo án giảng dạy, bảng hệ thống tuần hoàn, sgk, sgv.
2) Học sinh
Chuẩn bị trước bài mới.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1) Ổn định lớp
2) Các hoạt động dạy học.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1
I.

VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN.
Nhóm halogen gồm các nguyên tố :
Flo (Z=9); Clo (Z=17); Brom (Z=35);
Iot (Z=53); Atatin (Z=85). Trong đó
nguyên tố atatin là nguyên tố phóng
xạ nên chúng ta không nghiên cứu.

Hoạt động 2
II.

CẤU HÌNH ELECTRON – CẤU
TẠO NGUYÊN TỬ

Hoạt động 1
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2


GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

-

Yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp
ngoài cùng của flo, clo, brom và iot?

-

Từ đó em rút ra nhận xét gì về số
electron ở lớp ngoài cùng của các
nguyên tố halogen? Từ cấu hình
electron đó các halogen có khuynh
hướng gì trong các phản ứng ?

-

Vì sao các halogen k đứng riêng rẽ mà
chúng liên kết với nhau tạo ra phân tử
X2? Yêu cầu HS viếu công thức
eletron sự tạo thành phân tử X2?

-

Nhận xét.

-

Trình bày :
2
5
: 2s22p5

9F
35Br : 4s 4p
2
5
: 5s25p5
17Cl : 3s 3p
53I
- Các nguyên tố halogen đều có 7e ở lớp
ngoài cùng.
Nên khuynh hướng đặc trưng của
halogen là nhận 1e để có cấu hình giống
các nguyên tố khí hiếm.
Do đó tính chất hoá học cơ bản của
halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Trình bày :
Vì các halogen có 1e lớp ngoài cùng và
có độ âm điện lớp nên mỗi nguyên tử
góm chung một electron để hình thành
liên kết X-X.
.. ..
.. ..
:X.+.X: → :X:X: hay X-X hoặc X2
- Lắng nghe, ghi bài.
Hoạt động 3

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT.
Hoạt động 3
1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Yêu cầu HS xem bảng 11 trang 95 và
trình bày : trạng thái; màu sắc; t0s, t0nc,

khối lượng riêng; độ âm điện của các
halogen ?
- Nhận xét, bổ sung : Dựa vào bán kính
giải thích tính phi kim giảm dần : Đi
từ flo đến iot bán kính tăng do số lớp
e tăng nên khoảng cách từ nhân
nguyên tử tới lớp vỏ ngoài cùng tăng
do đó khả năng giữ e yếu nên tính phi kim giảm.

Xem bảng và trình bày :
Trạng thái : Khí – lỏng – rắn.
Màu sắc : Đậm dần.
t0s, t0nc, khối lượng riêng : Tăng dần.
Độ âm điện : Giảm dần.
Lắng nghe, ghi bài.

Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 4
Hoạt động 4
2. SỰ BIẾN ĐỔI ĐỘ ÂM ĐIỆN
- Yêu cầu HS xem bảng 11 trang 95 và - Xem bảng và trình bày :
trình bày : Độ lớn và sự biến đổi của
Độ âm điện tương đối lớn, đi từ flo đến
độ âm điện; số oxi hoá của các
iot giảm.
nguyên tố halogen ?
Ngtố flo có 1 số oxi hoá duy nhất là -1
trong các hợp chất.

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

-

-

Vì sao trong cùng 1 nhóm chính nhưng trong các hợp chất flo chỉ có
số oxh -1; trong khi đó các nguyên tố
khác lại có các số oxh dương?

Nhận xét.
Hoạt động 5
3. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT.
- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trình bày về sự biến đổi tính chất của các
halogen trong nhóm ?

Các nguyên tố khác trong các hợp chất có
các số oxi hoá :-1, +1, +3, +5, +7.
Trình bày : Vì trong flo chỉ có 2 phân
lớp là phân lớp s và p; trong khi đó các
nguyên tố khác có các phân lớp s, p, d, f
nên có các số oxh dương.
Lắng nghe và ghi bài.
Hoạt động 5
Trình bày :
 Các halogen trong đơn chất hay hợp
chất thì chúng gióng nhau về thành
phần và tính chất.
 Halogen là những phi kim điển hình,

đi từ flo đến iot tính phi kim dảm dần.
 X2 + KL → Muối.
X2 + H2 → HX + H2O → Axit.
Lắng nghe, ghi bài.

- Nhận xét.
Hoạt động 6
 Củng cố toàn bài :
Lắng nghe, ghi nhớ.
Yêu cầu HS nắm các vấn đề :
Biết : Vị trí, đặc điểm cấu tạo
halogen
Tính chất hoá học cơ bản của
halogen là tính oxi hoá mạnh.
Giải thích : Halogen tồn tai dạng X 2,
tính phi kim giảm từ flo đến iot.
Số oxi hoá của các halogen
trong các hợp chất.

3) Hướng dẫn học ở nhà.
 Học bài cũ, làm các bài tập ở sgk trang 96.
 Chẩn bị trước bài : Clo.
-----------------------o0o--------------------------