Giáo án Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Giáo án hóa học 10

KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN (T1)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức
Biết được:
Học sinh biết:
- Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học.
- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học trong các phân tử halogen.
- Tính chất hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và hoá
học của các halogen trong nhóm.
Học sinh hiểu:
- Vì sao tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen biến đổi có qui luật.
- Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo
nguyên tử, độ âm điện, . . .
- Các halogen có số oxi hoá: -1; trừ Flo, các halogen khác có thể có các số oxi hoá+1, +3,
+5, +7 là do độ âm điện và cấu tạo lớp electron ngoài cùng cùa chúng.
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau.
- Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
2. Kỹ năng:
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I.
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu
hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên
tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.
3. Thái độ, tình cảm
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, biết liên hệ kiến thức đã học để dự đoán t/c của

halogen.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. sgv…bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng
dài).
- Bảng 11-SGK
2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp, ôn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử,
bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ (trong giờ học):
Giáo án hoá học 10

1

GV: Đinh Sơn Nữ


Giáo án hóa học 10
2. Giảng bài mới (40’):

KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN (T2)
Hoạt động của Thầy
Hoạt động 1:
-Nhóm Halogen gồm
những nguyên tố nào?
-Vị trí của các nguyên tố
trong BTH?
Hoạt động 2:
-Viết cấu hình (e) ngoài
cùng của các nguyên tố
Halogen

=>Cấu hình (e) chung
-Viết nguyên tử X,phân tử
X2 tương ứng
=>CTCT,CTe của Cl2

Hoạt động của trò
-F,Cl,Br,I,At*
-Nhóm X2 đứng bên phải
(sát nhóm VIIIA trong
BTH)
-HS lên bảng viết cấu hình
e của F,Cl,Br,I.
=>Cấu hình (e)
chung:ns2np5 (n=2->5)
Phân tử X2
Cl2
Nguyên X
Cl
tử
CTCT X-X
Cl-Cl
CTe
X:X
Cl:Cl

. . ..
.. . +.X ..
X ..
..

. . ..
.. .. ..
X X
..
..

Hoạt động 3:Hãy nhận xét -Màu sắc: đậm dần
về tính chất vật lí của các
-Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần
nguyên tố nhóm Halogen?

Hoạt động 4: Xác định số
oxi hoá của Cl trong hợp
chất sau: HCl,Cl2 , HClO,
HClO2 , HClO3 , HClO4
- Độ âm điện của các
Halogen so với các nguyên
tố ở các nhóm khác như
thế nào?
- Từ Flo đến Iot, độ
âm điện của các nguyên tố
Giáo án hoá học 10

Nội dung
I.Vị Trí Của Nhóm HaLoGen
Trong Bảng Tuần Hoàn.
-Nhóm Halogen :F,Cl,Br,I,At*
-Nhóm X2 đứng ở cuối các chu
kì,ngay trước nguyên tố khí hiếm.
II.Cấu Hình electron Nguyên

Tử,Cấu Tạo Phân Tử.
-Nhóm X2 thuộc nhóm VIIA .
-Cấu hình (e) chung lớp ngoài
cùnglà:ns2np5 =>có 7 electron lớp
ngoài cùng
-CT nguyên tử:X (CT phân tử: X2 )
-Tính chất hoá học của X2 là tính
oxi hoá mạnh.

III.Sự Biến Đổi Tính Chất 1.Sự
biến đổi tính chất vật lí của các
đơn chất.
+Từ F->I:
-Thể khí chuyển sang thể lỏng và
rắn
-Màu sắc: đậm dần
-Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần

-HCl- ,Cl20 , HCl+1 O, HCl+3
O2 , HCl+5 O3 , HCl+7 O4
HS: trả lời
 vì flo có độ âm điện
lớn nhất chỉ hút e nên chỉ
có số oxi hoá -1, các
nguyên tố còn lại có thể
tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc
2

2.Sự biến đổi ĐAĐ
-Từ F -> I : Rnguyên tử tăng, ĐAĐ

giảm
-F chỉ có số oxi hoá là: -1
-Cl,Br,I có số oxi hoá là:
-1,+1,+3,+5,+7
GV: Đinh Sơn Nữ


Giáo án hóa học 10
biến đổi như thế nào?
thân ở trạng thái bị kích
- Nêu các SOH của F, thích nên có thể nhường 1,
Cl, Br, I và giải thích?
3, 5, 7 e nên ngoài số oxi
hoá -1 còn có thêm số oxi
hoá +1, +3, +5, +7
Hoạt động 5:
*Viết PTPứ cho Na,H2 ,
H2O phản ứng với Br2.
GV: - Lớp e nào quyết định
tính chất của nguyên tố?
- Vì sao các Halogen
cĩ tính chất tương tự nhau?
- Từ Flo đến Iot độ âm
điện của nguyên tố giảm.
Vậy tính oxi hĩa của các
Halogen biến đổi như thế
nào?

-2Na + Br2 -> 2NaBr
-Br2 + H2 -> 2 HBr

-Br2 + H2O -> HBr +
HBrO

HS: trả lời

3.Sự biến đổi tính chất hoá học
của các đơn chất.
-Từ F->I : tính oxi hoá giảm dần.
a. Phản ứng với kim loại: tạo muối
Halogennua
Vd: 2Na + Cl2 ->2NaCl
b.Phản ứng với Hiđrô: Tạo sp khí
Hiđro halogennua
Vd: H2 + Cl2 -> 2 HCl
c.Phản ứng với H2O:
Vd:Cl2 + H2O -> HCl + HClO

3. Củng cố bài giảng: (3')
- Nguyên nhân
+ tính oxi hoá mạnh của các halogen là dễ nhận 1e
+ tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
+ sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của
chúng
b) Bài tập củng cố:
 . Trong những câu sau đây, câu nào không chính xác?
A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.
B. Trong hợp chất các halogen đều có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
C. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm dần từ F đến I.
D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học.
 . Xác định số oxi hoá của halogen trong các hợp chất sau và cho nhận xét: HF, HCl, HBr,

HI.
 . Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:
Halogen là những phi kim mạnh vì:
A. Phân tử có một liên kết cộng hoá trị.
B. Có độ âm điện lớn.
C. Năng lượng liên kết phân tử không lớn.
D. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.
Giáo án hoá học 10

3

GV: Đinh Sơn Nữ


Giáo án hóa học 10
4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2')
+ Làm bài tập từ 1 đến 6 trang 119 . SGK.Học bài, chuẩn bị bài: CLO.

Giáo án hoá học 10

4

GV: Đinh Sơn Nữ