Giáo án Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Giáo án Hóa học 12 cơ bản

Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN
HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
- Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn.
-Cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại.
Liên kết kim loại.
2. Kỹ năng:
-Rèn kỹ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra
ứng dụng và phương pháp điều chế.
II. Trong tâm ; Vị trỉ của KL trong bảng tuần hoàn. Kim loại có cấu tạo mang tinh
thể
III. Chuẩn bị:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Mô hình mang tinh thể
IV. Tổ chức hoạt động dạy và học:
1.Ổn định lớp
2. Bài mới

Hoạt động của thầy vµ trò
Hoạt đông 1

Nội dung bài dạy
I.Vị trí của các nguyên tố kim loại
trong bảng tuần hoàn

Giáo viên sử dụng bảng TH lớn cho
học sinh quan sát , gọi tên 1 số kim loại Nhóm IA  IIIA (trừ H, B)
và chỉ ra vị trí của các nguyên tố kim

Một phần của nhóm IVA  VIA
loại trong BTH
Trong bảng TH các kim loại thuộc


Giáo án Hóa học 12 cơ bản

nhómA chính nằm bên trái chia theo
dường chéo qua B, Si, As, Te và At
trong đó B, Si là phi kim , As và Te là
nửa kim loại.
Hoạt đông 2

Nhóm IB  VIIIB
Họ lan tan và actini
II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại:
1.Cấu tạo nguyên tử

Giáo viên cho học sinh viết cấu hình e -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài
một số nguyên tử kim loại Na,Mg ,Al cùng .
KL thường có số e ngoài là bao nhiêu
Na:[Ne]3s1. Mg[Ne]3s2. Al[Ne]3s23p1
HS so sánh bán kính nguyên tử KL và
2. Câu tạo tinh thể
phi kim trong cùng chu kì
HS cho biêt trạng thái kim loại ở điều
kiện thường?
Hoạt đông 3
GV cho hs quan sát 1 kiêu mạng tinh
thể kim loại và cho biết cấu tạo mang

tinh thể kim loại gồm các phần tử nào.
Cho hs quan sát 3 kiểu mạng tinh thể :
lục phương, lập phương tâmdiện và lập
phương tâm khối.ø Lần lượt cho biết
cấu tạo, đặt điểm của 3 loại
Hoạt đông 4

Oå nhiệt độ thường trừ Hg ở trạng thái
lỏng
-Các kim loại khác ở tt rắn và có cấu tạo
tinh thể.
-Tinh thể kim loại gồm nguyên tử, ion
dương nằm ở nút mạng và các elec
chuyển động tự do.
-Có 3 kiểu mang tinh thể phổ
biến:lục,lập phương tâm diên, lập
phương tâm khối. (xem các kiểu mạng
tinh thể sgk)
3. Liên kết kim loại

GV: tại sao các ion dương và nguyên tử
Liên kết kim loại là liên kêt đuơc hinh
liên kết với nhau? Kết luận gì vvề lk
thành do các electron chuyển động tự do
kim loại?
liên kết các ion dương và nguyên tử.
4.Củng cố:1,2,3,4/82
5. Dặn dò:7,8,9/82
V. Rút kinh nghiệm

Giáo án Hóa học 12 cơ bản

B