Bài tập hóa phân tích

Chương 1:
Câu 3:
a. µ = 0.5*( 0.01*2 + 0.005*2 ) = 0.015
⇒ log fK+ = log fCl- = log fClO4- = -0.5*1* = ⇒ fK+ = fCl- = fClO4- = 0.868
aK+ = 0.868*(0.01+0.005) = 0.01302 =13.02*10 -3 ion.g/l
aCl- = 8.86*10-3 ion.g/l
aClO4- = 4.34*10-3 ion.g/l µ = 0.061 ⇒ = 0.25
Log fSO42- = = ⇒ fSO42- = 0.424
⇒ aSO42- = 0.424*(0.01+0.001*3+0.002) = 6.36*10 -3
log fMg2+ = -0.299 ⇒ fMg2+ = 0.502 ⇒ a Mg2+ = 0.005 ion.g/l
log f Al3+ = -0.641 ⇒ fAl3+ = 0.228 ⇒ a Al3+ = 0.00046 ion.g/l
log fK+ = -0.099 ⇒ fK+ = 0.796 ⇒ aK+ = 0.0032 ion.g/l
Câu 7:
T = = 10-8.73

K2 = = 10-1.12

K3 = = 10-1.47

β2 =
β3 =
Câu 8:
K1 = = 10-7

T=

K2 =

K= =
⇒ log K = -37.24 . Từ K ta biết được rằng: Bi 2S3 sẽ bền hơn ở dạng rắn.
Câu 9:

a.

HgCl42- + 4CN- ⇔ Hg(CN)42- + 4Cl-

K = K1.K2.K3.K4 =
K’ = K’1.K’2.K’3.K’4 =
Kcb = = K’.K = 1026.3 > 107 ⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn và theo chiều thuận
b. HgCl42- + 4CN- ⇔ Hg(CN)42- + 4Cl0.1M

0.5M

0M

0.1M

0.1M

0.4M

Sau phản ứng

[CN-] = 0.1M
Câu 10: K =

T=

Kcb = K.T = 3,6.10-7
1

BÀI TẬP CHƯƠNG 2:
Câu 2:
Các chất là axit Bronsted:H3O+, NH4+,H2SO4,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4Các chất là base Bronsted:OH-,NH3, ,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4-,CN-,S2-,PO43Câu 3:
a/ HCl + H2O → H3O+ + Clb/ CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
c/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
d/ HCO3- + H2O → CO32- + H3O+
e/ Al3+ + 2H2O → Al(OH)2+ + H3O+
-

f/ HSO4 + H2O → SO42- + H3O+
g/ NH3 + H2O → NH4+ + OH-

k/ CN + H2O → HCN + OHl/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
CH3COO- + H2O→ CH3COOH + OHm/ H2PO4 +H2O → H3PO4 + OHH2PO4 + H2O → HPO42- + H3O+
n/ HPO42- + H2O → PO43- + H3O+
H2PO4 + H2O → H2PO4- + OHCâu 4:
H2O + H2O→ H3O+ + OH-

Kw = [H3O+]*[OH-]

C2H5OH + C2H5OH → C2H5OH2+ + C2H5O- K=[C2H5OH2-]*[C2H5O-]
Câu 6:
KA-*KHA=10-14
Mối quan hệ này không còn đúng trong những dung môi khác nước
Câu 9:
Acid o-hydroxybenzoic là acid mạnh hơn p-hydroxybenzoic. Vì Ka (Acid o-hydroxybenzoic)
> Ka ( p-hydroxybenzoic)
Câu 10:
2

Nước cất cho phản ứng trung tính, nhưng nếu để trữ lâu ngày , nước không còn trung tính nữa mà
có tính acid nhẹ. Vì trong không khí có các oxide acid sẽ phân ly yếu trong nước tạo cho nước có tính
acid
Câu 11:
HA + H2O → H3O+ + A- Ka =
H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTĐT: [ H3O+] = [ A- ] + [OH-] ⇒ [A-] = [ H3O+] - [OH-]
Theo ĐLBTKL: Ca = [HA] + [A-] ⇒ [HA] = Ca - [ H3O+] + [OH-]
H3O+ = Ka
Câu 15:
Để tạo dung dịch đệm có pH = 9 thì pKa của nó phải có giá trị gần với 9.
a/ pKb(NH3) = -log(1.76*10-3) ⇒ pH = 9.24 ⇒ NH3 thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = 9.
b/ pKb(C6H5NH2) = -log(3.99*10-10) ⇒ pH = 4.6 ⇒ C6H5NH2 không thích hợp để tạo dung dịch đệm có
pH = 9.
c/ pKb(NH2-NH2) = log(3.10*10-6) ⇒ pH = 8.5 ⇒ NH2-NH2 thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = 9.
d/ pKb(C5H5N)= log(1.691*10-9) ⇒ pH = 5,23 ⇒ C5H5N không thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH =
9.
Câu 16:
a/Ta có [H3O+]gđ = ⇒ [OH-] = << [H3O+]gđ ⇒ bỏ qua sự phân li của H2O ⇒pH = 2.
b/ H3O+ = Co +
⇒ H3O+ = 1.28* ⇒ pH = 6.89
Câu 17:
a/ [OH-] = 10-4 ⇒ [H+] = 10-10 << [OH-] ⇒ Bỏ qua sựu phân ly của H2O ⇒ pH = 10
b/ NaOH → Na+ + OHH2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTKL: [OH-] = [H3O+] + [Na+]
[OH-] =+Co ⇒ [OH-] = 1.05*10-7 ⇒ pH = 7.02
Câu 18:
a/ HCl + NaOH → NaCl + H2O
0.005mol

0.005mol

nHCl dư = 0.005 mol ⇒ [ HCl ]dư =
[H3O+]gđ = 0.025 ⇒ pH = 1,6.
3


HCl + NaOH→ NaCl + H2O
0.01mol

0.01mol

[H3O+] = [OH-] = 10-7 ⇒ pH = 7.

c/ [ NaOH ]dư == 0.02M >> [H3O+] ⇒ pH = 12.
Câu 19:
a.1/ CH3COOH 0.5M
H3O+]gđ === 2,97* ⇒ [OH-]gđ =<< [H3O+]gđ

⇒ bỏ qua sự phân li của nước ⇒ pH = 2.53
a.2) CH3COOH 10-3M
[H3O+]gđ === 1.327*10-4 >> ⇒ pH = 3.9

b.1) C6H5OH 0.1M
[H3O+]gđ === 3.464*10-6 >> [OH-]gđ == 10-8 ⇒ pH = 5.46
b.2) C6H5OH 10-3M , Ka = 1.2*10-10
H3O+ = Ka = 3.605*10-

7

⇒ pH = 6.44

Câu 20:
a.1) C6H5NH2 + H2O → C6H5NH3+ + OHH2O + H2O → H3O+ + OH[OH-gđ] ==
[H+gđ] < [OH-] ⇒ pH = 8.8
a.2) [OH-] = Kb= 6.39*10-7

⇒ pH = 7.81

b.1) CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH[OH-gđ] === 6.61*10-3 >> [H3O+]

⇒ pH = 11.82

b.2) [OH-] = Kb⇒ [OH-] = 4.78*10-4 ⇒ pH = 10.67
Câu 21:
a/ CM CH3COOH= 1.67*10-3 M
[H3O+]gđ == = 1.72 ⇒ pH = 3.76

b/ CM NH3 = 5.88*10-3 M
[OH-gđ] = 3.324*10-4

⇒ pH = 10.51

c/ CMHclO = 1.905*10-3 M
H3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 8.96*10-6 ⇒ pH = 5.06
4


d/ CMHCN = 3.704*10-3 M
H3O+ = Ka⇒ [H3O+] = 1.33*10-6 ⇒ pH = 5.87
Câu 22/

CH2ClCOOH + H2O → ClCH2COO- + H3O+ Ka=10-2.86
H2O + H2O → H3O+ + OHH3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 3.089*10-3
[ClCH2COO-]=[ H3O+]-[OH-]= 3.089*10-3 -

⇒% phân li = 100% = 30.89%
Câu 23/
[H+] = 10-3.5 ≈ Ca = 10-3
⇒ H3O+ = Ka
⇒ 10-3.5 = Ka.

⇒ Ka = 1.46*10-4

Câu 24/
a/ [KCN] = 0.1M
KCN → K+ + CNCN- + H2O → HCN + OH- Kb =
H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTĐT: [K+] + [ H3O+] = [OH-] + [CN-] ⇒ [CN-] = 0.1+ [H3O+] - [OH-]
Theo ĐLBTKL: 0.1 = [KCN] + [CN-] ⇒ [HCN] = [H3O+] + [OH-]
[OH-] = Kb [OH-] = 1.44*10-3 M pH = 11.16

⇒[ H3O+] = 7*10-12 , [CN-] = 0.0986 M, [HCN] = 1.44*10-3M
b/ [NH4Cl] = 0.1M
NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O → NH3 + H3O+
H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTKL: 0.1 = [NH4+ ] + [NH3] [NH3 ] =
Theo ĐLBTĐT: [NH4+] + [H3O+] = [Cl- ]+ [OH- [NH4+] = 0.1+[OH-- [H3O+]
H3O+ = Ka [H3O+] = 7.5*10-6 pH = 5.12
[Cl-] = [ NH4+] = 0.1M , [NH3] = 7.5*10-6 , [OH-] = 1.33*10-9

5

c/ [KCl] = [K+] = [Cl-] = 0.01 , pH = 7.
Câu 25:
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Kcb =

NH4+ ↔ H+ + NH3
SO42- + H+ ↔ HSO4- + H2O
H2O + H2O ↔ H3O+ + OHBTĐT: [NH4+] + [H3O+] = [HSO4-] + 2.[SO42-] + [OH-]
BTKL: CSO42- = [HSO4-] + [SO42-]
⇒ [NH4+] + [H3O+] = [SO42-] + CSO42- + [OH-]
[OH-] sinh ra từ H2O, SO42- nhưng Cb HSO4- << 0 → có thể bỏ qua [OH-]
[H3O+] sinh ra từ NH4+ , H2O phân ly quá yếu có thể của qua.
→ [NH4+] = [SO42-] + CSO42⇒ Ca. + Cb
⇒ ⇒ [H+] = 3,39.10-6 ⇒ pH = 5.47

Câu 30/
a/ H3O+=Ka =10-3.36 [ H3O+]=10-3.36
b/ H3O+=Ka =10-3.36 [ H3O+]=2.8*10-10
Câu 31/
a/ pH = pKa + log
⇔ 3 = 3.75 + log ⇒ =5.62
b/ pH= pKa + log

⇔ 3.75 = 3.75 + log ⇒
c/ pH = pKa + log
⇔ 4 = 3,75+ log ⇒
Câu 32:
NH3 + HCl → NH4Cl
Khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch NH 3 thì [NH3] sẽ giảm một lượng và NH4+ bằng

pH= pKa + log
⇔ 9 = 9.25 + log () ⇒VHCl =0.08 L=8 0 ml
6

VHCl*CMHCl


Câu 33:
CMCH3COOH == 8.33*10-3
a/ CMCH3COONa == 3.05*10-3
pH = pKa + log = 4.75 + log = 4.3
b/
Thêm HCl có [HCl] = 0.548*10-3M
CH3COONa + HCl → CH3COOH+ NaCl
CH3COOH tăng , CH3COO- giảm
[CH3COOH] = (8.33+0.548)*10-3 M
[CH3COO-] = (3.05-0.548)*10-3 M
pH= pKa + log = 4.75 + log = 4.2
c/
thêm NaOH có [NaOH] = 5*10-4M
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
[CH3COOH] = (8.33*10-3-0.5*10-4) M
[CH3COO-] = (3.05*10-3-0.5*10-4) M
pH= pKa + log =4.75 + log = 4.41
Câu 34:
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
CH3COONa ⇔ CH3COO- + Na+
CH3COO- (CH3COONa) + H+ ( HCl ) ⇔ CH3COOH
0.05M

0.05M

0.05M

pH = pKa + log ⇔ 5 = 4.75 + log ⇔ Cb = 1.78 Ca (1)

Sau khi thêm một lượng HCl:
pH = pKa + log ⇔ = 100.05 ⇔
Ca = 0.17 M
Cb = 0.3 M

Câu 35:
a.1/ Giả sử nước phân li không đáng kể
H2C2O4 0.2M
7


H2C2O4 + H2O→ HC2O4- ++ H3O+ Ka1= = 10-1.2
HC2O4- + H2O→ C2O42- + H3O+

Ka2= = 10-4.14

[H+] =

Khả năng đóng góp [H+] của H2C2O4 là nhiều nhất
Sự phân ly của nước là không đáng kể
∆pK = pK2 – pK1 = 2.94 < 3: nấc 2 phân ly đáng kể

[H+]chung = [H+]nấc 1 + [H+]nấc 2
[H+]nấc 1 = ⇒ [H+]nấc 1 = 0.085 M

[H+]nấc 2 = [H+]nấc 2 = 2,44.10-3 M
⇒ [H+]chung = 0.087 M ⇒ pH = 1.06.

a.2/ Giả sử nước phân li không đáng kể
H2C2O4 0.001M
H2C2O4 +H2O→ HC2O4- ++ H3O+ K1= = 10-2
HC2O4- + H2O→ C2O42- + H3O+

K2 = = 10-4.14 ⇒

Theo ĐLBTĐT: [H3O+] = [ HC2O4-] + 2*[ C2O42-] ⇒ [ HC2O4-] =
Theo ĐLBTKL: Ca = [H2C2O4] + [HC2O4- ]+ [C2O42-]
⇔ Ca =+ [HC2O4- ] +

=++

⇒ [H3O+] = 1.048*10-4 ⇒ pH = 2.97

b/
Giả sử nước phân li không đáng kể và K3 quá nhỏ + H 2O→ + H3O+
+ H2O → + H3O+

K2 =

+ H3O+ K3 =

Khả năng đóng góp [H+] của H2C2O4 là nhiều nhất
Sự phân ly của nước là không đáng kể
-3
∆pK = pK2 – pK1 = 1,656.10 < 3: nấc 2 phân ly đáng kể

∆pK = pK3 – pK2= 4.49 < 3: nấc 3 phân ly đáng kể

[H+]chung = [H+]nấc 1 + [H+]nấc 2 + [H+]nấc 3
[H+]nấc 1 = ⇒ [H+]nấc 1 = 8,24.10-3 M
8

K1= = 7,4.10-4


[H+]nấc 2 = [H+]nấc 2 = 3,96.10-4 M
[H+]nấc 3 = = 1,38.10-5 M
⇒ [H+]chung = 8,65.10-3 M ⇒ pH = 2,06.

Câu 36:
a) H2S ↔ HS- + H+

Ka1 =
K

HS- ↔ S2- + H+
a2 =
+
+
H2O + H2O ↔ H3O + OH
Kw = [OH ].[H ] = 10-14
Khả năng đóng góp H+ của H2S là nhiều nhất:
→ [H+] = [HS-] + 2.[S2-] + [OH-]
Sự phân ly của nước là không đáng kể
[H+]chung = [H+]nấc 1 + [H+]nấc 2

∆pK = pK2 – pK1 = 12,89 - 6,99 = 5,9 > 3 : Nấc 2 phân ly không đáng kể

→ [H+]chung = [H+]nấc 1 = Ka. ⇒ pH = 3.995
b) H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- ↔ H+ + SO42K2 =
+
H2O + H2O ↔ H3O + OH
Kw = [OH-].[H+] = 10-14
Bỏ qua sự phân ly của nước
[H+] = K2. →

→ pH = 1.78

Câu 37:

H4Y ↔ H3Y- + H+
K1 =
H3Y- ↔ H2Y2- + H+
K2 =
23+
H2Y ↔ HY + H
K3 =
34+
HY ↔ Y + H
K4 =
a) Sự phân ly của nước là không đáng kể:
∆pK = pK2 – pK1 = 0.7 < 3 ( sự phân ly của nấc 2 là đáng kể ).
∆pK = pK3 – pK2 = 2,65.10-3 > 3 : nấc 3 phân ly không đáng kể.
⇒ [H+]1 = Ka1.
[H+]2 = Ka2.
⇒ pH = 2.05

b) pH = 2
→ = 4,39.1013

[Y4-] =
[HY3-] =
[H2Y2-] =
[H3Y-] =
9


[H4Y] =

10