Vị trí cấu tạo của các nguyên tố nhóm oxi

Vị trí cấu tạo của các nguyên tố nhóm oxi
Chia sẻ

NỘI DUNG BÀI GIẢNG
1. Vị trí, cấu tạo của các nguyên tố nhóm oxi
a. Vị trí trong bảng tuần hoàn :
Các nguyên tố nhóm oxi thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố :
8

O (oxi),

S (lưu huỳnh),

16

34

Se (selen),

Te (telu),

52

84

Po (poloni là nguyên tố phóng xạ).

b. Cấu tạo nguyên tử :


Giống nhau :

Chúng đều có 6 electron ngoài cùng, cấu hình eletron lớp ngoài cùng là ns 2np4 và có 2 electron độc thân,
do đó dễ dàng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính oxi hóa là tính chất chủ yếu
của các nguyên tố nhóm oxi.


Khác nhau :

Từ O đến Te, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với các electron ở lớp ngoài cùng giảm
dần, do đó tính phi kim giảm dần.
Ở oxi, lớp electron ngoài cùng không có phân lớp d nên không có trạng thái kích thích, do đó oxi chỉ có
mức oxi hóa –2 (trừ một số trường hợp đặc biệt). Ở các nguyên tố khác (S, Se, Te) có phân lớp d còn trống
nên có các trạng thái kích thích : Các eletron ở phân lớp np và ns có thể “nhảy” sang phân lớp nd để tạo ra các
cấu hình electron có 4 hoặc 6electron độc thân. Vì vậy ngoài số oxi hóa –2 như oxi, các nguyên tố S, Se, Te
còn có các số oxi hóa +4, +6 (Trong các hợp chất với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn).