bài giảng môn hóa 10 bài giảng về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

TRƯỜNG TTGDTX MƯỜNG CHÀ
BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10
TIẾT 18
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)
Giáo viên : Chu Thanh Phương
TIẾT 18 :
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)
I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
Nhóm
Chu kì
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
H
1s
1
He
1s
2
2
Li
2s
1
Be
2s
2
B

2s
2
2p
1
C
2s
2
2p
2
N
2s
2
2p
3
O
2s
2
2p
4
F
2s
2
2p
5
Ne
2s
2
2p
6
3

Na
3s
1
Mg
3s
2
Al
3s
2
3p
1
Si
3s
2
3p
2
P
3s
2
3p
3
S
3s
2
3p
4
Cl
3s
2
3p

5
Ar
3s
2
3p
6
4
K
4s
1
Ca
4s
2
Ga
4s
2
4p
1
Ge
4s
2
4p
2
As
4s
2
4p
3
Se
4s

2
4p
4
Br
4s
2
4p
5
Kr
4s
2
4p
6
5
Rb
5s
1
Sr
5s
2
In
5s
2
5p
1
Sn
5s
2
5p
2

Sb
5s
2
5p
3
Te
5s
2
5p
4
I
5s
2
5p
5
Xe
5s
2
5p
6
6
Cs
6s
1
Ba
6s
2
Tl
6s
2

6p
1
Pb
6s
2
6p
2
Bi
6s
2
6p
3
Po
6s
2
6p
4
At
6s
2
6p
5
Rn
6s
2
6p
6
7
Fr
7s

1
Ra
7s
2
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
+Trong 1 chu kì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
tăng lần lượt từ 1 đến 8 (có sự lặp lại ở các chu kì khác)
+ Đầu chu kì các nguyên tử nguyên tố nhóm A có 1e lớp ngoài cùng
+ Kết thúc chu kì các nguyên tử nguyên tố nhóm A có 8 e lớp ngoài
cùng : (trừ chu kì 1)
3
Na
3s
1
Mg
3s
2
Al
3s
2
3p
1
Si
3s
2
3p
2
P
3s
2

3p
3
S
3s
2
3p
4
Cl
3s
2
3p
5
Ar
3s
2
3p
6
IA
H
1s
1
Li
2s
1
Na
3s
1
K
4s
1

Rb
5s
1
Cs
6s
1
Fr
7s
1
VIIIA
He
1s
2
Ne
2s
2
2p
6
Ar
3s
2
3p
6
Kr
4s
2
4p
6
Xe
5s

2
5p
6
Rn
6s
2
6p
6
Em có nhận xét gì về sự biến đổi số
electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố thuộc chu kỳ 3?
Các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có
bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?
chúng có vị trí như thế nào trong các
chu kì ?
Các nguyên tử nguyên tố nhóm
VIIIA có bao nhiêu electron lớp
ngoài cùng ? chúng có vị trí như thế
nào trong các chu kì ?
Nhóm
Chu kì
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
H
1s
1
He
1s
2
2

Li
2s
1
Be
2s
2
B
2s
2
2p
1
C
2s
2
2p
2
N
2s
2
2p
3
O
2s
2
2p
4
F
2s
2
2p

5
Ne
2s
2
2p
6
3
Na
3s
1
Mg
3s
2
Al
3s
2
3p
1
Si
3s
2
3p
2
P
3s
2
3p
3
S
3s

2
3p
4
Cl
3s
2
3p
5
Ar
3s
2
3p
6
4
K
4s
1
Ca
4s
2
Ga
4s
2
4p
1
Ge
4s
2
4p
2

As
4s
2
4p
3
Se
4s
2
4p
4
Br
4s
2
4p
5
Kr
4s
2
4p
6
5
Rb
5s
1
Sr
5s
2
In
5s
2

5p
1
Sn
5s
2
5p
2
Sb
5s
2
5p
3
Te
5s
2
5p
4
I
5s
2
5p
5
Xe
5s
2
5p
6
6
Cs
6s

1
Ba
6s
2
Tl
6s
2
6p
1
Pb
6s
2
6p
2
Bi
6s
2
6p
3
Po
6s
2
6p
4
At
6s
2
6p
5
Rn

6s
2
6p
6
7
Fr
7s
1
Ra
7s
2
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi
lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
+ Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm A sau mỗi chu kì khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là
nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố đó .
Em có nhận xét gì về sự biến đổi số e
lớp ngoài cùng của n.tử các n.tố trong
nhóm A sau mỗi chu kì?
Vậy tính chất của các nguyên tố có
biến đổi tuần hoàn hay không? Tại
sao?
II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.
Nhóm
Chu kì
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
H

1s
1
He
1s
2
2
Li
2s
1
Be
2s
2
B
2s
2
2p
1
C
2s
2
2p
2
N
2s
2
2p
3
O
2s
2

2p
4
F
2s
2
2p
5
Ne
2s
2
2p
6
3
Na
3s
1
Mg
3s
2
Al
3s
2
3p
1
Si
3s
2
3p
2
P

3s
2
3p
3
S
3s
2
3p
4
Cl
3s
2
3p
5
Ar
3s
2
3p
6
4
K
4s
1
Ca
4s
2
Ga
4s
2
4p

1
Ge
4s
2
4p
2
As
4s
2
4p
3
Se
4s
2
4p
4
Br
4s
2
4p
5
Kr
4s
2
4p
6
5
Rb
5s
1

Sr
5s
2
In
5s
2
5p
1
Sn
5s
2
5p
2
Sb
5s
2
5p
3
Te
5s
2
5p
4
I
5s
2
5p
5
Xe
5s

2
5p
6
6
Cs
6s
1
Ba
6s
2
Tl
6s
2
6p
1
Pb
6s
2
6p
2
Bi
6s
2
6p
3
Po
6s
2
6p
4

At
6s
2
6p
5
Rn
6s
2
6p
6
7
Fr
7s
1
Ra
7s
2
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
IA
H
1s
1
Li
2s
1
Na
3s
1
K
4s

1
Rb
5s
1
Cs
6s
1
Fr
7s
1
IIA
Be
2s
2
Mg
3s
2
Ca
4s
2
Sr
5s
2
Ba
6s
2
Ra
7s
2
Electron cuối cùng

của nguyên tố các
nhóm từ IIIA


VIIIA nằm trên phân
lớp nào? Vậy sẽ là
nguyên tố gì ?
IIIA
B
2s
2
2p
1
Al
3s
2
3p
1
Ga
4s
2
4p
1
In
5s
2
5p
1
Tl
6s

2
6p
1
VA
N
2s
2
2p
3
P
3s
2
3p
3
As
4s
2
4p
3
Sb
5s
2
5p
3
Bi
6s
2
6p
3
IVA

C
2s
2
2p
2
Si
3s
2
3p
2
Ge
4s
2
4p
2
Sn
5s
2
5p
2
Pb
6s
2
6p
2
VIA
O
2s
2
2p

4
S
3s
2
3p
4
Se
4s
2
4p
4
Te
5s
2
5p
4
Po
6s
2
6p
4
VIIA
F
2s
2
2p
5
Cl
3s
2

3p
5
Br
4s
2
4p
5
I
5s
2
5p
5
At
6s
2
6p
5
VIIIA
He
1s
2
Ne
2s
2
2p
6
Ar
3s
2
3p

6
Kr
4s
2
4p
6
Xe
5s
2
5p
6
Rn
6s
2
6p
6
Hãy nhận xét số e lớp ngoài cùng của
nguyên tử các nguyên tố trong cùng
nhóm A? Điều đó quyết định như thế
nào đến tính chất hóa học các nguyên
tố trong nhóm A?
Nhắc lại mối quan hệ giữa số thứ tự
của nhóm A với số e lớp ngoài cùng
(số e hoá trị)?
Electron cuối cùng của các nguyên tố
nhóm IA, IIA điền trên phân lớp nào?
Vậy nguyên tốnhóm IA, IIA là nguyên
tố gì?
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A là giống nhau dẫn đến tính
chất của chúng cũng giống nhau

STT nhóm A= số e lớp ngoài cùng
Nhóm IA, IIA là nguyên tố s
Nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p
a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)
b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)
c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)
II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
2/ Một số nhóm A tiêu biểu.
Nhóm
Chu kì
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
H
1s
1
He
1s
2
2
Li
2s
1
Be
2s
2
B
2s
2
2p
1

C
2s
2
2p
2
N
2s
2
2p
3
O
2s
2
2p
4
F
2s
2
2p
5
Ne
2s
2
2p
6
3
Na
3s
1
Mg

3s
2
Al
3s
2
3p
1
Si
3s
2
3p
2
P
3s
2
3p
3
S
3s
2
3p
4
Cl
3s
2
3p
5
Ar
3s
2

3p
6
4
K
4s
1
Ca
4s
2
Ga
4s
2
4p
1
Ge
4s
2
4p
2
As
4s
2
4p
3
Se
4s
2
4p
4
Br

4s
2
4p
5
Kr
4s
2
4p
6
5
Rb
5s
1
Sr
5s
2
In
5s
2
5p
1
Sn
5s
2
5p
2
Sb
5s
2
5p

3
Te
5s
2
5p
4
I
5s
2
5p
5
Xe
5s
2
5p
6
6
Cs
6s
1
Ba
6s
2
Tl
6s
2
6p
1
Pb
6s

2
6p
2
Bi
6s
2
6p
3
Po
6s
2
6p
4
At
6s
2
6p
5
Rn
6s
2
6p
6
7
Fr
7s
1
Ra
7s
2

Quan sát nhóm
VIIIA cho biết các
nguyên tố thuộc
nhóm và cấu hình
tổng quát e lớp ngoài
cùng của nhóm ?
- Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
-Cấu hình e lớp ngoài cùng (trừ He): ns
2
np
6
(có 8e lớp ngoài cùng) 
cấu hình e bền vững
- Không tham gia các phản ứng hóa học. Chúng đều ở trạng thái khí và
phân tử gồm một nguyên tử.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong
cùng nhóm A biến đổi như thế nào sau mỗi chu kì?
Củng cố
1, Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng
nhóm A biến đổi 1 cách tuần hoàn sau mỗi chu kì.
2, Tính chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn.
3, Các e lớp ngoài cùng (là các e hóa trị) qui định tính chất hóa học
của các nguyên tố nhóm A.
Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không? Tại
sao?
Các e ở lớp nào qui định tính chất hóa học của các nguyên tố
nhóm A?
Bắt đầu
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa

học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố
nhóm A có
Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Bạn đã trả lời đúng!
Bạn đã trả lời đúng!
Đáp án của bạn:
Đáp án của bạn:
Đáp án đúng của câu hỏi:
Đáp án đúng của câu hỏi:
Bạn trả lời sai!
Bạn trả lời sai!
Bạn phải trả lời câu hỏi này
Bạn phải trả lời câu hỏi này
Đồng ý
Đồng ý
Bỏ chọn
Bỏ chọn
A) Số e như nhau
B) Số lớp e như nhau
C) Số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau
D) Cùng số electron s hay p
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố nhóm A thuộc chu kì sau
được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục
Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột
để tiếp tục

Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột
để tiếp tục
Bạn đã trả lời đúng!
Bạn đã trả lời đúng!
Đáp án của bạn:
Đáp án của bạn:
Đáp án đúng của câu hỏi:
Đáp án đúng của câu hỏi:
Bạn trả lời sai!
Bạn trả lời sai!
Bạn phải trả lời câu hỏi này
Bạn phải trả lời câu hỏi này
Đồng ý
Đồng ý
Bỏ chọn
Bỏ chọn
A)
Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so
với chu kì trước
B)
Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so
với chu kì trước
C)
Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc ( ở 3 chu kì đầu)
D)
Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau
so với chu kì truớc.
Bảng thống kê
Xem kết quả Tiếp tục

Điểm của bạn {score}
Điểm số tối đa {max-score}
Số lần thực hiện bài
kiểm tra
{total-attempts}
Bài 6 ( SGK - 41)
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên
tố hóa học. Hỏi:
a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu e ở lớp e ngoài cùng
b, Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?
c, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên
Đáp án
•
Có 6 e lớp ngoài cùng do nguyên tố thuộc
nhóm VIA
•
Các e lớp ngoài cùng nằm trên lớp thứ 3 do
nguyên tố thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e và lớp
thứ 3 là lớp ngoài cùng
•
Cấu hình
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

4
BÀI TẬP VỀ NHÀ
3,4,5,7(SGK-41)
Tài liệu tham khảo : />