Đề thi HSG Huyện môn Hóa 05-06

Đề thi học sinh giỏi huyện khối 9 vòng 1
năm học 2005-2006
Môn thi: Hoá học
( Thời gian 90 phút không kể giao đề)
Câu 1: Cho các chất sau đây: Ag; Fe
3
O
4
; SO
2
; H
2
SO
4
; KOH; H
2
O; Al
2
O
3
. Những chất nào
có thể tác dụng với nhau từng đôi một. Viết phơng trình phản ứng ? (ghi rõ điều kiện cụ
thể)
Câu 2: Hòa tan 9,6g đồng trong dung dịch axít Sunfuric đặc nóng d. Khí sinh ra đợc hấp
thụ bởi 300 ml dung dịch Bari Hy đrôxit 0,4M. Tính khối lợng muối tạo thành ?
Câu 3: Cho a gam bột sắt vào dung dịch HCl, cô cạn hổn hợp sau phản ứng thu đợc 31,75
gam chất rắn. Nếu cho b gam bột sắt ( b > a ) vào một lợng dung dịch HCl nh trên đợc
4,48 lít khí H
2
(đktc), cô cạn hổn hợp sau phản ứng đợc 33,4 gam chất rắn . Tính a và b ?
Câu 4 : Trên bàn thí nghiệm có dung dịch NaOH 1M, Phenolphtalein, dung dịch HCl cha

rõ nồng độ và các dụng cụ cần thiết khác. Hãy trình bày cách xác định nồng độ mol của
dd HCl ở trên và đa ra công thức tính C
M
của dd HCl ?
Câu 5: Hòa tan m (g) một kim loại A trong một lợng vừa đủ 300g dung dịch axít
Clohyđric 7,3%, thu đợc dung dịch muối có nồng độ 12,794%. Hãy tính m (g) và xác định
kim loại A ?
Phòng giao dục đức thọ
Hớng dẩn chấm thi chọn học sinh giỏi
Hoá Lớp 9 năm học 2005-2006
Câu 1 (5 điẻm)
Các phán ứng xẩy ra:
1. 2Ag + 2H
2
SO
4
đ

0
t
Ag
2
+ SO
2
+ 2H
2
O
2. Fe
2
O

3
+ 4H
2
SO
4
(dd)

FéO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O
3. 2Fe
3
O
4
+ 10H
2
SO
4
đ

0
t

3Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 10H
2
O
4. SO
2
+ KOH (dd)

K
2
SO
3
+ H
2
O Hoặc SO
2
+ KOH

KHSO
4
5. SO
2
+ H

2
O

H
2
SO
4
6. H
2
SO
4
+ 2KOH

K
2
SO
4
+ H
2
O
7. 3H
2
SO
4
+ Al
2
O
3

Al

2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
8. 2KLOH (dd) + Al
2
O
3


2KAlO
2
+ H
2
O
Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng đợc 0,5 điểm (Riêng pt 3, 8 mỗi pt 1 điểm)
Viết sai công thức hoá học không tính điểm
Cân bằng sai, sót Đ/K trừ đi nửa số điểm
Câu 2 : (5điểm)
Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl
2
+H
2
(1)
Trờng hợp 1: Giả sử Fe phản ng hết thì lợng chát rắn thu đợc chính là FeCl
2

số mol FeCl
2
=
127
75,31
= 0,25 (mol) Số mol H
2
=0,25 (mol)
Nhng ở trờng hợp 2 số mol H
2
=
4,22
48,4
= 0,2 mà lợng Fe lớn hơn trờng hợp 1 (b > a)
Chứng tỏ HCl ở trờng hợp 1và 2 HCl đều phản ứng hết và Fe d
Vậy theo (1) số mol Fe p = số mol FeCl
2
= số mol H
2
= 0,2(mol)
Trờng hợp 1: m Fe p = 0,2 ì 56 = 11,2 g
m Fe d = 31,75- 0,2ì127 = 6,35 g
a= 11,2 + 6,35 = 17,55 g .
Trờng hợp 2: m Fe p = 0,2 ì 56 = 11,2 g
m Fe d = 33,4 0,2 . 127 = 8 g
b = 11,2 + 8 = 19,2 g
Câu 3 : (5 điểm)
Dùng ống đongcó chia vạch, đong V
1

lít NaOH cho vào cốc và thêm vào đó vàI giọt pp
d d hoá đỏ
Dùng ống nhỏ giọt có chia vạch đựng dd HCl rồi nhỏ từ từ dd HCl vào cốc đựng
dd NaOH ở trên cho tới khi màu đỏ chuyển sang không màu thì dừng lại ..Dựa vào ống
nhỏ giọt ta xác định đợc V
HCl
= V
2
lít
Vì PTPƯ xảy ra: NaOH + HCl NaCl + H
2
O
Theo ptp số mol NaOH = số mol HCl = 1 . V
1
= V
1
(mol )
Vậy C
M HCl
=
2
1
V
V
(M)
Câu 4: (3 điểm)
n
HCl
=
)(6,0

5,36
300.073,0
mol
=
Gọi hoá trị của A là n . Phơng trình phản ứng là:
2A = 2n HCl

2Acl
n
+ nH
2
n
H
2
=
2
1
n
HCl
=
2
1
. 0,6 = 0,3 (mol)

m
H
2
= 0,3. 2 =0,6 (g)
m
ACl

n

= m = m
Cl
= m + 0,6. 35,5
m
d d

sau phản ứng = 300 + m 0,6
= 299,4 + m
Theo bài ra:
100
794,12
4,299
3,21
=
+
+
m
m


Giải đợc m = 19,5 g
Xác định A n
A
=
n
1
n
HCl

=
n
1
.0,6 =>
nA
6,05,19
=
=> A = 32,5 n
B luận n đợc A = 65 (Zn)