bài giảng điện tử_Nhôm và hợp chất của nhôm
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.33 MB, 38 trang )
TRƯỜNG ĐH ĐỒNG NAI
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
SVTH: Nguyễn Thị Ngọc Vân
Trần Thị Hồng Vân
Trần Ngọc Quỳnh Chi
GVHD: thầy Lê Thanh Hùng
Đồng Nai, ngày 19 tháng 03 năm 2018
Bài 27: NHÔM VÀ
HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27: NHÔM VÀ
HỢP CHẤT CỦA NHÔM
NỘI DUNG_A. NHÔM
I. VỊ TRÍ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
V. SẢN XUẤT NHÔM
Bài 27:
A. NHÔM
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU
HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
13
26,98
Al
1,61
NHÔM
[Ne] 3s23p1
+3
Bài 27:
A. NHÔM
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU
HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
13
26,98
- Vị trí:
+ Ô thứ 13
Al
1,61
+ Nhóm IIIA
+ Chu kì 3
NHÔM
[Ne] 3s23p1
+3
- Cấu hình electron nguyên
tử: [Ne] 3s23p1
+ Số oxi hóa: +3
Bài 27:
A. NHÔM
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Nhôm là kim loại màu trắng bạc.
- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo
sợi, dễ dát mỏng.
- Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn
điện và dẫn nhiệt tốt.
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim
loại kiềm và kiềm thổ, nên dễ bị oxi hóa thành ion
dương.
Al
Al3+ +
3e
Nhôm có tính khử mạnh. Thể hiện qua các phản ứng
nào?
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
TÁC DỤNG VỚI AXIT
TÍNH KHỬ
MẠNH
TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI
TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với phi kim
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với phi kim
Ví dụ:
4Al +
→
to
Nhôm bền trong không
khí ở nhiệt độ thường do
có màng oxit rất mỏng và
bền bảo vệ.
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với
axit
HCl,
HNO3 loãng,
HNO3 đặc ,
H2SO4 đặc, nóng
HNO3,
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với axit
a) Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
muối + H2↑
Ví dụ:
2 Al + 6 HCl → 2 +
2 Al + 3 H2SO4 loãng →
H2 ↑
3
Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với axit
b) Tác dụng với HNO3 loãng,HNO3 đặc , H2SO4 đặc, nóng
/.
muối
+ SPK + H2O
• Video Al+hno3 loãng
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với axit
b) Tác dụng với HNO3 loãng,HNO3 đặc , H2SO4 đặc, nóng
/.
muối
+ SPK + H2O
0
+5
Al + 4 HNO3 loãng →
+3
+2
Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với axit
b) Tác dụng với HNO3 loãng,HNO3 đặc , H2SO4 đặc, nóng
.
muối
+ SPK + H2O
+5
0
Al + 6 HNO3 đặc
+4
+3
t
→
Al(NO3)3 + 3NO2 + 3 H2O
o
+4
+3
+6
0
o
t
2 Al + 6 H2SO4 đặc →
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
c) Nhôm bị thụ động trong dung dịch HNO3 và
H2SO4 đặc, nguội
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3. Tác dụng với oxit kim lọai
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3. Tác dụng với oxit kim lọai
Ví dụ:
o
t
2Al + FeO3 → O3 + 2Fe
o
t
2Al + CuO → O3 + 3Cu
Phản ứng của nhôm với
oxit kim loại được gọi là
phản ứng nhiệt nhôm
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
4. Tác dụng với nước
2Al + O → +
5. Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + O → +
+ NaOH → + O
.O
natri aluminat
Bài 27:
A. NHÔM
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
5. Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + O → +
+ NaOH → + O
.O
natri aluminat
2Al + O + 2NaOH → +
Chất khử Chất oxi hóa
(2Al + O + 2 → + )
