de thi tuyen sinh hoa vao 10 Hai Duong

Sở giáo dục - đào tạo
Hải dơng
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT
Năm học:2009 2010
Môn thi: hoá học
Thời gian làm bài:60phút (không kể thời gian chép đề)
Ngày 07 tháng 07 năm 2009 (buổi sáng)
(Đề thi gồm có : 1 trang
Câu I : (2,0 điểm)
Cho các chất : Cu ; Ba(OH)
2
; Mg; MgO; NaCl
1. Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch HCl?
2. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra?
Câu II : (2,0 điểm)
Viết các phơng trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản
ứng (nếu có):
Cu
1

CuO
2

CuCl
2

3

Cu(OH)
2

4

CuSO
4
Câu III : (2,0 điểm)
1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn:
dung dịch axit axetic ; rợu etylic ; benzen. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra
(nếu có)
2. Nêu phơng pháp làm sạch khí O
2
bị lẫn các khí C
2
H
4
và C
2
H
2
. Viết các phơng trình
phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).
Câu IV : (2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần
dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M
1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.
2. Cho 8,4 gam ACO
3
tác dung với 500ml dung dịch H
2
SO
4

1M đến khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể
tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml)
Câu V : (2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C
2
H
4
; C
2
H
2
thu đợc khí CO
2
và 12,6 gam
nớc.
Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc)
Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5
------------ Hết ----------
đề thi chính thức
Sở giáo dục - đào tạo
Hải dơng
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT
Năm học:2009 2010
Môn thi: hoá học
Thời gian làm bài:60phút (không kể thời gian chép đề)
Ngày 07 tháng 07 năm 2009 (buổi sáng)
(Đề thi gồm có : 1 trang
Câu I : (2,0 điểm)
Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na

2
SO
4
3. Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch H
2
SO
4
loãng?
4. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra?
Câu II : (2,0 điểm)
Viết các phơng trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản
ứng (nếu có):
Mg
1

MgCl
2

2

Mg(OH)
2

3

(CH
3
COO)
2
Mg

4

CH
3
COOH
Câu III : (2,0 điểm)
1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn:
H
2
SO
4
; CH
3
COOH; BaCl
2
; NAOH. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)
2. Nêu phơng pháp làm sạch khí C
2
H
2
bị lẫn các khí CO
2
và SO
2
. Viết các phơng trình
phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).
Câu IV : (2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung
dịch HCl 1M d thu đợc dung dịch A và 6,72 lít khí H
2

(ở đktc)
1.Xác định kim loại M.
2.Để trung hoà axit d trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung
dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng
thể tích dung dịch HCl ban đầu )
Câu V : (2,0 điểm)
Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH
4
; C
2
H
4
; C
2
H
2
vào dung dịch brom d thấy có 2,24 lit
khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng.
Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc )
Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5
------------ Hết ----------
đề thi chính thức