THAOGIANG208-09

Chương 7:
Tốc độ phản ứng
cân bằng hóa học

Bài:
Tốc độ phản ứng hóa học (Tiết 1)

I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
1. Thí nghiệm:
Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H
2
SO
4
0,1M
Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd BaCl
2
0,1M
Ống nghiệm (2) chứa 25ml dd Na
2
S
2
O
3
0,1M
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H
2
SO
4
vào
ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng

xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.

1. Thí nghiệm:
(1) (2)
25 ml dd
BaCl
2
0,1M
25 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M
25 ml dd
H
2
SO
4
0,1 M
BaSO
4
S
BaCl
2
+ H
2
SO

4
BaSO
4
+ 2HCl
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Phản ứng nào xảy
ra nhanh hơn ?
Bình 1 tạo kết tủa nhanh hơn bình 2.Vậy tốc
độ biến đổi nồng độ chất tham gia và sản
phẩm tạo thành của phản ứng 1 lớn hơn ở
phản ứng 2 trong một đơn vò thời gian.

2. Nhận xét:
Tốc độ phản ứng là độ biến
thiên nồng độ của một trong các
chất phản ứng hoặc sản phẩm
trong một đơn vò thời gian

Vậy tốc độ phản ứng là gì?