ĐỀ thi hóa cuối năm chất lượng cao

SỞ GIÁO DỤC HÀ NỘI
Họ và tên:…………………………
Lớp:8…………..ĐỀ KIỂM TRA LỚP 8 LÊN 9
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút
ĐiểmLời phê của giáo viênCK. Phụ huynh
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm)
Câu 1( 1 điểm): Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống:
Oxit là hợp chất của …….. nguyên tố. Trong đó có nguyên tố ..........
Câu 2( 1 điểm): Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng nào là phản ứng
phân huỷ?
a) C + O
2
CO
2
b) Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
c) 2KClO
3
2KCl + 3O
2
Câu 3( 1 điểm): Chọn câu đúng trong các câu sau đây:
a) Dung dịch là hợp chất của dung môi và chất tan
b) Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan
c) Dung dịch bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan
Câu 4( 1 điểm): Công thức hoá học của các bazo tương ứng với các oxit sau là:
a) Na
2
O

b) BaO
c) CuO
d) Al
2
O
3
Câu 5( 1 điểm): Hoà tan 15g NaCl vào 45 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:
a) 15% b) 20% c) 25% d) 30%
II / PHẦN TỰ LUẬN( 5 điểm)
Câu 1( 2 điểm): Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử. Cho ví dụ minh hoạ.
Câu 2( 3 điểm): Cho 6,5 g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidrit ( HCl) dư.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích khí thoát ra ( ở ĐKTC)
c) Tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl
2
) tạo thành.
Bài làm
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Đáp án và biểu điểm
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM( 5 điểm)
Câu 1( 1 điểm ): 2….. oxi
Câu 2( 1 điểm ): Câu c
Câu 3( 1 điểm ): Câu b
Câu 4( 1 điểm ): a) NaOH b) Ba(OH)
2
c) Cu(OH)
2
d) Al(OH)
3
Câu 5( 1 điểm ): Câu c
II / PHẦN TỰ LUẬN( 5 điểm)
Câu 1( 2 điểm ): Mỗi ý đúng đạt 1 điểm
- Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử: Là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự
khử và sự oxi hoá Sự oxi hoá
- Ví dụ minh hoạ:
CuO + H
2
Cu + H
2
O

Sự khử
Câu 2( 3 điểm ): Mỗi câu đúng đạt 1 điểm
a) Phương trình: Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H

2

b) n Zn = 6,5 / 65 = 0,1 mol
Theo phương trình trên ta có: n ZnCl
2
= n H
2
= n Zn = 0,1 mol
Thể tích khí H
2
thoát ra là:
V H
2
= 0,1. 22,4 = 2,24 lit
C) Khối lượng muối tạo thành:
m ZnCl
2
= 0,1. 136 = 13,6 g