ĐỀ KIỂM TRA 45 PHUT LẦN 1 HK II

TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Năm học 2008-2009 Đề 3
KIỂM TRA 45
’
(lần 1 học kì II ) LỚP 10 -MÔN HÓA -Chương trình cơ bản.
Câu 1: Viết phương trình điều chế nước gia-ven và Clorua vôi.Nêu tính chất ,ứng dụng của chúng?
Câu 2: So sánh tính oxihoa của clo,brom , iot .Viết PTHH minh họa .
Câu 3: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hoá sau(ghirõ đk nếu có)
HCl

 →
1

Cl
2
 →
2

FeCl
3

 →
3
AgCl
 →
4
Cl
2
 →
5
HCl
 →

6
CuCl
2

7
→ NaCl
8
→ Cl
2

Câu 4: Hòa tan hòan tòan mg hổn hợp Zn và ZnO cần dùng 12 g dd HCl 18,25%.Sau phản ứng thu được
dd A và có 4,48 ml khí (đktc).
a. Tính m ?
b. Tính C% của muối có trong dd sau phản ứng ?
( Cho Zn = 65 , H =1, Cl = 35,5 , O= 16, )
TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Năm học 2008-2009 Đề 3
KIỂM TRA 45
’
(lần 1 học kì II ) LỚP 10 -MÔN HÓA -Chương trình cơ bản.
Câu 1: Viết phương trình điều chế nước gia-ven và Clorua vôi.Nêu tính chất ,ứng dụng của chúng?
Câu 2: So sánh tính oxihoa của clo,brom , iot .Viết PTHH minh họa .
Câu 3: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hoá sau(ghirõ đk nếu có)
HCl

 →
1

Cl
2
 →

2

FeCl
3

 →
3
AgCl
 →
4
Cl
2
 →
5
HCl
 →
6
CuCl
2

7
→ NaCl
8
→ Cl
2

Câu 4: Hòa tan hòan tòan mg hổn hợp Zn và ZnO cần dùng 12 g dd HCl 18,25%.Sau phản ứng thu được
dd A và có 4,48 ml khí (đktc).
a. Tính m ?
b. Tính C% của muối có trong dd sau phản ứng ?

( Cho Zn = 65 , H =1, Cl = 35,5 , O= 16, )
TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Năm học 2008-2009 Đề 3
KIỂM TRA 45
’
(lần 1 học kì II ) LỚP 10 -MÔN HÓA -Chương trình cơ bản.
Câu 1: Viết phương trình điều chế nước gia-ven và Clorua vôi.Nêu tính chất ,ứng dụng của chúng?
Câu 2: So sánh tính oxihoa của clo,brom , iot .Viết PTHH minh họa .
Câu 3: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hoá sau(ghirõ đk nếu có)
HCl

 →
1

Cl
2
 →
2

FeCl
3

 →
3
AgCl
 →
4
Cl
2
 →
5

HCl
 →
6
CuCl
2

7
→ NaCl
8
→ Cl
2

Câu 4: Hòa tan hòan tòan mg hổn hợp Zn và ZnO cần dùng 12 g dd HCl 18,25%.Sau phản ứng thu được
dd A và có 4,48 ml khí (đktc).
a. Tính m ?
b. Tính C% của muối có trong dd sau phản ứng ?
( Cho Zn = 65 , H =1, Cl = 35,5 , O= 16, )
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 45
’
LẦN 1 KHỐI 10 học kì II Chương trình cơ bản. Đề 3
Đề Tóm tắt nội dung Điểm
1 2.5
• Điều chế Clo: 2NaCl + 2 H
2
O
 →
dpddkmn
2 NaOH + Cl
2
+ H

2

→ Nước Gia-ven Cl
2
+ 2 NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O
* Tính chất :
* ng dụng
* Đ/C Clorua voi: Cl
2
+ Ca(OH)
2
→

CaOCl
2
+ H
2
O
* Tính chất :
* ng dụng
0.5
0.5
0.25
0.5
0.5
0.25
2 1.5
• Tính oxihoa Cl > Br >I

• Pt: Cl
2
+ 2 NaBr → 2NaCl + Br
2
Br
2
+ 2 NaI → 2NaBr + I
2
0.5
0.5
0,5
3 3.0
1 . MnO
2
+4 HCl đđ → MnCl
2
+ Cl
2
+2 H
2
O
2. FeCl
2
+ Cl
2
→ FeCl
3
(Cl
2
+ Fe

t
→ FeCl
3
)
3. FeCl
3
+ 3 AgNO
3
→ AgCl + Fe(NO
3
)
3

4. 2AgCl
 →
as
Cl
2
+ 2Ag
5. Cl
2
+ H
2
 →
as
2HCl
6. HCl + Cu
 →
•
t

CuCl
2
7. CuCl
2
+ 2NaOH→ 2NaCl + Cu(OH)
2
8. 2NaCl + 2 H
2
O
 →
dpddccomn
2 NaOH + Cl
2
+ H
2

O,75
0,75
0,75
0,75
4
a.
b.
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và MgO trong mg hổn hợp
Ptpu: Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
(1)
x 2x x x mol

ZnO + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
O (2)
y 2y y mol
• số mol H
2
= 0,448/22,4 = 0,02 → nZn = 0,02mol→mMg = 1,3g
• mHCl = 18,25 . 12/100 = 2,19g
• → nHCl = m/M =2,19/36,5 = 0,06 mol
→ 2x +2y = 0,06 →y = 0.01 → ZnO = 0,01 . 81 = 0.81 g
Vậy m = 0,81 + 1,3 = 2,11g

m
ZnCl
2
= (x+y).136 = 4,08 g
m dd = mhh +mHCl – mH
2
= 2,11 +12 – 0,02 .2 = 14,15 g
C% ZnCl
2
= 4,08 /14,15 .100 = 28,83%
3.5
2.0
0,25
0,25
0,5
0,5

0,5
0,5
5.0
5.0