Vuot bay 50 cau ly thuyet vo co (thay tai TOLIHA VN)

“V

H

V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

ng t i K thi THPT QG

T B Y 50 CÂU H I LÝ THUY T VÔ C
-------------------------------Th y D ngăTi n Tài
TOLIHA.VN
Tuy n ch n câu h i & h ng d n gi i.

“Ki n th c là mênh mông, hy v ng v i tài li u nh bé này s giúp ích th t nhi u các em h c sinh.
Chúc các em thi t t, thành công!”
(Chuyên B c Ninh-L n 1-2019) Th c hi n các thí nghi m sau:
(1) Cho h n h p g mă2aămolăNaăvƠăaămolăAlăvƠoăl ngăn căd .
(2) Cho a mol b t Cu vào dung d ch ch a a mol Fe2(SO4)3.
(3) Cho dung d ch ch a a mol KHSO4 vào dung d ch ch a a mol KHCO3.
(4) Cho dung d ch ch a a mol BaCl2 vào dung d ch ch a a mol CuSO4.
(5) Cho dung d ch ch a a mol Fe(NO3)2 vào dung d ch ch a a mol AgNO3.
(6) Cho a mol Na2O vào dung d ch ch a a mol CuSO4.
(7) Cho h n h p Fe2O3 và Cu (t l molăt ngă ng 2:1) vào dung d chăHClăd .
Sau khi k t thúc thí nghi m, s tr ng h păthuăđ c dung d ch ch a hai mu i là
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
Câu 1:

H ng d n gi i
Thí nghi m 1 t o dung d ch ch a 1 mu i + 1 baz d .
u tiên:
2Na +2H2O 
 2NaOH + H2 
2a 
2a
Sauăđó:ă
2NaOH + 2Al + 2H2O 
 2NaAlO2 + 3H2 
 a 
a
a
 1 mu i (NaAlO2 aămol)ăvƠă1ăbaz ăd ă(NaOHăcònăaămol).
B y: nhi u HS b quên Al b tan trong dung d ch NaOH m i sinh ra.
Hi n t ng ph n ng: kim lo i tan h t t o dung d chăkhôngămƠuăđ ng th i có b t khí thoát ra.
Thí nghi m 2 t o dung d ch ch a 2 mu i: CuSO4 (a) và FeSO4 (2a)
Cu + Fe2(SO4)3 
 CuSO4 + 2FeSO4.
a
a
a
2a
Hi n t ng ph n ng: Cu tan h t, dung d ch t màu vàng nâu, chuy n d n sang màu xanh.
Thí nghi m 3 t o dung d ch ch a 1 mu i: K2SO4 (a)
KHSO4 + KHCO3 
 K2SO4 + CO2  + H2O
a
a

a
Hi n t ng ph n ng: Xu t hi n b t khí không màu, không mùi thoát ra.
Thí nghi m 4 t o dung d ch ch a 1 mu i: CuCl2 (a)
CuSO4 + BaCl2 
 BaSO4  + CuCl2
a
a
a
B y: BaSO4 là ch t r n, không ph i dung d ch.
Hi n t ng ph n ng: t o k t t a tr ng.
Fanpage “Toliha Elearning”  Nhóm h c t p “Toliha.vn - Toán Lý Hóa”

Trang 1/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Thí nghi m 5 t o dung d ch ch a 1 mu i: Fe(NO3)3 (a)
Fe(NO3)2 + AgNO3 
 Fe(NO3)3 + Ag 
a
a
a
Hi n t ng ph n ng: Sinh ra k t t a màu tr ng b c.
Thí nghi m 6 t o dung d ch ch a 1 mu i: Na2SO4 (a)
Na2O + H2O 
 2NaOH
a

2a
2NaOH + CuSO4 
 Cu(OH)2  + Na2SO4
2a 
a
a
Hi n t ng ph n ng: Na2O tan h t, màu xanh dung d ch nh t d n, xu t hi n k t t aămƠuăxanhăl .
Thí nghi m 7 t o dung d ch ch a 3 mu i: FeCl3, FeCl2, CuCl2.
Fe2O3 + 6HCl 
 2FeCl3 + 3H2O.
2a 
4a
Cu + 2FeCl3 
 CuCl2 + 2FeCl2
a
2a
a  2a
Hi n t ng ph n ng: Ch t r n tan h t, dung d chăthuăđ c có màu xanh.
K t lu n: Ch có thí nghi m s 2 th aămưnăđ bài. áp án B.
Câu 2:
Hìnhăv ăsauădoăm tăh căsinhăv ăđ ămôăt ăl iăthíănghi mă nămònăđi năhóaăh căkhiăc măhaiă
láăCuăvƠăZnă(đ căn iăv iănhauăb ngăm tădơyăd n)ăvƠoădungăd chăH2SO4 loưng.ăTrongăhìnhăv ,ăchiă
ti tănƠoăch a đúng?
A. B tăkhíăthoátăraătrênăđi năc c.
B. B ăm tăhaiăthanhăCuăvƠăZn.
C. Chi uăchuy năd chăc aăcácăelectronătrongădơyăd n.
D. Kíăhi uăcácăđi năc c.

H ng d n gi i chi ti t
- nămònăđi n hóa h că( nămònăđi n hóa) là quá trình oxi hóa – kh trongăđóăkimălo i b nămònă

do tác d ng c a dung d ch ch tăđi n li và t o nên dòng electron chuy n d i t c căơmăđ n c c
d ng.
- đi n c c âm (anot) x yăraăquáătrìnhăoxiăhóaă(nh ng electron). T iăđơy,ăkimălo i m nh b nă
mòn.
- đi n c căd ngă(catot)ăx y ra quá trình kh (nh n electron). Nh r ng, dòng electron chuy n
t c c âm sang c căd ng.
- Kim lo i m nhăh năb nămònătr

c và n m

c c âm (anot). áp án D.

B sung : Nhi u h c sinh nh m l n khi phân bi t 2 quáătrìnhă nămònăđi năhóaăvƠăđi n phân.
 S khác nhau gi a quá trình n mòn đi n hóa và quá trình đi n phân:
 V iăquáătrìnhăđi n phân : m o ghi nh đi n c cănh ăsau,ăANHăD
NGă– CH ÂM.ăNgh aălƠ,ă
anot c căd ngă– catot c c âm.
 V iăquáătrìnhă nămònăđi năhóaăthìăng c l i : anot là c c âm, catot là c căd ng.

 S gi ng nhau gi a quá trình n mòn đi n hóa và quá trình đi n phân: anotălƠăn iăx y ra s
oxiăhóaă(nh

Trang 2/19

ng electron) ;ăcatotălƠăn iăx y ra s kh (nh n electron).
Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!

“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 3: (S V nh Phúc-L n 1-2019) Trong phòng thí nghi m, khí X đ
vào bình tam giác b ngăcáchăđ y H2Oătheoăhìnhăd iăđơy

căđi u ch và thu

Ph n ng nào sau đây áp d ng đ c cách thu khí này?
A. Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O.
o

t
B. NaCl + H2SO4 
 HCl + NaHSO4.
o

t
C. NaNO2 + NH4Cl 
 N2 + 2H2O + NaCl.
o

t
D. MnO2 + 4HCl 
 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

H ng d n gi i chi ti t

- Cáchăthuăkhíănh ătrênăg iălƠăph ngăphápăđ yăn
nào không tan (ho căítătan)ătrongăn c.
- Khí N2 r tăítătanătrongăn c. áp án C.

c (ho c d i ch n

c) ch dùng thu nh ng khí

L u ý v cách thu khí:
 Ph ng pháp đ y không khí:
+ăKhíăđóăph i không ph n ng v i không khí.
+ N ngăh năho c nh h năkhôngăkhíă(soăsánhăt kh i v i không khí)
- Úp bình thu: Khí nh h năkhôngăkhíă(H2, N2, NH3, CH4,....)
- Ng a ng thu: Khí n ngăh năkhôngăkhíă(O2, CO2, NO2, Cl2,...)

 Ph

ng pháp đ y n c (hay còn g i là d i ch n c):
+ Khí không tan ho c ítătanătrongăn c. (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2...).
- Các khí tan nhi uătrongăn c (khí HCl, khí NH3, khí SO2...)  không th thu b ngăcáchăđ yăn
- Khác v i CO2 thì SO2 là khí tan nhi uătrongăn c.

c.

Câu 4:
(Chuyên Tr n Phú-H i Phòng-L n 1-2019) C m t́ c u lƠ loƠiăhoaăđ c tr ng nhi u
nh t t iăSaăPaăhayă Ơ L t. MƠu c a lo i hoa nƠy có th thayăđ i t̀y thu c vƠo pH c a th nh ng nên
có th đi u ch nh mƠu hoa thông qua vi căđi u ch nhăđ pH c aăđ t tr ng
pHăđ t tr ng
Hoa s có mƠu

<7
Lam

=7
Tr ng s a

>7
H ng

Khi tr ng loƠi hoa trên, n u ta bón thêm 1 ít vôi (CaO) vƠ ch t iăn c thì khi thu ho ch hoa s
A. Có mƠu tr ng s a.
B. Có mƠu lam.
C. Có đ c 3 mƠu lam, tr ng , h ng.
D. Có mƠu h ng.

H

ng d n gi i chi ti t

- Khi bón vôi s ngăvƠoăđ tăvƠăt iăn c thì s x y ra ph n ng hóa h c:
CaO + H2O  Ca(OH)2
- Do Ca(OH)2 t oămôiătr ngăbaz nên pH > 7. Khi thu ho ch hoa s có màu h ng. áp án D.

Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 3/19


“V

Câu 5:
đơy:ă

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

(Chuyên Tr n Phú-H i Phòng-L n 1-2019) Trong phòng thí nghi m, b d ng c v d

i

Thí nghi m trên có th d̀ngăđi u ch bao nhiêu khí trong s các khí sau: Cl2, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4
(cácăđi u ki n ph n ng có đ ).
A. 2.
B. 5.
C. 4.
D. 3.

H

ng d n gi i chi ti t

- Khí C thu b ngăcáchăđ y không khí, ng a bình nên C ph i n ngăh năkhôngăkhí.ăDóăđó,ălo i NH3, H2,
C 2 H4 .
- Chúng ta s thuăđ c:
Cl2: dung d chăHClăđ c + MnO2 r n
SO2: dung d ch H2SO4 đ c + Na2SO3 r n
CO2: dung d ch HCl + CaCO3 r n

- V yătheoăs ăđ thí nghi m này ta có th thuăđ
Câu 6:

Khiăđ tăcháyăthanăđá,ăthuăđ
↓ălƠăkhíănƠoăsauăđơy?
A. CO2.
B. CO.

c 3 khí. áp án D.

căh năh păkhíătrongăđóăcóăkhíă↓ă(khôngămƠu,ăkhôngăm̀i,ăđ c).ă
C. SO2.

D. NO2.

áp án B.
Câu 7:
“N căđáăkhô”ăkhôngănóngăch yămƠăth ngăhoaănênăđ căd̀ngăđ ăt oămôiătr ngăl nhăvƠăkhôă
r tăti năchoăvi căb oăqu năth căph m.ăN căđáăkhôălƠ:
A. CO2 r n.
B. COăr n.ă
C. H2Oăr n.
D. SO2 r n.ă

áp án A.
B sung : M t s h p ch t Nhóm Cacbon – Silic.
Tính ch t v t lý
Khí, không màu,
không tan trong
n c,ăr tăđ c.

CO

Tính ch t hóa h c
-Tínhăkh :ă(T/d:ăO2, CuO,..

i u ch
 Phòngăthíănghi m:

2
4
HCOOH 
CO + H2O
 Trongăcôngănghi p:ă(2ăph ngăpháp)
 CO, H2,ă Ală kh ă đ că cácă oxită  Khíăthană 0t
1050 C
kimă lo iă đ ngă sauă Ală trongă dưyă C+H2O 

 CO + H2

ho tăđ ngăhóaăh c:
 Khí lò gas (khí than khô)
t0
4CO + Fe3O4 
 3Fe + 4CO2
t0

 CO2
C + O2

+2

+4

t
2CO + O2 
 2CO2
0

H SO (dac)

t
 2CO
CO2 + C 
 Trongăphòngăthíănghi m
CaCO3 +ă2HCl CaCl2 +
CO2 +ăăH2O
 Trongăcôngănghi p
- Thu CO2 trongăquáătrìnhăđ tăthanăc c.
0

- Khí, không màu.
CO2

SiO2

- Khí CO2 không cháy.
- CO2 là oxit axit.
 CO2(r n) g iă lƠă Tácăd ngădungăd chăki m
“n c đá khô”,ă CO2 +ăăNaOHăăă ăăNaHCO3
th ngăhoa.
CO2 +ă2NaOHă Na2CO3 + H2O
- SiO2 ă d ngă tinhă - Tanăch mătrongădungăd ch ki măđ cănóng,ătanăd ătrongăki mănóngăch y.

t0
th .
 Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH 
- Tanăđ

H2SiO3,
mu i
silicat

cătrongăaxităHF: SiO2 +ăă4HFăăă

ăăSiF4 + 2H2O (kh căch ăth yătinh)

 H2SiO3 ăkeo.ăKhiăm tăm tăph năn căt oăthƠnhăv tăli uăx pălƠăsilicagen.ăD̀ngăđ ăh́tăh iă m.
 Dungăd chăđ căc aăNa2SiO3 và K2SiO3 đ căg iălƠăth yătinhăl ng.

Trang 4/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 8:
(Chuyên B c Ninh-L n 3-2019) Cho các c p ch tăsauăđơy:ădungăd ch Fe(NO3)2 và dung
d ch HCl (1), CO2 và dung d ch Na2CO3 (2), dung d ch KHSO4 và dung d ch HCl (3), dung d ch NH3 và
AlCl3 (4), SiO2 và dung d ch HCl (5), C và CaO (6). S c p ch t x y ra ph n ng hóa h că(đi u ki n c n
thi tăcóăđ ) là
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 2.

H

ng d n gi i chi ti t

- C p ch t (1): 3Fe2+ + 4H+ + NO3–  3Fe3+ + NO  + 2H2O. L uăý:ădungăd ch ch a H+ và NO3- th
hi n tính oxi hóa m nhăt ng t nh ădungăd ch HNO3, dung d ch ch a Fe2+ v a th hi n tính oxi hóa, v a
th hi n tính kh .
- C p ch t (2): CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3. L uăý:ătrongăph n ng c a CO2 v i dung d chăbaz ă
(OH-) n u CO2 d̀ngăd ăthìăsauăph n ng ch thuăđ c mu i axit (HCO3-).
- C p ch t (3): KHSO4 + HCl : không x y ra ph n ng.
- C p ch t (4): 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3NH4Cl. L uăý:ăAl(OH)3 không tan trong dung
d ch NH3 d .
- C p ch t (5): SiO2 + HCl : không x y ra ph n ng.
o

t
- C p ch t (6): 2C + CaO 
 CaC2 + CO  .

V y có 4 c p ch t x y ra ph n ng. áp án C.

Câu 9:
(Chuyên B c Ninh-L n 3-2019) Cho các phát bi u sau:
(a) S c khí NH3 t iăd ăvƠoădungăd ch AlCl3,ăthuăđ c k t t a tr ng.
(b) Cho dung d ch Ba(OH)2 d ăvƠoădungăd ch Al2(SO4)3, sau ph n ngăthuăđ c k t t a tr ng.
(c) T t c các ph n ng hóa h c có kim lo iăthamăgiaăđ u là ph n ng oxi hóa kh .
(d) Vàng là kim lo i d o nh t, Ag là kim lo i d năđi n t t nh t.
(e)ă i n phân dung d chăNaClă(đi n c cătr ,ămƠngăng năx p)ăthuăđ c khí Cl2 anot.
S phát bi uăđ́ngălƠă
A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 2.

H

ng d n gi i chi ti t

(a) úng. 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl. L uăý:ăAl(OH)3 không tan trong dung d ch
NH3 d .
(b) úng. 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O. L uăý:ătrongădungăd ch s có m t c a
Ba2+ và SO42- luôn t oăraăđ c k t t a BaSO4 cho dù ch tănƠoăd̀ngăd . Trongămôiătr ng OH- d ăkhôngă
t n t i k t t a Al(OH)3,ăkhiă đóănguyênăt Alăđiă v AlO2-. Trong môiă tr ng H+ d ăc ngăkhôngăt n t i
Al(OH)3,ăkhiăđóănguyênăt Alăđiăv Al3+.

(c) úng. Kim lo i tr ngătháiăđ năch t, có s oxi hóa 0. Khi tham gia ph n ng kim lo i ch c ch năđiăv
h p ch t,ăkhiăđóăs oxi hóa ch c ch năthayăđ i.ăL uăý:ătrongăcácăph n ng hóa h c kim lo i luôn th hi n
tính kh (vì s oxiăhóaăluônăt ngăt 0ălênă+1,ă+2,ă+3,ă…).
(d) úng. Vàng (Au) là kim lo i d o nh t; b c (Ag) là kim lo iăcóăđ d năđi n t t nh t; crom (Cr) là kim
lo i c ng nh t; xesi (Cs) là kim lo i m m nh t; vonfram (W) là kim lo i có nhi tăđ nóng ch y cao nh t;
th y ngân (Hg) là kim lo i có nhi tăđ nóng ch y th p nh t; liti (Li) là kim lo i nh nh t; osmi (Os) là

kim lo i n ng nh t;ă…
(e) úng. T i c c âm (catot) Na+ không b kh , đơyăH2O b kh v H2. T i c căd
hóaătr c t o ra Cl2,ăsauăđóăn u ti p t căđi n phân đ năl t H2O b oxi hóa lên O2.

ng (anot) Cl- b oxi

V y c 5 phát bi u đ uăđ́ng. áp án C.
Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 5/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 10: (Chuyên B c Giang-L n 1-2018) Ti n hành các thí nghi m sau:
(1) Cho dung d chăNaOHăd ăvƠoădungăd ch Ca(HCO3)2.
(2) Cho kim lo i Ba vào dung d ch Ba(HCO3)2.
(3) Cho khí NH3 đ năd ăvƠoădungăd ch AlCl3.
(4) Cho khí CO2 đ năd ăvƠoădungăd ch NaAlO2.
(5) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch MgCl2.
(6) Cho dung d chăHClăd ăvƠoădungăd ch Na2SiO3.
Sau khi k t thúc các thí nghi m, s tr ng h păthuăđ c k t t a là
A. 4.
B. 6.
C. 5.
D. 3.

H

ng d n gi i chi ti t

T t c thí nghi măđ uăthuăđ c k t t a:
Thí nghi m 1: NaOH  Ca(HCO3 )2  CaCO3   Na 2 CO3  H 2 O
L uăý:ăcácăanionăg c axit y u còn nguyên t Hăcóătínhăl ng tính, ví d : HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-,
HPO42- …là nh ng ch tăl ng tính (v a tác d ng v i H+, v a tác d ng v i OH-).
Thí nghi m 2:
Ba  2H 2 O  Ba  OH 2 + H 2 
u tiên:
Sauăđó:

Ba  OH 2  Ba  HCO3 2  2BaCO3   2H 2 O

L uăý:ăcácăkimălo i m nhă(Na,ăK,ăBa,ă…)ăchoăvƠoăcácădungăd ch thì chúng d dàng ph n ng v iăn
trong dung d ch đ t o ra dung d chăbaz ăt ngă ng.
Thí nghi m 3: 3NH3  3H2 O  AlCl3  Al  OH 3   3NH4 Cl

c có

Thí nghi m 4: CO2  2H2 O  NaAlO2  Al  OH 3   NaHCO3

L uăý:ăk t t a Al(OH)3 không tan khi dùng CO2 d .ă
V yătrongămôiătr ng axit y u nh ă(CO2 hòaătanătrongăn c) ho cămôiătr
NH3 d ăthìăAl(OH)3 không b hòa tan.
Thí nghi m 5: 2NaOH  MgCl2  Mg  OH 2   2NaCl

ngăbaz ăy u nh ădungăd ch

Thí nghi m 6: 2HCl  Na 2SiO3  H2SiO3  2NaCl

L uăý:ăH2SiO3 (axit silixic) là axit y u, ch t r n d ng keo khôngătanătrongăn
V y c 5 thí nghi măđ uăthuăđ

c.

c k t t a. áp án C.

Câu 11: (Chuyên KHTN-Hà N i-L n 1-2019) Th chăcaoănungăđ căd̀ngăđ bó b t,ăđ́căt
hi năt ng giãn n th tíchăkhiăđôngăc ng. Thành ph n chính c a th ch cao nung ch a
A. CaSO4.
B. CaSO4.2H2O.
C. CaSO4.H2O.
D. Ca(HCO3)2.

ng do có

H ng d n gi i chi ti t
- Theo SGK, áp án C.
Câu 12: (THPT ng u-V nh Phúc-L n 1-2019) Ti n hành các thí nghi m sau:
(a) S c khí CO2 d ăvƠoădungăd ch BaCl2.
(b) Cho dung d ch NH3 d ăvƠo dung d ch ZnCl2.
(c) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 d .
(d) Cho h n h p Na2O và Al2O3 (t l molă1ă:ă1)ăvƠoăn căd .
(e) Cho dung d ch NaHCO3 d vào dung d ch Ca(OH)2.
(g) Cho h n h p b t Cu và Fe2O3 (t l mol 1 : 1) vào dung d chăHClăd .
Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, s thí nghi măthuăđ c k t t a là:
A. 5.
B. 3.
C. 2.
D. 4.

Trang 6/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

H ng d n gi i chi ti t
Thí nghi m (a) : Không x y ra ph n ng.
Thí nghi m (b) :
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O 
 Zn(OH)2  + 2NH4Cl
Do NH3 d̀ngăd ,ănênăZn(OH)2 b hòa tan h t :
Zn(OH)2 + 4NH3 
 [Zn(NH3)4](OH)2
Thí nghi m (c) : K t t a Ag (d a theo quy t căanphaătrongădưyăđi n hóa).
Fe2+ + Ag+ 
 Fe3+ + Ag 
Thí nghi m (d) :
Na2O + H2O 
 2NaOH
a
2a

2NaOH + Al2O3 
 2NaAlO2 + H2O
2a
2a 
Thí nghi m (e) : K t t a CaCO3
HCO3- + OH- 
 CO32- + H2O
2+
2Ca + CO3 
 CaCO3 
Thí nghi m (g) :
Fe2O3 + 6HCl 
 2FeCl3 + 3H2O
a
2a
Cu + 2FeCl3 
 CuCl2 + 2FeCl2
a  2a
Nh n xét : D a vào s mol th y Cu tan v aăđ trong dung d ch ch a FeCl3 m i sinh ra.
V y ch có thí nghi m (c) và (e) sinh ra k t t a.

áp án C.

Câu 13: (S V nh Phúc-L n 1-2019) Ti n hành các thí nghi m sau:
(a)ă i năphơnăNaClănóng ch y.
(b) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 d .
(c)ăNhi tăphơnăhoƠnătoƠn CaCO3.
(d) Cho kim lo i Na vào dung d ch CuSO4 d .
(e)ăD n khí H2 d đi qua b t CuO nung nóng.

Sauăkhiăcácăph nă ngăk tăth́c,ăs ăthíănghi măthuăđ căkimălo iălƠă
A. 3.
B. 4.
C. 1.
H

D. 2.

ng d n gi i chi ti t
đpnc
(a) 2NaCl 
 2Na + Cl2
(b) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag 
o

t
 CaO + CO2
(c) CaCO3 

(d) 2Na + CuSO4 + 2H2O  Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
o

t
 Cu  + H2O
(e) H2 + CuO 

↑ yăthíănghi mă(a),ă(b),ă(e)ăsinhăraăkimălo i.ă áp án A.

Câu 14: (Chuyên Thái Bình-L n 2-2019) Thí nghi mănƠoăsauăđơyăcóăk t t a sau ph n ng?
A. Cho dung d ch NH3 đ năd ăvƠoădungăd ch AlCl3.

B. D n khí CO2 đ năd ăvƠoădungăd ch Ca(OH)2.
C. Cho dung d chăHClăđ năd ăvƠoădungăd ch Na2CO3.
D. Cho dung d chăNaOHăđ năd ăvƠoădungăd ch CrCl3.
Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 7/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

H ng d n gi i chi ti t
- Ph n ng : 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3NH4Cl.
- L uăý:ăAl(OH)3 không tan trong dung d ch NH3 d . áp án A.
B sung :
- Ph ngăánăB : Khi CO2 d ăkhiătácăd ng v i OH- thì ch thuăđ c mu i HCO3-.
CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3 ) 2
- Ph ngăánăC : Banăđ u không có hi năt ng gì, sau m t th i gian th y có b t khí thoát ra.
R tăl uăýăbƠiăt p tính toán khi cho t t H+ vào dung d ch CO32- (ho c h n h p HCO3- và CO32-)
thì :
 Ĺcăđ u : H+ + CO32-  HCO3
 Khi toàn b CO32- đưăph n ng h t mà v n cho H+ vào s có thêm ph n ng sau :
H+ + HCO3-  CO2  + H2O
- Ph ngăánăD : Nh r ng Cr(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3 là nh ngăhiđroxităl
trong axit, v aătanătrongăbaz ).
 Ĺcăđ u : 3NaOH + CrCl3  Cr(OH)3  + 3NaCl
 Doăd̀ngăd ăNaOHănênăCr(OH)3 b hòa tan h t :
Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O

ng tính (v a tan

Câu 15: (Chuyên V nh Phúc-L n 2-2019) Th c hi n các thí nghi m sau:
(a) S c CO2 đ năd ăvƠo dung d ch Ba(OH)2.
(b) S c CO2 đ năd ăvƠo dung d ch NaAlO2 (hay NaAl[OH]4) .
(c)ăChoăn c vôi vƠo dung d ch NaHCO3.
(d) Cho dung d ch ch a NaOH vƠoăl ngăd ădungăd ch AlCl3.
(e)ă unănóng dung d ch ch a Ca(HCO3)2.
(g) Cho m u Na vƠo dung d ch CuSO4.
S thí nghi măthuăđ
A. 2.

H

c k t t a sau ph n ng lƠ
B. 5.

C. 6.

D. 4.

ng d n gi i chi ti t

Thí nghi m (a): CO2 d ăkhiătácăd ng v i OH- thì ch thuăđ c mu i HCO3-.
2CO2  Ba  OH 2  Ba  HCO3 2
Thí nghi m (b): Ph n ng tái t o k t t a Al(OH)3 t anion AlO2-.
CO2  NaAlO2  2H2O  Al  OH 3   NaHCO3
L uăý:ăAl(OH)3 không b hòa tan trong CO2 d .
Thí nghi m (c): Dung d chăn c vôi có công th c Ca(OH)2. Suy ra: Do HCO3- l
đ c v i OH-.

HCO3- + OH-  CO32- + H2O
Ca2+ + CO32-  CaCO3 
Ph n ng phân t :
Ca  OH 2  NaHCO3  CaCO3   NaOH  H2O
Ho c n u sau ph n ng không còn OH- d ăthì:
Ca  OH 2  2NaHCO3  CaCO3   Na 2CO3  2H2O

ng tính nên ph n ng

Thí nghi m (d):

Trang 8/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

3NaOH  AlCl3  Al  OH 3  3NaCl
Do AlCl3 d̀ngăd ănênăkhôngăcònăNaOHăđ hòa tan Al(OH)3.
Thí nghi m (e):
to
Ca  HCO3 2 
 CaCO3  CO2  H2O

Th c t :ă
làm m mă n c c ng t m th i (Ca2+, Mg2+, HCO3-  Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2)ă đ nă gi n
ng iătaăđunănóngăthìăt o ra k t t a CaCO3, MgCO3 sauăđóăl c b k t t a này đi.

Thí nghi m (g):
2Na + 2H2O  2NaOH + H2 
2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4
L uăý:ăcácăkimălo i m nh (đ ngătr c Mg trong dãy ho tăđ ng hóa h c) và oxit c a chúng (Na, K, Ba,
Ca, Na2O, K2O, BaO, CaO, ...) khi cho vào các dung d ch chúng d dàng ph n ng v iă n c có trong
dung d chăđó.

V y có 5 thí nghi măthuăđ

c k t t a. áp án B.

Câu 16: (Chuyên Thái Bình-L n 2-2019) Cho x mol h n h p hai kim lo i M và N tan h t trong dung
d ch ch a y mol HNO3 (x : y = 8 : 25). K t thúc ph n ngăthuăđ c khí Z và dung d ch ch ch a các ion
M2+, N3+, NO3-,ătrongăđóăs mol ion NO3- g p 2,5 l n t ng s mol ion kim lo i. Khí Z là
A. NO.
B. N2.
C. NO2.
D. N2O.

H

ng d n gi i chi ti t

- t x = 8 mol và y = 25 mol.
- G i M là a mol và N là b mol  a + b = 8
BTDT


 n NO   2a  3b .ăTheoăđ ta có: 2a + 3b = 2,5.(a + b)  a = b = 4 mol.
3


 S mol nguyên t N trong Z = (mol HNO3 p ) – (mol NO3-) = 25 – 20 = 5 (mol).
BT.e

 S mol c a khí Z nh n = 2a + 3b = 20
BTNT.N

- Nh r ng:
S n ph m kh c a
S electronătraoăđ i
HNO3

S mol electron
nh n

NO2

1

20

NO

3

20

N2O

8

20

N2

10

20

S mol khí Z

S mol nguyên N
trong khí Z

20
= 20
1
20
3
20
= 2,5
8
20
=2
10

20
20
3

5
4

V y ch n áp án D.
Câu 17: (Chuyên KHTN-Hà N i-L n 1-2019) Có các nh n xét sau:
(a) Nhúng thanh Fe vào dung d ch FeCl3 x yăraă nămònăđi n hóa.
(b) S c khí H2S vào dung d ch CuSO4 th y xu t hi n k t t a xanh nh t.
(c) Nh dung d ch Na2CO3 vào dung d ch FeCl3 th y xu t hi n k t t aănơuăđ và khí.
(d) Nhúng thanh Al vào dung d ch NaOH loãng ngu i, th y thanh Al tan d n.
(e)ă t dây s t trong khí Cl2 th y t o thành mu i Fe (II) bám trên dây s t.
S nh năxétăđ́ngălƠ
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 9/19


“V

H

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

ng d n gi i chi ti t

(a) Sai, Nhúng thanh Fe vào dung d ch FeCl3 x yăraă nămònăhoáăh c.
(b) Sai, S c khí H2S vào dung d ch CuSO4 th y xu t hi n k t t aăđenăc a CuS.
(c) úng, 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.
(d) úng.
(e) Sai, t dây s t trong khí Cl2 th y t o thành mu i Fe (III) bám trên dây s t.

V y có 2 nh năxétăđ́ng.ă áp án B.

Câu 18: Ti năhƠnhăcácăthíănghi măsau:
(1)ăChoădungăd chăNaOHăd ăvƠoădungăd chăAlCl3
(2) Cho dungăd chăNH3 d ăvƠoădungăd chăAlCl3
(3)ăChoădungăd chăHClăd ăvƠoădungăd chăNaAlO2.
(4)ăS căkhíăCO2 d ăvƠoădungăd chăNaAlO2
(5)ăChoădungăd chăNa2CO3 vƠoădungăd chănhômăsunfat.ă
(6)ăChoăAlătácăd ngăv iăCu(OH)2.
S ăthíănghi măt oăk tăt aăAl(OH)3 là
A. 3.
B. 2.
C. 5.

D. 4.

H ng d n gi i chi ti t
- Các thí nghi măthuăđ c k t t a Al(OH)3 là (2), (4), (5). áp án A.
- Ph ngătrìnhăph n ng các thí nghi mănh ăsau :
Thí nghi m (1) :
 Ĺcăđ u :

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl
 Sauăđó,ădoăNaOHăd :
NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O
Thí nghi m (2) : AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3NH4Cl
Thí nghi m (3) :
 Ĺcăđ u :
HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3  + NaCl
 Sauăđó,ădoăHClăd :
3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O
Thí nghi m (4) : CO2 + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3  + NaHCO3
Thí nghi m (5) : 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 + 3CO2 
Thí nghi m (6) : Không x y ra ph n ng.
Câu 19: Criolită(cònăg iălƠăb ngăth ch)ăcóăcôngăth căphơnăt ăNa3AlF6,ăđ căthêmăvƠoăAl2O3 trong quá
trìnhăđi năphơnăAl2O3 nóngăch yăđ ăs năxu tănhôm.ăCriolităkhôngăcóătácăd ngănƠoăsauăđơy?
A. LƠmăt ngăđ ăd năđi năc aăAl2O3 nóngăch y.ă
B. LƠmăgi mănhi tăđ ănóngăch yăc aăAl2O3.
C. T oăl păng năcáchăđ ăb oăv ăAlănóngăch y.ă
D. B oăv ăđi năc căkh iăb ă nămòn.ă

H ng d n gi i chi ti t
- áp án D.
B sung :
- Nguyên li uăđ s n xu t nhôm là qu ng boxit Al2O3.2H2O.ăBoxităth ng l n t p ch t là Fe2O3
và SiO2. Sau khi lo i b t p ch t b ngăph ngăphápăhóaăh căthuăđ c Al2O3 g n nguyên ch t.
- Do nhi tăđ nóng ch y c a Al2O3 r t cao (20500C), vì v y ph i hòa tan Al2O3 trong criolit nóng
ch yăđ h nhi tăđ nóng ch y c a h n h p xu ng 9000C.
- Có 3 vai trò c a criolit :
Trang 10/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

 Làm gi mănhi tăđ ănóngăch yăc aăAl2O3,ăti tăki măn ngăl ng.
 LƠmăt ngăđ ăd năđi năc aăAl2O3 nóngăch y.ă
 T oăl păng năcáchăđ ăb oăv ăAlănóngăch yăkhôngăb ăoxiăhóaăb iăoxiătrongăkhôngăkhí.
Câu 20:
i nătr ăđ cătr ngăchoăkh ăn ngăc nătr ădòngăđi n.ă i nătr ăcƠngăl năthìăkh ăn ngăd nă
đi năc aăkimălo iăcƠngăgi m.ăChoă4ăkimălo iă↓,ăY,ăZ,ăTăng uănhiênăt ngă ngăv iăAg,ăAl,ăFe,ăCu.ă
Choăb ngăgiáătr ăđi nătr ăăc aăcácăkimălo iănh ăsau:
Kimălo i
i nătr ă( m)

X
2,82.10-8

YălƠăkimălo i nƠoătrongăcácăkimălo iăd
A. Fe.
B. Ag.

H
- i
-M

- V

Y
1,72.10-8

Z
1,00.10-7

T
1,59.10-8

iăđơy?
C. Cu.

D. Al.

ng d n gi i chi ti t
n tr càng l n thì kh n ngăd năđi n càng gi m. Do v y,ăđ d năđi n c a Z < X < Y < T.
tăkhác,ăđ d năđi n c a các kim lo i : Fe < Al < Cu < Ag.
y Y là Cu. áp án C.

Câu 21: Khiăđi năphơnădungăd chăh năh păCu(NO3)2; AgNO3,ăđi uăkh ngăđ nhănƠoăsauăđơyălƠăđ́ng?
A. T iăcatotăx yăraăquáătrìnhăkh ăăCu2+ tr c.ăăăăăăăă
B. Kh iăl ngădungăd chăgi mălƠăkh iăl ngăc aăkimălo iăthoátăraăbámăvƠoăcatot.
C. Ngayăt ăđ uăđưăcóăkhíăthoátăraăt iăcatot.ăăăă
D. T iăanotăx yăraăquáătrìnhăoxiăhóaăH2O.

H ng d n gi i chi ti t
- T i catot (c c âm) x y ra quá trình kh , g m các cation vƠăđ c s p x p tính oxi hóa gi m d n
nh ăsau :

Ag+ > Cu2+ > H+ (H2O)
- T i anot (c căd ng) x y ra quá trình oxi hóa, g măcácăanionăvƠăđ c s p x p tính kh gi m
d nănh ăsau :
OH- (H2O) >> NO3L uăý : các anion g căaxităcóăoxiănh ăNO3-, SO42-, CO32-, .. r t khó b đi n phân.
 Theoănh ăth t đi n phân c a các ion m iăđi n c c, suy ra :
- Ph ngăánăA,ăsai.ă↑ìăAg+ b đi n phân (b kh )ătr c.
- Ph ngăánăB, sai. Nh r ng, kh iăl ng dung d ch gi m b ng t ng kh iăl ng kim lo i thoát ra
bám vào catot và t t các khí thoát ra c haiăđi n c c.
- Ph ngăánăC,ăsai.ă có khí thoát ra t i catot (H2) thì ph i x y ra xong quá trình kh Ag+, Cu2+.
- Ph ngăánăD,ăđúng. T i anot, ion NO3- không b đi năphơnădoăđóăngayăt đ u OH- (H2O) b
đi n phân và sinh ra khí O2. áp án D.
Câu 22: Choăh năh pă2ăkimălo iăAlăvƠăCuăvƠoădungăd chăh năh pă2ămu iăAgNO3 và Ni(NO3)2.ăK tă
th́căph nă ngăđ căr nă↓ă(tanăm tăph nătrongădungăd chăHClăd )ăvƠăthuăđ cădungăd chăYă(ph nă ngă
v aăđ ăv iădungăd chăNaOHăđ căt aăg mă2ăhiđroxităkimălo i).ăNh năxétănƠoăsauăđơyăkhông đ́ngăv ăthíă
nghi mătrên
A. R nă↓ăg m Ag, Al, Cu.
B. Kimălo iăCuăch aăthamăgiaăph nă ng.
C. Dungăd chăYăg măAl(NO3)3, Ni(NO3)2.
D. R nă↓ăg măAg,ăCuăvƠăNi.
Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 11/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

H ng d n gi i chi ti t
- T ăduyăph n ng h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i :

 Li t kê t t c các kim lo i có trong bài toán :
 uătiênăt o ra kim lo i y u nh t.
 uătiênăt o ra mu i c a kim lo i m nh nh t.
- Trong câu h i này :
 Th t uătiênăt o kim lo iănh ăsau : Ag  Cu  Ni  Al.
 Th t uătiênăt o mu iănh ăsau : Al3+  Ni2+  Cu2+  Ag+.
- H n h p r n X tác d ngăđ c v iăHClăd ă  không th là Ag, Cu.
- V y X g m Ag, Cu và Ni (r tăítăkhiăcóăAlăd ătrongătr

ng h p này).

- Dung d ch Y ph n ng v aăđ v i NaOH t o 2 k t t a  đóălƠăAl(OH)3 và Ni(OH)2.
- V y Y g m Al(NO3)3 và Ni(NO3)2.
- Theo các l p lu n

trên. R n X không ph i g m Ag, Al, Cu. áp án A.

Câu 23: Choăb tăFeăvƠoădungăd chăAgNO3 d ,ăsauăkhiăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđ
g măcác
A. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3.
B. Fe(NO3)2, AgNO3.
C. Fe(NO3)3, AgNO3.
D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3.

H

cădungăd chă

ng d n gi i chi ti t

Fe2
Fe3
Ag 
<
<
- Th ăt ăC p oxi hóa – kh liênăquanăđ năhaiăkimălo iăFe,ăAg:ă
Fe
Fe 2
Ag
 Ĺcăđ u :

Fe + 2Ag+ 
 Fe2+ + 2Ag 
(Fe + 2AgNO3 
 Fe(NO3)2 + 2Ag  )

Th y D ngăTi n Tài
TOLIHA.VN
Tuy n ch n câu h i & h ng d n gi i.

 Sauăđó,ădoăAg+ d ănênăcóăph n ng sau :
Fe2+ + Ag+ 
 Fe3+ + Ag 
(Fe(NO3)2 + AgNO3 
 Fe(NO3)3 + Ag  ) r t nhi u HS quên ph n ng này.

- áp án C.

Bình lu n : N u HS nh đ c Ag+ ph n ngăđ c v i Fe2+ nên khi Ag+ d ,ăch c ch n r ng dung
d ch sau ph n ng không th ch a mu i Fe2+  v y lo i luôn A, B, D. áp án C.

Câu 24: Choăh n h păg măFeăvƠăMgăvƠoădungăd chăAgNO3,ăkhiăcácăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠnăthuă
đ cădungăd chă↓ă(ch aă2ămu i)ăvƠăch tăr năYă(ch aă2ăkimălo i).ăHaiămu iătrongă↓ălƠă:
A. AgNO3 và Fe(NO3)2.
B. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)3.
C. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2.
D. Mg(NO3)2và AgNO3.

H ng d n gi i chi ti t
- V n d ng ki n th c câu 22, 23 Th y Tài tin ch c nhi u em HS s làm chu n câu này r i.
áp án C.
Trang 12/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Phân tích cho nh ng HS ch a hi u rõ :
- Th t Các c p oxi hóa – kh liênăquanăđ n 3 kim lo i Mg, Fe, Ag :
Mg 2 Fe2
Fe3
Ag 
<
<

<
Mg
Fe
Fe2
Ag
- Trong câu h i này :
 Th t uătiênăt o kim lo iănh ăsau : Ag  Fe.
 Th t uătiênăt o mu iănh ăsau : Mg2+  Fe2+. áp án C.
Kinh nghi m :
 CóăFeăd ,ănênăch c ch n dung d ch sau ph n ng không th ch a mu i Fe3+ (theo quy t c
anpha)  lo i B.
 CóăFeăd ,ănênăc ngăch c ch n dung d ch sau ph n ng không th ch a mu i Ag+ (theo quy
t c anpha)  lo i A, D.
Áp d ng :

Câu 25: Cho a mol s tătácăd ngăv iăaămolăkhíăclo,ăthuăđ căh năh păr nă↓.ăChoă↓ăvƠoăn c,ăthuăđ că
dungăd chăY.ăBi tăcácăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn.ăDungăd chăYăkhông tácăd ngăv iăch tănƠoăsauăđơy?
A. Cl2.
B. Cu.
C. AgNO3.
D. NaOH.
áp án B.
Câu 26: Choăh năh păCuăvƠăFe2O3 vào dungăd chăHClăd .ăSauăkhiăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđ
dungăd chă↓ăvƠăm tăl ngăch tăr năkhông tan. Mu iătrongădungăd chă↓ălƠ
A. FeCl3.
B. FeCl2.
C. CuCl2, FeCl2.
D. FeCl2, FeCl3.

că

áp án C.
Câu 27: Choăh năh pă↓ăg măMgăvƠăFeăvƠoădungăd chăaxităH2SO4 đ c,ănóngăđ năkhiăcácăph nă ng x yă
raăhoƠnătoƠn,ăthuăđ cădungăd chăYăvƠăm tăph năFe không tan. Ch tătan trongădungăd chăYălƠ
A. MgSO4 và FeSO4.
B. MgSO4 và Fe2(SO4)3.
C. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.
D. MgSO4.
áp án A.
Câu 28: Choăh năh păFe,ăCuăph nă ngăv iădungăd chăHNO3 loưng.ăSauăkhiăph nă ngăhoƠnătoƠn,ăthuă
đ cădungăd chăch ăch aăm t ch t tan và kim lo i d .ăCh tătanăđóălƠ
A. HNO3.
B. Cu(NO3)2.
C. Fe(NO3)2.
D. Fe(NO3)3.
áp án C.
Câu 29: Choădungăd chămu iă↓ăđ năd ăvƠoădungăd chămu i Y, đ căk tăt aăZ.ăChoăZăvƠoădungăd chă
HNO3 (loưng,ăd ),ăđ căch tăr năTăvƠăkhíăkhôngămƠuăhóaănơuătrongăkhôngăkhí.ăX, Yăl năl tălƠ
A. AgNO3 và FeCl2.
B. AgNO3 và FeCl3.
C. Na2CO3 và BaCl2.
D. AgNO3 và Fe(NO3)2.
áp án A.
Câu 30: Th căhi năcácăthíănghi măsau:ăChoăFeăvƠoădungăd chăHCl;ă tădơyăs tătrongăkhíăclo;ăchoăFeăd ă
vào dd HNO3 loưng;ăchoăFeăvƠoădungăd chăAgNO3 d ;ăchoăFeăvƠoăddăKHSO4.ăS ăthíănghi măt oăraămu iă
s t(II)ălƠ:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 13/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

áp án B.

Hi n t ng ph n ng :
 C n ch ra đ c hi n t ng thông qua nh ng câu h i sau đây :
 Ch t r n cho vào dung d ch có tan không ?
 Có khí thoát ra không ? Có màu, có mùi không ? Khí thoát ra ngay l p t c hay ph n ng m t
lúc m i có khí xu t hi n.
 Có t o thành k t t a không ? Sau ph n ngăl ng k t t a có tan không hay gi nguyên ?
 Cóăthayăđ i màu s c dung d ch không ? (hay g p mu i Cu2+ màu xanh ; Fe3+ màu vàng nâu ;
còn l iăđaăs không màu)
Hi năt ng x y ra khi s c t t khíăCO2ăđ năd ăvƠoădungăd ch Ba(OH)2 là
A. xu t hi n k t t a tr ng.
B. banăđ u t o k t t a tr ng,ăsauăđóătanăd n.
C. sau 1 th i gian m i xu t hi n k t t a tr ng.
D. không xu t hi n k t t a.

Câu 31:

H ng d n gi i chi ti t
- Nh ăr ng:ăCO2 d ăthìăsauăc̀ngăkhôngăch ăthuăđ cămu iăHCO3- (khôngăt oăk tăđ

 Ĺcăđ u,ăl ngăCO2 d năvƠoălƠăd năít:
CO2 + 2OH- 
 CO32- + H2O
 Ngayăth iăđi mănƠy:
Ba2+ + CO32- 
 BaCO3 
 Nh ngăsauăđó,ăCO2 d̀ngăt iăl ngăd ăthìăk tăt aăb ăhòaătanăh t:
CO2 + BaCO3 + H2O 
 Ba(HCO3)2
áp án B.

căv iăBa2+).

B sung: Liênăh ăđ năcácăph nă ngă“xơmăth c”ăńiăđáăvôi (CaCO3) vƠă“t oăth chănh ”ămƠăc ngăr tănhi uă
HSănh măl n:
 Ph nă ngăph n ánh quáătrìnhă“xơmăth c”ăńiăđáăvôiă(hi uăchínhălƠăquáătrình hòa tan CaCO3):
CO2 + CaCO3 + H2O 
 Ca(HCO3)2
 Ph nă ngăph năánhăquáătrìnhă“t oăth chănh ”ătrongăhangăđ ng (hi uăchínhălƠăquáătrìnhăng
s ă“xơmăth c”):
t
Ca(HCO3)2 
 CaCO3  + CO2 + H2O

căl iăv iă

0

Bình lu n: Ôngăchaăth ngăcóăcơuă“N
gi iăthíchăcơuăt c ng ănƠyăkhông?

c ch y đá mòn”. ↑ yăemăcóăth ăv năd ng ki năth căhóaăh căđ ă

Câu 32: Nh ăt ăt ădungăd chăH2SO4 loưngăvƠoădungăd chăK2CrO4 thìămƠuăc aădungăd chăchuy năt
A. không màu sang màu vàng.
B. không màu sang màu da cam.
C. màu vàng sang màu da cam.
D. màu da cam sang màu vàng.
H ng d n gi i chi ti t
- Trongădungăd chăc aăionăCr2O72- (mƠuădaăcam)ăluônăluônăcóăc ăionăCrO42- (mƠuăvƠng)ă ătr ngătháiăcơnă

 2CrO42- + 2H+
b ngăv iănhau:
Cr2O72- + H2O 

- ↑ìă cóă cơnă b ngă trênă nênă khiă thêmă dungă d chă axită vƠoă mu iă cromată (mƠuă vƠng)ă s ă t oă thƠnhă mu iă
đicromată(mƠuădaăcam).ăNg căl iăkhiăthêmădungăd chăki măvƠoămu iăđicromat,ăs ăt oăthƠnhăcromat.
áp án C.

Trang 14/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 33: ChoăvƠoă ngănghi măm tăvƠiătinhăth ăK2Cr2O7,ăsauăđóăthêmăti păkho ngă1mlăn căvƠăl căđ uă
đ ăK2Cr2O7 tanăh t,ăthuăđ cădungăd chă↓.ăThêmăvƠiăgi tădungăd chăKOHăvƠoădungăd chă↓,ăthuăđ că
dungăd chăY.ăMƠuăs căc aădungăd chă↓ăvƠăYăl năl tălƠă
A. màu vàng chanh và màu da cam.
B. mƠuăvƠngăchanhăvƠămƠuănơuăđ .
C. mƠuănơuăđ ăvƠămƠuăvƠngăchanh.ăăăăăăăă
D. màu da cam và màu vàng chanh.
áp án D.

 2CrO42- + 2H+
- Nh ăr ng: Cr2O72- + H2O 


- ↑ìă cóă cơnă b ngă trênă nênă khiă thêmă dungă d chă axită vƠoă mu iă cromată (mƠuă vƠng)ă s ă t oă thƠnhă mu iă
đicromată(mƠuădaăcam).ăNg căl iăkhiăthêmădungăd chăki măvƠoămu iăđicromat,ăs ăt oăthƠnhăcromat.
Câu 34: Khiănh ăt ăt ădungăd chăAlCl3 choăt iăd ăvƠoădungăd chăNaOHăvƠăl căđ uăthì
A. đ uătiênăkhôngăxu tăhi năk tăt a,ăsauăđóăcóăk tăt aătr ngăkeo.ă
B. đ uătiênăxu tăhi năk tăt aătr ngăkeo,ăsauăđóăk tăt aătanăl i.
C. đ uătiênăxu tăhi năk tăt aătr ngăkeo,ăsauăđóăk tăt aăkhôngătanăl i.ă
D. khôngăth yăk tăt aătr ngăkeoăxu tăhi n.
áp án C.
Câu 35: S căt ăt ăkhíăCO2 vƠoădungăd chănatriăaluminatăđ năd ăthì
A. khôngăcóăph nă ngăx yăra.ă
B. t oăk tăt aăAl(OH)3,ăph nădungăd chăch aăNa2CO3.
C. t oăk tăt aăAl(OH)3,ăph nădungăd chăch aăNaHCO3.
D. t oăk tăt aăAl(OH)3,ăsauăđóăk tăt aăb ăhòaătanăl i.
áp án C.
Câu 36: Nh ăt ăt ăđ năd ădungăd chăNaOHăloưngăvƠoăm iădungăd chăsau:ăFeCl3, Ca(HCO3)2, CrCl3,

AlCl3, MgSO4.ăSauăkhiăcácăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn,ăs ătr ngăh păthuăđ căk tăt aălƠ
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
H ng d n gi i chi ti t
- Cóă3ătr ngăh păthuăđ căk tăt aăđóălƠ:ăFeCl3, Ca(HCO3)2 và MgSO4.
Fe3+ + 3OH- 
 Fe(OH)3 
Mg2+ + 2OH- 
 Mg(OH)2 
- Nhi uăHSăs ăquênăcóăph nă ngăc aăNaOHăv iăCa(HCO3)2.ăNh ăr ng:ăHCO3- l
 Ĺcăđ u:ăHCO3- + OH- 
 CO32 ↓u tăhi năCO32- ngayăl păt c:ăCa2+ + CO32- 
 CaCO3 

ngătính.

- C ngănhi uăHSăs ăquênăCr(OH)3, Al(OH)3 lƠănh ngăch tăl ngătính,ătanătrongăOH- d ă(ho căH+ d ).ă↑ iă
tr ngăh păc aăAl(OH)3 v năcóănhi uăemănh ,ănh ngăđaăs ătr ngăh păc aăCr(OH)3 hayăb ăqua:
 Ĺcăđ u:ăCr3+ + 3OH- 
 Cr(OH)3 
 SauăđóăOH d ,ăngayăl păt c:ăOH- + Cr(OH)3 
 CrO2- + 2H2O
áp án A.

Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 15/19

“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Phát bi u đúng – sai vƠ đ m ch t
Cho dãy các ch t : Cr2O3, Cr, Al, Al2O3, CuO, CrO3, NaHS, NaH2PO4. S ch t trong
dãy ph n ngăđ c v i dung d ch NaOH loãng là
Câu 37:
A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

H ng d n gi i chi ti t
- Có 5 ch t ph n ngăđ c v i dung d ch NaOH loãng : Al, Al2O3, CrO3, NaHS, NaH2PO4.
áp án B.
L u ý 1:
 Al, Zn v a tác d ng v i dung d ch axit, v a tác d ng v i dung d chăbaz ănh ngăkhôngăđ c
g i là kim lo iăl ng tính.
 CrO3 là oxit axit.
 Các mu i có các anion g c axit y u còn nguyên t H (có kh n ngătách)ălƠănh ng ch tăl ng
tính : HS-, HSO3-, HCO3-, H2PO4-, HPO42-,ă…
L u ý 2:
 Oxit l ng tính : Al2O3, Cr2O3,ăZnO,ă…
 Hiđroxităl ng tính : Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2,ă…
 Mu iăl ng tính : NaHS, KHSO3, KHCO3, NaH2PO4,ă…

L u ý 3: Thông tin c n bi t v crom và h p ch t.
 Kim lo i Cr không tan trong dung d ch HCl, H2SO4 loãng ngu i. Ph n ng ch x y ra khi
đunănóngăthuăđ c mu i Cr2+ và gi i phóng khí H2.
 Kim lo i Cr không ph n ng v i ki m (d̀ălƠăloưngăhayăđ c).
 Al, Fe, Cr b th đ ng trong dung d ch HNO3 đ c ngu i và H2SO4 đ c ngu i.
 Cr2O3 (màu l c)ălƠăoxităl ngătính.ăNh ngăkhôngătanătrongăki m loãng hay axit loãng, ch tan
trong ki măđ căvƠăaxităđ c.
 CrO3 có tính oxi hóa m nh : các ch tănh ăC,ăS,ăP,ăNH3, C2H5OH b c cháy khi ti p xúc v i
CrO3.
 CrO3 (mƠuăđ th m) là oxit axit, tác d ng v iăn c t o ra axit :
CrO3 + H2O 
 H2CrO4
Th y D ngăTi n Tài
Axit cromic
TOLIHA.VN
 H2Cr2O7
2CrO3 + H2O 
Tuy n ch n câu h i & h ng d n gi i.
Axităđicromic
Nh ngăaxităcromicănƠyăkhôngătáchăraăđ c d ng t do mà ch t n t i trong dung d ch.

 2CrO42- + 2H+
 Nh r ng: Cr2O72- + H2O 


 Vì có cân b ng trên nên khi thêm dung d ch axit vào mu i cromat (màu vàng) s t o thành
mu iăđicromată(mƠuădaăcam).ăNg c l i khi thêm dung d ch ki m vào mu iăđicromat,ăs t o
thành cromat.
 Mu i CrO42- có màu vàng, t n t iătrongămôiătr ng ki m.
 Mu i Cr2O72- có màu da cam, t n t iătrongămôiătr ng axit. Có tính oxi hóa m nh.

Trang 16/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 38: Choăcácăch tăAl,ăAlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHS, Fe(NO3)2.ăS ăch tăv aăph nă ngă
v iădungăd chăNaOHăv aăph nă ngăv iădungăd chăHClălƠ
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
H ng d n gi i chi ti t
- C năl uăýăv iăcáchăh iănh ătrên:ăch tăv aătácăd ngăv iădungăd chăaxit,ăv aătácăd ngăv iădungăd chăbaz
khôngăcóăngh aălƠăch tăđóăcóătínhăl ngătính.
- Trongăph nă ngăc aăh păch t,ăcóăth ăphơnăchiaăph nă ngătheo 4ătínhăch tăsau:
 Tính axit.
 Tínhăbaz .
 Tính oxi hóa.
 Tínhăkh .
- Trongăph nă ngăc aăđ năch t,ăcóăth ăphơnăchiaăph nă ngătheoă2ătínhăch tăsau:
 Tính oxi hóa (đaăs ăphiăkim).

 Tínhăkh ă(t tăc ăkimălo iăvƠăm tăs ăphiăkim).
- Trongăcơuăh iătrênăcóă5ăch tăv aăph nă ngăv i dungăd chăNaOHăv aăph nă ngăv iădungăd chăHClălƠ:ăAl,ă
Zn(OH)2, NH4HCO3, NaHS, Fe(NO3)2.
L u ý:
 Ph nă ngăgi aăFe(NO3)2 v iăHClăx yăraătheoăc ăch oxi hóa – kh :ătrongămôiătr
b ăoxiăhóaălênăFe3+.
 KHSO4 có tính axit, ion HSO4- có tínhăaxităt ngăt ănh ăHCl,ăH2SO4 loãng.

ngă(H+ và NO3-) Fe2+

Câu 39: Cho dãy các ch t: CuO, S, Fe(OH)2, FeSO4, P, Fe3O4, Fe2(SO4)3, CaCO3. S ch t b oxi hóa
b i dung d ch HNO3 đ c, nóng gi i phóng khí lƠ
A. 4.
B. 6.
C. 3.
D. 5.
H ng d n gi i chi ti t
- Cácăch t b ăoxiăhóaăb iăHNO3 đ c,ănóngăgi iăphóngăkhíă  ch́ngăph iălƠăcácăch tăcóătínhăkh ,ăbaoăg m:ă
S, Fe(OH)2, FeSO4, P, Fe3O4. áp án D.
L u ý: ăch ăh iălƠăcácăch tăb ăoxiăhóaăb iădungăd chăHNO3 đ c.ăNênănhi uăemăHSăs ănh măl nă ăcơu
nƠyă(s ăch năc ăCaCO3).

Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 17/19


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Áp d ng :

Câu 40: Choădưyăcácăch t:ăFe(NO3)2; CuCl2; MgCO3; BaSO4.ăS ăch tătrongădưyăph nă ngăđ
dungăd chăNaOHălƠ
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 1.
H ng d n
- Cóă2ăch t trong dãy tácăd ngăđ

căv iă

căv iădungăd chăNaOH: Fe(NO3)2; CuCl2. áp án A.

Câu 41: L năl tăchoăm tăm uăBaăvƠăcácădungăd chăK2SO4, NaHCO3, HNO3, NH4Cl. Có bao nhiêu
tr ngăh păxu tăhi năk tăt a?
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
H ng d n
- Cóă2ăch tăth aămưnăyêuăc u:ăK2SO4, NaHCO3. áp án A.
Câu 42: Cho dung d chăBa(HCO3)2 l năl tăvƠoăcác dungăd ch:ăCaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,
KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4,ăHCl.ăS ătr ngăh păcóăt oăraăk tăt aălƠ
A. 6.
B. 7.
C. 4.
D. 5.

H ng d n
- Cóă6ăch tăth aămưnăyêuăc u: NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4.

áp án A.

Câu 43: Cho dãy cácăch t:ăNH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3.ăS ăch tătrongădưyătácăd ngă
v iăl ngăd ădungăd chăBa(OH)2 t oăthƠnhăk tăt aălƠ
A. 5.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
H ng d n
- Cóă3ăch tăth aămưnăyêuăc u:ă(NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2. áp án C.
Câu 44: Th căhi n các thí nghi m sau:
(1) t dây s t trong khí clo.
(2) t nóng h n h p b t Fe vƠ Să(trongăđi u ki n không có oxi).
(3) Cho FeO vƠo dung d ch HNO3 (loưngăd ).
(4) Cho Fe vƠo dung d ch Fe2(SO4)3.
(5) Cho Fe vƠo dung d ch H2SO4 (loưng,ăd ).
Có bao nhiêu thí nghi m t o ra mu i s t(II)?
A. 3.
B. 1.
C. 2.

D. 4.

H ng d n
- Cóă3ăthíănghi măth aămưnăyêuăc u:ă(2),ă(4),ă(5).ă áp án A.
Câu 45: Ti năhƠnhăcácăthíănghi măsau:
(a)ăS căkhíăCl2 vƠoădungăd chăNaOHă ănhi tăđ ăth ng.

(b)ăH păth ăh tă2ămol CO2 vƠoădungăd chăch aă3ămolăNaOH.ă
(c) Cho KMnO4 vƠoădungăd chăHClăđ c,ăd .
(d)ăChoăh năh păFe2O3 vƠăCuă(t ăl ămolăt ngă ngă2ă:ă1)ăvƠoădungăd chăHClăd .ă
(e)ăChoăCuOăvƠoădungăd chăHNO3.
(f)ăChoăKHSăvƠoădungăd chăNaOHăv aăđ .ă
S ăthíănghi măthuăđ căhaiămu iălƠ
A. 4.
B. 6.
C. 3.
D. 5.
H ng d n
- Cóă4ăthíănghi măth aămưnăyêuăc u:ă(a), (b), (c), (f). áp án A.
Trang 18/19

Th y D

ngăTi n Tài - TOLIHA.VN  Tuy n ch n câu h iăvƠăh

ng d n!


“V

t b y” 50 câu Lý thuy t Vô c

Câu 46: Phátăbi uănƠoăsauăđơyălƠăsai?
A. H păkimăCu-Niăd̀ngăch ăt oăchơnăv tătƠuăbi n.ă
B. N căc ngălƠăn căcóăch aănhi uăcationăCa2+, Mg2+.
C. Choăkimălo iăFeănguyênăch tăvƠoădungăd chăH2SO4 loưngăx yăraă nămònăđi năhóaăh c.
D. Phènăchuaăcóăcôngăth căphơnăt ăK2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

áp án C.

Câu 47: Th căhi năcácăthíănghi măsau:
(1)ăTh ăm tăviênăFeăvƠoădungăd chăHCl.
(2)ăTh ăm tăviênăFeăvƠoădungăd ch FeCl3.
(3)ăTh ăm tăviênăFeăvƠoădungăd chăCu(NO3)2.
(4)ă tăm tădơyăFeătrongăbìnhăkínăch aăđ yăkhíăO2.
(5)ăN iăm tădơyăNiăv iăm tădơyăFeăr iăđ ătrongăkhôngăkhíă m.
(6)ăTh ăm tăviênăFeăvƠoădungăd chăch aăđ ngăth iăCuSO4 và H2SO4 loãng.
S ăthíănghi mămƠăFeăb ă nămònăđi năhóaăh călƠ
A. 2.
B. 3.
C. 4.

D. 5.

H ng d n
- Cóă3ăthíănghi măth aămưnăyêuăc u:ă(3),ă(5),ă(6).ă áp án B.
Câu 48: Ti năhƠnhăcácăthíănghi măsauă:
- TN1 :ăChoăh iăn căđiăquaă ngăđ ngăb tăs tănungănóng.
- TN2 :ăChoăđinhăs tănguyênăch tăvƠoădungăd chăH2SO4 loưngăcóănh ăthêmăvƠiăgi tădungăd chăCuSO4.
- TN3 :ăChoăt ngăgi tădungăd chăFe(NO3)2 vƠoădungăd chăAgNO3.
- TN4 :ă ăthanhăthépă(h păkimăc aăs tăv iăcacbon)ătrongăkhôngăkhíă m.
- TN5 :ăNh́ngăláăk mănguyênăch tăvƠoădungăd chăCuSO4.
- TN6 :ăN iă2ăđ uădơyăđi nănhômăvƠăđ ngăđ ătrongăkhôngăkhíă m.
S ătr ngăh p x yăraă nămònăđi năhóaăh călƠă
A. 5.
B. 3.
C. 6.

D. 4.
H ng d n
- Cóă4ăthíănghi măth aămưnăyêuăc u:ă(2),ă(4),ă(5),ă(6).ă áp án D.
Câu 49: Th c hi n các thí nghi m sau :

(1) Cho dung d ch Br2 vào dung d ch ch a Na2CrO2 và NaOH.
(2) Cho dung d ch H2SO4 vào dung d ch Na2CrO4.
(3) S c khí NH3 vào dung d ch NaHCO3.
(4) Cho b tăl uăhu nh vào ng s CrO3.
(5) Cho FeCl2 vào dung d ch HBr.
(6)ăChoăNaăvƠoăn c.
(7) Cho dung d ch KI vào dung d ch ch a Na2Cr2O7 và H2SO4.
S thí nghi m x y ra ph n ng oxi hóa – kh là
A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

H ng d n
- Cóă4ăthíănghi măth aămưnăyêuăc u:ă(1),ă(4), (6), (7). áp án A.
Câu 50:
ăđi uăch ăNaOHătrongăcôngănghi p,ăph ngăphápănƠoăsauăđơyăđúng?
A. i năphơnădungăd chăNaCl.ăăăăăăă
B. i năphơnădungăd chăNaClăcóămƠngăng năx p.
C. Nhi tăphơnăNa2CO3 r iăhoƠătanăs năph măvƠoăn c.ă
D. Choădungăd chăCa(OH)2 tácăd ngăNa2CO3.

áp án B.

H T.
Offline Hóa Th y Tài 096 868 9872 Ngõ 126 - V nh H ngă- Hoàng Mai - Hà N i

Trang 19/19