Ñ
A
Ù
P
A
Ù
N
:
C
A
Â
U
B
Caâu 1: Caáu hình e cuûa
8
O:
A. 1s 2s 2p
B. 1s 2s 2p
C. 1s 2s 2p
D. 1s 2s 2p
5
1
2
2
2
4
2
3
3
3
2
4
8
1s 2s 2p 3s 3p
2 2
6
2
5
Câu2: Xác đònh vò trí của Cl trong bảng HTTH:
1/ Số thứ tự là 17 . Vì có Z = 17.
ĐIỂM
: 9
2/ Thuộc chu kì 3. Vì có 3 lớp e.
3/ Thuộc phân nhóm chính. Vì có e
sau chót xếp vào phân lớp p.
4/ Thuộc phân nhóm chính nhóm VII . Vì
có 7e ở lớp ngoài cùng.
Câu 3: Sự phân bố e vào các obitan của
7
N
A.
B.
C.
D.
↑ ↓
↑↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑↑↑
↑ ↑
↑ ↓
↑↑↑ ↓
↑
↑ ↓
↑↑↑
↑ ↓
2 2 3
1s 2s 2p
Đ
A
ÙP
A
ÙN
:
C
A
Â
U
D
8
MÔ HÌNH LIÊN KẾT GIỮA CÁC
NGUYÊN TỬ TRONG TỰ NHIÊN
N H P Ca
Br N S
O Cl
Na K Hg O
C Fe H
Mg C S O
Ca Al
Li Br
Cl
S O P Mg
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT:
1/ Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trò:
2/ Đònh nghóa:
II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC
VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC:
1/ Đònh nghóa độ âm điện:
2/ Liên kết cộng hóa trò không phân cực:
3/ Liên kết cộng hóa trò phân cực:
III/ LIÊN KẾT CHO NHẬN (PHỐI TRÍ):
I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT
CỘNG HÓA TRỊ:
1/ NGUYÊN NHÂN HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG
HÓA TRỊ:
1
2
4
2
5
2
6
2
8
2
7
8
2
8
8
2
VD: Cấu hình electron:
1
H
6
C
7
N
8
O
17
Cl
2
He
10
Ne
18
Ar
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT
GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ TRONG
PHÂN TỬ ĐƠN CHẤT – HP
CHẤT