Đề thi thử lần 1 THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)

SỞ GD   ĐT 
TỈNH ĐẮK LẮK
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề: 132 

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; 
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.
Câu 1: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai 
A. Trimetylamin.
B. Metylamin.
C. Phenylamin.
D. Đimetylamin.
Câu 2: Trong phản ứng este hoá giữa ancol etylic và axit axetic, axit sunfuric không đóng vai trò:
A. làm chất xúc tác
B. làm chuyển dịch cân bằng.
C. làm chất oxi hoá.                
D. làm chất hút nước.
Câu 3: Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo X trong NaOH (dư) đun nóng thu được 9,2 gam glixerol và  
91,2 gam một muối natri của axit béo. Tên của  X là
A. tristearin.
B. triolein.
C. tripanmitin.
D. trilinolein.

Câu 4: Để  oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Fe và Cr cần dùng vưa đủ   V lít O2  (đkc). Giá trị 
của V là
A. 2,240 lít .
B. 1,680 lít.
C. 1,120 lít .
D. 2,688 lít.
Câu 5: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường
A. Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 
B. Ca(OH)2 + NaHCO3 
C. Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
D. CaCl2 + NaHCO3 

 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O
 CaCO3 + NaOH + H2O
 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 

 CaCO3 + NaCl + HCl.

Câu 6: Loại tơ nào sau đây khi đốt cháy hoàn toàn chỉ thu đượ c CO2 và H2O.
A. Nilon­6,6 
B. Tơ olon 
C. Tơ tằm 
D. Tơ lapsan
Câu 7:  Este  X  không tác  dụng với Na.  X  tác  dụng dd NaOH thu  đượ c  một ancol duy nhất là 
CH3OH và muối natri ađipat. CTPT của X là:
A. C8H14O4 
B. C4H6O4 
C. C6H10O4 
D. C10H18O4
Câu 8: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ?

A. NH3 
B. C6H5CH2NH2 
C. C6H5NH2 
D. (CH3)2NH
Câu 9: Cho 3,05 gam phenylfomat vào 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau khi các phản   ứng hoàn 
toàn, cô cạn dung dịch thu đượ c m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A. 4,6 
B. 5,2 
C. 5,0 
D. 3,1
Câu 10: Một hợp chất hữu cơ   A có công thức C 3H9O2N. Cho A phản  ứng với dd NaOH, đun nhẹ, 
thu đượ c muối B và khí C làm xanh quỳ   ẩm. Nung  B với NaOH rắn (xúc tác CaO) thu đượ c một 
hidrocacbon đơn giản nhất. CTCT của  A là:
A. CH3COONH3CH3 
B. H2NCH2COOCH3
C. HCOONH3CH2CH3.  D. HCOONH2(CH3)2.
Câu 11: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH ?
A. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3.
B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.
Trang 1


C. Suc khi NH
̣
́ 3 vao dung dich Na
̀
̣
2CO3.
D. Cho Na2O tác dụng với nước.
Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 2 mol glyxin (Gly), 1 mol alanin (Ala), 1  

mol valin (Val) và 1 mol phenylalanin (Phe). Thủy phân không hoàn toàn X thu được đipeptit Val­Phe 
và tripeptit Gly­Ala­Val. Peptit X có thể là:
A. Gly­Ala­Val­Val­Phe.

B. Gly­Ala­Val­Phe­Gly.

C. Gly­Phe­Gly­Ala­Val.

D. Val­Phe­Gly­Ala­Gly.

Câu 13: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:
A. cả hai đều bị ăn mòn như nhau.
B. thiếc.
C. không kim loại nào bị ăn mòn.
D. sắt.
Câu 14: Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A. Chất béo là este của glixerol và các axit béo.
B. Hiđro hóa hoàn toàn triolein hoặc trilinolein đều thu được tristearin.
C. Dầu mỡ  động thực vật bị ôi thiu do nối đôi C = C  ở  gốc axit không no của chất béo bị  oxi hóa  
chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu.
D. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
Câu 15: Chia 2m gam hỗn hợp  X gồm 2 kim loại có hoá trị  không đổi thành 2 phần bằng nhau. Cho  
phần một tan hết trong dung dịch HCl (d ư) thu được 2,688 lít H2  (đktc). Nung nóng phần hai trong 
oxi (dư) thu được 4,26 gam hỗn hợp oxit. Giá trị của m là:
A. 1,17.
B. 4,68.
C. 2,34.
D. 3,51.
Câu 16:  Đun nóng este CH3OOCCH=CH2  với một lượng vừa đủ  dung dịch NaOH thu được sản 
phẩm 

A. CH3COONa và CH2=CHOH.
B. CH2=CHCOONa và CH3OH
C. CH3COONa và CH3CHO.
D. C2H5COONa và CH3OH
Câu 17: Phương trình hóa học nào sau đây là sai ?
A. Na2SO4 + Mg(HCO3)2 → MgSO4 + 2NaHCO3 B. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
Câu 18:  Khi cho lượng dư  dung dịch NaOH vào  ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung  
dịch trong ống nghiệm
A. Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
B. Chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
C. Chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
D. Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục.
Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
B. Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
C. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím.
D. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.
Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl d ư thu được dung dịch  
Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thu được kết tủa gì ?
A. Fe(OH)3.
B. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.
C. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
D. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
Câu 21: Hỗn hợp rắn Ca(HCO 3)2, NaOH và Ca(OH)2 có tỉ lệ số mol tương  ứng lần lượt là 2 : 1 : 1.  
Khuấy kĩ hỗn hợp vào bình đựng nước dư. Sau phản ứng trong bình chứa ?
Trang 2

A. CaCO3, NaHCO3.
B. Na2CO3.
C. NaHCO3.
D. Ca(OH)2.
Câu 22:  X, Y, Z là ba peptit mạnh hở, được tạo từ  Ala, Val. Khi đốt cháy X, Y với số  mol bằng 
nhau thì đều được lượng CO2 là như  nhau. Đun nóng 37,72 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z với tỉ  lệ 
mol tương ứng là 5 : 5 : 1 trong dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa 2 muối D, E với số mol 
lần lượt là 0,11 mol và 0,35 mol. Biết tổng số mắt xích của  X, Y, Z bằng 14. Phần trăm khối lượng  
của Z trong M gần nhất với ?
     A. 14%
B. 8%
C. 12%
D. 18%
Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm thổ đều có số oxi hóa +2.
B. Trong nhóm IIA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Be đến Ba.
C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.
D. Tất cả các kim loại nhóm IA đều có mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Câu 24: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 0,18M và Cu(NO3)2 
0,12M, sau một thời gian thu được 4,21 gam chất rắn  X và dung dịch Y. Cho 1,92 gam bột Mg vào 
dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,826 gam chất rắn  Z và dung dịch T. Giá 
trị của m là:
A. 3,124.
B. 2,648.
C. 2,700.
D. 3,280.
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và 
chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là
A. NaAlO2 
B. NaOH và Ba(OH)2

C. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2  D. NaOH và NaAlO2
Câu 26: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng  
A. Dung dịch các amino axit có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ, xanh hoặc không làm đổi màu.
B. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang xanh.
C. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.
D. Tất cả các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất có màu tím.
Câu 27: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natri aluminat đến dư thì 
A. không có phản ứng xảy ra
B. tạo kết tủa Al(OH)3, phần dd chứa Na2CO3
C. tạo kết tủa Al(OH)3, phần dd chứa NaHCO3
D.  tạo kết tủa Al(OH)3, sau đó kết tủa bị  hòa 
tan lại.
Câu 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi 
phản  ứng hoàn toàn, thu được 5,85 gam kết tủa. Giá trị   lớn nhất của V để  thu được lượng kết tủa 
trên là
A. 1,05
B. 0,85
C. 0,45
D. 0,525
Câu 29:  Khi thủy phân tripeptit:  H2N­CH(CH3)CO­NH­CH2­CO­NH­CH2­COOH  sẽ  tạo ra các  α  ­ 
amino axit nào 
A. H2NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH.
B. H2NCH(CH3)COOH, H2NCH(NH2)COOH. 
C. H2NCH2CH(CH3)COOH, H2NCH2COOH.
D. CH3CH(NH2)CH2COOH, H2NCH2COOH.
Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Este X (C6H10O4) + 2NaOH 
X2 + X3 

H 2SO 4 , t o

to

 X1+ X2 + X3

C3H8O + H2O

Nhận định nào sau đây là sai ?
A. X có hai đồng phân cấu tạo.
B. Từ X1 có thể điều chế CH4 bằng 1 phản ứng.
Trang 3


C. X không phản ứng với H2 và không có phản ứng tráng bạc.
D. Trong X chứa số nhóm ­CH2­ bằng số nhóm –CH3.
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,2 mol O2, thu đượ c 2,28 mol CO2 và 
2,08 mol H2O. Mặt khác, cho a gam  X vào 500 ml NaOH 0,3M, sau ph ản  ứng cô cạn dung dịch thu  
đượ c chất rắn chứa m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 43,14.
B. 37,12.
C. 36,48.
D. 37,68.
Câu 32: Vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ?
A. Nhựa poli(vinyl clorua).
B. Tơ visco.
C. Tơ nilon­6,6.
D. Cao su buna.
Câu 33: Kim loại Cu không tan trong dung dịch
A. H2SO4 đặc nóng.
B. HNO3 đặc nóng.

C. HNO3 loãng.
D. H2SO4 loãng.
Câu 34: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá trình này được hấp 
thụ  hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư  tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%.  
Khối lượng glucozơ cần dùng là
A. 33,70 gam.                 B. 56,25 gam.                  C. 20,00 gam.
     D. 90,00 gam.
Câu 35: Kim loại được con người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ là
A. sắt.
B. sắt tây.
C. bạc.
D. đồng.
Câu 36:  Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện 
tượng này do trong khí thải có ?
A. NO2.
B. H2S.
C. CO2.
D. SO2.
Câu 37: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3  tan hoàn toàn trong dung dịch HCl vừa đủ  thu 
được  dung dịch Y và 5,712 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho 500 ml dung d ịch g ồm Ba(OH) 2  0,6M 
và NaOH 0,74M tác dụng với  Y thu được dung dịch  Z. Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO4 2M vào dung dịch 
Z thì nhận thấy khối lượng kết tủa lớn nh ất khi thêm V ml dung dịch. Giá trị của V là
A. 140.
B. 70.
C. 120.
D. 150.
Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch  X gồm NaCl 0,4M và Cu(NO 3)2 0,3M (điện cực trơ, màng ngăn 
xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam thì ngừng điện phân (giả  thiết lượng nước bay  
hơi không đáng kể). Khối lượng kim loại thoát ra ở catot (gam) là
A. 7,68.

B. 15,10.
C. 6,40.
D. 9,60.
Câu 39: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong  
dư thu được m gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Giá trị của m là
A. 320.
B. 200.
C. 160.
D. 400.
Câu 40: So sánh tính chất của glucozơ, tinh bột, saccarozơ và xenlulozơ.
(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm ­OH.
(2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.
(3) Tinh bột, saccarozơ và xenlulozơ đều được cấu tạo bởi các gốc glucôzơ
(4) Glucozơ và saccarôzơ đều kết tinh không màu.
Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là
A. 4.
B. 1.
C. 2.
D. 3.

­­­­­­­­­­HẾT­­­­­­­­­­

Trang 4


Trang 5


PHÂN TÍCH ­ HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐỀ THI THỬ THPT NGÔ GIA TỰ LẦN 1

Câu 1: Chọn D.
NH(CH3)2 (đimetyl amin) là amin bậc 2.
Câu 2: Chọn C.
Câu 3: Chọn B. 
­ Ta có:  n RCOONa = 3n C3H5 (OH)3 = 0,3 mol

M RCOONa = 304 : C17 H 33COONa  

Câu 4: Chọn B.
3(n Fe + n Cr )
BT:e
n O2 =
= 0, 075 mol
4
Câu 5: Chọn D.

VO 2 = 1, 68(l)  

CaCl2 + NaHCO3 

t0

 CaCO3 + NaCl + HCl.

Câu 6: Chọn D.
­ Khi đốt cháy hoàn toàn nilon­6,6, tơ olon, tơ tằm thu đượ c CO2, H2O và N2.
­ Khi đốt cháy hoàn toàn tơ lapsan thu đượ c CO2, H2O.
Câu 7: Chọn A.
­ Phản ứng:   HOOC­(CH 2)4­COOH + 2CH3OH 

H 2SO 4
to

 H3COOC­(CH2)4­COOCH3 + 2H2O

Câu 8: Chọn D.
­ Dãy sắp xếp tính bazơ giảm dần: (CH 3)2NH > C6H5CH2NH2 > NH3 >  C6H5NH2
Câu 9: Chọn C.
­ Nhận thấy:  n HCOOC6H 5 = 0, 025 mol < n NaOH = 0, 06 mol n H 2O = 0, 025 mol  
BTKL

m = m HCOOC6H 5 + 40n NaOH − 18n H 2O = 5 (g)  

Câu 10: Chọn A.
­ Phương trình:    CH3COONH3CH3 + NaOH 

t0

                        CH3COONa (Y) + NaOH 

CaO,t 0

Câu 11: Chọn C.
A. Ca(OH)2 +  Na2CO3 
B. 2NaCl + 2H2O 

 CH3COONa (Y) + CH3NH2 (Z) + H2O
 CH4 + Na2CO3

 CaCO3  + 2NaOH

￱pdd
co ma￱
ng nga￱
n

2NaOH + Cl2↑ + H2↑

C. NH3 + Na2CO3 : không có phản ứng
D. Na2O + H2O 
 2NaOH
Câu 12: Chọn B.
­ Ghép các đoạn mạch với nhau ta thu được X là: Gly­Gly­Ala­Val­Phe hoặc Gly­Ala­Val­Phe­ Gly
Câu 13: Chọn D.
Câu 14: Chọn A.
A. Sai, Chất béo là trieste của glixerol và các axit béo. 
(C17 H 33COO) 3 C3H 5 + 3H 2 Ni,t o
(C17 H 35COO)3 C3H 5
B. Đúng, Phản ứng: 
(C17 H 31COO) 3 C3H 5 + 6H 2

Trang 6


C. Đúng, Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do  nối đôi C=C  ở gốc axit  không no của chất béo bị oxi 
hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit chất này bị  thủy phân thành các sản  phẩm có mùi khó 
chịu.
D. Đúng, Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong  nước.
Câu 15: Chọn C.
BT: e

2n M = 2n H 2 = 4n O 2

n O 2 = 0, 06 mol . Vậy  m = m oxit − 32n O 2 = 2,34 (g)  

Câu 16: Chọn B.
­ Phản ứng:     CH=CH 2COOCH3 + NaOH 

 CH=CH2COONa + CH3OH

Câu 17: Chọn A.
Câu 18: Chọn C.
Câu 19: Chọn D.
A. Sai, Các hợp chất peptit kém bền cả trong môi trường bazơ lẫn trong môi trường axit.
B. Sai, Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit.
C. Sai, Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở không tác dụng với Cu(OH)2.
D. Đúng, Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.
Câu 20: Chọn B.
Fe O ,ZnO,Cu
­ Quá trình:  1 42 432 4 4 3

+ HCl

FeCl 2,ZnCl 2,CuCl 2
1 4 4 42 4 4 43

+ NaOH

dungd￱ch Y

Ho￱
n h￱￱
pX

Fe(OH)2,Cu(OH)2
1 4 44 2 4 4 43  
ke￱
t tu a

­ Lưu ý: Phần Z không tan là Cu chứng tỏ Cu đã khử FeCl3 về FeCl2 và khi cho ZnCl2 vào dung dịch 
NaOH loãng dư thì kết tủa Zn(OH)2 tan hết.
Câu 21: Chọn A.
­ Dựa vảo tỉ lệ số mol ta có các phản ứng xảy ra như sau:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 
 2CaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + NaOH 
 CaCO3 + NaHCO3 + H2O
Vậy trong bình chứa  CaCO3 và NaHCO3.
Câu 22: Chọn C.
­ Khi gộp X, Y và Z với tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 5 : 1 có  5X + 5Y + Z
+ Ta có 
mà 

nD 0,11 11
=
=
 
nE 0,35 35

s￨ m￨c x￨ch(min) <

1 4 42 4 43
14.nZ

X 5Y5 Z + 10H 2O

X5 Y5 Z  là  (D)11k (E)35k .
s￨
x￨
ch
5Z <
1 4m￨
4c44
2 c￨
4 a4X45Y43
11k +35k

+ Với k = 1    n(D)11k (E)35k = nX 5Y5Z =

s￨ m￨c x￨ch(max)
1442443

nE nB
=
= 0,01mol
11 35

­ Khi cho 37,72 gam M tác dụng với NaOH thì :  M + NaOH

14.1 < 46k < 14.5

k =1

14.nX

nX = nY = 5nX 5Y5Z = 0,05mol
nZ = nX 5Y5Z = 0,01mol
t0

 

D + E + H 2O

+ Với  nH 2O = nM = nX + n Y + nZ = 0,11mol  và  nNaOH = nA + nB = 0,46mol  
BTKL

m E + m D = m M + 40n NaOH − 18n H 2O = 54,14( g)

­ Xét hỗn hợp muối ta có : 
+ Giả sử D là ValNa khi đó ta có  M E =
+ Số mắt xích Val =

n Val
0,11
=
=1 
n X,Y,Z 0,11

m E + m D − 139n D
= 111 (AlaNa). Vậy ta giả sử đúng.
nE

 X, Y và Z đều có 1 phân tử Val  

Trang 7

 


X : (Ala)x Val : 0,05 mol
Hỗn hợp M:  Y : (Ala) y Val : 0,05 mol
Z : (Ala) z Val : 0,01mol

Vậy Z là (Ala)5Val, suy ra  %mZ =

BT: Ala

0,05x + 0,05y + 0,01z = 0,35

s￨ m￨c x￨ch=(x + 1) + (y + 1) + (z+ 1) = 14

x=y=3
z=5

0,01.472
.100 = 12,5
37,72

Câu 23: Chọn A.
B. Sai, Trong nhóm IIA, tính khử của các kim loại tăng dần từ Be đến Ba.
C. Sai, Mg(OH)2 kết tủa và Ca(OH)2 ít tan trong nước.

D. Sai, Tất cả các kim loại nhóm IA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 24: Chọn C.
­ Khi cho hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO 3, Cu(NO3)2 thì:
BTKL

m Y = m + 170n AgNO3 + 188n Cu(NO3 ) 2 − m X = 6, 422 + m  (1)

­ Cho 0,08 mol bột Mg vào dung dịch  Y thu được dung dịch T có chứa Mg2+,  NO 3−  và có thể có chứa 
thêm các cation kim loại trong dung d ịch  Y. 
+ Theo giả thiết:  n Mg = n Mg 2+ = 0,08 mol  và  n NO3− = 2n Cu(NO3 ) 2 + n AgNO 3 = 0, 084 mol  
+ Nhận thấy: 2 n Mg 2+  >  n NO3−  (vô lí vì không thỏa mãn BTĐT)
 Dung dịch T chỉ chứa Mg(NO3)2: 0,042 mol
BTKL

m Y + 24n Mg = 148n Mg(NO 3 ) 2 + m Z  , thay (1) vào ta tính được:  m = 2, 7 (g)

Câu 25: Chọn D.
­ Gọi 1 mol mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
+ Đầu tiên:       BaO + H2O 
 Ba(OH)2  
          mol:         1                →          1
+ Sau đó:          Ba(OH)2 + Na2CO3 
BaCO3 + 2NaOH   
        mol:               1              1       →        1             2  
                    2NaOH + 2Al + 2H2O 
 2NaAlO2 + 3H2
        mol:              2           1               →           1              
 Kết tủa Y là BaCO3 và dung dịch X gồm NaOH dư: 1 mol ; NaAlO2: 1 mol.
Câu 26: Chọn A.
B và C. Sai, NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin) không làm đổi màu quỳ tím hoặc 

NH2C3H5(COOH)2 (axit glutamic) làm quỳ tím hóa đỏ.
D. Sai, từ tripeptit trờ lên thì mới có khả năng phản ứng màu biure với Cu(OH)2.
Câu 27: Chọn C.
CO2 + NaAlO2 + 2H2O 

NaHCO3 + Al(OH)3↓

Câu 28: Chọn A.
­ Để VNaOH đạt giá trị lớn nhất thì lượng kết tủa phải đạt cực đại sau đó tan lại một phần

n NaOH = 2n H 2SO 4 + (4n AlCl3 − n Al(OH)3 ) = 0,525 mol

VNaOH = 1, 05(l)

Câu 29: Chọn A.
H2N­CH(CH3)CO­NH­CH2­CO­NH­CH2­COOH   +   2H2O

 

H+

 

2H2NCH2COOH   + 

CH3CH(NH2)COOH
Câu 30: Chọn A.
Trang 8

­ Khi đun với H2SO4 đặc thu được sản phẩm có H2O nên CTCT của C3H8O là CH3OC2H5   X2, X3 lần 
lượt là CH3OH và C2H5OH.
Vậy este X được tạo ra từ axit no, mạch hở, 2 chức và 2 ancol CH3OH, C2H5OH.
H 3COOCCH 2COOC 2H 5 (X) + 2NaOH

NaOOCCH 2COONa (X1) + CH 3OH (X 2 ) + C 2 H 5OH (X 3 )

A. Sai, X chỉ có 1 đồng phân cấu tạo duy nhất. 
B. Đúng, Phương trình:  NaOOCCH 2COONa + 2NaOH

CaO
to

CH 4 + 2Na 2CO 3

C. Đúng. 
D. Đúng, Trong X có 1 nhóm ­CH2­  và 1 nhóm –CH3.
Câu 31: Chọn D.
­ Khi đốt X: 

n O (X) 2n CO 2 + n H 2O − 2n O 2
=
= 0, 04 mol
6
6
 

BT:O

nX =

BTKL

a = m CO 2 + 18n H 2O − 32n O 2 = 35,36 (g)

­ Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH thì:  n X = n C3H 5 (OH) 3 = 0, 04 mol
BTKL

m = a + 40n NaOH − 92n C3H 5 (OH)3 = 37, 68 (g)

Câu 32: Chọn C.
Câu 33: Chọn D.
Câu 34: Chọn B.
­ Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì :  nCO2 = nCaCO3 = 0,5mol  
n
nC6H12O6 = CO2 = 0,3125mol mC6H12O6 = 56,25(g)
2H%
Câu 35: Chọn C.
­ Trong các loại hàng trang sức thì bạc được biết đến phổ biến nhất với hai chức năng chính là: làm  
đẹp và tránh gió.
­ Đối với trẻ nhỏ thì bạc được xem như lá bùa hộ mệnh. Chính vì vậy, hầu như bé nào cũng được đeo  
cho một chiếc lắc bạc nhỏ xinh để tránh gió và theo dõi sức khoẻ cho bé.
­ Trang sức bạc dù kiểu nào và ở đâu cũng đều có lợi cho sức khoẻ.
­ Ngoài khả năng tránh gió và cạo gió, bạc còn có tác dụng lưu thông khớp và đường tim mạch.
Câu 36: Chọn B.
­ Phản ứng:  CuSO4 + H2S 
Câu 37: Chọn D.

 CuS  den + H2SO4

­ Khi cho X tác dụng với HCl thì 

BT:e

nAl =

2nH 2
= 0,17mol
3

nAl 2O3 =

mX − 27nAl
= 0,03mol .
102

Vậy dung dịch Y chỉ chứa 0,23 mol AlCl3
­ Khi cho Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp ch ứa Ba(OH) 2 và NaOH thì :
0,34mol
0,23mol
640,3mol
7 48 6
78
}
AlCl 3 + Ba(OH)
,NaOH
1 4 4 22 4 4 3
dung d￨ch Y

7 8 0,69mol

} } 60,23mol
}
2+
+
Ba , Na ,AlO2 − , Cl − ,OH −
1 4 4 4 4 44 2 4 4 4 4 4 43
0,3mol 0,34mol

dung d￨ch Z

­ Nhận thấy rằng  4nAl 3+ < 2nBa(OH)2 + nNaOH  nên toàn bộ lượng Al3+ chuyển thành AlO2­.
­ Xét dụng dịch Z ta có 

BTDT

nOH − = 2nBa2+ + nNa+ − nAlO2− − nCl − = 0,05mol

­ Khi cho H2SO4 tác dụng với dung dịch  Z đến khi lượng kết tủa cực đại thì xảy ra hai trường hợp 
sau :

Trang 9


nH +
VH 2SO4 = 0,07(l)
2
m = 78nAl(OH)3 + 233nBaSO4 = 50,56(g)

* TH1 : Al(OH)3(max). Khi đó:  nH + = nOH − + nAlO2− = 0,28mol
­ Nhận thấy  nBa2+ > nSO42−

nBaSO4 = nSO42− = 0,14mol

nH 2SO4 =

* TH2 : BaSO4 (max). Khi đó ta có :   nH 2SO4 = nBa2+ = 0,3mol
­ Nhận thấy:  nOH − + nAlO2− < 2nH2SO4 < nOH − + 4nAlO2−

VH 2SO4 = 0,15(l)

nAl(OH)3 =

4nAlO2− − (2nH 2SO4 − nOH − )
3

=

37
mol
300

m = 233nBaSO4 + 78nAl (OH)3 = 79,52(g) .
Vậy lượng cực tủa cực đại thu được là 79,52 gam khi  VH 2SO4 = 150(ml)  
Câu 38: Chọn A.
­ Các quá trình điện phân diễn ra như sau :
Tại catot
2+
        Cu       +       2e           →       Cu
         a mol          2a mol      →       a mol
       

Tại anot
        2Cl          →     Cl 2      +      2e
      0,2 mol          0,1 mol       0,2 mol
       H2O  →   4H+       +    O2       +       4e
                     4b mol   ←   b mol    →  4b mol
­

­ Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: 
BT:e

2nCl 2 + 4nO2 = 2nCu2+

64nCu + 32nO2 = mdd gi￨m − 71nCl 2

2a − 4b = 0,2

a = 0,12

64a + 32b = 8

b = 0,01

mCu = 7,68(g)  

Câu 39: Chọn A.
nCO2 = 2ngluc￨z￨ = 2.

360
.0,8 = 3,2

180

BT:C

nCaCO3 = nCO2 = 3,2

m CaCO3 = 320(g)  

Câu 40: Chọn D
(1) Sai, chỉ 2 chất tan  trong nước là glucozơ và saccarozơ.
(2) Sai, chỉ có glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc
(3) Sai, saccarôzơ được cấu tạo từ α – glucôzơ và β – fructôzơ

Trang 10