Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trung tâm Giáo dục thường xuyên Ninh Thuận

SỞ GD­ĐT NINH THUẬN
TRUNG TÂM GDTX­HN TỈNH

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKI (2019­2020)
MON: HÓA HỌC 11

A.Trắc nghiệm
I. Chương 1
1. Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do
A. sự chuyển dịch của các electron.
C. sự chuyển dịch của các cation.
B. sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D. sự chuyển dịch của cả cation và anion.
2. Chất nào sau đây không dẫn điện?               
A. dd Na2SO4                  B. NaCl  khan           C. KOH nóng chảy            D. dd HCl
3. Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?
A. HBr, Na2S, Mg(OH)2
C. HNO3, H2SO4, KOH
B.  H2SO4, NaOH, H3PO4
D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH
4. Phương  trình điện li của Al2(SO4)3 là
 A. Al2(SO4)3        Al2+   +   SO43­            B. Al2(SO4)3        Al3+   +   SO42­   
 C. Al2(SO4)3        2Al3+   +  3SO42­          D. Al2(SO4)3    ⇄  2 Al3+   +  3 SO42­ 
5. Cho phương trình điện li sau:  A        Fe2+   +   SO42­  . Công thức của A là

                 A. FeSO4                     B. Fe2(SO4)3              C. Fe3(SO4)2          D. Fe3(SO4)4    
6. Dung dịch Na2SO4 có nồng độ 0,02M thì nồng độ các ion Na+ và SO42­ lần lượt là
                A. 0,01; 0,02             B. 0,04 ; 0,02             C. 0,02 ; 0,04          D. 0,04 ; 0,03 
7. Dung dịch HCl có pH = 3,  nồng  độ mol/l của ion H+ là
                A.  0,1 M                 B. 0,01M                      C. 1M               D. 0,001M
8. Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng
               A. 8                       B.10                     

C.11                    D.9
9. Cho các chất sau: KCl, NH4Cl, H2SO4, Na2CO3, NaHS, Na3PO4, KOH, NH4NO3, NaNO3, 
KHCO3. Số muối trung hòa là
A.  4
B. 5
C. 6
D. 7
10. Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
               A. theo kiểu bazo.                                                 B. theo ki ểu axit.
               C. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazo.             D. vì là bazo yếu nên không phân li
11. Môi trường axit là môi trường có
A.  [H+] > [OH­]
B. [H+] <[OH­]
C. [H+] =[OH­]
D. [H+] OH­]
12.  Môi trường của dung dịch có pH = 8,3 là
` A. Axit
B. kiềm
C. Trung tính
D. Không xác định.
13. Cho phương trình phản ứng sau:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 
  Phương trình ion rút gọn là
A. Na+ + HCl → NaCl + H+
C. HCl + Na+ → Na+ + H+  + Cl­
B. Na+ + Cl­ → NaCl
D. 2H+ + → CO2 + H2O
14. Cặp chất nào sau đây có phương trình ion thu gọn: Ba2+  +  SO42­    BaSO4 
              A. Ba(OH)2  + HNO3      B. Ba(OH)2 + Na2SO4    C. HCl  + Na2SO3       D. Ba(OH)2  + CuCl2
15.  Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch  là

             A. Na+, Cu2+, Cl­, OH­                             B. K+, Fe2+, Cl­, SO42­
             C. K+, Ba2+, Cl­, SO42­                             D. Ag+, Na+, Br­, NO3­
II. Chương 2
16.  Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là

           A. ns2np5         
B. ns2np3          
C. ns2np2       
D. ns2np4
17. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch 
             kiềm, vì khi đó
     A. thoát ra một chất khí màu lục nhạt
     B. thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
     C. thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
     D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.
18. Vai trò của NH3 trong phản ứng: 4 NH3 + 5 O2    4 NO +6 H2O là
A. chất khử       
B. chất oxi hóa
     C. axit             
D. bazơ     
19. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?
     
A. NH4Cl NH3 + HCl
B. NH4HCO3    NH3 + H20 + CO2  
     
C. NH4NO3 NH3 + HNO3
D. NH4NO2    N2    + 2 H2O
20.  Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH4Cl  K2SO4, (NH4)2SO4, ta 

có
             thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau?
A. Dung dịch AgNO3 .
B. Dung dịch BaCl2.
C. Dung dịch NaOH.
D. Dung dịch Ba(OH)2.
21.  Tính chất hóa học của NH3 là
A. tính bazơ mạnh, tính khử.            
B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.
C. tính khử, tính bazơ yếu.               
D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.
22.  Dãy các kim loại đều bị thụ động hóa với  dung dịch HNO3 đặc, nguội là
    A. Ag, Al, Fe
B. Cu, Ag, Pb
C. Fe, Al, Cr
D. Zn, Pb, Cr
23.  Phản ứng nào chứng tỏ HNO3 có tính oxi hóa mạnh?
           A. HNO3   + NaOH  à NaNO3  + H2O                B. 2HNO3  +  CuO à Cu(NO3)2 + H2O
           C. 4HNO3   + Fe  à Fe(NO3)3 + NO  + 2H2O    D.2 HNO3  + Na2CO3  à 2NaNO3 + CO2 + H2O  
24.  Phân biệt 3 dd muối  NaCl, NaNO3, Na3PO4. Chọn thuốc thử là 
                A. Quỳ tím                  B. HCl                                 C. NaOH               D. AgNO 3 
25.  Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra 
    A. cacbon monooxit
                                           B. nước.
    C. không có khí gì sinh ra
                     D. nitơ monooxit
3­
26.  Để nhận biết ion photphat (PO4 ), người ta sử dụng thuốc thử
    A. Dung dịch BaCl2
                     B.Quỳ tím

    C. Dung dịch NaOH
                     D. Dung dịch AgNO3
27.  Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 trong không khí thu được sản phẩm gồm
 
     A. Ag2O, NO2.     B. Ag2O, NO2, O2.
C. AgNO2, O2.
D. Ag, NO2, O2.
28.  Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dung với chất nào sau đây?
                 A. Mg, H2                    B. H2, O2.                 C.Mg, O2.                     D. Ca, O2.


29.  Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không 

khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là
      A. NO và N2O
 B. NO và NO2          C. N2 và NO
          D. NO2 và NO
30.  Trong phương trình phản ứng HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O. Hệ số của C là
     A. 1
B. 4
C. 2
D. 5
31.  Nhiệt phân hoàn toàn 6,06g KNO3 thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là
     A.1,344                         B.0,672                         C.0,224                 D.0,448
32.  Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2. Khối lượng NH3 tạo thành là (biết 
hiệu 
 suất phản ứng là 30%)
     A. 5,58g                      B.6,12g                          C.7,8 g                     D.8,2 g
III. Chương 3      
33.  Oxit axit nào không tan được trong nước để tạo ra axit tương ứng?

                 A. CO2                            B. SO2                          C.  P2O5                       D.SiO2
34. Cacbon monooxit là oxit
     A. axit
B. bazơ
C. trung tính
D. lưỡng tính
35. Hiệu  ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang  ấm dần lên, do các bức xạ  có bước sóng 
dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bị bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây  
là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?   
A. H2
     
B.N2
C.CO2
D. O2
36. Để phân biệt khí CO2 và SO2 ta cần dùng dung dịch nào sau đây?
A. dd Brôm
B. dd Ca(OH)2     
C. dd phenolphtalein   
D. dd Ba(OH)2
37. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để  tạo môi trường lạnh và  
khô rất thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là     
A. CO rắn 
B. CO2 rắn     
C. H2O rắn     
D. SO2 rắn
38. Than hoạt tính được sử dụng nhiều trong mặt nạ phòng độc, khẩu trang y tế là do nó có 

khả năng
A. hấp thụ các khí độc.                                        B. hấp phụ các khí độc.  

C. Phản ứng với khí độc.                                     D. Khử các khí độc.
39. Chất khí không màu, rất độc, gây ngạt thở, khi đốt cháy sinh ra khí làm đục nước vôi trong 
là
A. SO2
B. CO
C. CO2
D. NO2
40. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CO2 bằng phản ứng

A. C + O2.                                                          B. Nung CaCO3.
C. CaCO3 + HCl
         D. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ.
41. Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ  số  tỉ 
lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:
A. 4
B. 5
C. 6   
D. 7
42.  Nhận xét sai khi nói về C và Si
               A. Đều có tính oxy hóa và tính khử            B. Đều tác dụng với Oxy tạo ra chất khí      


               C. Đều là phi kim                                        D. Đều có cấu hình e lớp ngoài cùng tương tự 
nhau
43.  Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?
           A. C + O2 → CO2.  B. 3C + 4Al → Al3C4.
C. C + 2CuO → 2Cu + CO2. 

D. C + H2O → CO + H

44.  Để khắc chữ hoặc hình trên thủy tinh người ta sử dụng dung dịch nào dưới đây?

           A. Na2SiO3. 

          B. H2SiO3. 

C. HCl. 

D. HF.

45.  Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

            A. CaCO3  CaO + CO2. 

    B. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O.

            C. MgCO3   MgO + CO2.

D. Na2CO3  Na2O + CO2.

46.  Khử hoàn toàn 24 gam CuO bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao thu được V lít khí (đktc). Giá 

              trị của V là
              A. 6,72.

            B. 2,24.

      C. 4,48.

D. 5,6.

47.  Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là       

A. 10 gam.           B. 20 gam.

      C. 30 gam.

D. 40 gam.

48.  Khối lượng muối thu được khi cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) phản ứng với 300 ml dung dịch  

NaOH 1M là
A. 19,0 gam

B. 18,9 gam

C. 10,6gam

D. 8,4 gam

B. Bài tập tự luận
1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau 
a)

b)
c)

2.   Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong sau trong các lọ  mất 

nhãn:

a. (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
b. (NH4)2SO4; NH4NO3, NH4Cl, NaNO3
c. Na3PO4, NaCl, NaNO3
3.  Cho m (g) bột Ag tan vừa hết trong dd HNO 3 2M loãng, sau phản  ứng thu được 4,48 lít NO 
(đktc)


a. Xác định m.
b. Xác định thể tích dd HNO3 đã dùng c.   Tính   khối   lượng   muối   thu 
được
4.  Cho m (g) bột Cu tan vừa hết trong 400 ml dd HNO 3 đặc, sau phản ứng thu được 6,72 lít NO2 
(đktc)
a. Xác định m. 
b. Xác định nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng
c. Tính khối lượng muối thu được
5.  Cho 19,2 g hỗn hợp 2 bột kim loại Fe và CuO tác dụng với 300ml dd HNO3 loãng  thấy có 
3,36 lit khí (đktc) NO bay ra.
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong trong hỗn hợp 
b. Tính nồng độ mol dd axit đã dùng
6. Cho 60 (g) hỗn hợp Cu và MgO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 1M thu được 13,44 lít 
NO (ở đktc). 
a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng.