Bài tập tự luận tổng hợp các axit điển hình

Bµi tËp tỉng hỵp vỊ axit HCl, H
2
SO
4
vµ HNO
3

C©u 1. §Ĩ nhËn biÕt ba axit ®Ỉc, ngi: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
riªng biƯt trong ba lä bÞ mÊt nh¶n, dïng thc thư lµ:
A. Al B. CuO C. Cu D. Fe
C©u 2. Tỉng hƯ sè ( c¸c sè nguyªn, tèi gi¶n) cđa tÊt c¶ c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a Cu víi dd HNO
3
®Ỉc,
nãng lµ:
A. 11 B. 9 C. 10 D. 8
C©u 3. Cho pt phản ứng: Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO

4
)
3
+ FeSO
4
+ 4H
2
O. Trong đó Fe
3
O
4
đóng vai trò lµ:
A. Không phải chất oxi hoá, không phải chất khử B. Chất oxi hoá
C. Chất khử D. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử
C©u 4. Hoµ tan 5,6 gam Fe b»ng dd H
2
SO
4
lo·ng (d), Thu ®ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng võa ®đ víi V ml dd
KMnO
4
0,5M. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 20 B. 80 C. 40 D. 60
C©u 5. Cho m gam hỉn hỵp Mg, Al vµo 250 ml dd X chøa hỉn hỵp axit HCl 1M vµ axit H
2
SO
4
0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt
H
2

(ë ®ktc) vµ dd Y (coi thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi). Dung dÞch Y cã pH lµ:
A. 7 B. 1 C. 2 D. 6
C©u 6. Cho tõng chÊt: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3

, FeCO
3
lÇn lỵt
ph¶n øng víi dd HNO
3
®Ỉc, nãng. Sè ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khư lµ:
A. 7 B. 6 C. 8 D. 5
C©u 7. Hoµ tan hoµn toµn 2,81 gam hỉn hỵp gåm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml dd axit H
2
SO
4
0,1M (võa ®đ). Sau
ph¶n øng, hỉn hỵp mi sunfat khan thu ®ỵc khi c« c¹n dd cã khèi lỵng lµ:
A. 4,81 gam B. 5,81 gam C. 3,81 gam D. 6,81 gam
C©u 8. §èt ch¸y hoµn toµn m (g) kim lo¹i Fe trong kh«ng khÝ thu ®ỵc hỉn hỵp r¾n X. Hoµ tan hoµn toµn X b»ng dung
dÞch HCl (d)thu ®ỵc dung dÞch Y. Cho Y t¸c dơng víi dung dÞch NaOH (d)thu ®ỵc kÕt tđa Z. Nung Z ngoµi kh«ng khÝ
®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8(g) chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 5,6(g) B. 11,2(g) C. 2,8(g) D. §¸p sè kh¸c
C©u 9. Hoµ tan 2,4(g) mét oxÝt s¾t võa ®đ víi 90 ml dd HCl 1M. C«ng thøc cđa oxÝt s¾t lµ:
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O

3
D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc



C©u 10. Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hỉn hỵp Fe, Cu (tØ lƯ mol 1: 1) b»ng axit HNO
3
, thu ®ỵc V lÝt (ë ®ktc) hỉn hỵp khÝ
X (gåm NO vµ NO
2
) vµ dd Y (chØ chøa 2 mi vµ axit d). TØ khèi cđa X ®èi víi H
2
b»ng 19. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 3,36 B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. 5,60 lÝt
C©u 11. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®iỊu chÕ ®ỵc Fe(NO
3
)
3
:
A. Fe + HNO
3
→ B. FeO + HNO
3
→ C. Fe(NO
3
)
2
+ HNO
3
→ D. C¶ A ,B,C

C©u 12. Hoµ tan 10(g) hh bét Fe vµ Fe
2
O
3
b»ng mét lỵng dd HCl võa ®đ. Thu ®ỵc 1,12(l) khÝ H
2
(®ktc) vµ dd X. Cho
dd X t¸c dơng víi dd NaOH(d). Lêy kÕt tđa thu ®ỵc ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc m(g) chÊt
r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ.
A. 5,6(g) B. 11,2(g) C. 16,8(g) D. 2,8(g)




C©u 13. Hoµ tan hoµn toµn 2,32(g) Fe
x
O
y
b»ng dd H
2
SO
4
®Ỉc nãng. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc 0,112(l)
khÝ(®ktc).C«ng thøc oxÝt s¾t lµ:
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2

O
3
D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc
C©u 14. Hoµ tan hoµn toµn 2,52 (g) mét kim lo¹i b»ng dd H
2
SO
4
lo¶ng, ngêi ta thu ®ỵc 6,84(g) mi sunfat. Tªn cđa
kim lo¹i lµ:
A. Al B. Fe C. Cu D. Ag
C©u 15. Khi nung hỉn hỵp c¸c chÊt Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
vµ FeCO
3
trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi, thu ®ỵc
mét chÊt r¾n lµ:
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. Fe
C©u 17. Hỉn hỵp bét X gåm Fe vµ kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi. Trén ®Ịu vµ chia 15,06 gam hỉn hỵp X thµnh hai

phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hoµn toµn phÇn m«t b»ng dd HCl thu ®ỵc 3,696 lÝt H
2
ë ®ktc. PhÇn hai t¸c dơng hÕt víi dd
HNO
3
lo·ng thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ NO lµ s¶n phÈn khư duy nhÊt ë ®ktc. Kim lo¹i R lµ:
A. Mg B. Al C. Fe D. Zn
C©u 18. §Ĩ thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hỉn hỵp X (gåm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
O), ngêi ta hoµ tan X bëi dd
chøa (6a+ 2b+ 2c) mol HNO
3
®ỵc dd Y, sau ®ã thªm ( gi¶ thiÕt hiƯu st c¸c ph¶n øng ®Ịu lµ 100%)
A. 2c mol bét Cu vµo Y B. 2c mol bét Al vµo Y
C. c mol bét Al vµo Y D. c mol bét Cu vµo Y
C©u 19. Hoµ tan hoµn toµn hỉn hỵp gåm 0,12 mol FeS
2
vµ a mol Cu
2
S vµo axit HNO
3
(võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ chøa
hai mi sunfat) vµ khÝ duy nhÊt NO. Gi¸ trÞ cđa a lµ:
A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,06
C©u 20. Cho tõ tõ dd chøa a mol HCl vµo dd chøa b mol Na
2

CO
3
®ång thêi khy ®Ịu, thu ®ỵc V lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dd
X. Khi cho dd níc v«i trong vµo dd X thÊy cã xt hiƯn kÕt tđa. BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a V víi a, b lµ:
A. V= 11,2(a-b) B. 22,4(a-b) C. 22,4(a+b) D. 11,2(a+b)
C©u 21. Liªn kÕt ho¸ häc ph©n cùc nhÊt trong ph©n tư HNO
3
lµ:
A. H-O B. N=O C. N→O D. H-N
C©u 22. D·y gåm c¸c chÊt ®Ịu ph¶n øng ®ỵc víi dd HNO
3
t¹o chÊt khÝ ( s¶n phÈm khư) lµ:
A. FeO, Fe
2
O
3
, FeCO
3
B. Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
, CuS
C. FeO, Fe
3
O

4
, FeCO
3
D. FeS
2
, FeO, Fe
2
O
3
C©u 23. Cho hỉn hỵp gåm Fe vµ FeO ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO
3
thu ®ỵc dd X( chØ chøa mét chÊt tan duy nhÊt),
hỉn hỵp khÝ Y vµ thÊy kim lo¹i Fe cßn d. ChÊt tan trong dd X lµ:
A. Fe(NO
3
)
3
B. Fe(NO
3
)
2
C. NH
4
NO
3
D. Fe(NO
3
)
3
vµ Fe(NO

3
)
2

C©u 24. Hoµ tan hoµn toµn 10,8 gam hỉn hỵp gåm Fe vµ Fe
2
O
3
b»ng V lÝt dd HNO
3
1M võa ®đ. Thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ
NO ( ë ®ktc) lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 5 lÝt B. 0,5 lÝt C. 2 lÝt D. 0,2 lÝt
C©u 25. Hoµ tan hoµn toµn 14,4 gam hỉn hỵp gåm CuO vµ Cu b»ng dd HNO
3
®Ỉc d thu ®ỵc dd X vµ V lÝt khÝ NO
2
lµ
s¶n phÈm khư duy nhÊt. Cho dd X t¸c dơng hoµn toµn víi dd NaOH d thu ®ỵc kÕt tđa Y, nung Y ®Õn khèi lỵng kh«ng
®ỉi ®ỵc 16 gam chÊt r¾n. Gi¸ tri cđa V lµ:
A. 8,96 lÝt B. 6,72 lÝt C. 4,48 lÝt D. 2,24 lÝt
C©u 26. Cho m(g) Fe vµo dd HNO
3
lÊy d thu ®ỵc 8,96 (l) (®ktc) hỉn hỵp khÝ X gåm NO
2
vµ NO, biÕt tØ khèi cđa X so
víi O
2
lµ 1,3125. Khèi lỵng m lµ:
A. 5,6(g) B.11,2(g) C. 0,56(g) D. 1,12(g)

C©u 27. Cho 18,5(g) hh Z gồm Fe và Fe
3
O
4
tác dụng với 200 ml dd HNO
3
loảng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất, dd Z
1
và còn lại 1,46(g) kim
loại. Nồng độ mol/lít của dd HNO
3
và khối lượng muối trong dd Z
1
là:
A. 1,6 M và 48,6(g). B. 3,2 M và 48,6(g). C. 3,2 M và
24,3(g). D. 1,6 M và 24,3(g).
C©u 28. Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ t¸ch nhanh Al ra khái hỉn hỵp gåm Al, Cu vµ Ag?
A. dd Cu(NO
3
)
2
B. dd AgNO
3

C. dd HNO
3
®Ỉc ngi D. dd NaOH vµ khÝ CO
2
C©u 29. Cho d·y gåm c¸c chÊt S, Cu, Au, NaNO

3
, Ba(OH)
2
, K
2
SO
4
, CuCO
3
, H
2
SO
4
. Sè chÊt t¸c dơng ®ỵc víi ddHNO
3

lµ:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
C©u 30. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y ®óng?
A. Fe+ HNO
3®Ỉc
→ Fe(NO
3
)
2
+ H
2
B. FeO+ HNO
3
→ Fe(NO

3
)
2
+ H
2
O
C. Fe
2
O
3
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2
O D. FeCO
3
+ HNO
3®Ỉc
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2

+ CO
2
+ H
2
O
C©u 31. Cho ph¶n øng: FeS
2
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O. Tỉng hƯ sè( d¹ng nguyªn) cđa c¸c chÊt trong
ph¶n øng ho¸ häc trªn lµ:
A. 44 B. 43 C. 45 D. 46
C©u 32. Cho dãy gồm các chất: Cu, Fe, Fe
3
O
4
, FeCO
3

, FeS
2
, HI, NaHSO
4
, O
2
, P, H
2
S, Ba(OH)
2
, FeCl
3
, CuS. Số chất
tác dụng được với dd HNO
3
là:
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11
C©u 33. Dùng dung dòch nào sau đây để phân biệt các chất rắn: Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
, CuO:
A. Dd NH
3
B. Dd NaOH C. Dd HCl D. Dd HNO
3

C©u 34. Hoµ tan hoµn toµn hỉn hỵp gåm Zn vµ ZnO b»ng dd HNO
3
lo·ng d. KÕt thóc thÝ nghiƯm kh«ng cã khÝ tho¸t ra,
dd thu ®ỵc cho t¸c dơng víi dd NaOH d thÊy xt hiƯn 2,24 lÝt khÝ mïi khai ë ®ktc. K l cđa Zn trong hỉn hỵp lµ:
A. 13 gam B. 52 gam C. 39 gam D. 26 gam
C©u 35. Hoµ tan hoµn toµn 1,08 gam mét kim lo¹i M b»ng dd HNO
3
võa ®đ thÊy xt hiƯn 0,896 lÝt khÝ NO ë ®ktc lµ
s¶n phÈm khư duy nhÊt. Kim lo¹i M lµ:
A. Fe B. Cu C. Al D. Ag
C©u 36. Dïng theo thø tù c¸c dd nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd: HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
:
A. dd BaCl
2
vµ dd AgNO
3
B. dd Ba(OH)
2
vµ dd BaCl
2
C. dd BaCl
2
vµ dd NaOH D. dd NaOH vµ dd AgNO
3
C©u 37. Cho 11,0 gam hỉn hỵp X gåm Al vµ Fe vµo dd HNO

3
lo·ng d, thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ NO ë ®ktc lµ s¶n phÈm khư
duy nhÊt. Khèi lỵng cđa Al vµ Fe trong hỉn hỵp X t¬ng øng lµ:
A. 5,4 gam vµ 5,6 gam B. 5,6 gam vµ 5,4 gam
C. 8,1 gam vµ 2,9 gam D. 8,2 gam vµ 2,8 gam
C©u 38. 19,2 gam Mg t¸c dơng hÕt víi dd HNO
3
thu ®ỵc mét khÝ X lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt cã V= 35,84 lÝt ë ®ktc.
C«ng thøc cđa X lµ:
A. N
2
B. NO C. NO
2
D. N
2
O
C©u 39. Trén 19,2 gam Kim lo¹i Cu víi m gam hỉn hỵp CuCO
3
vµ FeCO
3
råi hoµ tan trong mét 1 lÝt dd HNO
3
3M thu
®ỵc dd X vµ 15,68 lÝt (®ktc) hỉn hỵp khÝ gåm NO vµ CO
2
. Hỉn hỵp khÝ nµy cã tØ khèi so víi H
2
lµ 19. §Ĩ trung hoµ dd
X cÇn dïng V lÝt dd Ba(OH)
2

0,4M. Gi¸ trÞ cđa m vµ V lµ;
A. 42,7 gam vµ 1,25 lÝt B. 47,2 gam vµ 1,25 lÝt C. 27,4 gam vµ 2,15 lÝt D. 47,2 gam vµ 2,15 lÝt
--------------------hÕt--------------------
Chóc c¸c em lµm bµi tèt