GIÁO ÁN HÓA 9 TRỌN BỘ MỚI

Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y
M«n : hãa häc líp 9
TiÕt:1 Ngµy th¸ng n¨m 200
«n tËp
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
Khái niệm về oxit, axit, bazơ, muối
- Các loại phản ứng hoá học
- Tính theo CTHH, PTHH, ĐLBTKL
-Công thức tính khối lượng, thể tích,
nồng độ,tỉ khối
-Tính chất hoá học của oxi, hidro, nước
I . Mơc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Gióp häc sinh hƯ thèng l¹i kiÕn thøc ë líp 8 lµm cë së ®Ĩ tiÕp thu nh÷ng kiÕn thøc
míi ë ch¬ng tr×nh líp 9
2. Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH
3. Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- GV: HƯ thèng ch¬ng tr×nh líp 8
- HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng tr×nh líp 8
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A. KiĨm tra bµi cò:
B. Bµi míi:

C. Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp mét sè néi dung , kh¸i niƯm hãa häc ë líp 8:
GV: Tỉ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o
lt ch¬i: ¤ ch÷ gåm 8 hµng ngang lµ c¸c kh¸i niƯm hãa häc. §o¸n ®ỵc tõ hµng
ngang ®ỵc 10 ®iĨm. Mçi tõ hµng ngang cã 1 ®Õn 2 ch÷ trong tõ ch×a khãa. §o¸n ®ỵc
tõ ch×a khãa ®ỵc 20 ®iĨm
1
* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và
hóa học nhất định
Chữ trong từ chìa khóa: C,H
* Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2
NTHH trở lên.
Chữ trong từ chìa khóa: H,H
* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm
một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất
Chữ trong từ chìa khóa: P
* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa
về điện
Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư
* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p
trong hạt nhân
Chữ trong từ chìa khóa: A
* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử
hoặc nhóm nguyên tử
Chữ trong từ chìa khóa: O
* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất
ban đầu
Chữ trong từ chìa khóa: N,G
* Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và
chỉ số ở mỗi chân ký hiệu.
Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác
Ô chữ
C H Â T T I N H K H I Ê T
H Ơ P C H Â T
P H Â N T Ư
N G U Y Ê N T Ư
N G U Y Ê N T Ô
H O A T R I
H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y
C Ô N G T H Ư C H O A H O C
ô chìa khóa: phản ứng hóa học
2
Hoạt động2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:
Ghép nối thông tin cột A với cột
B sao cho phù hợp
HS làm việc cá nhân
GV: Gọi một HS lên bảng làm ,
sửa sai nếu có
Hoàn thành PTHH sau v xác
định các PT trên thuộc loại phản
ứng nào?
CaO + HCl CaCl
2
+ H
2
O
Fe
2
O
3

+ H
2
Fe +
H
2
O
Na
2
O + H
2
O 2NaOH
Al(OH)
3

t
Al
2
O
3
+ H
2
O
CaO + 2HCl CaCl
2
+ H
2
O ( P/ thế)
Fe
2
O

3
+ 3 H
2
2Fe + 3H
2
O( P/ oxi hóa)
Na
2
O + H
2
O 2NaOH( P/ hóa hợp)
2Al(OH)
3

t
Al
2
O
3
+ 3 H
2
O( P/ phân hủy)
Hoạt động 3: Bài tập
GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:
? Đề bài yêu cầu tính gì?
HS làm việc cá nhân
Gọi một học sinh làm bài
Gv Chấm bài của một số học sinh
Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl
10,95%(vừa đủ)

a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC)
b. Tính khối lợng axit cần dung
c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng
Giải:
nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol
PTHH
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)
FeCl
2 (dd)
+ H
2 (dd)
nH
2
= nFeCl
2
= nFe = 0,15 mol
nHCl = 2.nH
2
= 0,15 .2 = 0,03 mol
a. VH
2
(ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l
b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g

10,95 .100
mdd = = 100 g
10,95

c. dd sau phản ứng có FeCl
2
m FeCl
2
= 0,15 .127 = 19,05g
mH
2
= 0,15 .2 = 0,3g
mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 =
108,1g
3
Tênhợpchất Ghép Loại hợp chất
1. axit a. SO
2
; CO
2
; P
2
O
5
2. muối b. Cu(OH)
2
; Ca(OH)
2
3. bazơ c. H
2
SO
4
; HCl
4. oxit axit d. NaCl ; BaSO

4
5. oxit bazơ
19,05
C% FeCl
2
= .100% = 17,6%
108,1
C. Củng cố - luyện tập :
- Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học
Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ
4
TiÕt 2: Ngµy th¸ng n¨m 200
TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit
Kh¸i niƯm vỊ sù ph©n lo¹i oxit
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
Khái niệm , phân loại , gọi tên oxit
Tính theo PTHH
Tính chất hoá học của oxit
Phân loại gọi tên oxitaxit và oxit bazơ
dựa vào tính chất hoá học
Vận dụng tính chất hoá học của oxit để
giải các bài tập đònh tính và đònh lượng
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- HS biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬, vµ dÉn ra dỵc nh÷ng
tÝnh chÊt hãa häc t¬ng øngvíi mçi tÝnh chÊt.
- Häc sinh hiĨu ®ỵc c¬ së ph©n lo¹i c¸c hỵp chÊt oxit axit vµ oxit baz¬, lµ dùa vµo

tÝnh chÊt hãa häc cđa chóng.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Dơng cơ :
Cèc thđy tinh, èng nghiƯm,thiÕt bÞ ®iỊu chÕ CO
2
, P
2
O
5
- Hãa chÊt: CuO , CO
2
, P
2
O
5
, H
2
O , CaCO
3
, P ®á
- HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:

5
B. Bài mới:
Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit
? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác
dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận)
? Hãy viết PTHH
GV: Cho một ít CuO t/d với H
2
O em hãy
quan sát và nhận xét hiện tợng?
GV: Chỉ một số oxit Na
2
O ; BaO t/d
đợc với H
2
O ( oxit tơng ứng với bazơ tan)
? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc
GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm
- Cho một ít CuO vào ống nghiệm
? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của
CuO
- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống
nghiệm, lắc nhẹ
? Quan sát hiện tợng ?
? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?
? GV một số oxit khác nh CaO , Fe
2
O
3
cũng xảy ra phản ứng tơng tự( trừ oxit

của kim loại kiềm)
GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ;
tác dụng với CO
2
tạo thành muối
? Hãy viết PTHH
GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit
tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng
bazơ tan.
GV: làm lại thí nghiệm P
2
O
5
tác dụng với
nớc
? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO
2
; SO
3
tác
dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng.
GV: kết luận :
GV: Điều chế trớc CO
2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:
Mở nút bình rót khoảng 10 -15 ml
Ca(OH)
2

trong suốt . Đậy nhanh , lắc nhẹ
? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO
2 ;
SO
3
, P
2
O
5

cũng có phản ứng tơng tự
GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết
1. Oxit bazơ có những tính chất hóa
học nào?
a. Tác dụng với n ớc :
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
Ca(OH)
2 (dd)
Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo
thành dd kiềm
b. Tác dụng với axit :
CuO
(r)
+ 2HCl

(dd)
CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành
muối và nớc
c. Tác dụng với oxit axit :
CaO
(r)
+ CO
2 (k)
CaCO
3(r)
BaO
(r)
+ SO
2 (k)
BaSO
3(r)
Một số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác
dụng với axit tạo thành muối
2. Oxit axit có những tính chất nào ?
a. Tác dụng với n ớc :
P
2
O
5 (r)

+ 3H
2
O
(l)
2 H
3
PO
4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo
thành axit ( Trừ SiO
2
)
b. Tác dụng với bazơ:
CO
2(k)
+ Ca(OH)
2 (dd)
CaCO
3(r)
+H
2
O
(l)
Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành
muối và nớc
c. Tác dụng với oxit bazơ:
6
ln g×?
? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?

? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vµo « trèng

+H
2
O + Baz¬ + H
2
O + Axit
GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cđa oxit axit
vµ oxit baz¬
SO
2 (k)
+ BaO
(r)
BaSO
3(r)
Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vỊ sù ph©n lo¹i axit:
GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK
? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ĩ ngêi ta ph©n lo¹i
axit?
LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit
baz¬
GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh
ZnO + HCl ZnCl
2
+ H
2
O
ZnO+2NaOH+H
2
O Na

2
(Zn(OH)
2
)
4
* CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o mi ( oxit
trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit
axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit
baz¬
- Oxit axit
- Oxit baz¬
- Oxit lìng tÝnh
-Oxit trung tÝnh
C.Cđng cè - lun tËp:
1 .Lµm BT sè 3 t¹i líp
2. VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6.
TiÕt 3: Ngµy th¸ng n¨m 200
Mét sè oxit quan träng
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
7
Oxit axit Oxit baz¬
học cần được hình thành
Tính chất hoá học của oxit bazơ
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất, ứng dụng ,điều chế của
CaO
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học

I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc
nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n
øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ CaO ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
3. Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H
2
SO
4
; CaCO
3
; Na
2
CO
3
; S ; Ca(OH)
2
; H
2
O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO
2

tõ Na
2
SO
3
; H
2
SO
4
; ®Ìn
cån
- Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH?
2. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH?
B. Bµi míi:
CANXI OXIT
? H·y cho biÕt CTHH cđa canxi oxit ?
? Can xi oxit thc lo¹i hỵp chÊt nµo?
Ho¹t ®éng 1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo?
8
? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi
oxit?
? Nhắc lại những tính chất hóa học của
oxit bazơ?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Cho CaO Tác dụng với nớc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

? Hãy viết các PTHH?
GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO
làm gì?
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác
dụng với HCl
? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và
viết PTHH?
? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì
trong cuộc sống?
GV: dể CaO lâu ngày trong không khí
CaO hấp thu CO
2
tạo thành CaCO
3

? Hãy viết PTHH
GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ
giảm chất lợng.
Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ
- Là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở
2585
0
C
- Mang đầy đủ tính chất hóa học của
một oxit bazơ.
1. Tác dụng với n ớc:
CaO
(r)
+ H
2

O
(l)
Ca(OH)
2 (dd)
Ca(OH)
2
ít tan , phần tan tạo thành dd
bazơ
2. Tác dụng với axit :
CaO
(r)
+ 2HCl
(dd)
CaCl
2 (dd0
+ H
2
O
(l)
c.Tác dụng với oxit axit
CaO
(r)
+ CO
2(k)
CaCO
3(r)
Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì?
? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi
oxit hãy nêu ứng dụng của CaO?
- Dùng trong công nghiệp luyện kim,

công nghiệp hóa học
- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải
sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát
trùng
Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào?
? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi
HS: Quan sát H1.4 ; H1.5
? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN
? Nêu những u nhợc điểm của lò nung
vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp.
GV: Thông báo các phản ứng xảy ra
trong quá trình nung vôi
- Than cháy sinh ra CO
2
- Nhiệt phân hủy CaCO
3
? Hãy viết các PTHH
? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng ph-
ơng pháp nào?
1. Nguyên liệu : CaCO
3
2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình
nung vôi:
C
(r)
+ O
2 (k)
t

CO

2 (k)
CaCO
3 (r)
CaO
(r)
+ CO
2 (k)
D. Củng cố - luyện tập :
1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau:
9
CaO + ….. CaSO
4
+ H
2
O
……..+ CO
2
CaCO
3
CaO + H
2
O …….
2.Híng dÉn lµm bµi tËp
BT1: a – Cho t¸c dơng víi níc
- Thư b»ng CO
2
b. KhÝ lµm ®ơc Ca(OH)
2
lµ CO
2

BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO
- ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO
3
b. NhËn biÕt lÇn lỵt cho t¸c dơng víi níc
D. DỈn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi
TiÕt 4: Ngµy th¸ng n¨m 200
Mét sè oxit quan träng( tiÕp)
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
Tính chất hoá học của oxit axit
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất, ứng dụng ,điều chế của
SO
2
10
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa SO
2
vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa SO
2
trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc
nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ SO
2

trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n
øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ SO
2
®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
3.Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H
2
SO
4
; CaCO
3
; Na
2
CO
3
; S ; Ca(OH)
2
; H
2
O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO
2
tõ Na
2
SO

3
; H
2
SO
4
; ®Ìn
cån
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa
B. Bµi míi:
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
Ho¹t ®éng 1: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g×?
11
Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?
? Nêu những ứng dụng của luhuỳnh
đioxit?
- Dùng sản suất H
2
SO
4
- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công
nghiệp,dùng diệt nấm mốc
Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh thế nào?
? Theo em trong PTN srx điều chế SO
2
nh thế nào?
? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H
2
SO
4
với Cu
( Sẽ học ở bài sau)
? viết PTHH
1. Trong PTN :
- Cho muối sunfit tác dụng với axit
Na
2
SO
3
+HCl NaCl + H
2
O + CO
2

2. Trong công nghiệp :
- Đốt S trong không khí:
S + O
2
SO
2
-Đốt quặng firit
4 FeS
2
+ 11O
2
2Fe

2
O
3
+ 8SO
2
C. Củng cố - luyện tập:
1. Làm bài tập số 2:
2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH
CaO NaOH H
2
O HCl
? Hãy nêu tính chất vật lý của SO
2
? Nhắc lại những tính chất hóa học của
oxit axit?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Cho SO
2
Tác dụng với nớc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?
? Hãy viết các PTHH?
GV: SO
2
là chhát gây ô nhiễm không khí ,
là nguyên nhân gây ra ma axit.
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO
2
tác
dụng với Ca(OH)
2

? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và
viết PTHH?
GV: SO
2
tác dụng với oxit bazơ nh những
oxit bazơ tạo thành muối sufit
? Hãy viết PTHH
- Lu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi
hắc, độc , nặng hơn không khí
- Luhuỳnh đioxit có tính chất của một oxit
axit.
1. Tác dụng với n ớc :
SO
2(k)
+H
2
O
(l)
H
2
SO
3 (dd)

b. Tác dụng với bazơ:
SO
2 (k)
+ Ca(OH)
2(dd)
CaSO
3 (r)

+ H
2
O
(l)
c.Tác dụng với oxit bazơ:
SO
2(k)
+ Na
2
O
(r)
Na
2
SO
3 (r)
Kết luận:
Lu huỳnh đioxit là oxit axit
12
CO
2
H
2
SO
4
SO
2
3. DỈn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11
4. §äc vµ chn bÞ bµi axit
TiÕt 5: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

Những kiến HS đã biết có liên quan
Những kiến thức mới trong bài
13
đến bài học
học cần được hình thành
Khái niệm, phân loại, gọi tên axit
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất hoá học của axit- PTHH
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit dÉn ra ®ỵc nh÷ng PTHH minh
häa cho mçi tÝnh chÊt.
2.Kü n¨ng:
- HS biÕt ®ỵc nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hãa häc ®Ĩ gi¶i thÝch mét sè hiƯn tỵng
thêng gỈp trong ®êi sèng s¶n xt
- BiÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3.Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H
2
SO
4
;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ĩ ®iỊu chÕ Cu(OH)
2
;
Fe(OH)
3

; Fe
2
O
3
; CuO
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh.
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa:
P P
2
O
5
H
3
PO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
2. Lµm bµi tËp sè 5
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy q

? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y
èng nghiƯm. Thªm vµo èng nghiƯm 1-
2ml dd HCl
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
1. Axit lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ :
DD axit lµm q tÝm chun thµnh mµu
®á (nhËn biÕt dd axit)
2. Axit t¸c dơng víi kim lo¹ i:
Zn
(r)
+ 2HCl
(dd)
ZnCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
DD axit t¸c dơng víi nhiỊu kim lo¹i t¹o
thµnh mi vµ gi¶i phãng H
2
.
Chó ý: HNO
3
, H
2
SO
4
®Ỉc t¸c dơng ®ỵc

nhiỊu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng
gi¶i phãng H
2
14
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho vµo ®¸y èng nghiƯm mét Ýt
Cu(OH)
2
. Thªm vµo èng nghiƯm 1-
2ml dd H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ?
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt CuO vµo ®¸y èng
nghiƯm.Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd
H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
3. T¸c dơng víi dd baz¬:
H
2
SO
4(dd)
+ Cu(OH)

2(r)
CuSO
4(dd)
+ 2H
2
O
Axit t¸c dơng víi dd baz¬ t¹o thµnh mi
vµ níc . §©y lµ ph¶n øng trung hßa
4. Axit t¸c dơng víi oxit baz ¬:
H
2
SO
4(dd)
+ CuO
(r)
CuSO
4(dd)
+ H
2
O
(l)
Axit t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o thµnh
mi vµ níc
- Ngoµi ra axit cßn t¸c dơng víi mi
(sÏ häc ë bµi sau)
Ho¹t ®éng 1: Axit m¹nh vµ axit u:
GV : th«ng b¸o vỊ sù ph©n lo¹i axit - Axit m¹nh: HCl, H
2
SO
4

, HNO
3
- Axit u: H
2
S, H
2
CO
3
C. Cđng cè - lun tËp:
1. Häc sinh ®äc phÇn em cã biÕt
2. Lµm BT2
3. Lµm bµi tËp 1,3,4
TiÕt 6: Ngµy th¸ng n¨m 200
Mét sè oxit quan träng
Axit clohi®ric
Những kiến HS đã biết có liên quan
Những kiến thức mới trong bài
15
đến bài học
học cần được hình thành
Tính chất hoá học của axit
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất, ứng dụng của HCl
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl , cã ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa
häc cđa mét axit. ViÕt ®óng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Nh÷ng øng dơng cđa axit trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt.

2.Kü n¨ng:
- Sư dơng an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ trinhd tiÕn hµnh s¶n xt.
- VËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt cđa HCl ®Ĩ lµm bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng.
3.Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc, tÝnh c©nt thËn tronh thùc hµnh hãa häc.
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl ,;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)
2
; CuO; Fe
2
O
3
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, phƠu vµ giÊy läc, tranh ¶nh vỊ øng
dơng cđa axit
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu øng dơng cđa axit, viÕt PTHH minh häa?
2. Lµm bµi tËp sè 3
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt
GV: DD axit HCl lµ dd khÝ H®rro clorua
trong níc. Mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa
häc cđa mét axit m¹nh
? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa mét
axit?
GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiƯm
- Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh ®á
- T¸c dơng víi nhiỊu kim lo¹i t¹o thµnh

mi vµ gi¶i phãng H
2
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)
FeCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
- T¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ
níc
16
chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh
- Lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ
- T¸c dơng kim lo¹i: S¾t t/d HCl
- T¸c dơng víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)
2
- T¸c dơng víi oxit baz¬: HCl t/d CuO
HS lµm thÝ nghiƯm, quan s¸t hiƯn tỵng,
viÕt PTHH
GV: Ngoµi ra cßn t¸c dơng víi mi
2HCl
(dd)
+Cu(OH)
2 (r)
CuCl
2 (dd)
+ 2H
2

O
(l)
- t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o thµnh mi
vµ níc
2HCl
(dd)
+ CuO
(r)
CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
Ho¹t ®éng 2: øng dơng:
? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl
h·y nªu øng dơng cđa HCl?
- §iỊu chÕ mi clrua
- Lµm s¹ch bỊ mỈt kim lo¹i
- TÈy gØ kim lo¹i
- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm
C. Cđng cè - lun tËp:
1. Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl
2
, Zn , ZnO. ChÊt nµo t¸c dơng víi ddHCl t¹o ra
a. ChÊt ch¸y ®ỵc trong kh«ng khÝ
b. Dung dÞch cã mµu xanh lam.
c. ChÊt kÕt tđa mµu tr¾ng kh«ng tan trong axit vµ níc
d. Dung dÞch kh«ng mµu vµ níc
2. Lµm bµi tËp sè 6

TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
axit sufuric
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
17
-Tính chất hoá học của axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
-Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của
H
2
SO
4
loãng
-Tính chất hoá học đặc trưng của
H
2
SO
4
đặc
-Cách pha loãng H
2
SO
4
đặc
-Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
- Cách nhận biết H

2
SO
4
và muối
sunfat
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit sufuric dÉn ra ®ỵc nh÷ng PTHH
minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dơng víi nh÷ng
kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng) , tÝnh h¸o níc, dÉn ®ỵc nh÷ng PTHH
2.Kü n¨ng:
- HS biÕt ®ỵc nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hãa häc ®Ĩ gi¶i thÝch mét sè hiƯn tỵng
thêng gỈp trong ®êi sèng s¶n xt
- C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liƯu s¶n xt H
2
SO
4
trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc
x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n
- BiÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3.Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H
2
SO
4
;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ®êng kÝnh,q tÝm
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, phƠu, giÊy läc, tranh ¶nh vỊ øng dơng

cđa vµ s¶n xt axit sufuric
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
18
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý
GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H
2
SO
4
? Hãy nêu tính chất vật lý của H
2
SO
4
? muốn pha loãng H
2
SO
4
cần phải làm
nh thế nào?
Rót từ từ dd axit đặc vào nớc
- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng
gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa
nhiều nhiệt.
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
Hoạt động 3: ứng dụng:

Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng của
H
2
SO
4
- Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi ,
thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ.
Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:
GV: Thuyết trình về các công đoạn sản
xuất axit sufuric
S
(r )
+ O
2 (k)

t
SO
2 (k0
SO
2 (k) +
O
2(k)
V
2
O
5
SO
3 (k)
? Nhắc lại tính chất hóa học của một
axit?

Viết PTHH minh họa với H
2
SO
4
GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm
chứng minh ddHCl là một axit mạnh
- Làm đổi màu chất chỉ thị
- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl
- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)
2
- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO
HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,
viết PTHH
GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối
GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Lọ 1: đồng tác dụng với H
2
SO
4
loãng
- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH
2
SO
4
đặc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét
GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít
đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml
H
2

SO
4
đặc vào ống nghiệm
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?
1. Axit sufuric loãng có những tính chất
hóa học của một axit:
- Làm đổi màu quì tím thành đỏ
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành
muối và giải phóng H
2
Zn
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
ZnSO
4 (dd)
+ H
2 (k)
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và
nớc
2H
2
SO
4(dd)
+NaOH
(dd)
Na
2

SO
4(dd)
+2H
2
O
(l)
- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
và nớc
H
2
SO
4

(dd)
+ CuO
(r)
CuSO
4 (dd)
+H
2
O
(l)
2. Axit sunfuric đặc có những tính chất
hóa học riêng
a. Tác dụng với kim loại:
H
2
SO
4
đặc tác dụng với nhiều kim loại

tạo thành muối và không giải phóng H
2
Cu
(r)
+ 2H
2
SO
4(dd)
CuSO
4(dd)
+ SO
2(k0

+H
2
O
(l)
b. Tính háo n ớc :
H
2
SO
4
đặc
C
12
H
22
O
11
11H

2
O + 12C
19
SO
3 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
4(dd)
Ho¹t ®éng 5: NhËn biÕt axit sufuric vµ mi sufat
Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- èng 1: 1ml H
2
SO
4
- èng 2: 1ml Na
2
SO
4
Cho vµo mçi ãng nghiƯm 3 -4 ml BaCl
2

? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt?
?ViÕt PTHH?
- Dïng BaCl
2

, Ba(NO
3
)
2
®Ĩ nhËn biÕt
mi sunfat hc axit sunfuric
H
2
SO
4(dd)
+ BaCl
2(dd)
BaSO
4(r)
+ HCl
(dd)

Na
2
SO
4(dd)
+ BaCl
2(dd)
BaSO
4(r)
+ NaCl
(dd)

C. Cđng cè – lun tËp:
1. Lµm bµi tËp 3,5 (19)

TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
axit sufuric
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
-Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của
H
2
SO
4
loãng
-Tính chất hoá học đặc trưng của
20
H
2
SO
4
đặc
-Cách pha loãng H
2
SO
4
đặc
-Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
- Cách nhận biết H

2
SO
4
và muối
sunfat
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit sufuric dÉn ra ®ỵc nh÷ng PTHH
minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dơng víi nh÷ng
kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng) , tÝnh h¸o níc, dÉn ®ỵc nh÷ng PTHH
2.Kü n¨ng:
- HS biÕt ®ỵc nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hãa häc ®Ĩ gi¶i thÝch mét sè hiƯn tỵng
thêng gỈp trong ®êi sèng s¶n xt
- C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liƯu s¶n xt H
2
SO
4
trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc
x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n
- BiÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3.Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H
2
SO
4
;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ®êng kÝnh,q tÝm
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, phƠu, giÊy läc, tranh ¶nh vỊ øng dơng

cđa vµ s¶n xt axit sufuric
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt vËt lý
GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H
2
SO
4
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H
2
SO
4
- Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nỈng
gÊp 2 lÇn níc , tan dƠ dµng trong níc, táa
21
? muốn pha loãng H
2
SO
4
cần phải làm
nh thế nào?
Rót từ từ dd axit đặc vào nớc
nhiều nhiệt.
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
? Nhắc lại tính chất hóa học của một

axit?
Viết PTHH minh họa với H
2
SO
4
GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm
chứng minh ddHCl là một axit mạnh
- Làm đổi màu chất chỉ thị
- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl
- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)
2
- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO
HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,
viết PTHH
GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối
GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Lọ 1: đồng tác dụng với H
2
SO
4
loãng
- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH
2
SO
4
đặc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét
GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít
đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml
H

2
SO
4
đặc vào ống nghiệm
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?
1. Axit sufuric loãng có những tính chất
hóa học của một axit:
- Làm đổi màu quì tím thành đỏ
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành
muối và giải phóng H
2
Zn
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
ZnSO
4 (dd)
+ H
2 (k)
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và
nớc
2H
2
SO
4(dd)
+NaOH
(dd)
Na

2
SO
4(dd)
+2H
2
O
(l)
- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
và nớc
H
2
SO
4

(dd)
+ CuO
(r)
CuSO
4 (dd)
+H
2
O
(l)
2. Axit sunfuric đặc có những tính chất
hóa học riêng
a. Tác dụng với kim loại:
H
2
SO
4

đặc tác dụng với nhiều kim loại
tạo thành muối và không giải phóng H
2
Cu
(r)
+ 2H
2
SO
4(dd)
CuSO
4(dd)
+ SO
2(k0

+H
2
O
(l)
b. Tính háo nớc:
H
2
SO
4
đặc
C
12
H
22
O
11

11H
2
O + 12C
Hoạt động 3: ứng dụng:
Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng của
H
2
SO
4
- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi ,
thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ.
Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:
GV: Thuyết trình về các công đoạn sản
xuất axit sufuric
S
(r )
+ O
2 (k)

t
SO
2 (k0
SO
2 (k) +
O
2(k)
V
2
O
5

SO
3 (k)
SO
3 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
4(dd)
Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric và muối sufat
Hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- ống 1: 1ml H
2
SO
4
- Dùng BaCl
2
, Ba(NO
3
)
2
để nhận biết
muối sunfat hoặc axit sunfuric
22
- èng 2: 1ml Na
2
SO

4
Cho vµo mçi ãng nghiƯm 3 -4 ml BaCl
2

? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt?
?ViÕt PTHH?
H
2
SO
4(dd)
+ BaCl
2(dd)
BaSO
4(r)
+ HCl
(dd)

Na
2
SO
4(dd)
+ BaCl
2(dd)
BaSO
4(r)
+ NaCl
(dd)

C. Cđng cè – lun tËp:
1. Lµm bµi tËp 3 (19)

2. Lµm bµi tËp 5 (19)
3. BTVN : 1,2, 4,7
TiÕt 8: Ngµy th¸ng n¨m 200
Lun tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của oxit, axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh ®ỵc «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬, oxit axit, axit
23
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút dạ.
- HS: Ôn lại các tính chất của oxit , axit
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:
1. Tính chất hóa học của oxit:
GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ trống
(1) (2)

(3) (3)
+ H
2
O ( 4) + H
2
O (5)
HS làm việc theo nhóm
Các nhóm báo cáo kết quả
GV : chuẩn kiến thức . Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
(1) (2) (2)
( (3) (3)
+ H
2
O ( 4) + H
2
O (5)
2. Tính chất hóa học của axit
24
Oxit bazơ Oxit axit
Muối
MuốiOxit bazơ Oxit axit
Bazơ
Axit
GV: Đa ra sơ đồ câm
+ D + Quí tím
1 4
2 3
+ E + G
HS các nhóm thảo luận

Đại diện các nhóm báo cáo
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
+ Kim loại
1 4
2 3
+ oxit bazơ + Bazơ
GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên thực hiện trò
chơi tiếp sức
GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na
2
) ; SO
3
; H
2
O; H
2
SO
4
: Fe ; Cu;
FeSO
4
; NaOH; Na
2
SO
4
: FeO
GV Cho các PTHH thiếu . Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:
Na
2
O + . NaOH

SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
..+ NaOH Na
2
SO
4
+ H
2
O
SO
3
+ NaOH
.. + H
2
SO
4
.+ H
2
FeO + . + H
2

O
25
A + B
Axit
A + C
A + C
Muối + H
2
Axit
Muối + H
2
O
Muối + H
2
O
Màu đỏ