KT CHAT LUONG LOP 11 BAN KHTN

HS: ……………………………………ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM
Lớp 11 - Mã Đề: 011 Môn HÓA - Khối 11( Ban KHTN ) - Điểm:
Ngày:………………….. Chương : SỰ ĐIỆN LI
Câu 1: Phát biểu định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron-stêt. Cho ví dụ minh họa.
Áp dụng: hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyêt Bron-stêt : H
2
PO
4
−
; CO
2
3
−
;
4
NH
+
; HI . Giải thích . ( 3 đ )
Câu 2: Hòa tan 3 gam CH
3
COOH vào nước để thu được 200 ml dung dịch X .
a. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch X khi cân bằng và độ điện li của axit. Biết K
a
= 1,75.10
-5
.
b. Thêm vào dung dịch X trên 0,45 mol natri axetat. Tính pH của dung dịch thu được, biết natri axetat điện li
hoàn toàn và thể tích dung dịch không thay đổi. ( 4 đ )
Câu 3: Một dung dịch A chứa hỗn hợp gồm ZnCl
2
0,025M và FeCl

3
0,05M. Tính thể tích dung dịch
KOH 0,2M cần thêm vào 400 ml dung dịch A để thu được kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất. Tính khối lượng kết
tủa thu được. ( 3 đ )
( Cho: Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; K = 39 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23 )
--------------------------------- HẾT --------------------------
Ngày……… tháng……… năm ……………
Duyệt của BGH GV: Huỳnh Quang Thuần

BÀI LÀM
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
ĐÁP ÁN - Mã Đề 011
Câu Đáp Án Điểm
Câu 1: * Theo A-rê-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H
+
. Bazơ là
chất khi tan trong nước phân li ra anion OH
-
.
Ví dụ: CH
3
COOH
→
¬ 

3
H CH COO
+ −
+
; NaOH
→

Na OH
+ −
+
* Theo Bron-stêt: Axit là chất nhường proton ( H
+
) . Bazơ là chất nhận proton.
Ví dụ: CH
3
COOH + H
2
O
→
¬ 
H
3
O
+
+ CH
3
COO
-

NH
3
+ H
2
O
→
¬ 

4
NH
+
+ OH
-

* Áp dụng:
H
2
PO
4
−
là chất lưỡng tính vì: H
2
PO
4
−
+ H
2
O
→
¬ 
HPO
2
4
−
+ H
3
O

+

H
2
PO
4
−
+ H
2
O
→
¬ 
H
3
PO
4
+ OH
-

CO
2
3
−
là bazơ vì : CO
2
3
−
+ H
2
O

→
¬ 
HCO
3
−
+ OH
-


4
NH
+
là axit vì:
4
NH
+
+ H
2
O
→
¬ 
NH
3
+ H
3
O
+

HI là axit vì : HI + H
2

O
→
H
3
O
+
+ I
-

----- 0,75 đ
----- 0,75 đ
----- 1,5 đ
Câu 2:
a) Nồng độ mol/l CH
3
COOH =
3
60.0,2
= 0,25 M . Gọi x là nồng độ mol/l của
CH
3
COOH đã phân li .
CH
3
COOH
→
¬ 

3
H CH COO

+ −
+
: K
a
= 1,75 . 10
-5

Trước pứ: 0,25 M 0 0 ( mol/l )
Pứ xảy ra: x x x
Khi cb: (0,25 – x) x x
Ta có: K
a
=
2
0,25
x
x−

⇔
1,75.10
-5
=
2
0,25
x
x−

⇔
x = 2,083 . 10
-3

( nhận )
x = - 2,1 . 10
-3
( loại )
Vậy: [CH
3
COOH] = 0,2479 M ;
[H
+
] = [CH
3
COO
-
] = 2,083 . 10
-3
M
Độ điện li
α
=
3
2,083.10
.100
0,25
−
= 0,8332% .
b) Nồng độ mol/l CH
3
COONa =
0,45
0,2

= 2,25 M .
CH
3
COONa
→
CH
3
COO
-
+ Na
+

2,25M 2,25M
Gọi x là nồng độ mol/l của CH
3
COOH đã phân li .
CH
3
COOH
→
¬ 

3
CH COO H
− +
+
: K
a
= 1,75 . 10
-5

Trước pứ: 0,25 M 2,25 0 ( mol/l )
Pứ xảy ra: x x + 2,25 x
Khi cb: (0,25 – x) x + 2,25 x
Ta có: K
a
=
( 2,25).
0,25
x x
x
+
−

⇔
1,75.10
-5
=
( 2,25).
0,25
x x
x
+
−

⇔
x = 1,944 . 10
-6
( nhận )
x = - 2,25 ( loại )

Vậy pH = -lg(1,944 . 10
-6
) = 5,71
…… 0,5 đ

…… 0,75 đ

….. 0,5 đ
….. 0,25 đ
…. 0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Câu 3:
*
2
2
2ZnCl Zn Cl
+ −
→ +
;
3
3
3FeCl Fe Cl
+ −
→ +
;
NaOH Na OH
+ −
→ +

0,01 … 0,01 0,02… 0,02 ( mol )
* Kết tủa lớn nhất:
…. 0,5 đ

2
2
2 ( )Zn OH Zn OH
+ −
+ → ↓
(1) ;
3
3
3 ( )Fe OH Fe OH
+ −
+ → ↓
(2)
0,01 0,02 0,01 mol ; 0,02 0,06 0,02 mol
Nồng độ mol/l KOH =
0,02 0,06
0,2
+
= 0,4 M ;
m
↓
= 0,01.99 + 0,02.107 = 3,13 gam
* Kết tủa nhỏ nhất: sau khi phản ứng (1) và (2) xảy ra thì:
Kết tủa Zn(OH)
2
bị tan:

2
2 2 2
( ) 2Zn OH OH ZnO H O
− −
+ → +

0,01 0,02
Nồng độ mol/l KOH =
0,02 0,06 0,02
0,2
+ +
= 0,5 M ;
m
↓
= 0,02 . 107 = 2,14 gam
… 0,5 đ
…..0,5 đ
…… 0,25 đ
……. 0, 5 đ
…… 0,5 đ
…… 0,25 đ
Ngày……… tháng……… năm ……………
Duyệt của BGH GV: Huỳnh Quang Thuần