de thi hay chuong 1 hoa 10 co ban

THPT Lê Duẩn ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HÓA HỌC 10
Tổ Hóa – Sinh Học kì I , Năm học 2010-2011
Thời gian: 45 phút
Đề 01: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm
Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 8, Z = 15, Z = 24.
Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim)
Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 28. Biết rằng số nơtron
bằng số proton cộng thêm 1. Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử
nguyên tố đó ?
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt e trong các phân lớp s là 8. Số hạt mang
điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y là 6.
Tìm X,Y ?
Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị
35
Cl ;
37
Cl. Biết Nguyên tử khối trung
bình của Clo là 35,5 Tính %
35
Cl trong hợp chất KClO
4
? (Cho M
K
= 39, M
O
= 16)
Câu 5: Cho 17,75 gam dung dịch Na
2
SO
4
8% tác dụng với 31,2 gam dung dịch BaCl

2

10% ,Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 ml
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b/ Tính khối lượng riêng của dung dịch và nồng độ các chất thu được sau phản ứng ?
……………………….Hết…………………………

THPT Lê Duẩn ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HÓA HỌC 10
Tổ Hóa – Sinh Học kì I , Năm học 2010-2011
Thời gian: 45 phút
Đề 02: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm
Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 7, Z = 16, Z = 29.
Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim)
Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 52. Biết rằng số nơtron
bằng số proton cộng thêm 1. Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử
nguyên tố đó ?
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số hạt
mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y
là 2. Tìm X,Y ?
Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị
35
Cl ;
37
Cl. Biết Nguyên tử khối trung
bình của Clo là 35,5 Tính %
37
Cl trong hợp chất KClO
4
? (Cho M
K

= 39, M
O
= 16)
Câu 5: Cho 35,5 gam dung dịch Na
2
SO
4
8% tác dụng với 62,4 gam dung dịch BaCl
2

10% .Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 ml
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b/Tính khối lượng riêng của dung dịch và nồng độ các chất thu được sau phản ứng ?
……………………….Hết…………………………
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC 10 ĐỀ 01:
(Lưu ý: HS làm cách khác mà đúng thì GV vẫn ghi điểm tối đa của câu đó)
Số TT Đáp án Thang
điểm
Ghi chú
Câu 1
(3điểm)
Cấu hình: (Z = 8) 1s
2
2s
2
2p
4
Có 6 electron lớp ngoài
cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 15) 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
Có 5 electron lớp
ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 24) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
Có 1 electron
lớp ngoài cùng là kim loại
1
1
1

Học sinh viết
cấu hình sai
phần nào ,
không chấm
điểm phần đó
Câu 2
(2điểm)
Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố M 28:
P + e + n = 28 hay 2p + n = 28 (1);
Số notron bằng số proton cộng them 1: n = p + 1
Thế vào (1): 2p + p + 1 = 28 p = 9 ; M là nguyên tử
nguyên tố Flo , Có số p =9, Số khối A = p + n = 9 + 10
= 19. Kí hiệu nguyen tử:
19
9
F
1
1
Câu 3
(2điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt trong các phân lớp s là 8, đó
là : 1s
2
; 2s
2
; 3s
2
; 4s
2
Cấu hình: X 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
. X có Z = 20 vậy X là
Ca.
Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số
hạt mang điện trong một nguyên tử Y la 6 :
P
X
+ E
X
– (P
Y
+ E
Y
) = 6
2P
X
– 2P
Y
= 6 P
Y

=(2.20 - 6)/2 = 17  Y có Z = 17
vậy Y là Cl
1
0,5
0,5
Câu 4
(1điểm)
Đặt % số nguyên tử
35
Cl là x  %
37
Cl là 100-x
Ta có: ( 35x + 37(100-x))/100 = 35,5  x = 75
Vậy : %
35
Cl trong hợp chất KClO
4
là
(75%. 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 19,2 %
0,5
0,5
Câu 5
(2điểm)
Số mol Na
2
SO
4
(17,75 .8 )/(100 . 142) = 0,01 mol
Số mol BaCl
2

(31,2 .10 )/(100 . 142) = 0,015 mol
Phản ứng: BaCl
2
+ Na
2
SO
4
 BaSO
4
+ 2NaCl
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
Số mol BaCl
2
dư : 0,015 – 0,01 = 0,05 mol
Số mol NaCl mới sinh : 0,02 mol
m
BaSO4
= 233 . 0,01 = 2,33 g
m
dd (sau)
= m
Na2SO4
+ m
BaCl2 _
- m
BaSO4

= 17,75 + 31,2 – 2,33 = 46,62 g
Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 46,2/40 =
1,1655 g/ml

Nồng độ các chất sau phản ứng :
C
M(BaCl2)
= 0,005/0,04 = 0,125M
C
M(NaSO4)
= 0,02/0,04 = 0,5M
1
0,5
0,5
HS viết đúng pt
hh và cân bằng
thì GV ghi 1
điểm , chưa cân
bằng thì ghi 0,5
điểm .
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC 10 ĐỀ 02:
(Lưu ý: HS làm cách khác mà đúng thì GV vẫn ghi điểm tối đa của câu đó)
Số TT Đáp án Thang
điểm
Ghi chú
Câu 1
(3điểm)
Cấu hình: (Z = 7) 1s
2
2s
2
2p
3
Có 5 electron lớp ngoài

cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 16) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Có 6 electron lớp
ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 29) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
Có 1 electron
lớp ngoài cùng là kim loại
1

1
1
Học sinh viết
cấu hình sai
phần nào ,
không chấm
điểm phần đó
Câu 2
(2điểm)
Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố M 52:
P + e + n = 52hay 2p + n = 52 (1);
Số notron bằng số proton cộng them 1: n = p + 1
Thế vào (1): 2p + p + 1 = 52 p = 17 ; M là nguyên tử
nguyên tố Clo , Có số p =17, Số khối A = p + n = 17 +
18 = 35. Kí hiệu nguyen tử:
35
17
Cl
1
1
Câu 3
(2điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt trong các phân lớp s là 5, đó
là : 1s
2
; 2s
2
; 3s
1

Cấu hình: X 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. X có Z = 11 vậy X là Na.
Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số
hạt mang điện trong một nguyên tử Y la 2 :
P
X
+ E
X
– (P
Y
+ E
Y
) = 2
2P
X
– 2P
Y
= 2 P
Y
=(2.11 - 2)/2 = 10  Y có Z = 10
vậy Y là Ne
1
0,5

0,5
Câu 4
(1điểm)
Đặt % số nguyên tử
37
Cl là x  %
35
Cl là 100-x
Ta có: ( 37x + 35(100-x))/100 = 35,5  x = 25
Vậy : %
37
Cl trong hợp chất KClO
4
là
(25%. 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 6,4 %
0,5
0,5
Câu 5
(2điểm)
Số mol Na
2
SO
4
(35,5 .8 )/(100 . 142) = 0,02 mol
Số mol BaCl
2
(62,4 .10 )/(100 . 142) = 0,03 mol
Phản ứng: BaCl
2
+ Na

2
SO
4
 BaSO
4
+ 2NaCl
0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,04 mol
Số mol BaCl
2
dư : 0,03 – 0,02 = 0,01 mol
Số mol NaCl mới sinh : 0,04 mol
m
BaSO4
= 233 . 0,02 = 4,66 g
m
dd (sau)
= m
Na2SO4
+ m
BaCl2 _
- m
BaSO4

= 35,5 + 62,4 – 4,66 =93,24 g
b/ Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 93,24/40
= 2,331 g/ml
Nồng độ các chất sau phản ứng :
C
M(BaCl2)
= 0,01/0,04 = 0,25M

C
M(NaSO4)
= 0,04/0,04 = 1M
1
0,5
0,5
HS viết đúng pt
hh và cân bằng
thì GV ghi 1
điểm , chưa cân
bằng thì ghi 0,5
điểm .