ĐỀ THI MINH HỌA MÔN HÓA PHẦN 1 CÓ ĐÁP ÁN

Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học | Đề luyện thi
Đại học môn Hóa học
Đề trắc nghiệm số 1
Câu 1: Dãy gồm các kim loại sau đây thường được
sản xuất bằng phương pháp thủy luyện
A. Fe, Cu, Pb, Zn
B. Pb, Fe, Ag, Cu
C. Cu, Ag, Hg, Au
D. Al, Fe, Pb, Hg
Câu 2: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ
A. Na

B. Mg

C. Fe

D. Cu


Câu 3: Cho a mol Na vào 300ml dung dịch HCl 1M
thu được 4,48l khí dung dịch X (dktc). Cô cạn X thu
được m gam chất rắn khan. M?
A. 21,55

B. 33,55

C. 17,55

D. 19,55

Câu 4: Dung dịch chứa chất nào sau đây tác dụng

với hỗn hợp Fe2O3 và Fe3O4 tạo thành sản phẩm
khí
A. NaOH B. HCl

C. HNO3

D. H2SO4 loãng

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,52g Cr cần tối thiểu V lít
dung dịch HCl 0,1 M. Giá trị của V là
A. 0,15

B. 0,3

C. 0,2

D. 0,1

Câu 6: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào
không xảy ra phản ứng hóa học
A. Cho khí H2S lội qua dung dịch Pb(NO3)2
B. Nhúng một sợi dây đồng vào dung dịch FeCl3
C. Cho khí H2S sục vào dung dịch FeCl2
D. Thêm dung dịch HNO3 loãng vào dung dịch
Fe(NO3)2


Câu 7: Muối X tác dụng với dung dịch NaOH tạo
kết tủa đỏ nâu. X là
A. CuSO4 B. FeCl2

C. FeCl3

D. AgNO3

Câu 8: Tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây đều
gây ô nhiễm nguồn nước
A. NO3-, NO2-, Pb2+, As3+
B. NO3-; NO2-; Pb2+, Na+, Cd 2+, Hg 2C. NO3-; NO2-; Pb2+; Na+; HCO3-;
D. NO3-; NO2-; Pb2+; Na+, ClCâu 9: Este nào sau đây phản ứng với dung dịch
NaOH theo tỉ lệ 1:2
A. Etyl format
B. Phenyl axetat
C. Metyl fomat
D. Bezyl fomat
Câu 10: Hãy cho biết cặp tên nào sau đây không
thuộc cùng một chất
A. Benzylmetylamin và N-metylanilin
B. Etylmetylamin và N-metyletanamin


C. Dimetylpropylamin và N,N-đimetylpropan – 1amin
D. Sec-butylmetylamin và N-metylbutan-2-amin
Câu 11: Chất X là α- amino axit có công thức phân
tư là C3H7O2N. Công thức cấu tạo của X là
A. H2N-CH2-COOH
B. H2N- CH2-CH2-COOH
C. CH2=CH-COONH4
D. CH3-CH(NH2)-COOH
Câu 12: Cặp hợp chất nào dưới đây không thể phản

ứng được với nhau
A. Axit axetic và CuO
B. Anilin và Br2
C. Etylaxetat và NaOH
D. Glyxin và Cu
Câu 13: Có các nhận xét sau
a) Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ
b) Độ cứng của Cr lớn hơn độ cứng của Al
c) Cho K vào dung dịch CuSO4 thu được Cu


d) Độ dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ
tự Ag, Cu, Al
e) Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử
MgO ở nhiệt độ cao
Số nhận xét đúng là
A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 14: Cho hỗn hợp A gồm 2,8g Fe và 3,6g Mg vào
200 ml dung dịch CuSO4 amol/l. Sau khi phản ứung
thu được 12,4g chất rắn. Giá trị a
A. 0,25

B. 0,35

C. 0,15

D. 0,75

Câu 15: Để hòa tan hoàn toàn a g Al(OH)3 cần vừa
đủ V1 lít dung dịch NaOH 1M hoặc V2 lít dung dịch
H2SO4 1M. Tỉ lệ V1:V2 là
A. 2:3

B. 1:3

C. 3:2

D. 3:1

Câu 16: Cho các dung dịch sau: (1) Na2CO3;
(2)NaCl; (3) Na2S; (4) AgNO3; (5) HCl. Các dung
dịch phản ứng được với dung dịch Fe(NO3)2 là
A. 1,2,4,5

B. 1,2,3

C. 1,3,4,5

D. 1,2,3,4,5

Câu 17: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào
lần lượt các dung dịch sau: NaHCO3, MgCl2,

NaHSO4, AlCl3, (NH4)2CO3, KNO3. Số trường
hợp kết tủa thu được
A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 18: Cho a g bột sắt vào dung dịch chứa y mol
CuSO4 và z mol H2SO4 loãng, sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được H2, a g đồng và dung dịch
chỉ chứa một chất tan duy nhất. Mối quan hệ giữa y
và z là
A. y=4z

B. y=z

C. y=7z

D. 2y=z

Câu 19: Cho các nhận định
(1) Cho dầu ăn vào nước, lắc đều, sau đó thu được
dung dịch đồng nhất
(2) Các chấtbéo rắn chứa chủ yếu các gốc axit béo
no
(3) Triolein và phenol đều tác dụng với dung dịch

NaOH và nước brom
(4) Glucozơ và saccarozơ đều tham gia phản ứng
tráng bạc
Số nhận xét đúng
A. 3

B. 2

C. 1

D. 4


Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m g glucozo rồi cho
toàn bộ khí CO2 tác dụng với Ca(OH)2 dư thu được
6g kết tủa. Giá trị m là
A. 0,6

B. 1,2

C. 2,4

D. 1,8

Câu 21: Một α-amino axit có công thức phân tử là
C2H5NO2. Khi đốt cháy 0,1 mol oligopeptit X tạo
nên α-amino axit đó thì thu được 12,6g nước và x
mol CO2. Giá trị của x là
A. 0,4

B. 0,8

C. 0,6

D. 1

Câu 22: Cặp chất đều thuộc loại polime tổng hợp là
A. Poli(metyl metacrylat) tơ tằm
B. Polipropilen, xenlulozơ
C. Tơ xenlulozơ axetat, nilon -6-6
D. Poli(vinyl clorua), polibuta-1,3,-dien
Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng
A. Liên kết –CO-NH của các đơn vị amino axit gọi
là liên kết peptit
B. Các peptit đều có phản ứn màu biure
C. Polietilen được tạo thành từ phản ứng trùng
ngưng ancol etylic


D. Glucozơ và fructozơ đều có phản ứng tráng bạc
Câu 24: Poli(vinl axetat) là polime được điều chế
bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây
A. C2H5COO-CH=CH2
B. CH2=CH-COO-CH3
C. CH2=CH-COO-C2H5
D. CH3COO-CH=CH2
Câu 25: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot bằng
than chì thu được m kg Al ở catot và 6,72m3 hỗn
hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 16 ở anot.
Lấy 2,24l X sục vào nước vôi trong dự thu được 2g

kết tủa. Giá trị m là
A. 5,4 B. 7,56

C. 10,8

D. 8,1

Câu 26: Cho từ từ đến hết 250ml dung dịch B gồm
NaHCO3 1M và Na2CO3 1M và 120ml dung dịch A
gồm H2SO4 1M và HCl 1M, thu được V(l) CO2 và
dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung
dịch X thu được m g kết tủa.Giá trị m và V lần lượt
là
A. 79,18 và 5,376


B. 76,83 và 2,464
C. 49,25 và 3,36
D. 9,85 và 3,36
Câu 27: Hỗn hợp X gồm Al và Cr2O3 có khối lượng
23,3 g. Để hòa tan hết X cần vừa đủ dung dịch chưa
0,5 mol NaOH. Nung nóng X để phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hết Y cần
a mol HCl trong dung dịch. A?
A. 1,3

B. 1,5

C. 0,5

D. 0,9

Câu 28: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các
dung dịch CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,
KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số
trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay lên
là
A. 5

B. 6

C. 3

D. 2

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol
Fe, y mol Cu,z mol Fe2O3 và t mol Fe3O4 trong
dung dich HCl, thu được dung dịch chứa 2 muối và
không có khí thoát ra. Mối quan hệ giữa số mol các
chất trong X là
A. x+y= 2z+2t


B. x+y= 2z+t
C. x+y= z+t
D. x+y= 2z+3t
Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X,
lúc đầu không thấy có hiện tượng gì sau một thời
gian dung dịch bị vẩn đục, cuối cùng thì dung dịch
trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào

thấy dung dịch lại bị vẩn đục, rồi lại trở nên trong
suốt. Dung dịch X là
A. Dung dịch hỗn hợp AlCl3 và HCl
B. Dung dịch AlCl3
C. Dung dịch hỗn hợp NaOH và Na[Al(OH)4]
D. Dung dịch Na[Al(OH)4]
Câu 31: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99g hỗn hợp 2
este đơn chức bằng dung dịch NaOH thu được 2,05g
muối của một axit cacboxylic và 0,94g hỗn hợp hai
ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức cấu tạo của
hai este là
A. HCOOCH3 và HCOOC2H5
B. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5


C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7
D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5
Câu 32: X là môt a –amino axit no chứa 1 nhóm –
COOH và 1 nhóm –NH2. Từ m g X điều chế được
m1 gam đipeptit. Từ 2m gam X điều chế được m2 g
tripeptit. Đốt cháy m1 g đipeptit thu được 0,9 mol
nước. Đốt cháy m2g tripeptit thu được 1,7 mol H20.
Giá trị m là
A. 11,25

B. 13,25

C. 22,5

D. 26,7

Câu 33: Chất hữu cơ X có công thức phân tử
C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng
theo sơ đồ phản ứng
C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y
Để oxi hóa hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO,
đun nóng, sau phản ứng tạo thành a mol chất T. Khối
lượng phân tử T là
A. 44u

B. 58u

C. 82u

D. 118u

Câu 34: Cho các chất (1) axit a-aminoglutaric, (2)
axit a,e-điaminocaproic, (3) metyl –a aminoaxetat;
(4) amoni fomat; (5) muối a-amoni axetic clorua. Số
chất tác dụng được với NaOH và HCl là


A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 35: Cho phát biểu
(1) Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức trong
môi trường kiềm luôn thu được muối và ancol
(2) Saccarozơ không tác dụng với H2
(3) Để phân biệt glucozơ và fructozơ ta dùng dung
dịch AgNO3/NH3
(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau
(5) Anilin tham gia phản ứng thế dễ hơn benzen
(6) Các amin lỏng đều khó bay hơi nên không có
mùi
Số phát biểu đúng là
A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 36: Cho các loại tơ: bông, tơ visco, tơ vinilon,
tơ tằm, tơ nitron, nilon -6-6. Số tơ hóa học là
A. 2

B. 4

C. 6

D. 5

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m g Fe bằng dung dịch

HNO3 thu được dung dịch X và 1,12l NO. Thêm
dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào X thì thấy khí NO
tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản


ứng hết với các chất trong Y cần 115 ml dung dịch
NaOH 2M. Giá trị gần đúng nhất của m là
A. 3,91 B. 3,35

C. 2,85

D. 3,09

Câu 38: Cho m g bột Fe vào 200ml dung dịch chứa
hai muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0,1M sau
một thời gian thu được 3,84 g hỗn hợp kim loại và
dung dịch X. Cho 3,25g Zn vào dung dịch X, sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,895 g hỗn hợp
kim loại và dung dịch Y. Giá trị m là
A. 2,24 B. 0,56

C. 2,8

D. 1,435

Câu 39: Cho 37,7 g hỗn hợp E gồm X (công thức
phân tử là C3H12O3N2) và Y (công thức phân tử
CH7O4NS) tác dụng với s350ml dung dịch KOH
2M đun nóng. Sau khi phản ứng thu được 11,2l một
khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch T. Cô cạn

T thu được m g chất rắn khan. Giá trị m là
A. 50,6

B. 52,4

C. 45

D. 63,6

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn một loại chất béo thì thu
được 12,768l CO2 (dktc) và 9,18g H2O. Mặt khác
khi cho 0,3 mol chất béo trên tác dụng với dung dịch
Br2 0,5M thì thể tích dung dich Br2 tối đa phản ứng
là V lít. V?


A. 0,36
Đáp án:
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án

C
B
A
C

B. 3,6

C. 2,4

D. 1,2


C
C
C
A
B
A
Câu
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Đáp án

D
D
B
D
A
C
C
C
B
D
Câu
21
22
23
24
25
26
27


28
29
30
Đáp án
B
D
D
D

B
A
A
D
C
C
Câu
31
32
33


34
35
36
37
38
39
40
Đáp án
D
D
B
C
A
B
A
A
A
C

Hướng dẫn giải
Câu 26:
nH+ = 0,36 ; nSO42- = 0,12 mol
nHCO3- : nCO32- = 1 : 1
nHCO3- p/ư = nCO32- p/ư = 0,12 mol
VCO2 = 0,24 x 22,4 = 5,376l
M = (0,25 – 0,12).2.197 + 0,12.233 = 79,18g
Câu 29:
Dung dịch sau phản ứng chứa 2 muối FeCl2 và
CuCl2
=> Chứa 3 ion Fe2+ : x +2z + 3t mol; Cu2+ :y mol
và ClO2- (oxit ) → 2ClÁp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có
2.(x+2z+3t+y) = 6z + 8t => 2x + 2y = 2z + 2t => x
+y = z + t
Câu 31:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mNaOH = 0,94 + 2,05 – 1,99 =1 (g)


nNaOH = 0,025 mol
MRCOONa = 2,05 / 0,025 = 82 => R = 15 (CH3)
Mancol = 0,94 /0,025 = 37,6 => Hai ancol là
CH3OH và C2H5OH
Công thức 2 este : CH3COOCH3 và CH3COOC2H5
Câu :
Câu 37:
Trong dung dịch X nNO3- = 3nNO = 0,15 mol
Gọi x là số mol NO thoát ra khi thêm HCl

Khi đó trong dung dịch Y có nCl- = 0,1 mol; nNO3= (0,15 – x) mol và H+
Thêm NaOH vừa đủ => n = 0,1 mol; nNaNO3 =
(0,15 –x)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na: 0,25 – x = 0,23 =>
x =0,02
Áp dụng bảo toàn c: nFe = nNO = 0,07 mol => mFe
= 0,07 .56 =3,92g
Câu 38:
nAg+ = 0,03; nCu2+ = 0,02 mol nZn = 0,05 mol


nNO3- = 0,07 => nZn2+ = 0,035 mol =>nZn dư =
0,015 mol
Zn dư toàn bộ Ag, Cu, Fe bị đẩy ra khỏi dung dịch
mZndư + mFe + mCu + mAg = 0,015 .65 + mFe +
0,02 . 64 + 0,03 .108 = 3,84 + 3,895
m = 2,24g