bai 17 : DAY HOAT DONG HH KIM LOAI

27/09/13 hoa hoc 12 1
27/09/13 hoa hoc 12 2
Kiểm tra bàI cũ

Câu 1 : So sánh về đặc đIểm cấu tạo nguyên tử kim loại và phi
kim. Từ đó rút ra tính chất hoá học chung của chúng.

Câu 2: Đốt một sợi dây đồng trong không khí rồi ngâm trong
dung dịch HCI 2M. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ.

Câu 3: Tai sao trong quá trình nấu rượu nếu dùng ống dẫn bằng
đồng khi uống sẽ bị nhức đầu ?
27/09/13 hoa hoc 12 3
Dãy đIện hoá của kim loại
1. Thí nghiệm
STT
Tiến hành
Hiện tượng
PTPƯ (Dạng ion)
1 Cho bột nhôm vào dd FeCI
2 một thời gian

2 Cho mạt sắt vào dd CuSO
4
một thời gian

3 Ngâm một dây đồng trong
dd AgNO
3

4 Ngâm một đinh sắt trong

Dd HCI dư

Xuất hiện chất rắn màu
xám bị hút bởi nam châm
Lượng mạt sắt giảm và
xuất hiện chất rắn màu đỏ
Phần dd xung quanh trở
nên màu xanh và có chất
rắn màu xám bám vào
dáy đồng
Đinh sắt tan dần đồng thời
có khí thoát ra
2AI + 3Fe
2+
=2 AI
3+
+ 3Fe
Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+Cu
Cu +2 Ag
+
= Cu
2+
+2 Ag
Fe + 2H
+
= Fe

2+
+H
2
Dãy đIện hoá của kim loại
2.kết luận
- Như vậy nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành
ion dương còn ion kim loại có khả năng nhận e để trở
thành nguyên tử trung hoà .
Ví dụ :
Fe
2+
- 2e Fe
Cu
2+
- 2e Cu
Tổng quát :
M
n+
- ne M
Mỗi ch t oxi hoá và ch t khử của cùng một nguyên tố ấ ấ
kim loại tạo nên môt cặp oxi hoá - Khử kí hiệu: M
n+
/M
Ví dụ : Fe
2+
/ Fe , Cu
2+
/ Cu
- Từ các thí nghiệm trên ta còn có thể rút ra kết luận :
Về tính khử : AI > Fe > H

2
> Cu > Ag
Về tính oxi hoá : AI
3+
< Fe
2+
< H
+
< Ag
+

27/09/13 hoa hoc 12 5
Dãy đIện hoá của kim loại
1. KháI niệm
Dãy đIện hoá của kim loại là những cặp oxi hoá - khử được sắp xếp
theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại và chiều giảm tính khử
của kim loại
Tính ôxi hoá của kim loại tăng
Tính ôxi hoá của kim loại tăng
Li
+
K
+
Ba
2+
Ca
2+
Na
+
Mg

2+
Al
3+
Mn
2+
Zn
2+
Cr
3+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
Fe
3+
2H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
Hg
2+
Pt

2+
Au
3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H
2
Cu Fe
2+
Ag Hg Pt Au
Tính khử của kim loại giảm
Tính khử của kim loại giảm