Đề luyện HSG_ĐA

ĐỀ 90
Câu 1: Hoàn thành các pư sau biết các chất ghi trong sơ đồ là sp chính.
sec-C
4
H
9
C
6
H
5
(1)
BrC
4
H
8
C
6
H
5
(2)
HOC
4
H
8
C
6
H
5
(3) (4)
C
4

H
9
C
6
H
5
Br
C
4
H
7
C
6
H
5
(5)
Br
2
C
4
H
7
C
6
H
5
Câu 2: Mỗi hh khí sau đây có thể tồn tại được hay không? Nếu có thể tồn tại hãy cho biết điều kiện, nếu không
tồn tại thì hãy giải thích vì sao? Đối với những hh khí có thể tồn tại ở điều kiện nào đó hãy trình bày cách tách
riêng mỗi khí?
1. N

2
và O
2
. 2. O
2
và Cl
2
3. H
2
và Cl
2
. 4. HCl và Br
2
.
5. SO
2
và O
2
. 6. HBr và Cl
2
. 7. CO
2
và HCl 8. H
2
S và NO
2
.9. H
2
S và F
2

.
Câu 3: N
2
O
4
phân li theo phương trình : N
2
O
4 (K)
(1)
→
¬ 
2NO
2

(K)

Ở 25
o
C cho n mol khí N
2
O
4
vào một bình kín (đã hút hết không khí) độ phân li của N
2
O
4
là α và áp suất của hệ
lúc cân bằng là Patm.
a) Thiết lập mối liên hệ giữa hằng số cân bằng Kp với n, α, p.

b) Ở 25
o
C, p = 1 atm, độ phân li α = 18,46%. Tính Kp.
c) Tính độ phân li của N
2
O
4
ở 25
o
C và dưới áp suất p = 0,5atm, p = 0,1 atm. Các kết quả tính được có phù hợp
với nguyên lí chuyển dịch cân bằng không ? Tại sao ?
Câu 4: Chất lỏng N
2
H
4
có thể dùng làm nhiên liệu đẩy tên lửa
1. Tính nhiệt tạo thành của N
2
H
4
khi biết:
2. Trong nhiên liệu đẩy tên lửa, hidrazin lỏng phản ứng với hidropeoxit lỏng tạo ra nitơ và hơi nước. Viết
phương trình phản ứng và tính nhiệt toả ra khi 1m
3
(đktc) khí N
2
H
4
phản ứng, biết nhiệt tạo thành của H
2

O
2(l)
là :-
187,8kJ/ mol.
Câu 5: Cho m
1
gam hh gồm Mg, Al vào m
2
gam dung dịch HNO
3
24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít
(ở đktc) hh khí X gồm NO, N
2
O, N
2
bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O
2
vào hh X, sau
phản ứng thu được hh khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hh khí Z thoát ra (ở đktc). Tỷ khối
của Z đối với H
2
bằng 1,38. Nếu cho dung dịch NH
3
dư vào dung dịch A thu được 62,2 gam kết tủa.
Tính m
1
, m
2
. (Biết lượng HNO
3

lấy dư 20% so với lượng cần thiết, dung dịch A khi tác dụng với dung dịch
NaOH không có khí NH
3
thoát ra)
Câu 6: Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M (hóa trị x) vào nước được
dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH
3
vừa đủ được kết tủa B, nung nóng B ở nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi còn lại 4,08g chất rắn. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl
2
vừa đủ được
27,84g kết tủa bari sunfat.
1. Tìm công thức phân tử của X.
2. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào dung dịch A để được lượng kết tủa lớn nhất, và thể tích
dung dịch NaOH 0,2M ít nhất để không có kết tủa tạo thành.
3. Cho 250ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A, được 2,34g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung
dịch KOH.
Câu 7: 1. Có một hh các chất rắn gồm: p-metylanilin, axit benzoic, naphtalen. Trình bày ngắn gọn phương pháp
hoá học để tách riêng từng chất. Viết phương trình phản ứng (1đ).
2. Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất: axit benzoic (A); Benzanđehit(B); Metylphenyl ete (C); ancol benzylic (D);
isopropyl benzen (E). Biết A, B, C, D là chất lỏng. Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích.
2( ) 2( ) 2( ) 1
2( ) 2( ) 2 ( ) 2
2 4( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 3
1
33,18
2
1
241,6
2

3 2 2 467,44
k k k
k k k
k k k k
N O NO H kJ
H O H O H kJ
N H O NO H O H kJ
+ → ∆ =
+ → ∆ =−
+ → + ∆ =−
Câu 8: Hợp chất hữu cơ A có 88,24%C và 11,76% H, tỉ khối hơi của A đối với ancol etylic là 2,957.
a/ Tìm CTPT A, tính tổng số liên kết đôi và số vòng no trong phân tử A
b/ Tính số vòng no của A, biết rằng hidro hoá hoàn toàn A thu được hợp chất no B có CTPT C
x
H
2x
c/ Viết các công thức cấu tạo có thể có của A, biết rằng A tác dụng với dung dịch brôm theo tỉ lệ mol 1:1 và A
tác dụng với nước (H
+
xúc tác) thu được chất (C) có công thức cấu tạo như sau:


ĐÁP ÁN
Câu 2: 1/Ttồn tại ở đk thường, không tồn tại ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện vì: N
2
+ O
2

0
3000 C

→
2NO.
2/ Tồn tại trong mọi điều kiện vì halogen không pư với oxi.
3/ Tồn tại ở nhiệt độ thấp không có as, không tồn tại khi nhiệt độ cao hoặc có as.
H
2
+ Cl
2

as
→
2HCl.
4/ Tồn tại trong mọi điều kiện.
5/ Không tồn tại khi có nhiệt độ và xt vì: 2SO
2
+ O
2

0
,xt t
→
2SO
3
.
6/ Không tồn tại vì clo là halogen mạnh hơn đẩy brom ra khỏi hợp chất
2HCl + Br
2
→ 2HCl + Br
2
.

7/ Tồn tại trong mọi điều kiện
8/ Không tồn tại do có pư: 4H
2
S + 2NO
2
→ 4S + N
2
+ 4H
2
O
9/ Không tồn tại vì H
2
S là chất khử mạnh còn F
2
là chất oxi hóa mạnh:
H
2
S + F
2
→ 2HF + S.
Tách riêng mỗi khí:
1/ Chưng cất phân đoạn(xem điều chế nitơ trong SGK11)
2/ Cho qua dd KOH đun nóng thì thu được O
2
, cô cạn dd sau pư được KCl + KClO
3
. Nung hh này đến khối
lượng không đổi được KCl, đpnc KCl thì được Cl
2
. Pư xảy ra..

3/ Chưng cất phân đoạn hoặc cho hh qua KOH đun nóng như phần 2/ tách được hiđro, tách clo ra như phần 2/
4/
5/ Cho hh qua NaOH dư thì tách được oxi, từ Na
2
SO
3
cho pư với H
2
SO
4
được SO
2
.
6/ Cho hh vào dd NaHCO
3
dư thì tách được CO
2
Câu 3: a/ K
P
=
2
2 2
4P
n
α
α
−
b/ 0,142 c/ 25,7% và 51,18%.
Câu 4: 1/ 50,6 KJ 2/ -346 KJ và -1544,42 KJ
Câu 5: m

1
= 23,1 g và m
2
=
5,913
100.24
120.100.63.9,2
=
g
Câu 6: 1/. X: Al
2
(SO
4
)
3
. 18H
2
O.
2/. V max = 1,2 lít; V min = 1,6 lít
3/. 0,36M và 1,16M
Câu 7: Khuấy đều hh rắn với lượng dư dd NaOH loãng,chỉ có axit benzoic phản ứng tạo thành natri benzoat
tan trong dung dịch,hai chất còn lại không phản ứng, lọc tách hh rắn và dung dịch. Axit hoá dung dịch
natribenzoat bằng dd HCl loãng:
C
6
H
5
COOH
(rắn)
+ NaOH → C

6
H
5
COONa
(tan)
+ H
2
O
C
6
H
5
COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl
-Khuấy hh rắn còn lại : Naphtalen, p- metylanilin với lượng dư dd HCl (loãng) phản ứng tạo muối tan, lọc lấy
Naphtalen, kiềm hoá dung dịch muối, thu được p-metylanilin
p - CH
3
C
6
H
4
NH
2
+ HCl → p - CH
3
C
6
H
4
NH

3
Cl
p - CH
3
C
6
H
4
NH
3
Cl + NaOH → p - CH
3
C
6
H
4
NH
2
+ NaCl + H
2
O
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH

HO
OH
C
CH
3
CH
3
CH
3
C
- Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi
(CH
3
)
2
CHC
6
H
5
< C
6
H
5
OCH
3
< C
6
H
5
CH=O < C

6
H
5
CH
2
OH < C
6
H
5
COOH
(E) (C) (B) (D) (A)
+ (E) phân cực yếu hơn (C),không có liên kết hidro
+ (C) phân cực yếu hơn (B),không có liên kết hidro
+ (B) phân cực, không có liên kết hidro
+ (D) phân cực, có liên kết hidro liên phân tử yếu hơn (A)
+ (A) phân cực, có liên kết hidro liên phân tử mạnh.
Câu 8: M
A
= 2,957. 46 = 136 gam
Ta có tỉ lệ:
88,24 11,67
7,35:11,67 1:1,6 10:16
12 1
= = = =
CTPT A có dạng ( C
10
H
16
)
n

M
A
= 136n = 136
⇒
n = 1
⇒
CTPT A là C
10
H
16
a. Tổng số vòng no và số liên kết đôi của A là 3
Hidro hoá C
10
H
16
ta thu được C
10
H
20

⇒
Số vòng no của A và B giống nhau và bằng 1
b. CTCT có thể có của A
CH
3
C = CH
2
CH
3
CH

3
C - CH
3
CH
3
CH
2
CH -CH
3
CH
3

ĐỀ 91
Câu 1 : Đun nóng m gam chất hữu cơ X chứa C, H, O mạch thẳng với dd chứa 8 gam NaOH đến pư hoàn toàn.
Trung hòa lượng dư NaOH bằng 40 ml dd HCl 1M. Làm bay hơi hh sau pư trung hòa cẩn thận được 7,36 gam
hh hai ancol đơn chức và 15,14 gam hh hai muối khan. Tìm CTCT của X?
Câu 2: Một dung dịch chứa CuSO
4
0,1M ; NaCl 0,2M ; Cu dư và CuCl dư.
a) Chứng minh rằng xảy ra phản ứng sau ở 25
0
C : Cu + Cu
2+
+ 2Cl
–
⇌ 2CuCl ↓ (*)
b) Tính h/s cân bằng của phản ứng trên và nồng độ các ion Cu
2+
; Cl
–

khi cân bằng được thiết lập.
Cho biết: Tích số tan của CuCl = 10
– 7
; E
0
(Cu
2+
/ Cu
+
) = 0,15V ; E
0
(Cu
+
/ Cu) = 0,52V.(Để pư xảy ra thì pư
phải có E > 0 hoặc E lớn)
Câu 3: Cho hh A gồm hai oxit của sắt có khối lượng bằng nhau. Lấy 4,64 gam A hoà tan hết bằng dung dịch
HCl rồi thêm vào dung dịch amoniac dư sau đó lọc, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng
không đổi được 4,72 gam chất rắn B.
1/ Xác định công thức của hai oxit trên?
2/ Lấy 6,96 gam hh A hoà tan hết bằng dd HNO
3
loãng được V lít NO ở 27,3
0
C và 1at. Tính V?
Câu 4: Biết A là một aminoaxit
1/ Cứ 0,01 mol A pư vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn dd thì thu được 1,835 gam muối
khan. Tính KLPT của A?
2/ Trung hòa 2,94 gam A bằng NaOH vừa đủ sau đó cô cạn được 3,82 gam muối khan. Tìm CTCT và tên của A
biết nhóm amino ở vị trí
α

?
Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn hh MgCl
2
, FeCl
3
, CuCl
2
vào nước ta được dung dịch A. Cho từ từ dòng khí H
2
S vào
A cho đến dư thì thu được lượng kết tủa nhỏ hơn 2,51 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na
2
S dư vào
dung dịch A. Tương tự, nếu thay FeCl
3
trong A bằng FeCl
2
với khối lượng như nhau (được dung dịch B) thì
lượng kết tủa thu được khi cho H
2
S vào B nhỏ hơn 3,36 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dd Na
2
S vào B. Viết các
pư và xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hh ban đầu.
Câu 6: A có CTPT là C
18
H
18
O
2

Br
2
pư được với NaOH đun nóng. Cho hh sau pư tác dụng với dd axit vô cơ
loãng thu được chất B(C
9
H
9
O
2
Br) và C(C
9
H
11
Obr). Oxi hóa B hoặc C đều thu được axit p-brombenzoic. Oxi hóa
trong điều kiện thích hợp thì C chuyển thành B. Từ B thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
0
0
2 2 4
+Cl / H SO ,170
+dd NaOH du, t +dd HCl
(1) (2) (3) (4)
B D G
as C
E H
→ → → →
Biết D chứa một nguyên tử Clo. Các sp ghi trong sơ đồ đều là sp chính
1/ Tìm CTCT của A, B, C, D, E, G, H rồi viết pư xảy ra? G và H có đp hình học không?
2/ So sánh nhiệt độ nóng chảy của B và C?
Câu 7 : Hiđrocacbon A có CTPT là C
9

H
10
. (A) có khả năng tác dụng với Br
2
khan, xúc tác bột Fe. Cho A tác
dụng H
2
, xúc tác Ni, t
0
thu được (B) có CTPT là C
9
H
12
. Oxi hoá (B) bằng O
2
trong H
2
SO
4
thu được axeton.
1) Xác định CTPT và gọi tên A, B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2) Viết cơ chế pư khi B tác dụng với Br
2
khan, xúc tác bột Fe, t
0
. Giải thích sản phẩm tạo thành.
Câu 8: Khi trùng hợp buta-1,3-đien ngoài polime ta còn thu được sp A. Tìm CTCT của A biết:
+ A có pư trùng hợp
+ A pư với hiđro được đồng đẳng của xiclohexan
+ Khi đun A với KMnO

4
trong H
2
SO
4
thu được HOOC-CH
2
-CH(COOH)-CH
2
-CH
2
-COOH.
ĐÁP SỐ
Câu 1: C
3
H
7
OOC-CH=CH-COOC
3
H
7
có đp cis-trans
Câu 2:a/ Để chứng minh pư đó xảy ra thì ta phải chứng minh rằng pư có K lớn hoặc E
pư
> 0.
Ta có: Cu
2+
+ 1e
→
¬ 

Cu
+
có K
1
=
1.0,15
0,059
10
=10
2,54
. (1)
Cu
+
+ 1e
→
¬ 
Cu có K
2
=
1.0,52
0,059
10
=10
8,81
. (2)
Cu
+
+ Cl
-

→
¬ 
CuCl có K
3
= 10
7
. (3)
+ Để có pư (*) ta phải lấy: (1) – (2) + 2.(3). Do đó (*) có K = 10
2,54 -8,81+2.7
= 10
7,73
. Ta thấy giá trị của K rất lớn
nên pư xảy ra.
b/ Vì pư tính ở đk chuẩn nên nồng độ các ion đều là 1
Cu + Cu
2+
+ 2Cl
–
→
¬ 

2CuCl
↓
(*) có K = 10
7,73
.
C
M
ban đầu: 1 1
C

M
cbằng: 1-x 1-2x


1
(1 ).(1 2 )x x− −
= 10
7,73


x
≈
0,5 thỏa mãn

nồng độ của Cu
2+
= 0,5 và Cl
-
= 0.
Câu 3:
+ B là Fe
2
O
3
với số mol là 4,72/160 = 0,0295 mol

số mol Fe trong B = số mol Fe trong A = 0,059 mol

số
mol Oxi trong A = (4,64-0,059.56)/16 = 0,0835 mol.

+ Đặt CTPTTB của 2 oxit là:
x y
Fe O



0,0835
0,059
y
x
=
= 1,41. Với 3 oxit FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
thì suy ra phải có
Fe
2
O
3
thỏa mãn

Khối mỗi oxit trong A = 2,32 gam.
+ Theo giả thiết ta có sơ đồ:
2 3
2 3

x y
0,0145 mol Fe O
... 0,0295 mol Fe O
a mol Fe O


⇒ ⇒





ta có hệ:
0,0145.2 ax = 0,0295.2
a(56x + 16y) = 2,32
+






ax = 0,03 mol
ay = 0,04 mol





oxit còn lại là Fe

3
O
4
.
2/ V = 0,1232 lít.
Câu 4: 1/ ta có số mol A = số mol HCl = 0,01 mol

A chỉ có 1 nhóm NH
2


A có dạng H
2
N-R-(COOH)
n
.
+ Pư: H
2
N-R-(COOH)
n
+ HCl →ClH
3
N-R-(COOH)
n
.
Mol: 0,01 0,01 0,01
+ Áp dụng ĐLBTKL

khối lượng A = 1,835 – 0,01.36,5 = 1,47 gam


M
A
= 147 đvC.
2/ Số mol A = 2,94/147 = 0,02 mol. Pư xảy ra:
H
2
N-R-(COOH)
n
+ nNaOH →H
2
N-R-(COONa)
n
+ nH
2
O
Mol: 0,02 0,02

0,02(R + 67n + 16) = 3,82

R + 67n = 175 kết hợp với 16 + R + 45n = 147

n = 2 và R = 41.
Theo giả thiết thì A là HOOC-CH
2
-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH: axit ađipic.
Câu 5: + Pư xảy ra khi A tác dụngvới H

2
S:
MgCl
2
+ H
2
S → không pư
2FeCl
3
+ H
2
S → 2FeCl
2
+ S↓ + 2HCl
CuCl
2
+ H
2
S → CuS↓ + 2HCl
+ Khi A + Na
2
S:
MgCl
2
+ Na
2
S + 2H
2
O → Mg(OH)
2

↓ + H
2
S + 2NaCl
2FeCl
3
+ Na
2
S → 2FeCl
2
+ S↓ + 2NaCl
sau đó: FeCl
2
+ Na
2
S → FeS↓ + 2NaCl

2FeCl
3
+ 3Na
2
S → 2FeS↓ + S ↓ + 6NaCl
CuCl
2
+ Na
2
S → CuS↓ + 2NaCl
+ Dung dịch B có MgCl
2
; FeCl
2

; CuCl
2
.
+ Khi B tác dụngvới H
2
S:
MgCl
2
+ H
2
S → không pư
FeCl
2
+ H
2
S →không pư
CuCl
2
+ H
2
S → CuS↓ + 2HCl
+ Khi B + Na
2
S:
MgCl
2
+ Na
2
S + 2H
2

O → Mg(OH)
2
↓ + H
2
S + 2NaCl
FeCl
2
+ Na
2
S → 2FeS↓ + 2NaCl
CuCl
2
+ Na
2
S → CuS↓ + 2NaCl
+ Gọi x, y, z lần lượt là số mol MgCl
2
, FeCl
3
, CuCl
2
trong 1 mol A ta có:
x + y + z = 1 (I)
2,51(0,5y.32 + 96z) = 58x +88y + 0,5y.32 + 96z (II)
và 3,36.96z = 58x + 96z + 88.162,5y/127 (III)

x = 0,2 mol; y = 0,5 mol và z = 0,3 mol. Từ đó suy ra %KL
Câu 6: A là p-Br-C
6
H

4
-CH
2
-CH
2
-COO-CH
2
-CH
2
-C
6
H
4
-Br-p
hoặc p-Br-C
6
H
4
-CH(CH
3
)-COO-CH
2
-CH(CH
3
)-C
6
H
4
-Br-p
Câu 7: A là C

6
H
5
-C(CH
3
)=CH
2
và B là cumen C
6
H
5
-CH(CH
3
)-CH
3
.
Câu 8:
+ A trùng hợp được chứng tỏ A có liên kết đôi đầu mạch
+ A pư với hiđro được đồng đẳng của xiclohexan nên A có vòng 6 cạnh
+ Dựa vào pư oxi hóa của A ta suy ra A là:
CH=CH
2
+ Pư oxi hóa như sau
CH=CH
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO

4

0
t
→
HOOC- CH
2
-CH(COOH)-CH
2
-CH
2
-COOH
+ CO
2
↑ + K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O