Tiet 12 chuan KTKN

ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
Ngày soạn: 25/9/2010
Ngày giảng: ...../10/2010
Tiết:12
BÀI 8. MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
- Học sinh biết được những tính chất vật lý, hóa học của NaOH và viết được những
PTHH tương ứng cho mỗi tính chất.
- Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp
2.Kỹ năng:
- Vận dụng những tính chất của NaOH để làm các bài tập định tính và định lượng.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
4. Trọng tâm
Tính chất hoá học của NaOH, phương pháp sản xuất NaOH.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím.
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ
- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl
- Các ứng dụng của NaOH
III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:
- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định
Kiểm tra sĩ số các lớp
Lớp Học sinh vắng Lí do K lí do Ngày giảng
9A
9B

9C
9D
2.Kiểm tra bài cũ:
? Nêu tính chất hóa học của bazơ
? Làm BT 2
Gv nhận xét cho điểm hs lên bảng trình bày.
3. Bài mới:
Tổ chức tình huống học tập
GV : NaOH và Ca(OH)
2
là một trong số bazơ quan trọng, chúng có những tính chất nào
và có ứng dụng gì trong đời sống sản xuất ?
HOẠT ĐỘNG 1
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Hướng dẫn HS lấy một viên NaOH ra
Năm học 2010- 20110
1
ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
đế sứ và quan sát.
Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng
nước lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm
 nhận xét hiện tượng.
 GV : gọi đại diện một nhóm HS nêu
nhận xét.
Gọi một HS đọc SGK để bổ sung tiếp các
tính chất vật lí của dd NaOH.
HS: làm thí nghiệm theo nhóm.
HS: Nêu nhận xét:
*Natri hiđroxit là chất rắn không màu,hút

ẩm tan nhiều trong nước và toả nhiệt.
Dung dịch natri hiđroxit có tính nhờn, làm
bục vải, giấy và ăn mòn da.
HOẠT ĐỘNG 2
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : NaOH thuộc loại hợp chất nào ?
 các em hãy dự đoán các tính chất hoá
học của NaOH và viết các PTHH minh hoạ
cho mỗi tính chất.
GV : gọi đại diện một nhóm lên bảng trình
bày.
HS: Natri hiđroxit là bazơ tan  NaOH có
tính chất hoá học của bazơ tan.
HS: Thảo luận nhóm để nêu tính chất hoá
học của NaOH và viết PTHH.
HS: Nghe, nhận xét, bổ sung nếu có.
1.Dung dịch NaOH làm qù tím chuyển
xanh, phenolphtalein không màu chuyển
thành màu đỏ.
2.Tác dụng với axit
2NaOH
(dd)
+H
2
SO
4 (dd)


Na

2
SO
4

(dd)
+
2H
2
O
( l )
3.Tác dụng với oxit axit
2NaOH
(dd)
+ CO
2 (k)


Na
2
CO
3 (dd)
+ H
2
O
(
l )
3.Tác dụng với dd muối(học sau)
HOẠT ĐỘNG 2
III. ỨNG DỤNG
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh

GV: Cho các HS đọc thông tin trong SGK
phần III.
HS: Nêu ứng dụng của natri hiđroxit:
*Dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa,
bột giặt.
*Sản xuất tơ nhân tạo. Sản xuất giấy.
*Sản xuất nhôm ( làm sạch nhôm trước
khi sản xuất)
*Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công
nhiệp hoá chất khác.
HOẠT ĐỘNG 2
IV. SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV:Giới thiệu: NaOH được sản xuất bằng HS: Viết PTHH:
Năm học 2010- 20110
2
ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
phương pháp điện phân dung dịch NaCl
bão hoà ( có màng ngăn.
GV : Hướng dẫn HS viết PTHH.
đp
2NaOH
(dd)
+2H
2
O
(l )

2NaOH
(dd)

+ H
2 (k)
+Cl
2

có màng ngăn
4.Luyện tập, củng cố
GV: Yêu cầu HS làm bài tập 3/27 SGK vào phiếu học học tập.
 GV thu 4 phiếu học tập của HS chấm cho điểm, nhận xét, sửa sai nếu có.
5. Hướng dẫn về nhà
Làm bài tập 1,2,4
Xem trước phần B. CANXI OXIT.
V. RÚT KINH NGHIỆM
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
..............................
Năm học 2010- 20110
3