Tiet 14 chuan KTKN

ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
Ngày soạn: ...../10/2010
Ngày giảng: ...../10/2010
Tiết:14
BÀI 9. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
I MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
- Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ,
dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao
- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được
2.Kỹ năng:
- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được kết luận
về tính chất hoá học của muối.
- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng.
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối.
- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng.
- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
4.Trọng tâm
− Tính chất hóa học của muối.
− Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Hóa chất: dd Ca(OH)
2
; dd HCl; dd NaOH ; AgNO
3
; H
2
SO

4
; NaCl ; CuSO
4
; Na
2
CO
3
;
Ba(OH)
2
; các kim loại : Cu ; Fe
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ.
III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:
- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định
Kiểm tra sĩ số các lớp
Lớp Học sinh vắng Lí do K lí do Ngày giảng
9A
9B
9C
9D
2.Kiểm tra bài cũ:
?Nêu tính chất hóa học của Ca(OH)
2
. Viết PTHH minh họa.
? Làm BT1
Gv gọi hs nhận xét, cho điểm
3. Bài mới:
- GV giới thiệu nội dung bài.

Năm học 2010- 2011
1
ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
HOẠT ĐỘNG 1
I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
Hoạt động 1.1. Muối tác dụng với kim loại
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN theo nhóm:
TN1: Ngâm1 đoạn dây đồng vào ống
nghiệm có chứa sẵn AgNO
3 (dd )
.
TN2: Ngâm một cây đinh sắt vào ống
nghiệm có đựng sẵn CuSO
4

(dd )
 Quan sát hiện tượng.
GV : Gọi đại diện các nhóm nêu hiện
tượng.
GV : Từ các hiện tượng trên các em hãy
nhận xét và viết các phương trình phản ứng.
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng:
+ Ở TN1 : Dây đồng có kim loại màu trắng
xám bám ngoài dây đồng, dd ban đầu
không màu chuyển sang màu xanh.
+ Ở TN 2: Có kim loại màu đỏ bám ngoài
dây sắt.
DD ban đầu ( có màu xanh lam, bị nhạt

màu).
HS: nêu nhận xét:
Cu
(r)
+ AgNO
3 (dd )
 Cu(NO
3
)
2 (dd)
+ 2Ag
(r)
Fe
(r)
+ CuSO
4

(dd)
 FeSO
4 (dd)
+ Cu
(r)
.
* Dung dịch muối có thể tác dụng với kim
loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
Hoạt động 1.2. Muối tác dụng với axit
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN.
- Nhỏ 1 - 2 giọt H
2

SO
4 (dd)
loãng vào ống
nghiệm có sẵn BaCl
2 (dd)
 Quan sát.
GV : Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng
và nhận xét. Gọi 1 HS viết PTPƯ.
GV : Thông báo, nhiều muối khác cũng tác
dụng được với axit tạo thành muối mới và
axit mới.
 Gọi HS phát biểu kết luận.
HS: Làm TN theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng: có ống nghiệm có
xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống
nghiệm.
Phương trình hoá học:
H
2
SO
4 (dd)
+ BaCl
2 (dd)
 2HCl
(dd)
+ BaSO
4
(r)

Hs:Nêu kết luận

* Muối có thể tác dụng với axit tạo thành
muối mới và axit mới.
Hoạt động 1.3. Muối tác dụng với muối
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN:
Nhỏ vài giọt AgNO
3 (dd )
vào ống nghiệm có
sẵn NaCl
(dd)
.  Quan sát hiện tượng và
viết PTHH.
GV : Gọi đại diện nhóm nêu hiện tượng và
viết PTHH.
HS: Làm TN theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng: Trong ống nghiệm
xuất hiện chất kết tủa trắng lắng xuống
dưới.
PTHH:
Năm học 2010- 2011
2
ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
GV : Thông báo nhiều dd muối khác tác
dụng với nhau cũng tạo thành hai muối
mới.
GV : gọi một HS rút ra kết luận.
AgNO
3 (dd )
+ NaCl
(dd)

 AgCl
(r)
+ NaNO
3
(dd)

* Hai dung dịch muối có thể tác dụng với
nhau tạo thành hai muối mới.
Hoạt động 1.4. Muối tác dụng với Bazơ
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
- Hướng dẫn HS làm TN: nhỏ vài giọt
NaOH
(dd)
vào ống nghiệm đựng CuSO
4

(dd)
 Quan sát hiện tượng, viết PTHH.
GV : Gọi đại diện nhóm HS nêu hiện
tượng, viết PTHH.
 Rút ra kết luận.
HS: Nêu hiện tượng: Xuất hiện chất không
tan màu xanh.  CuSO
4

(dd)
tác dụng với
NaOH
(dd)
.

CuSO
4

(dd)
+ 2NaOH
(dd)
Cu(OH)
2 (r)
+
Na
2
SO
4 (dd)
Hs:Nêu kết luận
* Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ tạo
thành muối mới và bazơ mới.
Hoạt động 1.5. phản ứng phân hủy muối
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Giới thiệu: Chúng ta đã biết nhiều
muối bị phân huỷ ở nhiệt cao như KClO
3
,
KMnO
4
, CaCO
3
, MgCO
3
...
 Các em hãy viết PTHH của các phản

ứng phân huỷ nói trên.
Hs: Nghe và ghi nhớ
t
0
2KMnO
4
 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
HOẠT ĐỘNG 2
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh
GV : Giới thiệu….. Vậy p/ ứng trao đổi
là gì ?
GV : Gọi một HS nhận xét trạng thái của
các sản phẩm trong 3 phản ứng ở phần
III.1.  Cho biết điều kiện để phản ứng
trao đổi trong dd xảy ra ?
GV :Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng là
phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.
1. Nhận xét về các phản ứng của muối:
HS: Các phản ứng trên xảy ra sự trao đổi
các thành phần với nhau để tạo ra những
hợp chất mới.
2.Phản ứng trao đổi:

* Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học,
trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng
trao đổi với nhau những thành phần cấu
tạo của chúng để tạo ra những hợp chất
mới.
3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:
* Phản ứng trao đổi trong dung dịch của
các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo
thành có chất không tan hoặc chất khí.
4. Luyện tập - Củng cố
Cho HS làm bài tập: Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra ( nếu có ):
1.BaCl
2 (dd)
+ Na
2
SO
4 (dd)
 BaSO
4 (r)
+ 2NaCl
(dd)
2.CuSO
4

(dd)
+ NaOH
(dd)
 Cu(OH)
2 (r)
+ Na

2
SO
4
Năm học 2010- 2011
3
ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
3.NaCl
(dd)
+ Ca(OH)
2

(dd)
 Không xảy ra.
4.NaNO
3 (dd)
+ HCl
(dd)
 Không xảy ra.
5.CaCO
3

(r)
+ H
2
SO
4 (dd)
 CaCO
3(r)
+CO
2

(k)
+H
2
O
5. Hướng dẫn về nhà
Làm các bài tập 1-6 sgk
Đọc trước bài Một số muối quan trọng
V. RÚT KINH NGHIỆM
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
..............................
Năm học 2010- 2011
4