Liên Kết ion - Tinh Thể Ion

Đường Khánh Linh
KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC
KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC
LIÊN KẾT ION
LIÊN KẾT ION
Bài 16 :
Đường Khánh Linh


I. Khái niệm liên kết hoá học
1. Khái niệm về liên kết
+ Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử
tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
+ Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo
thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự
giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử thành
phân tử hay tinh thể
Đường Khánh Linh


I. Khái niệm liên kết hoá học
2. Quy tắc bát tử
Tại sao các khí hiếm trơ về mặt hoá học ?
Vì các khí hiếm đều có 8 e ở lớp ngoài cùng (trừ He)

Quy tắc bát tử (8 electron): các nguyên tử các
nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nhau để đạt
được cấu hình electron vững bền của khí hiếm với 8
electron (hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng.
Đường Khánh Linh

II. Liên kết Ion

1. Sự hình thành Ion
VD: Cho Li có Z=3. Có cấu hình là: 1s
2
2s
1

Nhận xét: Li có 3p mang điện tích 3+ và 3 e mang
điện tích 3- → nên nguyên tử Li trung hòa về điện.
- Nếu nguyên tử Li nhường 1e ở lớp ngoài cùng thì:

→ phần còn lại mang điện tích 1+.
Đường Khánh Linh
Nguyên tử Liti
Sự hình thành ion Li
+
+
I on Liti (Li
+
)
Đường Khánh Linh
11+
Ion Na
+
+
Nguyên tử Na
Từ đó: Na → Na
+

+ e
Mô hình sự hình thành một số ion dương khác
Sự hình thành ion Na
+
:
Đường Khánh Linh
Nguyên tử Mg Ion Mg
2+
Sự hình thành ion Mg
2+
Đường Khánh Linh
•
Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có
1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra →
cation (ion dương) có cấu hình bền vững của
khí hiếm .
•
Ví dụ
Mg Mg→
2+
+ 2e.
Al Al→
3+
+ 3e.
Na Na→
+
+ 1e .
Đường Khánh Linh
KẾT LUẬN
Nguyên tử trung hoà về điện, số p mang điện tích

dương bằng số e mang điện tích âm nên khi
nguyên tử nhường e sẽ trở thành phần tử mang
điện dương gọi là cation.

Tổng quát: M - ne → M
n+
Đường Khánh Linh
Sự tạo thành anion
Cho F có Z=9.
- Hãy chứng minh nguyên tử F trung hoà về điện?
- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e? Vì sao?
Đường Khánh Linh
Flo có: 9 proton mang điện tích 9 +
9e mang điện tích 9 -

→
F trung hoà về điện.
Cấu hình e của nguyên tử F :
1s
2
2s
2
2p
5

Do có 7e lớp ngoài cùng nên Flo có xu hướng nhận
thêm 1e để đạt được cấu hình bền vững của khí
hiếm Ne
F + e → F
-

Đường Khánh Linh


Quá trình nhận e của F:
Quá trình nhận e của F:
Ion florua
Nguyên tử Flo
+
Đường Khánh Linh
8+
Ion O
2-
2 -
Nguyên tử Oxi
Mô hình sự hình thành một số ion âm khác
Sự hình thành ion O
2-
:
Từ đó: O + 2e → O
2 -
Đường Khánh Linh
KẾT LUẬN
Nguyên tử trung hoà về điện, khi nhận e sẽ trở
thành phần tử mang điện âm gọi là anion.

Tổng quát: A + ne → A
n-
Đường Khánh Linh
Khái niệm ion,tên gọi
•

Các cation và anion được gọi chung là các ion

Cation ion dương↔
Anion ion âm↔