tổng hợp nh3

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA – VŨNG TÀU
KHOA HÓA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ THỰC PHẨM
KỸ THUẬT SẢN XUẤT NH3
TÀI:ĐỀ
GVHD: Th.S Lê Th Anh Ph ngị ươ
1. Võ Thanh Hà
2. Lê Th H ng H nhị ồ ạ
3. Nguy n V n H iễ ă ả
4. Nguy n V n Namễ ă
5. Nguy n Minh Huyễ
6. D ng Th Kim Ngânươ ị
Nhóm SVTH:
KĨ THUẬT HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG
1
2
NỘI DUNG
BÁO CÁO
TÍNH CHẤT CỦA NH3
NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT
NH3
QUY TRÌNH TỔNG HỢP NH3
ỨNG DỤNG CỦA NH3
MỘT SỐ NHÀ MÁY SẢN XUẤT
NH3

1. Tính chất vật lý:

Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai, là một chất khí
độc, tan nhiều trong nước.
2. Tính chất hóa học :


Trên nguyên tử nitơcủa amoniac có cặp electron tự do nên
amoniac có tính bazơ và có thể xảy ra phản ứng hóa học :
NH3 + H+ → NH4+

Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên amoniac có
tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

Amoniac tương đối kém bền bởi nhiệt. Nó có thể bị phân hủy
tại nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:
2NH3 → N2 + 3H2
TÍNH CHẤT CỦA AMONIAC
1. Phân chia vật lý không khí thành nitơ và oxi .
(Trong không khí chứa 77% nitơ , phương pháp này được tiến
hành bằng cách )

Chưng cất không khí lỏng và dựa trên sự khác nhau về nhiệt
độ sôi của từng khí riêng biệt.
2.Nhân N2 cùng với H2.

Bằng cách liên kết tất cả các oxy không khí ở dạng CO2,
sau đó tách CO2 ra khỏi hỗn hợp N2 và H2.
ĐIỀU CHẾ NITƠ
Ngày nay để điều chế NH3 người ta dùng cách
thứ 2 là phổ biến nhất.
5
ĐIỀU CHẾ HYDRO

Điều chế hydro bằng cách chuyển hóa khí thiên nhiên, chủ yếu là
CH4.

Phương trình phản ứng:
CnH2n+2 + H2O Cn-1H2n + CO + 3H2 – Q
CH4 + H2O CO + 3H2 – Q
CO + H2O CO2 + H2 + Q

Ngoài ra hydro còn điều chế bằng những cách sau:
●
Phân chia khí cốc bằng phương pháp hóa lỏng tất cả các hỗn hợp
trừ khí H2.
●
Điện phân nước hay dung dịch muối NaCl.


Trong công nghiệp hiện đại ngày nay phần lớn NH3 (90%) được
sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với N2 từ không khí , H2
từ khí Mêtan (CH4) và nước .
CH4 + H2O → CO + 3H2
N2 + 3H2 → 2NH3

Ngoài phương pháp trên thì còn dùng các phương pháp sau:

Phương thức CaCN2 của Rothe-Frank-Caro
CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3

Phương thức Persek từ nitrua nhôm AlN và nước
2AlN + 3H2O → Al2O3 + 2NH3

Từ NO và H2 :
2NO + 5H2 → 2NH3 + 2H2O


Từ NH4Cl :
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

CÁCH SẢN XUẤT AMONIAC
7
MỘT SỐ
ỨNG DỤNG
CỦA NH3
CÔNG NGHỆ NHIỆT
LẠNH
PHÂN BÓN
ĐIỀU CHẾ HNO3
NHIÊN LIỆU PHẢN
LỰC
8
NH3 DÙNG
S N ĐỂ Ả
XU T PHÂN Ấ
BÓN
9
SẢN XUẤT ACID NITRIC
10
ỨNG DỤNG NH3 TRONG CÔNG NGHỆ NHIỆT
LẠNH
Hệ thống kho cấp đông
Bộ làm lạnh