BÀI 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
Khoa Sư phạm
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ
BÀI 31
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC
Giảng viên: Ths. Phạm Văn Tiến
Sinh viên: Hoàng Thị Hồng
Lớp : K2-07-Hóa học
BÀI 31
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC
•
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ
•
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
•
III. QUI TRÌNH ĐIỀU CHẾ

IV. ƯNG DỤNG MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC
•
V. NHẬN BIIẾT ION CLORUA

VI.BÀI TẬP VẬN DỤNG
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

HCL là chất khí không màu, mùi xốc,nặng hơn không khí
1.26 lần, t
nc
= -85.1
0
C ,t
d d

=-114.2
0
C.

Thí nghiệm về khí HCL tan nhiều trong nước tạo thành dung
dịch axit
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Dung dịch HCL là một axit mạnh và mang tính chất
chung của một axit

HCL ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác
dụng chất oxy hóa mạnh

Khí HCL khô không đổi màu quí tím, không tác dụng
CaCO
3
,khó tác dụng kim loại


IV.MANG TÍNH CHẤT CHUNG CỦA MỘT
AXIT

Làm quì hóa đỏ

Tác dụng với muối :
CaCO
3
+ 2HCL → CaCL
2

+ H
2
O + CO
2
↑

T ác dụng với kim loại đứng trước H
2
:
Fe + 2HCL → FeCL
2
+ H
2
↑

Tác dụng BaZơ:
Mg(OH)
2
+ 2HCL → MgCL
2
+ H
2
O

Tác dụng oxit BaZơ :
CuO + 2HCL → CuCL
2
+ H
2
O

X.TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

T ác dụng với kim loại đứng trước hyđrô tạo muối và giải
phóng H
2


phương trình : Fe + HCL→ FeCL
2
+ H
2
↑

hình ảnh :