BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
C©u 1: Hai kim lo¹i X, Y vµ c¸c dd mi clorua cđa chóng cã c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
X + 2YCl
3
→ XCl
2
+ 2YCl
2
vµ Y + XCl
2
→ YCl
2
+ X. ph¸t biĨu ®óng lµ
A. ion Y
2+
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X
2+
B. kim lo¹i X khư ®ỵc ion Y
2+
C. kim lo¹i X cã tÝnh khư m¹nh h¬n kim lo¹i Y D. ion Y
3+
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X
2+
.
C©u 2: Cho c¸c dd: (1) HCl; (2) KNO
3
; (3) HCl + KNO
3
; (4) Fe
2
(SO

4
)
3
. Bét Cu bÞ hoµ tan trong c¸c dd nµo ?
A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 1,4
C©u 3: Cho c¸c chÊt: (1)Fe(NO
3
)
2
; (2)Cu(NO
3
)
2
; (3) Fe(NO
3
)
3
; (4)AgNO
3
; (5)Fe; . Nh÷ng cỈp chÊt td víi nhau lµ
A. 1,2; 2,4; 3,5; 4,5 B. 1,2; 2,3; 4,5 C. 1,4; 2,5; 3,5; 4,5 D. 2,4; 3,4; 3,5; 4,5
C©u 4: Hçn hỵp X gåm Al, Fe
2
O
3
, Cu cã sè mol b»ng nhau. Hçn hỵp X hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch cã d
A. HCl B NaOH C. AgNO
3
D. NH
3

C©u 5: TiÕn hµnh 4 thÝ nghiƯm: TN1: Nhóng Fe vµo dd FeCl
3
TH2: Nhóng Fe vµo dd CuSO
4
TN3: Nhóng Cu vµo dd CuSO
4
TN4: Cho thanh Fe tiÕp xóc víi thanh Cu råi nhóng vµo dd HCl
Sè trêng hỵp x¶y ra sù ¨n mßn ®iƯn ho¸ lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C©u 6: Cho khÝ CO (d) ®i vµo èng sø nung nãng ®ùng hçn hỵp gåm Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO thu ®ỵc chÊt r¾n Y. Cho Y vµo dd
NaOH (d), khy kÜ, thÊy cßn l¹i chÊt r¾n kh«ng tan Z. Gi¶ sư ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. PhÇn kh«ng tan Z lµ
A. Mg, Fe, Cu B. Mg, Al, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe
3
O
4
, Cu
C©u 7: §Ĩ ®iỊu chÕ 1,08 g Ag cÇn ®iƯn ph©n dd AgNO
3
trong thêi gian bao l©u víi cêng ®é dßng ®iƯn I = 5,36A?
A. 20 phót B. 30 phót C. 60 phót D. 70 phót
C©u 8: Hßa tan 4,86 g hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong HNO
3
®Ỉc nãng ta thu ®ỵc 1,792 lÝt NO

2
ë ®ktc. C« c¹n dd thu ®ỵc lỵng
mi khan lµ; A.9,82 g B. 8,92 g C. 8,29 g D. 9,28 g
C©u 9: Cho khÝ CO ®i qua 15,36g hçn hỵp lÊy d gåm Fe
2
O
3
, FeO, CuO, Fe nung nãng sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®ỵc
12,96 g chÊt r¾n A vµ V lÝt 1 khÝ. Gi¸ trÞ cđa V lµ; A. 2,24 lÝt B. 1,12 lÝt C.3,36 lÝt D.4,48 lÝt
C©u 10:Hßa tan 4 g mét kim lo¹i M vµo 96,2 g níc ®ỵc dd baz¬ cã nång ®é 7,4 % vµ V lÝt khÝ ë ®ktc. M lµ kim lo¹i nµo sau ®©y;
A. Ca B. Na C. K D. Ba
C©u 11: Hßa tan hoµn toµn hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng 1 lỵng võa ®đ dd HCl thu ®ỵc dd Y nång ®é cđa FeCl
2
trong Y lµ
15,76%. H·y tÝnh nång ®é cđa dd MgCl
2
trong Y A. 11,79% B. 12,79% C. 13,79% D. 10,79%
C©u 12: Khi hßa tan hi®r«xit M(OH)
2
b»ng 1 lỵng võa ®đ dd H
2
SO
4
20% thu ®ỵc dd mi trung hßa cã nång ®é 27,2%. Kim lo¹i
M lµ; A. Fe B. Mg C. Cu D. Zn
C©u 13: Hßa tan hoµn toµn 2,81 g hçn hỵp gåm 3 oxit trong 500ml dd H
2
SO
4
1M(võa ®đ). Sau ph¶n øng hçn hỵp mi sunfat

khan thu ®ỵc khi c« c¹n dd cã khèi lỵng lµ; A.,81 g B. 5,81 g C. 3,81 g D. 6,81
Câu 14.



 !"#$%&'&()"*+,
-.---/
C©u 15: Cho 19,2 gam mét kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dd HNO
3
th× thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). VËy kim lo¹i M lµ:
A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg E. TÊt c¶ ®Ịu sai
C©u 16: Hoµ tan hoµn toµn 1,45 gam hỉn hỵp 3 kim lo¹i Zn, Mg, Fe vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt H
2
(®ktc). §un khan dd
thu ®ỵc m gam mi khan, gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 17: Cho 1,53 gam hỉn hỵp Mg, Cu, Zn vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 448 ml khÝ (®ktc). C« c¹n hỉn hỵp sau ph¶n øng råi nung
khan trong ch©n kh«ng sÏ thu ®ỵc mét chÊt r¾n cã khèi lỵng lµ (gam): a. 1,885 b. 2,24 c. 3,9 d. 2,95
Câu 1801
2
&3
$
0..1.4456

&!
7


8
&+
9

3:&;.;
2
&3<&=&+
>
7
3&-01 - -? - @-
C©u 19: Cho mét lỵng bét Zn vµo dd gåm FeCl
2
vµ CuCl
2
. Khèi lỵng c¸c chÊt r¾n sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nhá h¬n khèi
lỵng cđa Zn ban ®Çu lµ 0,5gam. C« c¹n phÇn dd sau ph¶n øng thu ®ỵc 13,6 gam mi khan. Tỉng khèi lỵng c¸c mi trong X lµ
A. 13,1 gam B. 17,0 gam C. 19,5 gam D. 14,1 gam
C©u 20: &#4A4;

.B7C7D"#&&!7
;E<&3<



>F73&-0:$G&H&!7;E!I30J(&<

KL
A. /<&0 B. /4<&0 C. ;<&0 D. //<&0
C©u 21: Ng©m 1 l¸ Zn trong 100 ml dd AgNO
3
0,1M. Ph¶n øng kÕt thóc khèi lỵng b¹c thu ®ỵc vµ khèi lỵng l¸ kÏm t¨ng lªn lµ;
A. 1,08g vµ 0,755g B. 1,80g vµ 0,575g C. 8,01g vµ 0,557g D. 1,08g vµ 0,2255 g
C©u 22: Nhóng 1 thanh kim lo¹i hãa trÞ 2 vµo dd CuSO
4

d. Sau ph¶n øng khèi lỵng cđa thanh KL gi¶m ®i 0,24g. Còng thanh KL
trªn nÕu nhóng vµo dd AgNO
3
th× khi ph¶n øng xong khèi lỵng cđa thanh KL t¨ng 0,52g. KL hãa trÞ 2 ®· dïng lµ
A. Pb B. Cd C. Al D. Sn
C©u 23: Nhóng 1 thanh nh«m nỈng 25 g vµo 200ml dd CuSO
4
0,5M. Sau 1 thêi gian thÊy thanh nh«m nỈng 25,69g. Nång ®é mol
cđa CuSO
4
vµ Al
2
(SO
4
)
3
trong dd sau ph¶n øng lÇn lỵt lµ; A. 0,425 vµ 0,2 B. 0,425 vµ 0,3 C. 0,4 vµ 0,2 D. 0,7 vµ 0,25
Câu 24: Cho Fe tác dụng vào dd AgNO
3
dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dd X và kết tủa Y. Trong dd X có
chứa: A. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
B. Fe(NO
3
)
3

, AgNO
3
C. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
, Fe(NO
3
)
3
D. Fe(NO
3
)
2
.
Câu 25: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dd AgNO
3
4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO
3
trong dd gi" 17%.
Khối lượng vật sau phản ứng là: A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) giá trò khác
Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn
Câu 26 Cho 2,49 gam hn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H
2
SO
4
loãng ta thấy có 1,344 lít
khí H

2
(đktc) thoát ra. Khối lợng hợp muối sunfat khan tạo ra là (gam):
a. 4,25 b. 8,25 c. 5,37 d. 8,13 e. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện
Câu 27: Cho 2,81 g hổn hợp A gồm 3 oxit Fe
2
O
3
, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H
2
SO
4
0,1M thì khối lợng hổn hợp các
muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 3,81 b. 4,81 c. 5,21 d. 4,8 e. Kết quả khác
Câu 28: M&E;A56



!&+!N3)&D&O&&8*M$!0
?IC56



7K! A. //0 B. 0 C. 0 D. //A0
Câu 29: Hoà tan 10 gam hổn hợp bột Fe và Fe
2
O
3
bằng một lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít H
2
(đktc) và dd A. Cho dd NaOH

d vào dd A thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là: a. 12
b. 11,2 c. 12,2 d. 16 e. Kết quả khác
Câu 30: Cho suất điện động chuẩn E
0
của các pin điện hoá: E
0
(Cu-X) = 0,46V; E
0
(Y-Cu) = 1,1V; E
0
(Z-Cu) = 0,47V (X,Y,Z là các
kim loại). dãy các kim loại xắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z
Câu 31: Để thu lấp Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
O), ngời ta hoà tan X vào dd chứa (6a + 2b +
2c) mol HNO
3
đợc dd Y, sau đó thêm vào Y (giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toan)
A. c mol bột Cu B. c mol bột Al C. 2c mol bột Cu D. 2c mol bột Al
Câu 32: Điện phân dd chứa a mol CuSO
4
và b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp). Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển
sang màu hồng thì đk của a và b là; A. 2b = a B. b < 2a C. b = 2a D. b > 2a
Câu 33: Cho a mol Cu vào dd chứa 0,3 mol FeCl
3

sau phản ứng thu đợc dd chứa 3 muối. Giá trị của a là;
A. 0,15 B. > 0,15 C. < 0,15 D. < 0,15
Câu 34: Điện phân dd AgNO
3
với điện cực trơ sau một thời gian thu đợc 0,432 g Ag ở catot, để làm kết tủa hết ion Ag
+
còn lại
trong dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M . Khối lợng AgNO
3
trong dd đầu là;
A. 1,98 g B. 2,38 g C. 2,75g D. 3,15g
Câu 35: Điện phân dd chứa 0,2 mol CuSO
4
và 0,3 mol NaCl. Sau khi cả 2 điện cực đều có khí thoát ra thì dừng điện phân. Dd thu
đợc có chứa: A. Na
2
SO
4
và H
2
SO
4
B. Na
2
SO
4
và NaOH C. CuSO
4
và Na
2

SO
4
D. NaOH
Câu 36: Điện phân dd có 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol NaCl sau khi catot và anot đều có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Dung dich
sau điện phân có khoảng

là; A. 7 B. 9 C. 8 D. = 7
Câu 37: Điện phân một dd gồm a mol CuSO
4
và b mol H
2
SO
4
với

điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ngừng điện
phân. Dd sau điện phân có số mol H
2
SO
4
là; A. b mol B. (a+b) mol C. a mol D. (b-a) mol
Cõu 38:4.56P44

.&Q&!7#
A.

B. 56>

-

C.

56>

-

D.

56>

-

Cõu 39:R"3S"T9&L2&7T!U&0V!2&&O8"3$+&Q&+&!
772C3ST!U&WPKCT9&T!U&0X&3=3IC"4..0?I7=
3$>- A. .A B. ;/.; C. .P/; D. A;/
Cõu 40:D&Y
4
AgAg Z
+
[4A4\]Y
4
++

Z FeFe
[4EE\Y
4

ZFe Fe
+ +
[^4//\]Y

4
CuCu Z

+
[4/\
_"#T!7%*khụng)"*+,
A.
+
`56
+


`56
+

B.
+
`56

`56
+

C. !
+

`56
`

!`56
+

D. !
+

`56

!`56
+

Cõu 41:JD&H7a=7bFX)^3'!G
`
Z56
`
Z560
D&Y
4
AlAl Z

+
[^.;;\]Y
4
FeFe Z

+
[^4//\T#7a72!GC !,
A. .\ B. ^.\ C. .\ D. ^.\
Cõu 42:D&Y
4
MgMg Z

+
[^E\]Y
4
ZnZn Z

+
[^4;E\]Y
4
SnSn
+

[^4./\]Y
4
FeFe Z

+
[^4//\]Y
4
CuCu Z

+
[4/\
D&c!=&+QV

V
+

`6)"*+3b7adVe7ad0
A. d B. df C. d56 D. d!
Cõu 43:D&Y

4
NiNi Z

+
[^4\JD&Hd2&d&R&+V
/
.].dd
+!GT#7a72!GC"#)"*+3$&72
A. Y
4
pin
[^4\0_"#
+

`


`
+
B. Y
4
Pin
[4\0_"#
+

`


`
+

C. Y
4
pin
[^4\0_"#`
+


+

`

D. Y
4
Pin
[4\0_"#`
+


+

`

Cõu 44:./E56!>TIW!-.<&

&Q&!78&+93:
&3<>T"G3'!*8&-072

A. .A B. . C. 4g D. 4A
Cõu 45:.;:.44#!V
/

4;Z56

>V
/
-

)Z0?D&&R"#&!7/g;
8&+93$0h=&+NC) A. 4 B. 4P C. 4.P D. 4.
Cõu 46:R.&3$.<&!V
/
3D&&R"#&8*&3$&i40D!jR&
3$&+ .<&!N56V
/
3D&&R"#&Q&8*&&i.;0D&!V
/
56V
/
L72
Z0\H* A. f B. C. D. 56
Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
Câu 47:2&4P;564;/!.44

4/P0?3D&&R"#&!70
72Z<&C56>

-

&+ A. 44/ B. 44/P0 C. 44PP0 D. 44P0
Câu 48:A;/1>&$&W=M&E/Ek!


56

e-?D&&R"#
&!7.EE;8&+93$0JlaTI56

!

&+kA. . B. .C. D. P
Câu 49:4.;&=mB7Ce

&!7443<1k0k&=me&!
7443<f0J<TI

7n&# A. 4; B. 4/ C. 4/A D. 4P.
Câu 50:P4!N56

.!N

3I8&+9&!7T!"# !,
A. .gEP0 B. .PEP0 C. .A.P0 D. ./P0
Câu 51:44A4456&=me

n>-&!7\<&3<>F73&-1>3:#
!I56
`
-0o*p1&!7P!I0h=&+NC\ A. /0B. .E4/0 C. 4//A0 D. .Eg
Câu 52:44/2&T9&#44E

0?"#&&Q3I8&+9&!7W
 !, A. / B. .. C. ;/A D. EA/

Câu 53:A>56-.<&!V
/
4."#&&!7.P;A8&+93$0q
&63IC&+ A. Pq B. P4q C. P4q D. Pq
Câu 54:4156!&KW!0_K2&&=me&!7P;<&3<
>73&-0_K&!7;<&3<>73&-0&Kq3I!&+1
A. .;q B. q C. .Eq D. /q
Câu 55:/A2&3$Frr)&C&=me&!7PPP!I30JQ
3$70 A. 0 B.  C. 0 D. 6
Câu 56:13$sF!3Q &DC%<&+J0o8*4AA1&=
mD&&!74;E<&

>73&-k:$k7!I30h=&+NC& 3$
s A. 4.6 B. 4. C. AP D. PV+
Câu 57:o8*)2&#

f>

-

0_"#3D&&R&!7!N1!I0
1&=me3:3D&&C0h=&+NC)
A. t)t/ B. `t)t` C. t)t` D. )[`
Câu 58:!//1!!>

-

&+Q3<7D3!I&+&Na&%&&!78&
+9k0k"#B7Ce;44


V
/
4P>k&D&-0?I!!>

-

&+1
A. ./!].;!>

-

B. g;!]//!>

-

C. AA!]P!>

-

D. ;/!]E;!>

-

Câu 59:&5656



3I4&+3)&D&M$2&56X./
7&O&=&+A<&3<F7u!3a& !!G0?IL5656




&+7K!K&
A. ./.;0 B. .E.0 C. .P.P0 D. .;./0
Câu 60: Thỉi mét lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hỉn hỵp Fe
3
O
4
vµ CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, ta thu ®ỵc 2,32
gam hỉn hỵp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d thÊy 5 gam kÕt tđa tr¾ng. Khèi lỵng hỉn hỵp 2 oxit kim lo¹i
ban ®Çu lµ (gam): a. 3,12 b. 3,22 c. 4 d. 4,2 e. 3,92
C©u 61: Khi dïng CO ®Ĩ khư Fe
2
O
3
thu ®ỵc hỉn hỵp c¸c chÊt r¾n cßn l¹i. Hoµ tan hỉn hỵp chÊt r¾n ®ã b»ng dd HCl d gi¶i phãng
4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dd sau khi hoµ tan cho t¸c dơng víi dd NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng. ThĨ tÝch CO ®· dïng vµo qu=
tr×nh trªn ë 200
o
C, 0,8 atm lµ (lÝt): a. 23,3 b. 2,33 c. 46,6 d. 5,25 e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 62: Thỉi mét lng khÝ CO qua èng sø ®ùng m (gam) hỉn hỵp gåm: CuO, Fe
2
O
3
, FeO, Al
2
O
3
nung nãng, lng khÝ tho¸t ra
sơc vµo níc v«i trong d, thÊy cã 15g kÕt tđa tr¾ng. Sau ph¶n øng, chÊt r¾n trong èng sø cã klỵng 215g th× klg m gam hỉn hỵp

oxit ban ®Çu lµ: a. 217,4 b. 249 c. 219,8 d. 230 e. Ko tÝnh ®ỵc v× Al
2
O
3
ko bÞ khư bëi CO
Câu 63: Trén 5,4 gam Al víi 4,8 gam Fe
2
O
3
råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®ỵc m (g) hỉn
hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: a. 2,24 b. 4,08 c. 10,2 d. 0,224 e. KÕt qu¶ kh¸c
Câu 64: P4/
2
&3
$
T
9
&44





56

4]56


456


>V
/
-

4P0V!33
D
&
&R
"

#
&
8
*M
$

8
&+
9
0J+
N
T
I

C
 04P; 0.. 04A/ @0./
Câu 65: 
v

w


x
&
x
p
w
.y
w
&
w
56V
/
4.
x
!V
/
4.T!
v

w
&!7p
z
%
w
&+i
w


w
3:

w
p
z


[g
0h
w
&+
z
!
v

x
 A0/0 B0;0 C0/A0 D0;0
Câu 66:&&)&56
)

*
W

V
/
7X7d//A<&V

>73-K#/42&
$!I56!*8&0 Jy
w
0 A0AA0 B0gA0 C0;g;0 D0A.0
Câu 67. J+2P/2&e.E/56

)

*
ở câu 66+&D"#a&:0&&:{
p
z
+9T!"#W

V
/

{
7PE;<&

>73-0J<a!T!8&"#a&:0
A0A4q0 B0Eq0  C0;;Eq0 D04q0
C©u 68: Hoµ tan hÕt hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20%, thu ®ỵc dung dÞch Y. Nång ®é cđa
FeCl
2
trong dung dÞch Y lµ 15,757%. Nång ®é phÇn tr¨m cđa MgCl
2
trong dung dÞch Y lµ
A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%.
Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
C©u 69: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch X chøa HCl vµ CuSO
4
th× x¶y ra qu¸ tr×nh
A. ¨n mßn ho¸ häc. B. ¨n mßn ®iƯn ho¸. C. nhËn electron. D. nhêng electron.
C©u70 (A-07): Cho m gam hçn hỵp Mg, Al vµo 250ml dd chøa hçn hỵp HCl 1M vµ H
2

SO
4
0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ
dd Y. Coi thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi. Dd Y cã pH lµ A. 1. B. 6. C. 2. D. 7.
C©u 71 (B-07): Cho 1,67 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i ë 2 chu kú kÕ tiÕp nhau thc nhãm IIA t¸c dơng hÕt víi dd HCl d, tho¸t ra
0,672 lÝt khÝ H
2
(®ktc). Hai kim lo¹i ®ã lµ A. Mg vµ Ca. B. Ca vµ Sr. C. Sr vµ Ba. D. Be vµ Mg.
C©u 72: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 32,0 gam Fe
2
O
3
trong dd HCl, thu ®ỵc dd Y chøa m gam mi. Gi¸ trÞ
cđa m lµ A. 77,7. B. 70,6. C. 63,5. D. 45,2.
C©u 73: Cho 5,35 gam hçn hỵp X gåm Mg, Fe, Al vµo 250 ml dung dÞch Y gåm H
2
SO
4
0,5M vµ HCl 1M, thu ®ỵc 3,92 lÝt khÝ
(®ktc) vµ dung dÞch Y. C« c¹n dung dÞch Y trong ®iỊu kiƯn kh«ng cã kh«ng khÝ, thu ®ỵc m gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600.
C©u 74: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch chøa HCl vµ Fe
2
(SO
4
)
3
th× sè lỵng ph¶n øng tèi ®a cã thĨ x¶y ra lµ

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
C©u 75: Cho 18,5 gam hçn hỵp X gåm Fe, Fe
3
O
4
t¸c dơng víi dung dÞch HNO
3
. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc 2,24
lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc), dung dÞch Y vµ 1,46 gam kim lo¹i. Khi c« c¹n Y th× thu ®ỵc sè gam chÊt r¾n khan lµ
A. 65,34 gam. B. 48,60 gam. C. 54,92 gam. D. 38,50 gam.
C©u 76: Cho 35,2 gam hçn hỵp X gåm Mg, Cu, Fe t¸c dơng víi dung dÞch HNO
3
d, thu ®ỵc dung dÞch Y vµ hçn hỵp khÝ Z gåm
0,4 mol NO vµ 0,05 mol N
2
O. Cho Y t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 62,4. B. 59,0. C. 70,9. D. 43,7.
C©u 77: Cho 8,1 gam Al t¸c dơng hÕt víi dd chøa 0,1 mol HNO
3
vµ 0,6 mol H
2
SO
4
(lo·ng), thu ®ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ NO vµ H
2
.
Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 8,96. B. 15,68. C. 12,32. D. 9,80.
C©u 78: Cho hçn hỵp X gåm Al, Mg, Fe t¸c dơng víi dd Cu(NO
3
)

2
®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc dd Z chøa 2 mi. C¸c
mi trong Z lµ A. Cu(NO
3
)
2
vµ Fe(NO
3
)
2
. B. Mg(NO
3
)
2
vµ Fe(NO
3
)
2
.
C. Al(NO
3
)
3
vµ Cu(NO
3
)
2
. D. Al(NO
3
)

3
vµ Mg(NO
3
)
2
.
C©u79: Cho hçn hỵp X gåm Al, Mg, Zn t¸c dơng víi dd Y gåm Cu(NO
3
)
2
vµ AgNO
3
®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®ỵc chÊt r¾n T
gåm 3 kim lo¹i. C¸c kim lo¹i trong T lµ. A. Al, Cu vµ Ag. B. Cu, Ag vµ Zn.
C. Mg, Cu vµ Zn. D. Al, Ag vµ Zn.
C©u 80: Cho khÝ CO qua èng chøa 15,2 gam hçn hỵp gåm CuO vµ FeO nung nãng. Sau mét thêi gian, thu ®ỵc hçn hỵp khÝ X vµ
13,6 gam chÊt r¾n Y. Cho X t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)
2
d, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 15,0. B. 10,0. C. 20,0. D. 25,0.
C©u 81: Khư hoµn toµn mét oxit cđa kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt H
2
(®ktc). Toµn bé lỵng kim lo¹i M sinh ra cho t¸c dơng víi dd HCl
d thu ®ỵc 1,008 lÝt H
2
(®ktc). C«ng thøc oxit lµ A. Fe
3
O
4
. B. Fe

2
O
3
. C. FeO. D. ZnO
C©u 82: Khư hoµn toµn 32,20 gam hçn hỵp gåm CuO, Fe
2
O
3
vµ ZnO b»ng CO ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc 25,00 gam hçn hỵp X gåm 3
kim lo¹i. Cho X t¸c dơng võa ®đ víi dd HNO
3
th× thu ®ỵc dung dÞch chøa m gam mi (kh«ng chøa NH
4
NO
3
). Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 52,90. B. 38,95. C. 42,42. D. 80.80.
Câu 83 : |a%<&!V
/
>e7ad&+p-7D33<&=&+F"7ad7u!44&QB$0&(&<
3:7}0h=&+NCT!7a% 040 0.E0 0./0 @0.0
Câu 84 : M7a2&u!O72c!V
/
2&&O&8*3I&&&i/a!T!8&7a
%A4q0JO7a% 0.OR&0 0/R&0 0O0 @0.O/PR&0
C©u 85: DÉn mét lng khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam Fe
3
O
4
vµ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 2,32 gam

hçn hỵp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra khái b×nh ®ỵc dÉn qua dd níc v«i trong d thu ®ỵc 5,00 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 6,24. B. 5,32. C. 4,56. D. 3,12.
C©u 86: DÉn mét lng khÝ CO qua èng sø ®ùng m gam hçn hỵp CuO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
vµ Al
2
O
3
råi cho khÝ tho¸t ra hÊp thơ hÕt vµo
dung dÞch níc v«i trong d, thu ®ỵc 15,0 gam kÕt tđa. ChÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø cã khèi lỵng 215,0 gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0.
C©u 87 (A-07): Cho lng khÝ H
2
d qua hçn hỵp c¸c oxit CuO, Fe
2
O
3
, ZnO, MgO nung nãng ë nhiƯt ®é cao. Sau ph¶n øng, hçn
hỵp chÊt r¾n cßn l¹i lµ A. Cu, Fe, ZnO, MgO. B. Cu, FeO, ZnO, MgO.
C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, Fe, Zn, MgO.
C©u 88: Cho hçn hỵp gåm Fe vµ Pb t¸c dơng hÕt víi dd Cu(NO
3
)
2

th× thÊy trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, khèi lỵng chÊt r¾n
A. t¨ng dÇn. B. gi¶m dÇn.
C. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng.
C©u 89: Hoµ tan hoµn toµn mét lỵng Zn trong dung dÞch AgNO
3
lo·ng, d thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng 3,02 gam so víi khèi lỵng
kÏm ban ®Çu. Còng lÊy lỵng Zn nh trªn cho t¸c dơng hÕt víi oxi th× thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ.
A. 1,1325. B. 1,6200. C. 0,8100. D. 0,7185.
C©u 90: Cho hçn hỵp X gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Al t¸c dơng víi dung dÞch chøa 0,2 mol CuCl
2
®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn
thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7.
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
1. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC, DUNG DỊCH BAZƠ
Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn
Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 0,24
mol H
2
. Dung dịch Z gồm a mol H
2
SO
4
và 4a mol HCl. Trung hoà 1/2 dung dịch Y bằng dung dịch Z, thu đợc m gam muối. Giá trị
của m là
A. 18,46. B. 27,40. C. 20,26. D. 27,98.
Câu 2: Cho Ba d tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu đợc a
1
mol H
2

. Cho Fe d tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu
đợc a
2
mol H
2
. Quan hệ giữa a
1
và a
2
là
A. a
1
= a
2
. B. a
1
< a
2
. C. a
1
> a
2
. D. a
1
a
2
.
Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba tác dụng hết với H
2
O, thu đợc dung dịch Y và 2,24 lít khí H

2
(đktc). Dung dịch Y có thể hấp
thụ tối đa V lít khí CO
2
(đktc), tạo thành muối. Giá trị của V là
A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 8,96.
Câu 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nớc, thu đợc dung dịch X và 0,672 lít khí H
2
(đktc). Cho 560 ml CO
2
(đktc)
hấp thụ hết vào dung dịch X. Khối lợng kết tủa thu đợc là
A. 4,925 gam. B. 3,940 gam. C. 2,955 gam. D. 0,985 gam.
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp gồm K và Al vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 6,72 lít khí H
2
(đktc). Sục CO
2
d vào
dung dịch Y, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,8. B. 11,7. C. 15,6. D. 19,5.
Câu 6: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gồm (NH
4
)
2
SO
4
1,32% và CuSO
4
2% và đun nóng, thu đợc khí Y, dung dịch Z,
và m gam kết tủa T. Giá trị của m là

A. 32,3375. B. 52,7250. C. 33,3275. D. 52,7205.
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 6,9 gam Na vào 200 ml dung dịch X gồm NaHCO
3
1M và KHCO
3
1M, thu đợc dung dịch Y. Cô cạn Y,
thu đợc m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 36,5. B. 40,3. C. 43,4. D. 48,8.
Câu 8: Cho hỗn hợp Na, K và Ba tác dụng hết với nớc, thu đợc dung dịch X và 6,72 lít khí H
2
(đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung
dịch Al(NO
3
)
3
thì số gam kết tủa lớn nhất thu đợc là
A. 7,8 gam. B. 15,6 gam. C. 46,8 gam. D. 3,9 gam.
Câu 9: Hoà tan 2,15 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm X và 1 kim loại kiềm thổ Y vào H
2
O, thu đợc dung dịch Z và 0,448 lít khí
H
2
(đktc). Thêm H
2
SO
4
d vào dung dịch Z, thu đợc 2,33 gam kết tủa. Kim loại X và Y lần lợt là
A. Li, Ba. B. Na, Ba. C. K, Ba. D. Na, Ca.
Câu 10: Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng hết với dung dịch NaOH thì thu đợc 15,68 lít khí H
2

(đktc). Nếu cho 18,6
gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thì số gam muối thu đợc là
A. 68,30. B. 63,80. C. 43,45. D. 44,35.
Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 lít khí H
2
(đktc). Nếu cho m gam X tác dụng với
dung dịch NaOH d, thì thu đợc 7,84 lít H
2
(đktc). Phần trăm khối lợng của K trong X là
A. 83,87%. B. 16,13%. C. 41,94%. D. 58,06%.
Câu 12: Cho 11,5 gam Na vào 100 ml dung dịch gồm Fe
2
(SO
4
)
3
0,25M và Al
2
(SO
4
)
3
0,5M, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 13,15. B. 5,35. C. 7,35. D. 9,25.
Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp X chứa Al, Mg, Al
2
O
3
tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H
2

(đktc). Mặt khác, nếu
hoà tan hết 20,1 gam X bằng dung dịch HCl, thu đợc 15,68 lít H
2
(đktc). Số gam Al
2
O
3
trong 20,1 gam X là
A. 5,4. B. 9,6. C. 10,2. D. 5,1 .
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nớc, thu đợc 4,48 lít khí H
2
(đktc). Nếu cũng cho lợng X nh trên
tác dụng với O
2
d thì thu đợc 3 oxit và thấy khối lợng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là
A. 3,2. B. 1,6. C. 4,8. D. 6,4.
Câu 15: Cho 46,95 gam hỗn hợp X gồm K và Ba tác dụng với dung dịch AlCl
3
d, thu đợc 19,50 gam kết tủa. Phần trăm khối lợng
của K trong X là
A. 24,92%. B. 12,46%. C. 75,08%. D. 87,54%.
Câu 16: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc
8,96 lít khí H
2
(đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl d rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là
Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
A. 51,6. B. 25,8. C. 40,0. D. 37,4.
C©u 17: Cho 8,50 gam hçn hỵp Na vµ K t¸c dơng hÕt víi níc thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ dung dÞch X. Cho X t¸c dơng võa ®đ

víi dung dÞch Fe
2
(SO
4
)
3
, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 5,35. B. 16,05. C. 10,70. D. 21,40.
C©u 18: Cho m gam Na vµo dung dÞch chøa 0,1 CuSO
4
mol vµ 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
, thu ®ỵc kÕt tđa X. §Ĩ thu ®ỵc lỵng kÕt tđa X lín
nhÊt th× gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 11,5. B. 23,0. C. 20,7. D. 18,4.
C©u 19: Chia 23,0 gam hçn hỵp X gåm Na, K vµ Li thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dơng víi dung dÞch HNO
3
lo·ng, võa
®đ, thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,12 lÝt khÝ N
2
(®ktc). PhÇn 2 hoµ tan hoµn toµn trong níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H
2
(®ktc). Gi¸ trÞ
cđa V lµ
A. 4,48. B. 11,20. C. 5,60. D. 8,96.
C©u 20: Hoµ tan 13,10 gam hçn hỵp X gåm Li, Na, K vµo níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H

2
(®ktc) vµ dung dÞch Y. Trung hoµ Y b»ng dung
dÞch HCl, thu ®ỵc dung dÞch chøa 30,85 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ
A. 5,60. B. 8,96. C. 13,44. D. 6,72.
C©u 21: Cho m gam hçn hỵp X gåm Al vµ Na t¸c dơng víi H
2
O d, thu ®ỵc 8,96 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ cßn l¹i mét lỵng chÊt r¾n
kh«ng tan. Khèi lỵng cđa Na trong m gam X lµ
A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 6,9 gam. D. 9,2 gam.
C©u 22: Hoµ tan 13,8 gam hçn hỵp X gåm Li, Na, K vµo níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ dung dÞch Y. Sơc CO
2
d vµo dung dÞch
Y, thu ®ỵc 50,4 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ
A. 5,60. B. 8,96. C. 13,44. D. 6,72.
C©u 23: Hoµ tan hoµn toµn 31,3 gam hçn hỵp gåm K vµ Ba vµo níc, thu ®ỵc dung dÞch X vµ 5,6 lÝt khÝ H
2
(®ktc). Sơc 8,96 lÝt khÝ
CO
2
(®ktc) vµo dung dÞch X, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 49,25. B. 39,40. C. 19,70. D. 78,80.
C©u 24: Hoµ tan hoµn toµn 13,200 gam hçn hỵp Na vµ K vµo níc, thu ®ỵc dung dÞch X vµ 4,48 lÝt khÝ H
2
(®ktc). Cho 5,200 gam
hçn hỵp gåm Mg vµ Fe t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc dung dÞch vµ 3,36 lÝt khÝ H
2

(®ktc). Cho X t¸c dơng víi Y ®Õn khi
ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc x gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa x lµ
A. 12,000. B. 10,300. C. 14,875. D. 22,235.
C©u 25 (B-07): Hçn hỵp X gåm Na vµ Al. Cho m gam X vµo mét lỵng níc d th× tho¸t ra V lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vµo
dung dÞch NaOH d th× thu ®ỵc 1,75V lÝt khÝ. BiÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn. Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng cđa Na trong X lµ
A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,31%.
2. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT LOẠI 1
C©u 1 : Hoµ tan hoµn toµn 2,17 gam hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dung dÞch HCl d, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ m gam
mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 9,27. B. 5,72. C. 6,85. D. 6,48.
C©u 2: Hoµ tan hoµn toµn 10,4 gam hçn hỵp X gåm Fe vµ kim lo¹i R (cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi) b»ng dung dÞch HCl, thu ®ỵc 6,72 lÝt
H
2
(®ktc). NÕu cho X t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HNO
3
lo·ng th× thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,96 lÝt khÝ N
2
O (®ktc).
Kim lo¹i R lµ
A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca.
C©u 3: Hoµ tan hÕt hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20%, thu ®ỵc dung dÞch Y. Nång ®é cđa FeCl
2
trong dung dÞch Y lµ 15,757%. Nång ®é phÇn tr¨m cđa MgCl
2
trong dung dÞch Y lµ
A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%.
C©u 4: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch X chøa HCl vµ CuSO
4

th× x¶y ra qu¸ tr×nh
A. ¨n mßn ho¸ häc.B. ¨n mßn ®iƯn ho¸. C. nhËn electron. D. nhêng electron.
C©u 5 (A-07): Cho m gam hçn hỵp Mg, Al vµo 250ml dung dÞch chøa hçn hỵp HCl 1M vµ H
2
SO
4
0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ dung dÞch Y. Coi thĨ tÝch dung dÞch kh«ng ®ỉi. Dung dÞch Y cã pH lµ
A. 1. B. 6. C. 2. D. 7.