CAC CHUYEN DE BOI DUONG HOA 8.doc

Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện
Ti liu bi dng hc sinh gii
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol :
1.
M
m
n
=
2.
4,22
V
n
=
3.
ddM
VCn
ì=
4.
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5.
( )
M

CDmlV
n
dd
ì
ìì
=
%100
%
6.
( )
TR
dkkcVP
n
ì
ì
=

II. Công thức tính nồng độ C%
7.
dd
ct
m
m
C
%100
%
ì
=
8.
D

MC
C
M
ì
ì
=
10
%
III. Công thức tính nồng độ mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C
=
10.
M
CD
C
M
%10
ìì
=
IV. Công thức tính khối lợng :
11.
Mnm
ì=
12.

%100
%
dd
ct
VC
m
ì
=
V. Công thức tính khối lợng dung dịch :
13.
dmctdd
mmm
+=
Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010
1
Chú thích:
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị
n
Số mol mol
m
Khối lợng gam
ct
m
Khối lợng chất tan gam
dd
m
Khối lợng dung dịch gam
dm
m
Khối lợng dung môi gam

hh
m
Khối lợng hỗn hợp gam
A
m
Khối lợng chất A gam
B
m
Khối lợng chất B gam
M
Khối lợng mol gam/mol
A
M
Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện
không chuẩn

lít
%C
Nồng độ phần trăm %
M
C
Nồng đọ mol Mol/lít
D
Khối lợng riêng gam/ml
P
áp suất atm
R
Hằng số (22,4:273)
T
Nhiệt độ (
o
C+273)
o
K
A%
Thành phần % của A %
B%
Thành phần % của B %
%H
Hiệu suất phản ứng %
( )
tttttt
Vmm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) thực tế
gam(mol\

lít)
( )
ltltlt
Vnm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) lý thuyết
gam(mol\
lít)
hh
M
Khối lợng mol trung
bình của hỗn hợp
gam/mol
Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
ì
=
15.
( )
DmlVm
dddd
ì=
VI. Công thức tính thể tích dung dịch :

16.
M
dd
C
n
V
=
17.
( )
D
m
mlV
dd
dd
=
VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất
trong hỗn hợp:
18.
%100%
ì=
hh
A
m
m
A
19.
%100%
ì=
hh
B

m
m
B
hoaởc
AB %%100%
=
20.
BAhh
mmm
+=
VIII. Tỷ khối cUA chất khí :
21.








==
B
A
B
A
M
M
d
m
m

d
IX. Hiệu suất phản ứng :
22.
( )
%100
\
)\(
%
ì=
ltlt
tttttt
Vnmlt
Vnm
H
X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí
23.
n M + n M + n M +...
1 1 2 2 3 3
M =
hh
n + n + n +...
1 2 3
(hoặc)
V M + V M + V M +...
1 1 2 2 3 3
M =
hh
V + V + V +...
1 2 3
)

I. Chuyờn nhn bit cht.
Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010
2
Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun
Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO
3
; Ag . Hãy làm thế nào để có thể
thực hiện được sự biến đổi sau: Cu --- > CuO --- > Cu
Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có
Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P
2
O
5
,
Al
2
O
3
Câu 3:
Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học.
K ; SO
2
; CaO ; H
2
O , Fe
3
O
4
, H
2

; NaOH ; HCl.
C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O
2
, H
2
, CO
2
, CO ®ùng trong 4
b×nh riªng biƯt?
C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc,
Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO
3
, Fe
2
O
3
,K
2
O, N
2
O
5
, CO
2
.
1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit.
C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt
(mÊt nh·n) sau: BaSO

4
, CaO, Na
2
O, P
2
O
5
, NaCl.
C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P
2
O
5
; Ba(OH)
2
; Na
2
SO
4
.
Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn.
A. Dïng H
2
O, giÊy q tÝm.
B. Dïng axÝt, H
2
SO
4
; phªnol phe ta lein kh«ng mµu
C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm.
D. TÊt c¶ ®Ịu sai.

Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)
2
,
CuSO
4
, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?
Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)
2
. Nªu
c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.
Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng
chÊt trong lä.
Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na
2
O, MgO, CaO, P
2
O
5
.Dïng
thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
A. dïng níc vµ dung dÞch axit H
2
SO
4
B. dïng dung dÞch axit H
2
SO
4
vµ phenolphthalein
C. dïng níc vµ giÊy q tÝm.

D. kh«ng cã chÊt nµo khư ®ỵc
Câu 13 ; Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biƯt nhng kh«ng cã nh·n :
Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ë
trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010
3
Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun
Câu 14; Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe
2
O
3
vµ CuO. NÕu chØ dïng thc thư lµ
dung dÞch axit HCl cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc 4 chÊt trªn ®ỵc kh«ng? M« t¶ hiƯn tỵng vµ viÕt ph-
¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
C©u 15
a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. H·y nªu ph¬ng ph¸p
hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Cã 3 èng nghiƯm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong st, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl,

HCl, Na
2
CO
3
. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kĨ c¶ q tÝm), lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn
biÕt ra tõng chÊt.
C©u 16. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro
b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra
khái hçn hỵp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ĩ thu ®ỵc khÝ CO
2

cã thĨ cho CaCO
3
t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl ®ỵc kh«ng? NÕu kh«ng
th× t¹i sao?
C©u 17. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau:
HCl; H
2
SO
4
; BaCl
2
; NaCl; NaOH; Ba(OH)
2
H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn,
A. q tÝm
B. dung dÞch phenolphthalein
C. dung dÞch AgNO
3
D. tÊt c¶ ®Ịu sai

Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm:
CaO; P
2
O
5
; MgO và Na
2
O đều là chất bột màu trắng ?
C©u 18:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng
P
2
O
5
,CaO,CaCO
3
.
Câu 19: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau:
cacbonic, oxi, hidro.
Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn
I. Ho n th nh PTHH:à à
Câu 1
a)Từ FeCl
2
và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại.
b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương
trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :
A
 →
B
 →

C
↓
 →
D
 →
A
Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010
4
Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun
Câu 2
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau:
Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
Câu 3
a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá
hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá :
KMnO
4
 A

 Fe
3
O
4
 B  H
2
SO
4
 C  HCl  AlCl
3
b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình

khí : oxi , hiđro và cacbonic
C©u 4
Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a)
0
4
........... ........... ...........
t
KMnO
 → + +
b)
0
2 2 3
......... .........
t
FeS Fe O
+ → +
c)
0
2 3
..............
t
Al Al O
+ →
d)
0
2
.............. .............
t cao
C H O

+   → +
H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo?
C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau:
A
C CaCO
3
B
Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
1) KOH + Al
2
(SO
4
)
3

→
K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
2) Fe
x
O
y
+ CO
0
t
→

FeO + CO
2
3) C
n
H
2n-2
+ ?
→
CO
2
+ H
2
O.
4) FeS
2
+ O
2

→
Fe
2
O
3
+ SO
2
5) Al + HNO
3

→
Al(NO

3
)
3
+ N
2
O + H
2
O
Câu 7
Hồn thành các phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra)
a. Fe
3
O
4
+ . . . → Fe + CO
2
b. Al + . . . → Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
c. KMnO
4

 →
0
t

Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010
5
Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện
d. P + O
2

e. N
2
O
5
+ H
2
O
f. Al + Fe
2
O
3

g. CO
2
+ C
h. CaO + H
3
PO
4

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì
sao ?
a) KMnO

4

to
? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?
d) Fe
2
O
3
+ CO
t0
Fe
3
O
4
+ ?
Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:
C

)1(
CO

2


)2(
CaCO
3


)3(
CaO

)4(
Ca(OH)
2
Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó
đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng
toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản
ứng nào là phản ứng hóa hợp?
Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) Sắt (III) oxit + nhôm

nhôm oxit + sắt
b) Nhôm oxit + cacbon

nhôm cacbua + khí cacbon oxit
c) Hiđro sunfua + oxi

khí sunfurơ + nớc
d) Đồng (II) hiđroxit

đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon đioxit

Natri cacbonat.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi
hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:
a) Al + O
2


.....
b) H
2
+ Fe
3
O
4


.... + ...
c) P + O
2


.....
d) KClO
3

.... + .....
e) S + O
2


.....
f) PbO + H
2


.... + ....
Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
----> Fe
2
O
3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
----> K
2

SO
4
+ Al(OH)
3
Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010
6