NHOM - THAO GIANG

9
1
0

Kiểm tra bài cũ
Câu 1: Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại.Viết phương
trình phản ứng.
Câu 2: Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại và áp dụng, so sánh
mức độ hoạt động của Al với các kim loại sau: Ag , Ca , Fe , Cu

Oxi 49%
Si 26%
Al 7%
Fe 5%
Ca 4%
KÝ hiÖu ho¸ häc:
Nguyªn tö khèi :
Al
27
*Trong vá tr¸i ®Êt : Nh«m chiÕm 7% khèi l­îng, lµ nguyªn
tè phæ biÕn thø ba
H×nh1:%khèi l­
îng cña c¸c
nguyªn tè trong
vá tr¸i ®Êt.

VD: 2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2

2Al + 3H
2
SO
4(loãng)
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Al + H
2
SO
4
(đặc nguội) (Không xảy ra)
Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27)
I. TíNH CHấT VậT Lí
-Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
-Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,t
0
nc
= 660
0
II. TíNH CHấT HOá HọC
1.Nhôm có những tính chất hoá học của
kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim

*Phản ứng của nhôm với oxi
4Al
(r)
+ 3O
2(k)
2Al
2
O
3(r)

trắng không màu trắng
t
o
(Oxit lưỡng tính)
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác
VD: 2Al
(r)
+ 3S Al
2
S
3 (r)

2Al
(r)
+ 3Cl
2(k)
2AlCl
3(r
)
Từ các phản ứng

trên, em rút ra được
điều gì về phản ứng
của nhôm với phi
kim?
Kết luận : Al + PK Muối (trừ O
2
)
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
ống nghiệm 1: Al + H
2
SO
4
loãng

ống nghiệm 2: Al + H
2
SO
4
đặc, nguội
ống nghiệm 3: Al + HCl

Qua các phản ứng
trên em rút ra điều gì
về phản ứng của
nhôm với các dd
axit?
Chú ý: - Al + (HCl, H
2
SO
4 (loãng)

) Muối + H
2
- Al không tác dụng với H
2
SO
4
đặc,
nguội và HNO
3
đặc, nguội.

Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27)
I. TíNH CHấT VậT Lí
-Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
-Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t
0
nc
= 660
0
II. TíNH CHấT HOá HọC
1.Nhôm có những tính chất hoá học của
kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
*Phản ứng của nhôm với oxi
4Al
(r)
+ 3O
2(k)
2Al
2

O
3(r)

trắng không màu trắng
t
o
(Oxit lưỡng tính)
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác
VD: 2Al
(r)
+ 3S
(r)
Al
2
S
3(r)

2Al
(r)
+ 3Cl
2(k)
2AlCl
3(r)
Nhận xét: Al + PK Muối (trừ O
2
)
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
VD: 2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H

2

2Al + 3H
2
SO
4(loãng)
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Al + H
2
SO
4
(đặc nguội) (Không xảy ra)
Chú ý: - Al + (HCl, H
2
SO
4 loãng
)

Muối + H
2
- Al không tác dụng với H
2
SO

4
đặc,
nguội và HNO
3
đặc, nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch
muối
Các em quan sát thí nghiệm
Các em quan sát thí nghiệm
ống nghiệm 1: Al + dd CuCl
ống nghiệm 1: Al + dd CuCl
2
2
ống nghiệm 2: Al + dd BaCl
ống nghiệm 2: Al + dd BaCl
2
2
VD: 2Al
r
+ 3CuCl
2(dd)
2AlCl
3(dd)
+ 3Cu
r

Trắng Xanh lam không màu đỏ
Ngoài phản ứng với
dd CuCl
2

thì Al còn
phản ứng được với
dd muối của kim loại
nào nữa không?
Nhận xét: Al +dd muối(của KL hoạt động
hoá học yếu hơn) muối nhôm + KL mới
Kết luận: Nhôm có những tính chất
hoá học của kim loại
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ?
Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H
2
O 2NaAlO
2
+ 3H
2



Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27)
I. TíNH CHấT VậT Lí
-Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
-Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t
0
nc
= 660
0
II. TíNH CHấT HOá HọC
1.Nhôm có những tính chất hoá học của
kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim
*Phản ứng của nhôm với oxi
4Al
(r)
+ 3O
2(k)
2Al
2
O
3(r)

trắng không màu trắng
t
o
(Oxit lưỡng tính)
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác
VD: 2Al
(r)
+ 3S
(r)
Al
2
S
3(r)

2Al
(r)
+ 3Cl
2(k)
2AlCl

3(r)
Nhận xét: Al + PK Muối (trừ O
2
)
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
VD: 2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2

2Al + 3H
2
SO
4(loãng)
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Al + H
2
SO
4
(đặc nguội) (Không xảy ra)
Chú ý: - Al + (HCl, H
2
SO

4 loãng
)

Muối + H
2
- Al không tác dụng với H
2
SO
4
đặc,
nguội và HNO
3
đặc, nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch
muối
VD: 2Al
r
+ 3CuCl
2(dd)
2AlCl
3(dd)
+ 3Cu
r

Trắng Xanh lam không màu đỏ
Nhận xét: Al +dd muối(của KL hoạt động
hoá học yếu hơn) muối nhôm + KL mới
Kết luận: Nhôm có những tính chất
hoá học của kim loại
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ?

2Al + 2NaOH + 2H
2
O 2NaAlO
2
+ 3H
2


III.ứng dụng
Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm