BÀI LUYỆN kỹ NĂNG số 17

BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ 17
Câu 1: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 2,4 gam Mg; 6,72 gam Fe và 11,6 gam FeCO 3 trong dung dịch chứa 0,2
mol NaNO3 và 0,96 mol HC1, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa và 7,84
lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO2 (0,15 mol), NO, H2. Số mol muối Fe3+ có trong X là:
A. 0,08

B. 0,12

C. 0,15

D. 0,10

Câu 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO trong dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO 3 và
KHSO4. Sau phản ứng thu được 8,064 lít hỗn hợp khí X ở đktc gồm NO, H 2 và NO2 với tỷ lệ mol tưong
ứng là 10 : 5 : 3 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 2,28 mol NaOH tham gia
phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban
đầu là:
A. 29,41%

B. 26,28%

C. 32,14%

D. 28,36%

Câu 3: Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3O4 bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol
HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO 2 (không còn sản phẩm khử nào
khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một châ't kết tủa. Mặt khác,
cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Giá trị m gần nhất với:
A. 210

B. 215

C. 222

D. 240

Câu 4: Hòa tan hết 34,24 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaNO3
và NaHSO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí Z gồm
CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1:3). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,4 gam bột Fe (không thấy khí thoát
ra). Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 209,18 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe 3O4
trong hỗn hợp X là:
A. 33,88%

B. 40,65%

C. 27,10%

D. 54,21%

Câu 5: Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3O4 bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol
HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO 2 (không còn sản phẩm khử nào
khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Mặt khác,
cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Giá trị m gần nhất với:
A. 210

B. 215

C. 222

D. 240

Câu 6: Hòa tan hết 38,88 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa HCl, kết
thúc phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và m gam hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và NO
(tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3). Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,52 gam bột Fe (không thấy khí thoát ra). Nếu cho
dung dịch KOH dư vào Y, thu được 38,18 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với?
A. 2,7

B. 3,0

C. 2,5

D. 3,5

Câu 7: Cho 23,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa
KHSO4 và 1,12 mol HC1 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa m


gam hỗn hợp các muối trung hòa và hỗn hợp 5,152 lít khí Z gồm H 2, N2 và NO có tỷ lệ mol tương ứng là
20 : 1 : 2. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 1,72 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 24,36 gam kết
tủa. Giá trị của m là:
A. 104,26

B. 110,68

C. 104,24

D. 98,83

Câu 8: Hòa tan hết 26,92 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong V lít dung dịch hỗn hợp
chứa HC1 1M; NaNO3 0,5M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối, không chứa muối
amoni) và hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32
gam bột Cu. Nếu cho dung dịch KOH dư vào Y, thu được 29,62 gam kết tủa. Giá trị của V là?
A. 0,68

B. 0,78

C. 0,72

D. 0,80

Câu 9: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 và Cu2S tác dụng hoàn toàn với HNO 3 thu được 12,656 hỗn
hợp khí (đktc) NO2 và SO2 tỷ lệ mol tương ứng là 106:7 và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 15,14 gam
chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của FeS2 trong X là:
A. 33,33%.

B. 41,67%.

C. 50,00%.

D. 30,00%.

Câu 10: Hòa tan hết 28,72 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong V lít dung dịch hỗn hợp
chứa HC1 1M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa m gam muối, không chứa muối amoni)
và hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột
Cu. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 30,52 gam kết tủa Giá trị của m là?
A. 58,15

B. 49,25

C. 47,65

D. 42,05

Câu 11: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,4 mol
HC1 và 0,41 mol HNO3, thu được dung dịch Y và 2,016 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO 2 tỷ lệ mol
tương ứng 5:13 (đktc, không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Cu (dư) vào dung dịch Y thì thấy có khí
NO (duy nhất) thoát ra. Khối lượng Cu đã tham gia phản ứng là
A. 7,68

B. 9,60

C. 9,28

D. 10,56

Câu 12: Cho 20,96 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa
KHSO4 và 0,9 mol HC1 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa m
gam hỗn hợp các muối trung hòa và hỗn hợp 2,016 lít khí Z gồm H 2, N2 và NO có tỷ lệ mol tương ứng là
6 : 1 : 2. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 1,52 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 13,92 gam kết
tủa. Giá trị của m là:
A. 94,16

B. 88,12

C. 82,79

D. 96,93

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3 (trong đó oxi chiếm 25,157% về khối lượng). Hòa tan
hết 19,08 gam X trong dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO 4 và x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được
dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam và hỗn hợp khí Z gồm CO 2, N2O, H2.
Tỉ khối của Z so với He bằng 7,5. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 19,72 gam kết tủa. Giá trị của
x là
A. 0,16

B. 0,18

C. 0,10

D. 0,12


Câu 14: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3 (trong đó oxi chiếm 27,907% về khối lượng). Hòa tan
hết 10,32 gam X trong dung dịch chứa 0,74 mol KHSO 4 và x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được
dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 107,46 gam và hỗn hợp khí Z gồm CO 2, NO, H2.
Tỉ khối của Z so với H 2 bằng 139/13. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 6,96 gam kết tủa. Giá trị
của X là
A. 0,08

B. 0,10

C. 0,12

D. 0,06

Câu 15: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3. Hòa tan hết 12,36 gam X trong dung dịch chứa 0,86
mol KHSO4 và x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có
khối lượng 124,74 gam và 2,78 gam hỗn hợp khí Z (số mol H2 là 0,05 mol). Cho dung dịch NaOH dư vào

Y, thu được 6,96 gam kết tủa. Giá trị của x
A. 0,08

B. 0,10

C. 0,12

D. 0,06

BẢNG ĐÁP ÁN
01. D
11.C

02. A
12. D

03. C
13. A

04. B
14. A

05. C
15. A

06. A

07. B

ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI

Câu 1: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
CO 2 : 0,1
 n Mg = 0,1
 NO : 0,15


2
BTNT.C
n
=
0,1


→
n
=
0,1
→
n
=
0,35
Ta có:  FeCO3

CO 2
Y

H 2 : a
 n Fe = 0,12
 NO : b

BTNT.N

→ n NH+ = 0, 2 − 0,15 − b = 0, 05 − b
4

a + b = 0,1
→  H+
 → 0,1.2 + 0,15.2 + 2a + 4b + 10 ( 0, 05 − b ) = 0,96
a + b = 0,1
a = 0, 07
→
→
→ n e = 0,54
2a − 6b = −0, 04 b = 0, 03
BTE

→ n Fe2+ = 0,54 − 0,1.2 − 0,12.2 = 0,1

Câu 2: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
n NO = 0, 2

BTNT.N
→ n NH + = 0,34 − 0, 26 = 0, 08
Ta có: n X = 0,36 n H2 = 0,1 
4

n
=
0,

06
 NO2

08. B

09. A

10. C


Lại có n Mg( OH ) 2

Mg 2+ : 0,3
 Na + : 2, 28

+
NH
:
0,
08
 +

4
 3+
K : b
NaOH
= 0,3 → Y Al : a

→
−

K + : b
 AlO 2 : a

SO 2− : b
 4
SO 24− : b


0, 6 + 0, 08 + 3a + b = 2b a = 0, 4
BTDT

→
→
2, 28 + b = a + 2b
b = 1,88
BTE

→ 0, 4.3 + 0,3.2 = 2n O + 0, 2.3 + 0,1.2 + 0, 06 + 0, 08.8 → n O = 0,15
→ %MgO =

0,15.40
= 29, 41%
0, 4.27 + 0,3.24 + 0,15.16

Câu 3: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
 Fe3+ : x
 +
 n KOH = 0,5
 H : 0, 2

BTDT
→ Y

→ 3x + a = 1,8
Nhận thấy 
−
n
=
0,1
NO
:
0,
7
−
a
−
0,1
Fe
OH
(
)
3

3

SO 2− : 0, 7
 4
56x + 16n Otrong X = 40, 4
→ +
H

trong X
 → 0, 7.2 + 0, 7 − 0, 2 = 0,1.4 + 2a + 2n O
3x + a = 1,8
 x = 0,55
 Fe ( OH ) 3 : 0,55


trong X
→ 56x + 16n O
= 40, 4 → a = 0,15
→m↓
→ m ↓= 221,95
BaSO
:
0,
7

 trong X
 n trong X = 0, 6

4
+ a = 0, 75
 O
n O
Câu 4: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
BTE
→ n Fe3+ = 0,3
Ta có: n Fe = 0,15 


CO 2 : a
 FeCO3 : a → 
 NO : 3a

116a + 232b + 180c = 34, 24

→
Gọi 32, 24 Fe3O 4 : b
2b + 9a = 0,3
 Fe NO : c
(
)
3
2




+

H

→ n H+ = 2a + 8b + 3a.4 = 14a + 8b → n SO2− = 14a + 8b
4

BaSO 4 :14a + 8b

→ 209,18 Fe ( OH ) 3 : 0,3
→ 233 ( 14a + 8b ) + 90 ( a + 3b + c ) = 204, 08


Fe ( OH 2 ) : a + 3b + c − 0,3
a = 0, 02

→ b = 0, 06 → %Fe3O 4 = 46, 65%
c = 0,1

Câu 5: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
 Fe3+ : x
 +
 n KOH = 0,5
 H : 0, 2
BTDT
→ Y

→ 3x + a = 1,8
Nhận thấy 
−
n
=
0,1
 Fe( OH ) 3
 NO3 : 0, 7 − a − 0,1
SO 2− : 0, 7
 4
56x + 16n Otrong X = 40, 4
→ +
H
trong X

 → 0, 7.2 + 0, 7 − 0, 2 = 0,1.4 + 2a + 2n O
3x + a = 1,8
 x = 0,55


→ 56x + 16n Otrong X = 40, 4 → a = 0,15
 trong X
 n trong X = 0, 6
+ a = 0, 75
 O
n O
 Fe ( OH ) 3 : 0,55
→m↓
→ m ↓= 221,95
 BaSO 4 : 0, 7
Câu 6: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
 Fe ( OH ) 3 : 0,34
BTE
trong Y
→ n Fe
= 0,34 → 38,18 
Ta có: n Fe = 0,17 
3+
 Fe ( OH ) 2 : 0, 02
Gọi


CO2 : a
 FeCO3 : a → 

 NO : 3a 116a + 232b + 180c = 38,88 a = 0, 02

 BTE


38,88 Fe3O 4 : b
→  
→ 2b + 9a = 0,34
→ b = 0, 08 → m = 0, 2.44 + 0, 06.30 = 2, 68
 Fe NO : c
 
BTNT.Fe
→ a + 3b + c = 0,36 c = 0,1
3)2

 (

Câu 7: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải


 H 2 : 0, 2

Ta có: n Z = 0, 23  N 2 : 0, 01
 NO : 0, 02

 Mg 2+ : 0, 42
AlO−2 : a
 3+
 +

 Al : a
K : b
K + : b
3a − b + c = 0, 28

 +
NaOH

→
Na
:1,
72
→
Dung dịch Y chứa 


+
a + b = 0, 6
 NH 4 : c
Cl − :1,12
Cl − :1,12


SO 24− : b

SO24− : b
BTKL

→ m Y = 49,84 + 27a + 135b + 18c
BTKL


→ 23,88 + 136b + 40,88 = m Y + 1, 28 +

1,12 + b − 0, 4 − 4c
.18
2

a = 0, 2

→ 27a + 8b − 18c = 7,16 → b = 0, 4
c = 0, 08

→ m = 49,84 + 27.0, 2 + 135.0, 4 + 18.0, 08 = 110, 68 ( gam )
Câu 8: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
 Fe ( OH ) 3 : 0, 26
BTE
Y
→ n trong
= 0, 26 → 29, 62 
Ta có: n Cu = 0,13 
Fe3+
 Fe ( OH ) 2 : 0, 02

CO 2 : a
 FeCO3 : a → 
 NO : 4a / 3 116a + 232b + 180c = 26,92 a = 0, 03

 BTE



H+
→  
→ 4a + 2b = 0, 26
→ b = 0, 07 
→ V = 0, 78
Gọi 26,92 Fe3O 4 : b
 Fe NO : c
 
BTNT.Fe
→ a + 3b + c = 0, 28 c = 0, 04
3)2

 (

Câu 9: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
 NO 2 : 0,53
Ta có: n khi = 0,565 
SO2 : 0, 035


Và

 Fe3+ : a
56a + 64b + 32c = 7, 2
 2+
 Fe : a
Cu
:

b
 BTE


7, 2 Cu : b → Y  BTNT.S
→

→ 3a + 2b + 2 ( c − 0, 035 ) + 0, 035.4 = 0,53

2−
→
SO
:
c
−
0,
035
4
S : c



56a + 64b + 96 ( c − 0, 035 ) + 62 ( 3a + 2b − 2c + 0, 07 )
BTDT
−
 
→
NO
:
3a

+
2b
−
2c
+
0,
07
3

a = 0, 02
0, 02.120

→ b = 0, 06 → %FeS2 =
= 33,33%
7,
2
c = 0, 07

Câu 10: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Fe ( OH ) 3 : 0, 26
BTE
Y
→ n trong
=
0,
26
→
30,52
Ta có: n Cu = 0,13 

3+

Fe
Fe ( OH ) 2 : 0, 03

CO2 : a
 FeCO3 : a → 
 NO : 4a / 3 116a + 232b + 180c = 28, 72

 BTE

28, 72 Fe3O 4 : b
→  
→ 4a + 2b = 0, 26
 Fe NO : c
 
BTNT.Fe
→ a + 3b + c = 0, 29
Gọi
3)2

 (

Fe : 0, 29
a = 0, 03


H+
→ b = 0, 07 → V = 0, 78 → m = 47, 65 Cl − : 0, 78
c = 0, 05

 NO − : 0, 06

3

Câu 11: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
BTNT.N
 
→ NO3− : 0,32
 −
 NO : 0, 025
Cl : 0, 4
→ Y +
Ta có: n Z = 0, 04 
 NO 2 : 0, 065
H : x
Fe3+ : y


Fe : y
BTDT

→ x + 3y = 0, 72 → 14,88 
→ 56y + 16z = 14,88
O : z
BTE

→ 3y = 2x + 0, 025.3 + 0, 065 → 3y − 2z = 0,14
 x = 0,12


BTH +
→  y = 0, 2 
→ n NO↑ = 0, 03 ( mol )
z = 0, 23



BTNT.N

→ NO3− : 0, 29
 −
Cl : 0, 4
→ m Cu = 9, 28 ( gam )
Dung dịch sau cùng chứa  2+
 Fe : 0, 2
BTDT
 
→ Cu 2+ ;0,145


Câu 12: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
H 2 : 0, 06

Ta có: n Z = 0,1  N 2 : 0, 01 → m Z = 1, 0 ( gam ) ; n NH +4 = a
 NO : 0, 02


Lại có: n Mg( OH ) 2

 Mg 2+ : 0, 24
 Na + :1,52
 3+
 +
 Al : b
K : c
 NH + : a


4
NaOH
= 0, 24 → Y  +

→ AlO −2 : b
K : c
 −
Cl− : 0,9
Cl : 0,9

SO 24− : c

SO 24− : c

b + c = 0, 62
BTKL
→

→ m Y = 18a + 27b + 135c + 37, 71
a + 3b − c = 0, 42
0,9 + c − 0, 06.2 − 4a

BTKL

→ 20,96 + 136c + 0,9.36,5 = m Y + 1, 0 +
.18
2
a = 0, 08

→ −18a + 27b + 8c = 8, 08 → b = 0, 24 → m = 96,93
c = 0,38

Câu 13: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải

Ta có: n Mg( OH ) 2

→ n CO2

 Na + :1,32
 2−
SO 4 :1,32
a = 0, 2

= 0,34 → 171,36 Mg 2+ : 0,34 → 
 b = 0, 04
Al3+ : a

 NH +4 : b


MgCO3 : 0, 06

 NH +4 : 0, 04
Mg : 0, 28


= 0, 06 → 
→ n e = 0,92 →  N 2 O : c
Al2 O3 : 0, 04
H : d
 2
Al : 0,12

c = 0, 06
8c + 2d + 0, 04.8 = 0,92
→
→
→ x = 0,16
d = 0, 06
44c + 2d + 0, 06.44 = 30 ( 0, 06 + d + c )
Câu 14: Chọn đáp án A


Định hướng tư duy giải

Ta có: n Mg( OH ) 2

 K + : 0, 74
 2−
SO4 : 0, 74
a = 0,16


= 0,12 → 107, 46 Mg 2+ : 0,12 → 
b = 0, 02
 Al3+ : a

 NH +4 : b


MgCO3 : 0, 02
trong X
= 0,18 → n C = n CO2 = 0, 02 → 
Ta có: n O
Mg : 0,1
 NH +4 : 0, 02
Al O : 0, 04

→ 2 3
→ n e = 0, 44 →  NO : c
Al : 0, 08
H : d
 2
3c + 2d + 0, 02.8 = 0, 44
c = 0, 06
→
→
→ x = 0, 08
30c + 2d + 0, 02.44 = ( 0, 02 + d + c ) .139.2 /13 d = 0, 05
Câu 15: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải

Ta có: n Mg( OH ) 2

 K + : 0,86
 2−
SO 4 : 0,86
a = 0, 2

= 0,12 → 124, 74 Mg 2+ : 0,12 → 
b = 0, 02
 Al3+ : a

 NH +4 : b


BTKL

→12,36 + 0,86.136 + 63x = 124, 74 + 2, 78 +

→ x = 0, 08

x + 0,86 − 0,1 − 0, 08
.18
2