oxi hóa khử

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
DỰ GIỜ THĂM LỚP 10CB2

Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?
+ Tìm chất oxi hóa của phản ứng sau:
2 HNO
3
+ 3H
2
S → 3S + 2NO + 4H
2
O
+ Tìm chất khử trong phản ứng sau:
CuO + H
2
→ Cu + H
2
O
Kiểm tra bài cũ
+1
+5
+2
0

P+ O
2
→ P
2
O
5

P
0
→

P
+5
+ 5e (quá trình oxi hóa)
:chất khử
:chất oxi hóa
0
0
-2
+5
P
5e
4e
O
2
x4
x5
O
2
0
+4e → 2O
-2
(quá trình khử)
5 2
4
(Nhường e, số oxh tăng)
(Nhận e, số oxh giảm)

Tiết 30
Bài17
PHẢN ỨNG OXI
HÓA – KHỬ (tt)

P+ O
2
→ P
2
O
5
P
0
→

P
+5
+ 5e (quá trình oxi hóa)
: chất khử
: chất oxi hóa
0
0
-2
+5
P
5e
4e
O
2

x4
x5
O
2
0
+4e → 2O
-2
(quá trình khử)
5 2
4
(Số oxi hóa tăng)
(Số oxi hóa giảm)
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản
ứng, tìm chất oxi hóa và chất khử.
+ Chất có số oxi hóa giảm⇒ Chất oxi hóa
+ Chất có số oxi hóa tăng⇒ Chất khử
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử, cân bằng mỗi
phương trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử,
sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà
chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào
phản ứng. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử ở hai vế.