Hóa học lớp 8: Bài giảng đề thi bài tập Oxit tác dụng với kim loại

BÀI GIẢNG: BÀI TẬP OXI TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
CHUYÊN ĐỀ: OXI - KHÔNG KHÍ
MÔN HÓA: LỚP 8
THẦY GIÁO: ĐẶNG XUÂN CHẤT – TUYENSINH247.COM
Bài tập 1: Tính khối lượng CuO tạo thành khi:
a) Cho 6,4 (g) Cu tác dụng với oxi dư
b) 12,8 (g) Cu trong 6,72 (l) khí oxi
Giải:

nCu 

6,4
 0,1(mol)
64

PTHH: 2Cu + O2 → 2CuO
2

2

(mol)

0,1

→ 0,1

(mol)

=> mCuO = 0,1 × 80 = 8 (g)
b) n Cu 

12,8
6,72
 0,2(mol); nO 
 0,3(mol)
2
64
22,4

PTHH: 2Cu + O2 → 2CuO
- Giả sử oxi phản ứng hết
nCu (pứ) = 2nO2 = 2 × 0,3 = 0,6 (mol) > 0,2 (mol)
=> Cu phản ứng hết, Oxi dư
PTHH: 2Cu + O2 → 2CuO
2

2

(mol)

0,2

→ 0,2

(mol)

=> mCuO = 0,2 × 180 = 16 (g)
Bài tập 2: Đốt cháy 10 (g) sắt trong oxi một thời gian thu được 11,6 (g) hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Tính
khối lượng oxi đã phản ứng.
Giải:
Fe + O2 → hh A ( Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mFe + mO2 = mA
=> mO2 = mA - mFe
=> mO2 = 11,6 – 10 = 1,6 (g)

1 Truy cập trang để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa
– GDCD tốt nhất!


Bài tập 3: Đốt 13,5 (g) bột Al trong không khí một thời gian thu được 23,1 (g) chất rắn. Tính hiệu suất của phản
ứng.
Giải:

n Al 

13,5
 0,5(mol)
27

PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Ta có: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mAl + mO2 (PU) = mCr
=> mO2 (PU) = mcr - mAl
= 23,1 – 13,5
= 9,6 (g)
=> nO (pu) 
2

9,6
 0,3(mol)

32

PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4

3

(mol)

0,4← 0,3

(mol)

 H 

n Al(pu)
nAl(bd)

100% 

0,4
.100%  80%
0,5

Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 (g) một kim loại hóa trị II cần dùng 3,36 (l) khí oxi ( đktc). Xác định kim loại
Giải:
Gọi kim loại cần tìm là M
nO 
2

3,36
 0,15(mol)
22,4

PTHH: 2M + O2 → 2MO
2

1

0,3← 0,15
M

(mol)
(mol)

m M 7,2

 24( g / mol)
n M 0,3

=> M là Mg
Bài tập 5: Đốt cháy hoàn toàn m ( g) một kim loại M cần dùng 6,72 (l) khí oxi (đktc) thu được 32 (g) M2O3. Xác
định M.
Giải:
nO 
2

6,72
 0,3(mol)
22,4

2 Truy cập trang để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa
– GDCD tốt nhất!


PTHH: 4M + 3O2 → 2M2O3
4

3

2 (mol)

0,4 ← 0,3 → 0,2 (mol)
Cách 1:

MM O 
2

3

mM O
2

nM O
2

3

3



32
 160(g / mol)
0,2

2M + 16 × 3 = 160
=> M = 56 (g/mol)
=> M là Fe
Cách 2:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mM + mO2 = mM2O3
=> mM = mM2O3 - mO2
=> m = 32 – 0,3 × 32
=> m = 22,4 (g)
M

m M 22,4

 56(g / mol)
nM
0,4

=> M là Fe

3 Truy cập trang để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa
– GDCD tốt nhất!